高中化學(xué)魯科版第三章自然界中的元素【省一等獎】

魯科版必修1單元試卷：第3章自然界中的元素（01）一、選擇題（共22小題）1．導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（）A．酸雨 B．光化學(xué)煙霧 C．臭氧空洞 D．溫室效應(yīng)2．下列試劑中，標簽上應(yīng)標注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl3．氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它跟水反應(yīng)的最初生成物是（）A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO4．下列氣體不會造成大氣污染的是（）A．二氧化硫 B．氮氣 C．一氧化碳 D．一氧化氮5．下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是（）A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)6．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C．下列說法正確的是（）A．元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強于C的還原性D．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能7．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO→5N2+6H2O D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H28．下列物質(zhì)見光不會分解的是（）A．HClO B．NH4Cl C．HNO3 D．AgNO39．二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有（）A．還原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性10．與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（）A．硫酸銅 B．氫氧化鈉 C．硫酸亞鐵 D．二氧化硫11．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡA純堿是強堿弱酸鹽用純堿溶液可清洗油污B不銹鋼是合金不銹鋼在潮濕環(huán)境中容易被腐蝕CFe2O3是堿性氧化物Fe2O3可用作紅色油漆和涂料DNO2是紅棕色氣體常溫下可用銅與濃硝酸制取NO2A．A B．B C．C D．D12．化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D．裝飾材料釋放的甲醛會造成污染13．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是（）A．鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放14．Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大進展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎，關(guān)于NO的下列敘述不正確的是（）A．NO可以是某些含低價N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物B．NO不是亞硝酸酐C．NO可以是某些含高價N物質(zhì)還原的產(chǎn)物D．NO是紅棕色氣體15．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B．二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁16．下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+17．下列敘述正確的是（）A．合成氨的“造氣”階段會產(chǎn)生廢氣B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C．電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗D．使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染18．最近，科學(xué)家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C60．下列說法正確的是（）A．C60是一種新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素異形體C．C60中含離子鍵D．C60的分子量是72019．下列敘述錯誤的是（）A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率D．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI20．向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱．充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（）A．小于 B．等于C．在和之間 D．大于21．起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是（）A．氮氣與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣B．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C．氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D．由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨22．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（）A．X：SO2；Y：H2S B．X：Cl2；Y：CO2 C．X：NH3；Y：CO2 D．X：SO2；Y：Cl2二、填空題（共2小題）23．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：．（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是：．（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：．②當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽．其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是：，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強．（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：①Pt電極上發(fā)生的是反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：．24．某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色i．液面上方出現(xiàn)白霧；ⅱ．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；ⅲ．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是．（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是．（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀．①實驗a目的是．②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是．（4）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl﹣發(fā)生反應(yīng)．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是．（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X．①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化．取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質(zhì)是．②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：．三、解答題（共6小題）25．利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保．