高中化學人教版第二章化學物質(zhì)及其變化 第二章測試卷

第二章測試卷時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32ClCa40Cu64Ag108Ba137第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1．成語“信口雌黃”中雌黃即為三硫化二砷(As2S3)，顏色金黃鮮艷，是一種很早就被發(fā)現(xiàn)的重要的含砷化合物。下列有關(guān)As2S3的分類錯誤的是()A．化合物B．純凈物C．硫化物D．鹽答案：D解析：鹽是金屬離子或銨根離子(NHeq\o\al(＋,4))與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，As為非金屬元素，D項錯誤。2．下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是()答案：D解析：4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O5為氧化還原反應(yīng)。3．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()A.K2SO4B．NaOH溶液C．CO2D．O2答案：A解析：電解質(zhì)是必須在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。4．美國《時代雜志》選出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，這是因為番茄中含有豐富的茄紅素。下列有關(guān)說法中正確的是()A．茄紅素具有較強的氧化性B．茄紅素在抗氧化過程中某元素的化合價升高C．茄紅素在抗氧化過程中得到電子D．茄紅素在抗氧化過程中某元素發(fā)生還原反應(yīng)答案：B解析：茄紅素具有抗氧化能力，則為還原劑，具有較強的還原性，在抗氧化過程中有元素的化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。5．下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是()A．Na2CO3和Al(OH)3B．MgSO4和NaClC．KClO3和K2SO4D．NaHCO3和BaCl2答案：D解析：D項，產(chǎn)生BaSO4沉淀和CO2氣體。6．實驗室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備兩種分散系，圖中圓的大小代表分散質(zhì)粒子的相對大小。下列說法正確的是()A．分散系Ⅰ為溶液B．分散系Ⅱ為膠體C．制備分散系I的離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl(膠體)D．兩分散系的本質(zhì)區(qū)別是是否有丁達爾現(xiàn)象答案：C解析：由分散系的粒子直徑大小可知，分散系Ⅰ為膠體，分散系Ⅱ為濁液，膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)直徑大小不同，C項正確。7．在堿性溶液中，能大量共存的離子組是()A．K＋、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)B．Na＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、K＋D．Ca2＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)答案：C解析：堿性條件下HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在，A項錯誤；Cu2＋、OH－反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，B項錯誤；Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D項錯誤。8．化學實驗中，若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有()A．3個B．4個C．5個D．6個答案：A解析：由Cr的化合價可知，反應(yīng)①、④、⑥為氧化還原反應(yīng)。9．下列離子方程式書寫正確的是()A.FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋B．醋酸溶解雞蛋殼：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OD．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O答案：C解析：A項，不符合電荷守恒，錯誤；B項，醋酸是弱酸，不能拆分，錯誤；D項，正確的離子方程式是2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O＋COeq\o\al(2－,3)，錯誤。10．MgCl2·nH2O常用于“點豆腐”，取g此結(jié)晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化銀沉淀g。則n的值是()A．4B．6C．8D．10答案：B解析：由題知n(AgCl)＝mol，則n(Cl－)＝mol，得n(MgCl2·nH2O)＝mol，故×(95＋18×n)＝，n＝6。11．用下列方法均可制得氯氣：①MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為()A．6∶5∶6B．1∶3∶5C．15∶5∶3D．1∶6∶10答案：A解析：設(shè)三個反應(yīng)都生成3molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量分別為6mol、5mol、6mol，A項正確。12．某溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn＋及a值可能分別為()離子NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)H＋Al3＋Mn＋濃度(mol·L－1)3422a＋、B．Mg2＋、C．Ba2＋、D．Fe3＋、答案：B解析：Ag＋與SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存，A項錯誤；Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存，C項錯誤；由電荷守恒可得：c(NOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(H＋)＋3c(Al3＋)＋n·c(Mn＋)，當n＝2時，a＝；當n＝3時，a＝1，B項符合題意。13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，L空氣中含單質(zhì)氣體的分子數(shù)為NAB．1Lmol·L－1FeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得個Fe(OH)3膠粒C．NA個N2分子所占的體積與個H2分子所占的體積比為2∶1D．gNa完全與O2反應(yīng)生成Na2O，失去的電子數(shù)為答案：D解析：空氣中含有化合物CO2，A項錯誤；膠粒是聚合物，1Lmol·L－1FeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得的Fe(OH)3膠粒小于，B項錯誤；C項，未指明N2、H2所處的溫度和壓強，錯誤。14．在氧化還原反應(yīng)中，氧化性強的物質(zhì)能先發(fā)生還原反應(yīng)。已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，現(xiàn)向1L含有molFe2(SO4)3和molCuCl2的某混合溶液中加入molFe，充分反應(yīng)后(忽略溶液體積變化)，下列說法正確的是()A．析出molCuB．剩余molFeC．溶液中c(Fe2＋)＝mol·L－1D．溶液中c(Fe3＋)∶c(Cu2＋)＝1∶1答案：C解析：反應(yīng)的離子方程式先后順序為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；由量的關(guān)系可得，F(xiàn)e3＋完全反應(yīng)，Cu2＋反應(yīng)了一半，C項正確。15．把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是()A．反應(yīng)物微粒是S、SOeq\o\al(2－,3)、OH－B．該反應(yīng)可能在酸性條件下進行C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D．