高中化學(xué)人教版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 名師獲獎(jiǎng)

河南省洛陽(yáng)市新安縣第二高級(jí)中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，可用括號(hào)內(nèi)的試劑和方法除去的是A．苯中溶有苯酚（濃溴水，過(guò)濾）B．甲烷中含有乙烯（溴水，洗氣）C．溴苯中溶有溴（苯，分液）D．乙醇中含有水（金屬鈉，蒸餾）【答案】B【解析】A．苯酚和溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚溶于苯中，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；B．乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷，甲烷不反應(yīng)，可用溴水除雜，故B正確；C．溴苯、溴都可與苯混溶，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故C錯(cuò)誤；D．乙醇和水都可與鈉反應(yīng)，應(yīng)加入生石灰，然后用蒸餾的方法分離，故D錯(cuò)誤．2．下列液體分別與溴水混合，振蕩?kù)o置后上層液體呈橙色，下層液體呈無(wú)色的是()A.四氯化碳B.苯C.氯水D.溴化鉀溶液【答案】B【解析】溴易溶于苯，且苯的密度比水小。3．兩種元素原子X(jué)和Y，Y原子的第三層比氬原子的第三層少5個(gè)電子，Y原子的第二層電子數(shù)恰為X原子第二層電子數(shù)的2倍，則X、Y的質(zhì)子數(shù)分別為（）A．14和11B．5和2C．17和6D．6和13【答案】D【解析】氬18號(hào)元素第三層有8個(gè)電子，Y原子的第三層比氬原子的第三層少5個(gè)電子，可知Y為13號(hào)元素。Y第二層有8個(gè)電子，推知X為6號(hào)元素。答案選D。4．按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于（）①酸；②氧化物；③含氧酸；④一元酸；⑤電解質(zhì)；⑥混合物；⑦無(wú)機(jī)化合物A．①②③④⑤⑦B．①③④⑤⑦C.①②③④⑥D(zhuǎn)．①④⑥⑦【答案】B【解析】試題分析：A、HNO3不屬于氧化物，錯(cuò)誤；B、HNO3屬于酸類、是含氧酸、一元酸、酸是電解質(zhì)、是無(wú)機(jī)化合物，正確；C、HNO3不屬于氧化物，是純凈物，錯(cuò)誤；D、HNO3不是混合物，錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類方法5．在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH>0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是()選項(xiàng)xyA再通入AB的轉(zhuǎn)化率B加入催化劑A的體積分?jǐn)?shù)C壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量D溫度混合氣體的總物質(zhì)的量【答案】A【解析】A項(xiàng)，當(dāng)再通入A時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，對(duì)；B項(xiàng)，加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，所以，A的體積分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)；C項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，錯(cuò)；D項(xiàng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，錯(cuò)。6．下圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是A．水解反應(yīng)B．中和反應(yīng)C．電離反應(yīng)D．取代反應(yīng)【答案】A【解析】試題分析：表示醋酸根離子和水發(fā)生的水解反應(yīng)。故A項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：本題考查反應(yīng)類型。7．下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下：卡片上的描述合理的是()A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D(zhuǎn)．②③④【答案】B【解析】試題分析：構(gòu)成原電池的正極是Cu，負(fù)極是Zn，故①錯(cuò)誤；電子從負(fù)極Zn流出，流向正極Cu，H+向正極移動(dòng)，在Cu上得電子：2H++2e-H2↑，故②錯(cuò)誤，③④正確；此原電池負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-Zn2+，⑥錯(cuò)誤；總反應(yīng)方程式：Zn+2H+Zn2++H2↑，當(dāng)有1mol電子通過(guò)時(shí)，產(chǎn)生H2為0．5mol，故⑤正確?？键c(diǎn)：原電池8．下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)無(wú)論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定．則完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量均不變的是A．C3H6、C3H8OB．C3H6、C2H6OC．C2H2、C6H6D．CH4O、C2H4O3【答案】D【解析】試題分析：兩種物質(zhì)無(wú)論以何種比例混合，只有混合物總物質(zhì)的量一定，燃燒生成水喝消耗氧氣的質(zhì)量均不變，說(shuō)明分子中氫原子個(gè)數(shù)相同，且x+y/4+z/2相同，所以選D?？键c(diǎn)：有機(jī)物燃燒的規(guī)律【名師點(diǎn)睛】規(guī)律一，等物質(zhì)的量的各有機(jī)物烴類物質(zhì)（CxHy）完全燃燒時(shí)，耗氧量與的值與（X+Y/4）成正比；相同質(zhì)量的有機(jī)物中，烷烴中CH4耗氧量最大；炔烴中，以C2H2耗氧量最少；苯及其同系物中以C6H6的耗氧量最少；具有相同最簡(jiǎn)式的不同有機(jī)物完全燃燒時(shí)，耗氧量相等。規(guī)律二，等物質(zhì)的量的各種有機(jī)物（只含C、H、O）完全燃燒時(shí)，分子式中相差若干個(gè)“CO2”部分或“H2O”部分，其耗氧量相等。9．