（1）工業(yè)上可用組成為K2O?M2O3?2RO2?nH2O的無機材料純化制取的氫氣①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（填序號）a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．濃硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固體（2）利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種①高溫熱分解法已知：H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗．以H2S起始濃度均為cmol?L﹣1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率．據(jù)圖計算985℃時H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：②電化學(xué)法該法制氫過程的示意圖如右．反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．反應(yīng)后的溶液進入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為．26．溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入氯氣將其中的Br﹣氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br﹣和BrO3﹣，其離子方程式為；（2）溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl．BrCl分子中，顯正電性．BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+mol在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p（Br2）為×103Pa．①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p（Br2）將會（填“增大”、“不變”或“減小”）．②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為．27．溴主要以Br﹣形式存在于海水中，海水呈弱堿性．工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步驟②得到的混合物完成下列填空：（1）Cl2氧化Br﹣應(yīng)在條件下進行，目的是為了避免．（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因是．（3）寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式．用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是．步驟②的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄饕且驗椋?）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中．a(chǎn)．通入HBrb．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液．28．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體．無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要．完成下列填空：（1）實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫．如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是（填寫字母）．（2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取（標準狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉g（保留一位小數(shù)）；如果已有%亞硫酸鈉（質(zhì)量分數(shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉g（保留一位小數(shù)）．（3）實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通．石灰﹣石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法．石灰﹣石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4?2H2O．其流程如圖：堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高．其流程如圖：已知：試劑Ca（OH）2NaOH價格（元/kg）吸收SO2的成本（元/mol）石灰﹣石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是．和堿法相比，石灰﹣石膏法的優(yōu)點是，缺點是．（4）在石灰﹣石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）．29．農(nóng)作物生長發(fā)育需要大量的氮養(yǎng)分，除了可用人工固氮方法（合成氮）獲得氨態(tài)氯外，自然界雷電現(xiàn)象也是一種固氮途經(jīng)，經(jīng)由雷電固定的氮是硝態(tài)氮（硝酸或硝酸鹽形式），其相關(guān)的化學(xué)方程式為，，．30．A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質(zhì)．這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系：據(jù)此判斷：（1）在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是．（用A、B、C字母填寫）（2）單質(zhì)乙必定是（填“金屬“或“非金屬“），其理由是．（3）單質(zhì)乙的分子式可能是，則化合物B的分子式是．

魯科版必修1單元試卷：第3章自然界中的元素（01）參考答案與試題解析一、選擇題（共22小題）1．導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（）A．酸雨 B．光化學(xué)煙霧 C．臭氧空洞 D．溫室效應(yīng)【考點】二氧化硫的污染及治理．【分析】A、根據(jù)形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物．B、根據(jù)形成光化學(xué)煙霧的原因：氮的氧化物；C、根據(jù)形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和鹵化代烴；D、根據(jù)形成溫室效應(yīng)的原因：二氧化碳、氯氟烴（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體．【解答】解：A、因酸雨的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關(guān)，故A正確；B、因光化學(xué)煙霧的形成與氮的氧化物有關(guān)，故B錯誤；C、因臭氧空洞的形成與氮的氧化物和鹵化代烴有關(guān)，故C錯誤；D、因溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳、氯氟烴（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體有關(guān)，故D錯誤；故選：A．2．下列試劑中，標簽上應(yīng)標注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl【考點】硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】警示標記標注和說明該物質(zhì)具有強的氧化性和腐蝕性，據(jù)此解答．【解答】解：A．C2H5OH為易燃品，不具有強的氧化性和腐蝕性，故A錯誤；B．硝酸具有強的氧化性和腐蝕性，應(yīng)標注和，故B正確；C．NaOH具有腐蝕性，但是不具有氧化性，故C錯誤；D．鹽酸具有腐蝕性，但是不具有強的氧化性，故D錯誤；故選：B．3．氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它跟水反應(yīng)的最初生成物是（）A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】鹵素互化物的性質(zhì)和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，具有氧化性，與水反應(yīng)時注意各元素的化合價，反應(yīng)原理為水解反應(yīng)．【解答】解：ICl中I元素的化合價為+1價，Cl元素的化合價為﹣1價，與水反應(yīng)的實質(zhì)為水解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物為HCl和HIO，故選B．