高中化學(xué)蘇教版本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 校賽得獎

課時訓(xùn)練7溶液的配制及分析1.地震會給當(dāng)?shù)貛砭薮鬄?zāi)難。假若你是衛(wèi)生防疫人員,需要配制mol·L-1的KMnO4消毒液,下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是()A.溶解攪拌時有液體飛濺B.取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水C.定容時俯視容量瓶刻度線D.定容搖勻后見液面下降,再加水至刻度線解析:A項(xiàng)使所取樣品質(zhì)量偏低,使c偏低;B項(xiàng)液體飛濺,損失了一部分KMnO4,使c偏低;C項(xiàng)定容時俯視導(dǎo)致加水量偏少,使?jié)舛绕?D項(xiàng)搖勻后液面下降,是因?yàn)橐徊糠秩芤赫丛谌萘科咳翱潭染€以上的內(nèi)壁上,再加水則導(dǎo)致V偏大,c偏小。答案:C2.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()b-aV·L-1 ·L-1 ·L-1解析:由題意知V/2L溶液中加入含amolNaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,說明該溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為a/2mol,故原溶液中Mg2+的物質(zhì)的量為amol,即MgSO4的物質(zhì)的量為amol;加入含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇,則原溶液中SO42-的物質(zhì)的量為2bmol。由上分析可知混合溶液中K2SO4的物質(zhì)的量為(2b-a)mol,所以K+的物質(zhì)的量為2(2b-a)mol,其濃度為答案:D3.實(shí)驗(yàn)室里需用480mLmol·L-1硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是()A.稱取g硫酸銅,加入500mL水B.稱取g膽礬配成500mL溶液C.稱取g硫酸銅,加入500mL水D.稱取g膽礬配成500mL溶液解析:500mL容量瓶只能配500mL溶液,因此所需CuSO4的物質(zhì)的量為:mol·L-1×L=mol,其質(zhì)量為m(CuSO4)=mol×160g·mol-1=8g或m(CuSO4·5H2O)=mol×250g·mol-1=g,即取8gCuSO4或gCuSO4·5H2O加水配成500mL溶液,而不是加500mL水。答案:D4.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸的密度為bg·mL-1,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ()a22.4ab22ab22400+36·L-1解析:n(HCl)=aL22.4L·mol-1,V[HCl(aq)]=a答案:D5.下列說法正確的是()L水中溶解NaClmol,其物質(zhì)的量濃度為mol·L-1L溶液中含有NaOH4g,其物質(zhì)的量濃度為4mol·L-1molNaCl溶于1L水,配成溶液,其物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1molNaCl溶于水,配成1L溶液,其物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1解析:B項(xiàng)其物質(zhì)的量濃度應(yīng)為mol·L-1。答案:D6.將50mLmol·L-1NaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()mol·L-1 mol·L-1mol·L-1 mol·L-1解析:據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變c1V1=c2V2,故答案應(yīng)為C。答案:C7.(2023廣東理綜,12)準(zhǔn)確移取mL某待測HCl溶液于錐形瓶中,用0mol·L-1NaOH溶液滴定,下列說法正確的是()A.滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D.滴定達(dá)終點(diǎn)時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測定結(jié)果偏小解析:滴定管應(yīng)該先用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,再裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定,A項(xiàng)錯誤;錐形瓶中盛放的是鹽酸,隨著NaOH的加入,鹽酸不斷被中和至中性,所以pH由小變大,B項(xiàng)正確;滴定終點(diǎn)應(yīng)該是溶液由無色變?yōu)榧t色,再等待半分鐘不恢復(fù)原色,這時才能停止滴定,C項(xiàng)錯誤;懸滴沒有進(jìn)入錐形瓶中,但是在讀數(shù)時,卻被認(rèn)為參加反應(yīng)了,所以測定的HCl的濃度偏大,D項(xiàng)錯誤。答案:B8.精確配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.選擇儀器時,使用500mL容量瓶B.將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中,加入少量水溶解C.在燒杯中溶解氫氧化鈉后,立即將所得溶液注入容量瓶中D.將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中解析:A項(xiàng)應(yīng)使用250mL容量瓶;B項(xiàng),容量瓶不能用于溶解固體;C項(xiàng),沒冷卻溶液,會使結(jié)果偏高。答案:D9.等物質(zhì)的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液?，F(xiàn)欲完全沉淀其中的Cl-,消耗相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3∶2∶1,則上述三種溶液的體積比為 ()∶1∶1 ∶3∶2∶2∶1 ∶3∶1解析:消耗AgNO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1,即KCl、MgCl2、AlCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量之比為3∶2∶1,故n(KCl)∶n(MgCl2)∶n(AlCl3)=3∶1∶13=9∶3∶1答案:D10.下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的說法正確的是()A.在托盤天平的左右兩側(cè)各放一質(zhì)量相等的紙片來稱量NaOH固體的質(zhì)量B.在常溫下將濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中C.在移液時不小心將溶液濺在外面,則所配濃度會偏小D.定容時,仰視容量瓶刻度線,則所配濃度會偏大解析:A項(xiàng)中對腐蝕性藥品、易潮解的藥品不能放在紙片上稱量,應(yīng)放在小燒杯等玻璃容器中,否則NaOH易吸水而粘在紙片上,使溶質(zhì)偏少,濃度減小;B項(xiàng)中濃硫酸溶于水放出大量的熱,而容量瓶是精確配制一定濃度溶液的儀器,上面標(biāo)有使用溫度,必須冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移溶液,否則會導(dǎo)致所配濃度偏高,B錯;C項(xiàng)中溶液的濺灑造成了溶質(zhì)的損失,因此濃度偏低,正確;D項(xiàng)中仰視讀數(shù),造成實(shí)際液面高于刻度線,溶液體積增大,濃度減小,因此錯誤;若俯視讀數(shù),則導(dǎo)致溶液體積偏小,濃度偏大,如圖所示。答案:C11.下列化學(xué)儀器:①托盤天平;②玻璃棒;③藥匙;④燒杯;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦膠頭滴管;⑧細(xì)口試劑瓶;⑨標(biāo)簽紙。(1)現(xiàn)需要配制500mL1mol·L-1硫酸溶液,需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為g·cm-3的濃硫酸mL。

