高中化學魯科版第三章自然界中的元素第二節(jié)氮的循環(huán) 第2章第1節(jié)課后

第二章第一節(jié)第1課時基礎鞏固一、選擇題1．①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷的沸點排列順序正確的是eq\x(導學號46302269)(C)A．①>②>③>④>⑤ B．⑤>④>③>②>①C．③>④>⑤>①>② D．②>①>⑤>④>③解析：對于烷烴而言，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，即{③④⑤}>{①②}；對于相對分子質量相同的烷烴，支鏈越多，沸點越低，即①>②，③>④>⑤。2．下列各組物質在一定條件下反應，可制得較純凈1,2-二氯乙烷的是eq\x(導學號46302270)(C)A．乙烷與氯氣 B．乙烯與氯化氫C．乙烯與氯氣 D．乙烯與濃鹽酸解析：乙烷和氯氣發(fā)生取代反應，但生成物有多種，不易控制；乙烯和HCl發(fā)生加成反應，得到氯乙烷，不能得到1,2-二氯乙烷；乙烯和氯氣發(fā)生加成反應，得到純凈的1,2-二氯乙烷。3．將29.5g乙烷和乙烯組成的混合氣體緩緩通入足量的溴水后，溴水增重7g。則原混合氣體中，乙烯的體積分數(shù)為eq\x(導學號46302271)(D)A．76% B．50%C．30% D．25%解析：根據(jù)溴水增重質量可以求出乙烯為7g，即mol；那么乙烷為22.5g，即mol。則乙烯的體積分數(shù)為25%。4．下列敘述中，正確的是eq\x(導學號46302272)(A)A．飽和鏈烴又叫烷烴，通式為CnH2n＋2B．相對分子質量相等、結構不同的化合物，互稱為同分異構體C．組成上相差一個或若干個“CH2”D．碳原子之間都以碳碳單鍵結合的烴叫做烷烴解析：本題考查了烷烴、同分異構體以及同系物的概念。B中相對分子質量相同的化合物，分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4，CO2、C3H8和C2H4O；C中應以結構相似為前提；D中應強調是鏈烴。故正確答案為A。5．用一支試管分別做甲烷、氧氣混合點燃實驗，實驗中響聲最大的是下面哪一種體積比的混合物eq\x(導學號46302273)(B)A．1:1 B．1:2C．1:3 D．3:1解析：因為一支試管的體積是固定的，甲烷與氧氣恰好完全反應的混合方式，即按方程式比例CH4＋2O2→CO2＋2H2O進行反應時釋放的能量是最大的。放出的熱量多，爆炸力就大，實驗響聲就大。欲使實驗響聲最大，應使V(CH4):V(O2)＝1:2。6．使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使該加成反應的產物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質的量是eq\x(導學號46302274)(C)A．3mol B．4molC．5mol D．6mol解析：根據(jù)CH2=CH2＋Cl2→CH2Cl—CH2Cl,1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應，消耗1mol氯氣；加成反應的產物1,2-二氯乙烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，消耗4mol氯氣。兩個過程中消耗的氯氣的總的物質的量是5mol。7．把mmol乙烯跟nmolH2混合于一密閉容器中，在適當條件下反應并生成pmolC2H6，若將所得的混合氣體燃燒，并全部生成CO2和H2O，需要氧氣的物質的量(單位：mol)為eq\x(導學號46302275)(B)A．3m＋n B．3m＋C．3m＋3p＋n/2 D．3m＋n/解析：因為乙烯與H2反應生成C2H6，不論怎樣n(C)與n(H)的物質的量不變，生成物都是CO2、H2O，即無須計算mmolC2H4與nmolH2如何反應生成多少C2H6。mmolC2H4完全燃燒需要消耗3mmolO2，nmolH2完全燃燒需要消耗n/2molO2，二者共消耗(3m＋n/2)molO8．