4．下列氣體不會造成大氣污染的是（）A．二氧化硫 B．氮氣 C．一氧化碳 D．一氧化氮【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；二氧化硫的污染及治理．【分析】題目中二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒氣體，會造成大氣污染，并且二氧化硫形成酸雨，一氧化氮形成光化學(xué)煙霧．【解答】解：A、二氧化硫是有毒氣體，是形成酸雨的有害氣體，會污染大氣，故A錯誤；B、空氣中有的氣體是氮氣，不會造成污染，故B正確；C、一氧化碳有毒，會污染大氣，故C錯誤；D、一氧化氮有毒，會污染大氣，并能形成形成光化學(xué)煙霧，故D錯誤．故選B．5．下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是（）A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)【考點】氮的固定；真題集萃．【分析】A．根據(jù)N元素的化合價升高被氧化，N元素的化合價降低被還原結(jié)合各反應(yīng)中氮元素的化合價的變化分析；B．人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過程；C．根據(jù)氮循環(huán)中物質(zhì)的分類進行解答；D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如大氣中的氮氣轉(zhuǎn)化氮的氧化物，氧元素參與，轉(zhuǎn)化為銨鹽，氫元素參加．【解答】解：A．硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價，被細菌分解變成大氣中氮單質(zhì)，氮元素由+5→0，屬于被還原，故A錯誤；B．工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故B正確；C．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無機物，蛋白質(zhì)屬于有機物，含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化，故C正確；D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O22NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氫元素參加，故D正確．故選A．6．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C．下列說法正確的是（）A．元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強于C的還原性D．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能【考點】同素異形體；微粒半徑大小的比較；氧化性、還原性強弱的比較；化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．【分析】A、C元素的單質(zhì)存在多種同素異形體；B、電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；C、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷即可，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；D、鎂燃燒放出強光，據(jù)此解答即可．【解答】解：A、元素C除存在金剛石和石墨外，還存在足球烯（C60）等同素異形體，故A錯誤；B、Mg有3個電子層，Mg2+為Mg失去最外層的2個電子形成的陽離子，只有2個電子層，故半徑r（Mg2+）＜r（Mg），故B錯誤；C、該反應(yīng)為：2Mg+CO22MgO+C，此反應(yīng)中Mg為還原劑，C為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，即還原性Mg＞C，故C正確；D、該反應(yīng)放出光，即部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，且生成物仍具有能量，故D錯誤，故選C．7．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO→5N2+6H2O D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2【考點】氨的化學(xué)性質(zhì)．【分析】4NH3+5O2→4NO+6H2O反應(yīng)中氨氣中N元素的化合價升高，則氨氣作還原劑，根據(jù)化合價的變化分析．【解答】解：A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反應(yīng)中，NH3中N元素的化合價不變，故A錯誤；B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O反應(yīng)中，氨氣中N元素的化合價升高，則氨氣作還原劑，故B正確；C．4NH3+6NO→5N2+6H2O反應(yīng)中，氨氣中N元素的化合價升高，則氨氣作還原劑，故C正確；D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2反應(yīng)中，氨氣中H元素的化合價降低，則氨氣作氧化劑，故D錯誤．故選BC．8．下列物質(zhì)見光不會分解的是（）A．HClO B．NH4Cl C．HNO3 D．AgNO3【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；銨鹽；硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】濃硝酸、硝酸銀、次氯酸見光都易分解；而氯化銨加熱分解，見光不分解，以此來解答．【解答】解：A．HClO見光分解為HCl與氧氣，故A不選；B．氯化銨加熱分解生成氨氣和HCl，見光不分解，故B選；C．硝酸見光分解為二氧化氮、氧氣與水，故C不選；D．硝酸銀見光分解Ag、二氧化氮、氧氣，故D不選；故選B．9．二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有（）A．還原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸．【解答】解：二氧化硫具有還原性，與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，使溴水褪色，硫元素化合價升高，體現(xiàn)還原性．故選A．10．與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（）A．硫酸銅 B．氫氧化鈉 C．硫酸亞鐵 D．二氧化硫【考點】硫化氫．【分析】A、CuS不溶于酸；B、H2S和NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；C、FeS不溶于水但溶于酸；D、SO2和H2S發(fā)生歸中反應(yīng)．【解答】解：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水．A、CuS不溶于水也不溶于酸，故CuSO4能和H2S反應(yīng)生成CuS沉淀：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，且硫酸銅為電解質(zhì)，故A正確；B、H2S和NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，無沉淀生成，故B錯誤；C、FeS不溶于水但溶于酸，故FeSO4和H2S不能反應(yīng)，故C錯誤；D、SO2和H2S發(fā)生歸中反應(yīng)有硫單質(zhì)生成：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，但二氧化硫不是電解質(zhì)，故D錯誤．故選A．11．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡA純堿是強堿弱酸鹽用純堿溶液可清洗油污B不銹鋼是合金不銹鋼在潮濕環(huán)境中容易被腐蝕CFe2O3是堿性氧化物Fe2O3可用作紅色油漆和涂料DNO2是紅棕色氣體常溫下可用銅與濃硝酸制取NO2A．A B．B C．C D．D【考點】鹽類水解的應(yīng)用；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；合金的概念及其重要應(yīng)用．【分析】A．強堿弱酸鹽水解顯堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解徹底；B．依據(jù)合金的概念和不銹鋼的性質(zhì)解答；C．Fe2O3可用作紅色油漆和涂料是因為其顏色為紅色；D．銅與濃硝酸常溫下反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮．【解答】解：A．