關(guān)于鈉的描述正確的是 ①鈉在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在 ②金屬鈉著火可以用泡沫滅火器救火 ③鈉的密度比煤油大 ④Na－K合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 ⑤鈉比銅活潑，因而鈉可以從CuCl2溶液中置換出銅 ⑥鈉在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物是Na2O2 A．①③④⑤⑥ B．③④⑥ C．③④ D．全部【答案】B【解析】考查鈉的相關(guān)知識(shí)鈉是非?；顫姷慕饘?，可與水、氧氣反應(yīng)，故在自然界中不可能以游離態(tài)存在；鈉著火時(shí)，鈉或燃燒產(chǎn)物過(guò)氧化鈉均可與泡沫（CO2）反應(yīng)，故不能用泡沫滅火器救火；鈉與CuCl2溶液反應(yīng)時(shí)，鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，并不能置換出銅答案為B10．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是A．用新制氫氧化銅懸濁液無(wú)法鑒別葡萄糖和乙酸B．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)C．硫酸銨、硫酸銅和乙醇均能使蛋白質(zhì)變性D．二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體【答案】D【解析】試題分析：A、葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化產(chǎn)生紅色沉淀，而乙酸與氫氧化銅僅是發(fā)生中和反應(yīng)，可以鑒別，A不正確；B、乙醇含有羥基，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，B不正確；C、硫酸銨不是重金屬鹽，不能使蛋白質(zhì)變性，而是發(fā)生鹽析，C不正確；D、甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，因此二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及同分異構(gòu)體判斷11．已知：1molH2（g）與1molBr2（g）完全反應(yīng)生成2molHBr(g)時(shí)放出72kJ的熱量，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為化學(xué)鍵H-HBr-BrH-Br斷裂1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量/kJ436a369A．200B．230C．260D．404【答案】B【解析】試題分析：1molH2（g）與1molBr2（g）完全反應(yīng)生成2molHBr（g）時(shí)放出72kJ的熱量，即熱化學(xué)方程式為H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反應(yīng)中，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則-720=436+a-2×369，解得a=230，答案選B。考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱計(jì)算12．已知?dú)怏w的相對(duì)分子質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，濃氨水和濃鹽酸都具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，濃氨水會(huì)揮發(fā)出氨氣，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)出氯化氫。下圖所示為氣體擴(kuò)散速度的試驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（）。（A）甲是濃氨水，乙是濃硫酸（B）甲是濃鹽酸，乙是濃氨水（C）甲是濃氨水，乙是濃鹽酸（D）甲是濃硫酸，乙是濃氨水【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)白煙的位置可知，甲的相對(duì)分子質(zhì)量小于乙的相對(duì)分子質(zhì)量，據(jù)此可知選項(xiàng)C正確，B不正確。濃硫酸是難揮發(fā)性酸，AD不正確，答案選C。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的揮發(fā)性和化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：該題主要是考查學(xué)生對(duì)已知信息的提煉、歸納、總結(jié)和應(yīng)用的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力和應(yīng)試能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。13．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．天然氣的主要成分是CH4B．酸性：乙酸＞碳酸＞次氯酸C．淀粉、纖維素、蠶絲、油脂都是高分子化合物D．石油的分餾產(chǎn)品如汽油、煤油、柴油等都是混合物【答案】C【解析】試題分析：A、甲烷是天然氣的主要成分，故A正確；B、乙酸能夠與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳，次氯酸鈣在空氣中能與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，因此酸性：乙酸＞碳酸＞次氯酸，故B正確；C、油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D、汽油、煤油、柴油是多種烴組成的混合物，故D正確；故選C?？键c(diǎn)：考查了天然氣的成分、高分子化合物、混合物等相關(guān)知識(shí)。14．某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列選項(xiàng)正確的是A．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHD．當(dāng)1molAu2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol【答案】A【解析】試題分析：Au2O3是反應(yīng)物，則Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合價(jià)由＋3價(jià)變成＋1價(jià)，化合價(jià)降低，則必然有化合價(jià)升高的元素，即Na2S2O3(硫元素為＋2價(jià))是反應(yīng)物，Na2S4O6(硫元素為＋價(jià))是生成物。根據(jù)反應(yīng)前后硫原子守恒有2Na2S2O3→Na2S4O6，根據(jù)鈉原子守恒，可知生成物中缺少鈉元素，所以NaOH是生成物，再根據(jù)氫元素守恒，可知水是反應(yīng)物。