有關烯烴的下列說法中正確的是eq\x(導學號46302276)(D)A．烯烴分子中所有的原子一定在同一平面上B．烯烴在適宜的條件下只能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應C．分子式是C4H8的烴分子中一定含有碳碳雙鍵D．烯烴既能使溴水褪色也能使KMnO4酸性溶液褪色解析：烯烴分子中，與雙鍵碳原子相連的6個原子處于同一平面上，而其他的原子則不一定處于該平面上，如丙烯CH3—CHCH2分子中—CH3上的氫原子最多只有一個處于其他6個原子所在的平面上，故選項A說法不正確；加成反應是不飽和鍵的特征反應，但若烯烴中含有烷基等其他原子團時，一定條件下也可發(fā)生取代反應，選項B說法不正確；分子式為C4H8的烴可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴，而環(huán)烷烴中并不含碳碳雙鍵，選項C說法不正確；烯烴中的碳碳雙鍵既可以與Br2加成而使溴水褪色，也可以被KMnO4酸性溶液氧化而使KMnO4酸性溶液褪色，選項D說法正確。9．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，依次通過的洗氣瓶中盛放的試劑最好為eq\x(導學號46302277)(C)A．澄清石灰水、濃硫酸 B．KMnO4酸性溶液、濃硫酸C．溴水、濃硫酸 D．濃硫酸、KMnO4酸性溶液解析：甲烷的化學性質穩(wěn)定、不與溴水、KMnO4酸性溶液反應，但乙烯與兩者均可反應，但KMnO4酸性溶液氧化乙烯時會產生雜質氣體(CO2等)，故只能用溴水來除去甲烷中的乙烯，之后為得到純凈的甲烷還可通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶來吸收氣體中的水分。10．有機物的名稱和一氯代物的種數(shù)是eq\x(導學號46302278)(D)A．2,4,5-三甲基-4-乙基己烷，7種B．2,4-二甲基-4-異丙基己烷，8種C．2,4-二甲基-3-異丙基己烷，7種D．2,3,5-三甲基-3-乙基己烷，8種解析：有機物的命名應選取含支鏈最多的最長碳鏈為主鏈，同時應使支鏈編號之和為最小，據(jù)此該有機物應命名為2,3,5-三甲基-3-乙基己烷，其分子中有8種不同化學環(huán)境的氫原子，故其一氯代物的結構有8種。11．下列關于碳氫化合物的敘述正確的是eq\x(導學號46302279)(D)A．碳氫化合物的通式為CnH2n＋2B．燃燒產物為二氧化碳和水的化合物一定是碳氫化合物C．碳原子間以單鍵相連的烴是烷烴D．碳氫化合物分子的相對分子質量一定是偶數(shù)解析：CnH2n＋2是烷烴的通式，A項錯誤；燃燒產物為二氧化碳和水的化合物不一定是碳氫化合物，化學式為CxHyOz的有機物的燃燒產物也是二氧化碳和水，B項錯誤；碳原子間全部以單鍵相連的鏈烴才是烷烴，C項錯誤；因為碳原子的相對原子質量(12)為偶數(shù)，烴分子中的氫原子個數(shù)也一定為偶數(shù)，所以碳氫化合物分子的相對分子質量一定是偶數(shù)是正確的。12．(2023·杭州四校聯(lián)考)下列反應中屬于加成反應的是eq\x(導學號46302280)(D)A．甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下的反應B．丙烯和氯氣在一定條件下生成ClCH2CH=CH2的反應C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應D．乙烯與HCl氣體生成一氯乙烷的反應解析：甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下的反應屬于取代反應，選項A錯誤；丙烯和氯氣在一定條件下生成ClCH2CH=CH2的反應屬于取代反應，選項B錯誤；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯發(fā)生了氧化反應，選項C錯誤；乙烯與HCl氣體生成一氯乙烷的反應屬于加成反應，選項D正確。