純堿為碳酸鈉，是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，用純堿溶液可清洗油污，故A正確；B．不銹鋼含有碳、鐵、鎳等元素屬于合金，不銹鋼因為改變鋼的內(nèi)部結(jié)構(gòu)而耐腐蝕，故B錯誤；C．Ⅰ和Ⅱ均正確，但是二者不存在因果關(guān)系，故C錯誤；D．Ⅰ和Ⅱ均正確，但是二者不存在因果關(guān)系，故D錯誤；故選：A．12．化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D．裝飾材料釋放的甲醛會造成污染【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；常見的生活環(huán)境的污染及治理；濃硫酸的性質(zhì)．【分析】A．碘溶于乙醇可形成碘酒；B．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)可得84消毒液；C．濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)；D．甲醛可污染環(huán)境．【解答】解：A．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于殺菌消毒，故A正確；B．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)可得84消毒液，有效成分為NaClO，故B正確；C．濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)，應(yīng)用氫氟酸，故C錯誤；D．甲醛對人體有害，可導(dǎo)致皮膚癌等，可污染環(huán)境，故D正確．故選：C．13．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是（）A．鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護；塑料的老化和降解．【分析】A．鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹；B．白色污染是人們對難降解的聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂；聚乙烯塑料難降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不會造成白色污染；C．根據(jù)造成霧霾天氣的原因判斷；D．重金屬離子有毒．【解答】解：A．鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹，故A正確；B．聚乙烯塑料難降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不會造成白色污染，故B錯誤；C．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故C正確；D．重金屬離子有毒，含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放，故D正確；故選B．14．Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大進展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎，關(guān)于NO的下列敘述不正確的是（）A．NO可以是某些含低價N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物B．NO不是亞硝酸酐C．NO可以是某些含高價N物質(zhì)還原的產(chǎn)物D．NO是紅棕色氣體【考點】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．【分析】NO中N元素的化合價為+2價，為無色氣體，具有還原性，某些含高價N物質(zhì)還原可生成NO，以此解答該題．【解答】解：A．NO中N元素的化合價為+2價，為低價氧化物，故A正確；B．亞硝酸中N元素的化合價為+3價，NO不是亞硝酸酐，故B正確；C．NO為低價氧化物，某些含高價N物質(zhì)還原可生成NO，故C正確；D．NO為無色氣體，故D錯誤．故選D．15．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B．二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁【考點】氨的用途；硅和二氧化硅；金屬冶煉的一般原理；氣體的凈化和干燥．【分析】A．液氨汽化時要吸收大量的熱；B．二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體；C．氫氧化鈣能和氯氣反應(yīng)；D．氯化鋁屬于共價化合物，熔融情況下不導(dǎo)電．【解答】解：A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故A正確；B．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體，故B錯誤；C．CaO遇水生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣會和氯氣反應(yīng)，故C錯誤；D．氯化鋁屬于共價化合物，熔融情況下不導(dǎo)電，不能用于電解制鋁，故D錯誤．故選A．16．下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有機色素；B、硫酸和水垢反應(yīng)，其中碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水；C、工業(yè)上在高溫條件下用碳還原二氧化硅制備粗硅；D、硫離子和重金屬離子形成難溶的沉淀，可以除去廢水中重金屬離子；【解答】解：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有機色素，用SO2漂白紙漿和草帽辮，故A合理；B、用硫酸清洗鍋爐中的水垢反應(yīng)生成硫酸鈣是微溶于水的鹽，不能除凈水垢，故B不合理；C、工業(yè)上在高溫條件下用碳還原二氧化硅制備粗硅；2C+SiO2Si+2CO，故C合理；D、用Na2S做沉淀劑，硫離子和重金屬離子形成難溶的沉淀，除去廢水中的Cu2+和Hg2+，故D合理；故選B．17．下列敘述正確的是（）A．合成氨的“造氣”階段會產(chǎn)生廢氣B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C．電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗D．使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】A．氨的造氣用天燃氣或煤，會產(chǎn)生二氧化碳；B．電鍍廢液含有重金屬，直接排放會造成污染，不利于環(huán)境保護；C．鋁的生產(chǎn)中陽極會產(chǎn)生二氧化碳，煤會消耗；D．煤的氣化后作了脫硫處理，污染減少；【解答】解：A．合成氨反應(yīng)為N2+3H2?2NH3，所用的原料氣是氮氣、氫氣，氮氣來自空氣，氫氣來自水和碳氫化合物的反應(yīng)，用天燃氣或煤，會產(chǎn)生廢氣二氧化碳，故A正確；B．酸性廢液用堿中和后，溶液呈中性，但電鍍液含重金屬離子，應(yīng)處理后排放，故B錯誤；C．電解熔融氧化鋁制金屬鋁的陽極上產(chǎn)生的是氧氣，作為陽極材料的無煙煤會被氧化成二氧化碳，煤會消耗，故C錯誤；D．煤的燃燒能夠產(chǎn)生二氧化硫，導(dǎo)致產(chǎn)生酸雨，煤通過液化氣化，提高了燃燒效率，降低了污染，故D正確；故選AD．18．最近，科學(xué)家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C60．下列說法正確的是（）A．C60是一種新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素異形體C．C60中含離子鍵D．C60的分子量是720【考點】同素異形體．【分析】A、根據(jù)化合物是由不同種元素組成的純凈物；B、由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個條件：同種元素形成，不同單質(zhì)；C、根據(jù)C60中成鍵情況進行分析判斷；D、根據(jù)相對分子質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析判斷．【解答】解：A、C60是由碳元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；B、C60、石墨都是由碳元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C、C60中碳原子和碳原子通過共價鍵形成了分子，故C錯誤；D、C60的相對分子質(zhì)量是12×60=720，故D正確；故選：BD．19．下列敘述錯誤的是（）A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率D．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；乙酸乙酯的制?。痉治觥緼．