由關(guān)系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以當(dāng)1molAu2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，故選A?？键c(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。15．下列各表述與下圖所示一致的是A．圖1表示某吸熱反應(yīng)t1時(shí)刻升高溫度時(shí)，正逆反應(yīng)速率的變化B．圖2表示某放熱反應(yīng)過(guò)程的能量變化，若使用催化劑，a點(diǎn)會(huì)降低C．圖3表示向含等物質(zhì)的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加mol鹽酸至過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系D．圖4表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的變化【答案】B【解析】試題分析：A、升高溫度正逆反應(yīng)速率都要增大，但是正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正>v逆，錯(cuò)誤；B、使用催化劑，降低活化分子的活化能，a點(diǎn)會(huì)降低，正確；C、發(fā)生的反應(yīng)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，未產(chǎn)生氣體時(shí)消耗鹽酸的體積是產(chǎn)生氣體消耗鹽酸體積的2倍，錯(cuò)誤；D、發(fā)生的反應(yīng)：H2O＋Cl2＋H2SO3=H2SO4＋2HCl，亞硫酸是中強(qiáng)酸，硫酸和鹽酸是強(qiáng)酸，pH跟H＋濃度成反比，pH會(huì)降低，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)圖像等知識(shí)。16．（11分）按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題⑴判斷裝置的名稱：A池為_(kāi)_________池，B池為_(kāi)__________池。⑵銅極為_(kāi)_________極，電極反應(yīng)式為，石墨棒C1為_(kāi)_____極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________，石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________。⑶當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，左側(cè)燒杯中溶液的質(zhì)量_________（增加、不變或減少）_________g?！敬鸢浮浚?1分）（電極反應(yīng)每個(gè)2分，其余每空1分）⑴原電，電解。⑵正，Cu2++2e—=Cu；陽(yáng)，2Cl—+2e—=Cl2↑；溶液變紅色。⑶增加【解析】（1）由圖示可知A池是鋅銅原電池，做為電源電解B池，連接Zn負(fù)極的C2電極為陰極，連接Cu正極的C1電極為陽(yáng)極。（2）A池為原電池：Zn+Cu2＋==Zn2＋+Cu負(fù)極：Zn－2e－=Zn2＋正極：Cu2＋＋2e－=CuB池為原電池：2KCl＋2H2O=2KOH＋H2↑＋Cl2↑陰極：2H＋＋2e－=H2↑陽(yáng)極：2Cl—+2e—=Cl2↑在陰極由于氫離子的放電，導(dǎo)致溶液呈堿性，酚酞呈紅色。（3）原電池中每進(jìn)入1molZn而析出1molCu，故溶液的質(zhì)量增加65-64=1gH2~2e－~△m1mol1g0.01g17．(9分)依據(jù)敘述，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________。（2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。（3）已知拆開(kāi)1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。【答案】（1）N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1（2）C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1（3）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1【解析】試題解析：（1）適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收熱量，所以每生成92克NO2需要吸收熱量，則熱化學(xué)方程式為：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=?mol-1；（2）適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收熱量，所以每生成92克NO2需要吸收熱量，則熱化學(xué)方程式為：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=?mol-1；（3）在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量，所以有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出1300kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1；（4）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1．考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式18．(4分)限使用下列試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水，根據(jù)①弱堿在水中存在電離平衡②弱堿的陽(yáng)離子會(huì)破壞水的電離平衡，這兩平衡的移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)證明NH3·H2O是弱堿，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象：(1)應(yīng)用根據(jù)①的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象_______________。(2)應(yīng)用根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象_______________?！敬鸢浮?1)取少量氨水，滴加酚酞試液，溶液呈紅色，然后向其中加入CH3COONH4晶體，振蕩，可看到紅色變淺，說(shuō)明氨水中存在電離平衡，說(shuō)明氨水是弱堿(2)取少量NH4Cl晶體溶于水，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，說(shuō)明水解，說(shuō)明氨水是弱堿【解析】弱堿在水中均存在電離平衡，如一水合氨：NH3·H2O+OH-，當(dāng)改變的濃度時(shí)，可以使電離平衡發(fā)生移動(dòng)，使OH-濃度發(fā)生變化，使指示劑的顏色發(fā)生深淺變化。