13．關于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法正確的是eq\x(導學號46302281)(C)A．反應物是乙醇和過量的3mol·L－1硫酸的混合液B．溫度計插入反應溶液液面以下，以便控制溫度在140C．反應容器(燒瓶)中，應加入少許碎瓷片D．反應完畢先熄滅酒精燈再從水中取出導管解析：A項硫酸應為濃硫酸且乙醇和濃硫酸的體積比為1:3，B項控制溫度在170℃二、非選擇題14．已知濃硫酸和乙醇的混合液加熱后可以產生乙烯。為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學在甲同學的實驗中，發(fā)現(xiàn)褪色后的溶液中有硫酸根離子，推測在制得的乙烯中還可能有少量還原性氣體雜質，由此他提出必須先除去還原性雜質，再與溴水反應。eq\x(導學號46302282)(1)甲同學實驗中溴水褪色的主要化學方程式為CH2CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；(2)甲同學設計的實驗__不能__(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，理由是__ac__；a．使溴水褪色的反應未必是加成反應b．使溴水褪色的反應就是加成反應c．使溴水褪色的物質未必是乙烯d．使溴水褪色的物質就是乙烯(3)乙同學推測乙烯中必定含有的一種氣體是__SO2__，可以用__品紅溶液__(填試劑名稱)來驗證，這種氣體與溴水反應的化學方程式是SO2＋2H2O＋Br2=2HBr＋H2SO4；(4)為驗證溴水褪色的反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后的溶液為酸性的方法，理由是__如發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將明顯增強，故可用pH試紙驗證__。解析：本題主要考查乙烯的性質及有機反應的類型。難度中等。(1)乙烯與溴水發(fā)生加成反應是溴水褪色的主要原因，化學方程式為CH2CH2＋Br2→CH2BrCH2Br。(2)若制得的乙烯中含有少量還原性氣體雜質，則還原性氣體能與溴水發(fā)生氧化還原反應，從而使溴水褪色。(3)乙同學發(fā)現(xiàn)甲同學實驗中褪色后的溶液中有SOeq\o\al(2－,4)，可推知乙烯氣體中含有還原性氣體SO2，這是因為濃硫酸具有脫水性，能使部分乙醇脫水炭化，在加熱時，碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成SO2氣體。將制得的乙烯氣體通入品紅試液中，若品紅試液褪色，證明制得的乙烯氣體中含有SO2。SO2能使溴水褪色，反應的化學方程式為2H2O＋Br2＋SO2=2HBr＋H2SO4。(4)若溴水與乙烯發(fā)生加成反應只生成1,2-二溴乙烷一種產物，若溴水與乙烯發(fā)生取代反應，除生成有機物外，一定還有HBr生成，從而使溶液酸性明顯增強，故可用pH試紙驗證。素能拓展一、選擇題1．制備氯乙烷的方法合理的是eq\x(導學號46302283)(A)A．乙烯與氯化氫加成 B．等量的乙烷與氯氣取代C．乙烯與氯氣加成 D．乙烯加氫后再氯代解析：制備氯乙烷時，主要是利用乙烯與氯化氫的加成即可得到氯乙烷。如果采用乙烷與氯氣取代，則得到的產物不僅有一氯代物，還有二氯代物、三氯代物……所以乙烷和氯氣取代，得不到純凈的氯乙烷；如果乙烯和氯氣加成，則得到的是1,2-二氯乙烷；乙烯加氫后得到乙烷，再氯代，得到的產物等同于和B項一致。故只有選A。2．2005年1月14日，成功登陸“土衛(wèi)六”的“惠更斯”號探測器發(fā)回了350張照片和大量數(shù)據(jù)。分析指出，土衛(wèi)六“酷似地球經常下雨”，不過“雨”的成分是液態(tài)甲烷。下列關于土衛(wèi)六的說法中，不正確的是eq\x(導學號46302284)(B)A．