SO2能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；乙烯能與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．乙酸乙酯在熱的NaOH溶液中會發(fā)生水解；C．用飽和食鹽水替代水，相當于降低了水的濃度；D．AgNO3溶液與KCl反應(yīng)生成白色沉淀；AgNO3溶液與KI反應(yīng)生成黃色沉淀．【解答】解：A．SO2能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；乙烯能與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同，故A正確；B．乙酸乙酯在熱的NaOH溶液中會發(fā)生水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸，故B錯誤；C．用飽和食鹽水替代水，相當于降低了水的濃度，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率，故C正確；D．AgNO3溶液與KCl反應(yīng)生成白色沉淀；AgNO3溶液與KI反應(yīng)生成黃色沉淀，故用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI，故D正確，故選B．20．向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱．充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（）A．小于 B．等于C．在和之間 D．大于【考點】濃硫酸的性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)．【分析】根據(jù)濃硫酸與銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，濃硫酸與銅反應(yīng)時被還原的H2SO4為參加反應(yīng)的濃硫酸的一半．【解答】解：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，被還原的硫酸的物質(zhì)的量理論上應(yīng)是參加反應(yīng)的硫酸的一半，但隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半，則50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)為：小于．故答案為：A．21．起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是（）A．氮氣與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣B．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C．氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D．由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨【考點】氮的固定．【分析】根據(jù)氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔飦硭伎挤治觯窘獯稹拷猓篈．氮元素由游離態(tài)的氮氣轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氨氣，故A正確；B．氮元素由化合態(tài)的一氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的二氧化氮，不是游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故B錯誤；C．氮元素由化合態(tài)的氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的一氧化氮，不是游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故C錯誤；D．氮元素由化合態(tài)的氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的銨鹽，不是游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故D錯誤；故選A．22．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（）A．X：SO2；Y：H2S B．X：Cl2；Y：CO2 C．X：NH3；Y：CO2 D．X：SO2；Y：Cl2【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)；B、氯氣不和BaCl2溶液反應(yīng)，通入二氧化碳不能反應(yīng)，無沉淀生成；C、氨氣顯堿性，能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸根離子結(jié)合鋇離子生成碳酸鋇沉淀；D、氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到兩種強酸溶液；【解答】解：A、2H2S+SO2═3S↓+2H2O，有沉淀生成，故A不符合；B、氯氣不和BaCl2溶液反應(yīng)，通入二氧化碳不能反應(yīng)，無沉淀生成，故B符合；C、2NH3+H2O+CO2═（NH4）2C03，（NH4）2C03+BaCl2═BaCO3↓+2NH4Cl，故C不符合；D、Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故D不符合；故選B．二、填空題（共2小題）23．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL﹣1．②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是：增大．（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2CO+2NON2+2CO2．②當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽．其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是：根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素．同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強．（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：①Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2﹣﹣2e﹣=NO2．【考點】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．【分析】（1）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；（2）①根據(jù)能量變化圖計算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱=吸收的能量﹣放出的能量，再根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則書寫；②升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)生成物和反應(yīng)物濃度變化確定平衡常數(shù)變化；（3）①NO被CO還原，則CO被NO氧化生成二氧化碳，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；②原子半徑越大，其吸收范圍越大，則吸收能力越強；（4）①得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)；②NiO電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮．【解答】解：（1）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）①該反應(yīng)中的反應(yīng)熱=kJ/mol﹣2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL﹣1，故答案為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL﹣1；②該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物濃度增大，反應(yīng)物濃度減小，所以平衡常數(shù)增大，故答案為：增大；（3）①在催化劑條件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被還原生成氮氣，所以其反應(yīng)方程式為：2CO+2NON2+2CO2，故答案為：2CO+2NON2+2CO2；②根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素．