弱堿的陽(yáng)離子能夠發(fā)生水解反應(yīng)，從而破壞了水的電離平衡，使溶液的酸堿性發(fā)生改變。如水解結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡向右移動(dòng)，使溶液呈酸性。19．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四種離子，現(xiàn)設(shè)計(jì)下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。（1）沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是。（2）氧化時(shí)加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）下列物質(zhì)中，可以作為試劑X的是（填字母）。A．BaCl2B．BaCO3（4）制備氯化鐵晶體過(guò)程中需保持鹽酸過(guò)量，其目的是。（5）由過(guò)濾2得到的濾液制備BaCl2的實(shí)驗(yàn)操作依次為、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥?！敬鸢浮浚?）鐵、銅（2）2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O（3）BD（4）抑制Fe3+的水解。（5）蒸發(fā)濃縮過(guò)濾【解析】試題分析：（1）廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四種離子，加入過(guò)量鐵屑，F(xiàn)e與鐵離子、銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子和Cu，所以沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是鐵和銅；（2）加入過(guò)氧化氫的目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，便于沉淀，離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O；（3）試劑X的目的是除去過(guò)量的鹽酸，調(diào)節(jié)pH，使鐵離子沉淀，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，所以選擇碳酸鋇和氫氧化鋇，加入氯化鋇，不能調(diào)節(jié)pH，加入氫氧化鈉溶液，會(huì)引入鈉離子，所以答案選BD；（4）硫酸銅溶液中存在鐵離子的水解，加熱氯化鐵溶液時(shí)，會(huì)促進(jìn)鐵離子水解，生成氫氧化鐵沉淀，所以保持鹽酸過(guò)量，防止Fe3+的水解；（5）由濾液得到晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，所以缺少的步驟是蒸發(fā)濃縮、過(guò)濾。考點(diǎn)：考查對(duì)物質(zhì)制備的分析判斷，實(shí)驗(yàn)操作的判斷20．(15分)某研究小組為了探究SO2的實(shí)驗(yàn)室制法和有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I：（1）實(shí)驗(yàn)基本操作分析：①多孔隔板與活塞相配合，能起到的作用是_____________________________________.②該實(shí)驗(yàn)制H2時(shí)需用濃硫酸配制480mL3mol／L的稀硫酸，配制中所需的玻璃儀器有250mL燒杯、l00mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管等，還需_______________________.③該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中H2所起的作用是_____________________________.（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)活塞，讓裝置A內(nèi)試劑反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞，再往裝置B中滴入適量濃硫酸反應(yīng)片刻后，甲、乙兩學(xué)生分別取裝置D中少量溶液，甲學(xué)生往其中加入酸性KMnO4溶液，觀察到酸性KMnO4溶液紫紅色褪去；乙學(xué)生往其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成。根據(jù)各自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲、乙學(xué)生得出SO2被Fe3+氧化。①試判斷甲、乙學(xué)生的結(jié)論是否嚴(yán)謹(jǐn)________________(填寫(xiě)選項(xiàng))。A．甲學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)B．乙學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)C．甲、乙學(xué)生都不嚴(yán)謹(jǐn)②寫(xiě)出SO2被Fe3+氧化的離子反應(yīng)方程式_____________________________________.實(shí)驗(yàn)II：（3）該研究小組為測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率，又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃，且忽略空氣中CO2的影響).①當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通入氧氣，其目的是：____________________.②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是_______________(用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn))。【答案】（1）①可控制反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行也可隨時(shí)停止（或能起啟普發(fā)生器的功能等，但答控制反應(yīng)速率不得分）（2分）②500毫升容量瓶（未標(biāo)容量不得分）（2分）③排盡裝置中的空氣（2分）（2）①B②SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（3）①使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。