土衛(wèi)六上存在有機分子B．地表溫度極高C．地貌形成與液態(tài)甲烷沖刷有關D．土衛(wèi)六上形成了甲烷的氣液循環(huán)系統(tǒng)解析：“土衛(wèi)六”的雨是甲烷，說明甲烷在該地是液態(tài)，故而表明“土衛(wèi)六”的地表溫度很低，其他的說法我們類比地球上的狀況加以判斷即可。3．下列各組物質之間的化學反應，反應產物一定為純凈物的是eq\x(導學號46302285)(A)解析：題中涉及的四種烯烴，除CH2=CH2以外其他三種的分子結構都是“不對稱”結構。在Br2、HCl、H2O中，除Br2以外，其他兩種的分子結構也都是“不對稱”結構。在加成反應中，不對稱結構分子與不對稱結構分子相加成時，產物往往不只一種，所以A項正確，B、C兩項不正確。D項中的反應是加聚反應，產物為高分子化合物，高分子化合物一般為混合物，所以D項也不可選。4．已知兩種結構式互為同分異構體(a、b為不同的原子或原子團)，被稱為烯烴的順反異構，試推斷一氯丙烯的同分異構體(不含環(huán)狀結構)共有eq\x(導學號46302286)(B)A．3種 B．4種C．5種 D．6種解析：根據(jù)丙烯的結構CH3—CHCH2，可知要得到一氯代物可以取代中間碳、左側碳和右側碳的氫原子，結合順反異構，有如下同分異構體。①，②，③，④。共有4種同分異構體，其中③和④互為順反異構關系。5．從柑橘中煉制萜二烯，下列有關它的推測，不正確的是eq\x(導學號46302287)(A)A．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．常溫下為液態(tài)，難溶于水C．分子式為C10H16D．與過量的溴的CCl4溶液反應后產物為解析：該物質中存在碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以A不正確。6．下列物質中，不與溴水發(fā)生反應的是①乙苯②1,3-丁二烯③苯乙烯④溴乙烷eq\x(導學號46302288)(B)A．只有① B．只有①、④C．只有③、④ D．只有①、③解析：能與溴水加成的有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵，故而符合題意的只有①、④。7.科學家最近在－100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的模型如圖(圖中的連線表示化學鍵)所示，下列說法正確的是eq\x(導學號46302289)(A)A．X能使溴的四氯化碳溶液褪色B．X是一種在常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴C．X分子中在同一平面上的碳原子最多5個D．充分燃燒等質量的X和甲烷，X消耗氧氣多解析：根據(jù)模型書寫其結構簡式，其分子式為C5H4；由于分子內含有，該烴可與Br2發(fā)生加成反應，且分子中最多3個C原子共面，C錯誤；由于該烴在－100℃下存在，B錯誤；由于有機物含氫量越高，等質量烴燃燒時消耗O2越多，該烴含氫量小于CH4含氫量，D錯誤。8．(2023·經典習題選萃)只含一個不飽和鍵的鏈烴A加氫后的產物的結構簡式為，此不飽和鏈烴A可能的結構簡式有eq\x(導學號46302290)(D)A．4種 B．5種C．6種 D．7種解析：有機物A可能是單烯烴，也可能是單炔烴，若為單烯烴，則其加氫后得到的烷烴中，原來的雙鍵應變成結構，可知單烯烴的可能結構應有5種；若為單炔烴，當它與足量的H2加成得到烷烴，加氫的規(guī)則是4個氫原子分別加在2個叁鍵碳原子上，則叁鍵碳原子與足量的H2加成后應變成“—CH2—CH2—”的結構，并注意對稱性(兩個乙基的位置是完全等同的)，可知該炔烴可能的結構有2種。故共有7種可能的結構。9．下列說法正確的是eq\x(導學號46302291)(C)A．C2H4與C4H8一定是同系物B．丙烯和乙烷都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．1-丁烯與2-丁烯互為同