(2)從上述儀器中,按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序,其編號排列是。

(3)容量瓶使用前檢驗(yàn)是否漏水的方法是。

(4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況,對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①用于稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌,。

②未經(jīng)冷卻時趁熱將溶液注入容量瓶中,。

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水,。

④容量瓶中原有少量蒸餾水,。

⑤定容時觀察液面俯視,。

解析:(1)設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為g·cm-3的濃硫酸的體積為V,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得關(guān)系式:V×g·cm-3×98%=L×1mol·L-1×98g·mol-1,解得:V=mL。(2)根據(jù)配制順序:計算→稱量(或量取)→溶解(或稀釋)→移液→定容→裝瓶→貼標(biāo)簽,因此用到儀器的順序?yàn)?⑤④②⑥⑦⑧⑨。(3)按規(guī)范操作簡答即可。(4)①溶質(zhì)減少,濃度偏低;②未冷卻,溫度升高,體積膨脹,冷卻至室溫時,溶液體積變小,濃度偏高;③搖勻前已經(jīng)定容,再加水導(dǎo)致V(液)偏大,濃度偏低;④配制過程還需加水,無影響;⑤俯視液面,導(dǎo)致V(液)減小,濃度偏高。答案:(1)(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨(3)向容量瓶中加入適量水,塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立過來,觀察瓶塞周圍是否漏水,若不漏水,正立后把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊,再把瓶倒立過來,若仍不漏水,才能使用(4)①偏低②偏高③偏低④無影響⑤偏高12.今欲用NaHCO3固體配制480mLmol·L-1的NaHCO3溶液。根據(jù)題意填空:(1)有以下儀器:①燒杯②量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)。配制時,必須使用的儀器有(填代號),還缺少的儀器是、。

(2)用托盤天平稱取g固體NaHCO3。

(3)將稱好的NaHCO3固體放至500mL的大燒杯中,倒入約250mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌至完全溶解。后,將燒杯中的溶液用引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。

(4)用少量蒸餾水洗滌2~3次,并將每次洗滌的溶液都,輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻。

(5)向容量瓶中加入蒸餾水,直到液面離刻度線約cm處時,改用滴加蒸餾水至。蓋好瓶塞,搖勻。

(6)配制好的溶液(填“能”或“不能”)長期存放在容量瓶中。

(7)以下因素會造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是。

A.定容時觀察液面仰視B.定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線補(bǔ)加蒸餾水C