同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑越大，反應(yīng)接觸面積越大，則吸收能力越大，故答案為：根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素，同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大．（4）①鉑電極上氧氣得電子生成氧離子而被還原，故答案為：還原；②NiO電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，所以電極反應(yīng)式為：NO+O2﹣﹣2e﹣=NO2，故答案為：NO+O2﹣﹣2e﹣=NO2．24．某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色i．液面上方出現(xiàn)白霧；ⅱ．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；ⅲ．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是堿性、漂白性．（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀．①實驗a目的是檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾．②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀．（4）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl﹣發(fā)生反應(yīng)．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色．（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X．①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化．取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質(zhì)是CaSO4．②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+．【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】（1）漂粉精的制備，氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；（2）pH試紙先變藍（約為12），后褪色說明溶液呈堿性，具有漂白性；（3）①反應(yīng)中生成Cl2，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾；②白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；（4）依據(jù)次氯酸根離子和氯離子在酸溶液中會發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5）二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根離子具有強氧化性可以氧化二氧化硫為硫酸和鈣離子形成硫酸鈣沉淀；二氧化硫繼續(xù)通入后和生成的氯氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；【解答】解：（1）氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）pH試紙先變藍（約為12）溶液呈堿性，后褪色溶液具有漂白性，所以說明溶液呈堿性，具有漂白性；故答案為：堿性、漂白性；（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成，①．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；為了檢驗白霧中是否含有氯氣，因為含有氯氣在檢驗氯化氫存在時產(chǎn)生干擾；故答案為：檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾；②．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀，若含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，會被硝酸氧化為硫酸，硫酸和硝酸銀反應(yīng)也可以生成硫酸銀沉淀，所以通過實驗不能證明一定含有氯化氫；故答案為：白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀（4）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl﹣發(fā)生反應(yīng)．通過進一步實驗確認了這種可能性，漂粉精中成分為次氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸根具有強氧化性在酸性溶液中可以氧化氯離子為氯氣；故答案為：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色；（5））①取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2被氧化為SO42﹣，故沉淀X為CaSO4；②溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應(yīng)生成鹽酸與硫酸；反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+；故答案為：CaSO4：SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+；三、解答題（共6小題）25．利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保．（1）工業(yè)上可用組成為K2O?M2O3?2RO2?nH2O的無機材料純化制取的氫氣①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是be（填序號）a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．濃硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固體（2）利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種①高溫熱分解法已知：H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗．以H2S起始濃度均為cmol?L﹣1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率．據(jù)圖計算985℃時H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需的進間縮短②電化學(xué)法該法制氫過程的示意圖如右．反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl．反應(yīng)后的溶液進入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+2Fe3++H2↑．【考點】硫化氫．【分析】（1）①M為+3價，R為+4價，均為第三周期元素，則M為Al，R為Si，Si的質(zhì)子數(shù)為14；②M為Al具有還原性，能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；（2）①K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；溫度的升高，曲線b向曲線a逼近，反應(yīng)速率加快；②反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，可增大反應(yīng)物接觸面積；反應(yīng)池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；電解池中亞鐵離子失去電子，氫離子得到電子，以此來解答．