高中化學魯科版第三章自然界中的元素第二節(jié)氮的循環(huán) 一等獎

3.2.3《硝酸》導學案一、硝酸1．物理性質顏色氣味揮發(fā)性狀態(tài)保存無色刺激性氣味易揮發(fā)液態(tài)棕色試劑瓶，陰涼處2.化學性質(1)酸性硝酸具有酸的通性，能使__________變色，能與____、____________、__________等反應。(2)不穩(wěn)定性HNO3見光或受熱易分解，化學方程式為：_________________________________________________________________________________________________________。(3)強氧化性①與金屬反應濃HNO3與Cu反應的化學方程式為：____________________________________。稀HNO3與Cu反應的化學方程式為：______________________________________。②與非金屬反應濃HNO3與木炭加熱時反應的化學方程式為：_______________________________。③常溫下，冷的濃硝酸能使________鈍化。④王水是________和________的混合物，體積比為______，能使不溶于硝酸的金、鉑等溶解。二、人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響1．含氮物質的來源及其危害eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(化石燃料燃燒,植物體焚燒,土壤和動物排泄物,中含氮化合物的轉化))eq\o(→,\s\up7(產物))氮氧化物eq\o(→,\s\up7(危害))eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(與碳氫化合),\s\do5(物發(fā)生反應)),\o(→,\s\up7(與水反應生成),\s\do5(硝酸與亞硝酸))))eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(危害)))eq\a\vs4\al()工業(yè)廢水農業(yè)廢水2．減少人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響的措施(1)控制進入大氣、陸地和海洋的有害物質的____。(2)增強生態(tài)系統對有害物質的__________，如保護森林、植樹造林等。知識點1硝酸的強氧化性1．下列塊狀金屬在常溫下能全部溶于足量的濃硝酸的是()A．AuB．CuC．FeD．Al知識點2NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下的強氧化性2．銅粉放入稀硫酸中，加熱后也無明顯現象。當加入一種鹽后，銅粉質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出，該鹽是()A．Fe2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4知識點3人類活動對自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響3．20世紀初，隨著電影業(yè)、石油開采加工業(yè)、飛機制造業(yè)的發(fā)展，城市面積、人口汽車擁有量急劇增加，空氣污染日益嚴重。1952年，洛杉磯有近400名老人因光化學污染造成心肺衰竭而死亡。光化學煙霧形成的化學過程是：當汽車尾氣產生的NO2在日光照射下分解成NO和O時，即開始光化學煙霧的循環(huán)，不斷地產生O3。這個循環(huán)包括下列3個化學方程式，請補充化學方程式②。(1)①NO2=NO＋O②________________________________________________________________________③O＋O2=O3(2)寫出以上3個化學反應的總反應式：_____________________________________。

參考答案一、2．(1)指示劑堿堿性氧化物部分鹽(2)4HNO3eq\o(=,\s\up7(受熱或見光))4NO2↑＋O2↑＋2H2O(3)①Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O③Fe、Al④濃硝酸濃鹽酸1∶3二、1．產生光化學煙霧形成酸雨水體富營養(yǎng)化2．(1)數量(2)吸收能力1．B[HNO3能溶解除Pt、Au以外的大多數金屬，但Fe、Al常溫下在濃硝酸、濃硫酸中“鈍化”。]2．C[銅與稀硫酸不反應，但加入KNO3后，由于溶液中有H＋存在，故會發(fā)生：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；加入Fe2(SO4)3也能使銅粉的質量減少，溶液變藍色，但無氣體逸出。]3．(1)2NO＋O2=2NO2(2)3O2eq\o(=,\s\up7(NO2))2O3解析(1)光化學煙霧的循環(huán)過程包括①②③三個化學反應。由此