高中化學(xué)人教版第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 鋁的重要化合物導(dǎo)學(xué)案

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物----鋁的重要化合物導(dǎo)學(xué)案（課時2）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握氧化鋁的性質(zhì)及主要用途。2.掌握氫氧化鋁的兩性、制備及用途?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】氧化鋁、氫氧化鋁的兩性；【復(fù)習(xí)鞏固】1、地殼中含量最豐富的金屬元素是,由于其化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界多以存在。2、鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：3、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：【合作探究】一、氧化鋁（Al2O3）1、物理性質(zhì)：純凈的氧化鋁是一種_____色熔點(diǎn)____的固體，_____溶于水，高溫下在空氣中仍然很穩(wěn)定。2、用途：。3、化學(xué)性質(zhì)：典型的兩性氧化物，既能與起反應(yīng)生成，又能與______起反應(yīng)生成，像這樣的氧化物，叫做兩性氧化物。寫出Al2O3分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。二、氫氧化鋁[Al(OH)3]1、探究實驗一：制備Al(OH)3實驗步驟：①在四支試管里都加入2mL（約1滴管）Al2(SO4)3溶液；②兩支試管滴加過量NaOH溶液，另外兩支滴加過量氨水，要邊加邊振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。方案試劑現(xiàn)象化學(xué)（離子）方程式12結(jié)論：1、實驗室制Al(OH)3的方法：鋁鹽溶液與反應(yīng)2、Al(OH)3能和反應(yīng)生成鹽和水，不與反應(yīng)。探究實驗二：Al(OH)3和酸反應(yīng)實驗步驟：取上個反應(yīng)制取的氫氧化鋁分別與稀鹽酸和稀醋酸反應(yīng)。觀察實驗現(xiàn)象。分組試劑現(xiàn)象化學(xué)（離子）方程式AAl(OH)3和鹽酸BAl(OH)3和稀醋酸結(jié)論：Al(OH)3能和反應(yīng)生成鹽和水，不與反應(yīng)。2、物理性質(zhì)：Al(OH)3是______溶于水的物質(zhì)。3、化學(xué)性質(zhì)：（1）具有兩性氫氧化物的性質(zhì)兩性氫氧化物：既能與______起反應(yīng)又能與______起反應(yīng)的氫氧化物叫做兩性氫氧化物。注意：Al(OH)3只跟(強(qiáng)堿、弱堿)起反應(yīng)，只跟(強(qiáng)酸、弱酸)反應(yīng)。（2）不穩(wěn)定性Al(OH)3是弱堿，受熱分解成白色粉末（對應(yīng)的氧化物Al2O3）。寫化學(xué)反應(yīng)方程式：.用途：能凝聚水中懸浮物，能吸附色素。醫(yī)療上用于治療過多。三、硫酸鋁鉀：[KAl(SO4)2]明礬就是帶12個結(jié)晶水的硫酸鋁鉀，即：。KAl(SO4)2電離方程式.明礬凈水：明礬水解所產(chǎn)生的膠狀物質(zhì)吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清，所以明礬用作劑?！咀灾骶毩?xí)】1.氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的()A.兩性B.堿性C.酸性 D.不穩(wěn)定性2.實驗室制備Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀鹽酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水