【解答】解：（1）①M為+3價，R為+4價，均為第三周期元素，則M為Al，R為Si，Si的質(zhì)子數(shù)為14，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；②M為Al具有還原性，能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如a、c，還能與d中NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，而高溫下與氧化鐵反應(yīng)，與碳酸鈉不反應(yīng)，故答案為：be；（2）①以H2S起始濃度均為cmol?L﹣1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，985℃時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）開始c00轉(zhuǎn)化平衡K==；溫度的升高，曲線b向曲線a逼近，反應(yīng)速率加快，達到平衡時的時間縮短，故答案為：；溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需的進間縮短；②反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，可增大反應(yīng)物接觸面積；反應(yīng)池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)為H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl；電解池中亞鐵離子失去電子，氫離子得到電子，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+2Fe3++H2↑，故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分；H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl；2Fe2++2H+2Fe3++H2↑．26．溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入氯氣將其中的Br﹣氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br﹣和BrO3﹣，其離子方程式為3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣（或3Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑）；（2）溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl．BrCl分子中，Br顯正電性．BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+H2O=HCl+HBrO；（3）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+mol在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p（Br2）為×103Pa．①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p（Br2）將會增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為×103Pa＜P（Br2）≤×103Pa．【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】（1）用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br﹣和BrO3﹣，同時生成HCO3﹣或CO2；（2）根據(jù)非金屬性強弱判斷原子在化合物中的電性；BrCl與水的反應(yīng)類型于氯氣和水的反應(yīng)；（3）升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，增大體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，以此解答．【解答】解：（1）溴在碳酸鈉溶液的歧化可把反應(yīng)理解為溴與水發(fā)生歧化，產(chǎn)生H+的被碳酸鈉吸收，反應(yīng)的離子方程式為3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣（或3Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑），故答案為：3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣（或3Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑）；（2）溴的非金屬性弱于氯的，故溴顯正電性；與Cl2與H2O類似，BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BrCl+H2O=HCl+HBrO，故答案為：Br；BrCl+H2O=HCl+HBrO；（3）①升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，氣體的物質(zhì)的量增大，因而可提高P（Br2），故答案為：增大；②體積增大一倍時，P（Br2）降為原來的一半，即×103Pa，減壓使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動，因而會大于×103Pa；若反應(yīng)物足量，可平衡恢復(fù)到原有的P（Br2），故答案為：×103Pa＜P（Br2）≤×103Pa．27．溴主要以Br﹣形式存在于海水中，海水呈弱堿性．工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步驟②得到的混合物完成下列填空：（1）Cl2氧化Br﹣應(yīng)在酸性條件下進行，目的是為了避免溴中毒及生成的溴與堿發(fā)生反應(yīng)（且堿性溶液中氯氣與堿反應(yīng)）．（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因是溴的沸點較低，易揮發(fā)．（3）寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O．用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO3氧化．步驟②的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?，主要是因為Br2易揮發(fā)，對大氣有污染．（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中c．a(chǎn)．通入HBrb．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液．【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】（1）Cl2氧化Br﹣生成溴單質(zhì)，應(yīng)避免氯氣在堿性環(huán)境發(fā)生歧化反應(yīng)；（2）溴易揮發(fā)；（3）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、溴單質(zhì)、水；鹽酸能被溴酸鈉氧化，并結(jié)合溴揮發(fā)來分析；（4）利用NaBr溶液與Cl2反應(yīng)，然后分液可除去Cl2．【解答】解：（1）Cl2氧化Br﹣生成溴單質(zhì)，則應(yīng)在酸性條件下進行，防止溴中毒及生成的溴與堿發(fā)生反應(yīng)（且堿性溶液中氯氣與堿反應(yīng)），故答案為：酸性；溴中毒及生成的溴與堿發(fā)生反應(yīng)（且堿性溶液中氯氣與堿反應(yīng)）；（2）因溴的沸點較低，易揮發(fā)，Br2可用熱空氣吹出，故答案為：溴的沸點較低，易揮發(fā)；（3）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、溴單質(zhì)、水，該反應(yīng)為3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；鹽酸能被溴酸鈉氧化，則不能利用鹽酸酸化，且溴揮發(fā)，對大氣造成污染，則有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?，故答案為?H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO3氧化；Br2易揮發(fā)，對大氣有污染；（4）利用NaBr溶液與Cl2反應(yīng)，然后分液可除去Cl2，只有c符合，其它選項會引入新的雜質(zhì)，故答案為：c．28．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體．無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要．完成下列填空：（1）實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫．如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是ae（填寫字母）．（2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制?。藴薁顩r）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉g（保留一位小數(shù)）；如果已有%亞硫酸鈉（質(zhì)量分數(shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉g（保留一位小數(shù)）．（3）實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通．石灰﹣石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