②【解析】試題分析：（1）①固體放在隔板上，與液體接觸即可反應(yīng)，若關(guān)閉活塞，氣體將液體壓回長(zhǎng)頸漏斗中，與固體分離，反應(yīng)即可停止，所以此裝置可控制反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行也可隨時(shí)停止。②因?yàn)樾枰渲?80毫升的溶液，需要選擇稍大的500毫升容量瓶。③用氫氣排盡裝置中的空氣防止影響后面的反應(yīng)現(xiàn)象。（2）①甲同學(xué)加入酸性高錳酸鉀溶液，亞鐵離子能被高錳酸鉀氧化，二氧化硫也能被氧化，所以不能說(shuō)明二氧化硫被鐵離子氧化，而乙同學(xué)是檢驗(yàn)反應(yīng)后生成的硫酸根離子，所以有硫酸鋇沉淀生成，就說(shuō)明二氧化硫被鐵離子氧化成了硫酸根離子，所以選B。②二氧化硫被鐵離子氧化成硫酸根，同時(shí)生成亞鐵離子，離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（3）①反應(yīng)后繼續(xù)通入氧氣是為了使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被趕到后面容器中被充分吸收。②裝置D中為冷卻得到的三氧化硫，裝置E中二氧化硫被硝酸氧化后與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀為硫酸鋇沉淀，所以計(jì)算二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為。考點(diǎn)：二氧化硫的制取和性質(zhì)。21．計(jì)算題：（7分）（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已知c(SO2)始=L，c(O2)始=1mol/L經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：（1）當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？【答案】（1）×＝＜K＝19未達(dá)到平衡，向正方向進(jìn)行。（3分）（2）（4分）2SO2＋O22SO3起始濃度(mol/L)10轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)2xx2x平衡濃度(mol/L)－2x)(1－x)2x依據(jù)平衡常數(shù)的定義，則：解得：x＝(mol/L)SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為:2××100%=80%【解析】（1）用濃度熵判斷：QC=×＝＜K＝19未達(dá)到平衡，向正方向進(jìn)行。（3分）（2）（4分）列出三段式，用平衡常數(shù)解。2SO2＋O22SO3起始濃度(mol/L)10轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)2xx2x平衡濃度(mol/L)－2x)(1－x)2x依據(jù)平衡常數(shù)的定義，則：解得：x＝(mol/L)SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為:2××100%=80%22．（12分）有機(jī)物丙(C13H18O2)是一種香料，其合成路線如圖所示。其中A的相對(duì)分子質(zhì)量通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得為56，它的核磁共振氫譜顯示只有兩組峰；D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在催化劑存在條件下1molD與2molH2反應(yīng)可以生成乙；丙中含有兩個(gè)—CH3。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；乙的分子式為。（2）C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。（3）D所含官能團(tuán)的名稱是；D有多種同分異構(gòu)體，其中與其所含官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）。（4）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）寫(xiě)出滿足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ⅰ與乙互為同分異構(gòu)體；ⅱ遇FeCl3溶液顯紫色；ⅲ苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種?！敬鸢浮浚?2分）（1）(CH3)2C=CH2（1分）C9H12（2）(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O（2分）（3）碳碳雙鍵、醛基（2分）4（2分）（4）(CH3)2CHCOOH++H2O（2分）（5）（2分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)已知信息，A是烯烴，再根據(jù)其相對(duì)分子質(zhì)量是56，可知A的分子式為C4H8，分子中有2種等效氫，則A是2-甲基丙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=CH2；則甲是2-甲基丙酸，所以乙屬于醇類，根據(jù)丙的分子式，可知乙的分子式=丙+H2O-甲=C9H12（2）C是2-甲基丙醛，與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O；（3）D在催化劑存在條件下1molD與2molH2反應(yīng)可以生成乙，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以D分子中含有碳碳雙鍵和醛基；丙中含有兩個(gè)—CH3，而甲中已有2個(gè)甲基，所以乙中不含甲基，所以D可推知D為，乙為，其中與其所含官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)），側(cè)鏈可以為-C（CHO）=CH2，也可以為-CHO、-CH=CH2，有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，故符合條件的同分異構(gòu)體共有4種；（4）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(CH3)2CHCOOH++H2O，（5）乙為，其同分異構(gòu)體符合條件：遇FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基；其苯環(huán)上的一溴代物只有兩種，則只能有2個(gè)側(cè)鏈，另外側(cè)鏈為-CH2CH2CH3或-CH（CH3）2，且處于對(duì)位，故該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?？键c(diǎn)