高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池【省一等獎(jiǎng)】

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池1.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原D.原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極2.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是()A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢3.對(duì)于原電池的電極名稱，敘述有錯(cuò)誤的是（）A.發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極B.正極為電子流人的一極C.比較不活潑的金屬為負(fù)極D.電流流人的一極為正極4.理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（）A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H<0B．HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)△H<0C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H<0D．2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq)△H<05.下在銅一鋅一硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通時(shí)，理論上的兩極變化是（）①鋅片溶解32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出1gH2④銅片上析出1molH2A.①③B.①④C.②③D.②④6.下圖所示的裝置能夠組成原電池的是（）7.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e-==Ag③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A.①② B.②③ C.②④ D.③④8.電子計(jì)算機(jī)所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-，下列判斷正確的是（）A.鋅為正極，Ag2O為負(fù)極B.鋅為負(fù)極，Ag2O為正極C.原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小D.原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH增大9.某原電池總反應(yīng)為：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）ABCD電極材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn電解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO410.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（）A.A＞B＞C＞DB.A＞C＞B＞D C.A＞C＞D＞BD.B＞D＞C＞A11.原電池的電極名稱不僅與電極的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是（）A．有Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-==Al3+ B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-==Al3+ C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-==Cu2+D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-==Cu2+12.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2十H2O==ZnO+2MnO(OH)2。下列說法正確的是（）A．該電池的正極為鋅B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C．當(dāng)molZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為×l023D．電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-＋2H2O==2MnO(OH)2+2OH-13.若以鐵棒、碳棒、導(dǎo)線和氯化鐵溶液為用品設(shè)計(jì)原電池。負(fù)極材料為_________，電極反應(yīng)式為____________________；正極材料為__________，電極反應(yīng)式為____________________；電池反應(yīng)式為_________________________。14.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究構(gòu)成原電池的條件，裝置如下：實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)探究電極的構(gòu)成〈甲圖〉①A、B兩極均選用石墨作電極，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)；②A、B兩極均選用銅片作電極，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)；③A極用鋅片，B極用銅片，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)；④A極用鋅片，B極用石墨，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。結(jié)論一：____________________________________。實(shí)驗(yàn)二：探究溶液的構(gòu)成〈甲圖，A極用鋅片，B極用銅片)①液體采用無水乙醇，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)；②改用硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，B極上有氣體產(chǎn)生。結(jié)論二：____________________________________。實(shí)驗(yàn)三：對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究乙圖裝置能否構(gòu)成原電池將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無明顯現(xiàn)象，電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。結(jié)論三：____________________________________。思考：對(duì)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，同學(xué)乙提出了如下疑問，請(qǐng)你幫助解決。（1）在甲圖裝置中，若A為鎂片，B為鋁片，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電流計(jì)的指針應(yīng)向_______偏轉(zhuǎn)。（2）一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個(gè)燒杯之中，電流計(jì)指針_______（填“能”或“不能”）偏轉(zhuǎn)。15.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）電極X的材料是_________；電解質(zhì)溶液Y是_________；（2）銀電極為電池的_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________；（3）外電路中的電子是從_________電極流向_________電極。

參考答案1.B2.C3.C4.B5.A6.BC7.C8.BC9.B10.C11.C12.D13.鐵棒Fe-2e-==Fe2+碳棒Fe3++e-==F