2molS參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA答案：C解析：由S元素的化合價知反應(yīng)物微粒為S、OH－，生成物微粒為S2－、SOeq\o\al(2－,3)和H2O，A項錯誤；該反應(yīng)在堿性條件下進行，B項錯誤；2molS參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為eq\f(8,3)NA，D項錯誤。16．LiAlH4是金屬儲氫材料，遇水能劇烈反應(yīng)釋放出H2，LiAlH4在125℃時分解為LiH、H2和Al。下列說法正確的是()A.LiAlH4中Al的化合價為－5價B．LiAlH4與水反應(yīng)時，LiAlH4作氧化劑C．1molLiAlH4在125℃時完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子D．1molLiAlH4跟足量水反應(yīng)可生成LH2答案：C解析：A項，金屬無負價，LiAlH4中Al的化合價為＋3價、H為－1價，錯誤；B項，LiAlH4與水反應(yīng)時，LiAlH4作還原劑，錯誤；D項，未指明H2所處的溫度與壓強，錯誤。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(8分)甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國最早冶煉的青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。銅eq\o(→,\s\up7(①))銅綠eq\o(→,\s\up7(②))Aeq\o(→,\s\up7(③))Cu(OH)2eq\o(→,\s\up7(④))Beq\o(→,\s\up7(⑤),\s\do5(H2))Cu(1)從物質(zhì)分類標準看，“銅綠”屬于________(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫出B的化學式：________。(3)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學方程式：________________________________________________________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是________，屬于氧化還原反應(yīng)的是________。答案：(1)C(2)CuO(3)Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑(4)①①⑤18．(8分)人體胃液中含有胃酸%～%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)。當胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀。目前市場上的抗酸藥主要有①吸收性抗酸藥，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸藥，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。(1)上述所舉抗酸藥中有________個是電解質(zhì)。(2)寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式：________________________________________________________________________。(3)CaCO3作抗酸藥時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(4)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3來治療胃酸過多，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)4(2)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)(3)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(4)不可以Ba2＋是重金屬離子，對人體有害19．(9分)利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程如下：廢舊鍍鋅鐵皮eq\f(NaOHaq,△)eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→溶液A\o(→,\s\up7(調(diào)節(jié)pH))\x(ZnOH2沉淀)→→ZnO,→不溶物\o(→,\s\up7(稀H2SO4))\o(→,\s\up7(調(diào)節(jié)pH＝1～2),\s\do5(適量H2O2))\x(\a\al(溶液B,Fe2＋、,Fe3＋))\o(→,\s\up7(NaOHaq),\s\do5(△))\o(\s\up7(Fe3O4),\s\do5(膠體粒子))))(1)從流程圖可知，Zn、Fe中能與NaOH溶液反應(yīng)的是________。(2)Zn(OH)2沉淀加熱可得ZnO，該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。(3)向不溶物中加入稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。(4)配平下列離子方程式：eq\x()H2O2＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()H＋=eq\x()Fe3＋＋eq\x()________(5)如何證明已生成了Fe3O4膠體？________________________________________________________________________。答案：(1)Zn(2)不是(3)2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑(4)12222H2O(5)利用丁達爾效應(yīng)20．(8分)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。(1)寫出CuCl2與H2S反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(2)通過上述流程圖的分析，化合價不變的元素是________；反應(yīng)中當有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為________。(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。在不同溫度下混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________。答案：(1)Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋(2)Cu、H、Clmol(3)2H2Seq\o(,\s\up7(高溫))2H2＋S221．(9分)血液中的鈣離子平衡在臨床醫(yī)學中具有重要的意義。某研究小組為測定血液樣品中Ca2＋的含量，進行的實驗如下：①量取mL血液樣品，處理后配制成100mL溶液；②量取mL溶液，加入過量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；③過濾并洗凈所得的CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；④加入mol·L－1的酸性KMnO4溶液，使H2C2O4完全氧化，同時產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，消耗酸性KMnO4溶液的體積為mL。(1)步驟①中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、________。(2)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。(4)血樣中Ca2＋的含量為________g·mL－1。答案：(1)膠頭滴管、100mL容量瓶(2)Ca2＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)=CaC2O4↓(3)2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O5∶1(4)4×10－422．(10分)由幾種離子化合物組成的混合物中含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NHeq\o\al(＋,