高中化學(xué)魯科版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)（省一等獎）

山東省青島市嶗山區(qū)第二中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（）A．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-B．用惰性電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D．在原電池和電解池中均可發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH-－4e-=O2↑+2H2O【答案】B【解析】試題分析：A、因CO32-的水解，溶液呈堿性，CO32-是二元弱酸的酸根離子，要分步水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故A錯誤；A、因弱酸、弱堿、水、氧化物、單質(zhì)在離子方程式中不能拆，必須用化學(xué)式，而CH3COOH是弱酸，因此，應(yīng)寫成：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A錯誤；C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為：CH2==CH2，故C錯誤；D、原電池中不能發(fā)生這樣的反應(yīng)，因?yàn)樵姵厥菦]有通電就發(fā)生的，故D錯誤。故選：C?？键c(diǎn)：離子方程式的書寫點(diǎn)評：本題考查了離子方程式正誤判斷的方法，只要掌握一些常見的判斷方法，就可以做到迎刃而解了。根據(jù)離子方程式書寫要求來判斷，如看是否守恒（質(zhì)量、電荷、得失電子），是否符合客觀事實(shí)，化學(xué)式拆分、化學(xué)符號使用是否正確，反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是否一致等。2．右圖為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的原電池，裝置中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則X應(yīng)為（）A．水B．酒精C．稀硫酸D．植物油【答案】C【解析】試題分析：裝置中電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明形成的原電池，則X為電解質(zhì)溶液，鋅能自發(fā)與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，硫酸為電解質(zhì)溶液，故選C．考點(diǎn)：考查原電池的構(gòu)成條件3．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（）A．用25ml量筒量取12．50ml鹽酸B．用托盤天平稱量8．75g食鹽C．用500ml的容量瓶配置450ml溶液D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3．5【答案】C【解析】試題分析：量筒只能精確到0．1ml，A錯誤；用托盤天平只能精確到0．1g，B錯誤；，用500ml的容量瓶配置450ml溶液，沒有450ml規(guī)格的容量瓶，只能使用500ml的容量瓶，C正確；D、廣范pH試紙測得某溶液pH只能為正整數(shù)，D錯誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器、PH試紙的應(yīng)用。4．下列除雜方案錯誤的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ASO2(g)HCl(g)飽和NaHSO3溶液、濃H2SO4洗氣BCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣CNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—加熱【答案】C【解析】試題分析：SO2中含有HCl(g)，可以利用HCl與飽和NaHSO3溶液可以發(fā)生反應(yīng)，而SO2不能發(fā)生反應(yīng)，然后用濃H2SO4對氣體干燥就可以得到干燥、純凈的SO2，錯誤；中含有雜質(zhì)HCl可以利用Cl2在飽和食鹽水中不能溶解，而HCl可以溶液除去雜質(zhì)，然后用濃H2SO4對氣體進(jìn)行干燥就可以得到干燥、純凈的Cl2(g)，正確；(aq)溶液中含有雜質(zhì)Fe3＋(aq)，可以向溶液在加入少量的氨水，是溶液的pH增大到一定程度，使Fe3＋變?yōu)镕e(OH)3沉淀，然后將沉淀過濾除去，若使用NaOH溶液，就會引入新的雜質(zhì)離子，錯誤；D.若Na2CO3固體中含有雜質(zhì)NaHCO3，可以將固體加熱發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，最后得到的就是純凈的Na2CO3，正確。考點(diǎn)：考查除雜方案的設(shè)計(jì)的正誤判斷的知識。5．在一個(gè)密閉容器中有N2和H2，在一定條件下反應(yīng)。10min后測得NH3的濃度為2mol·L－1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是()A．mol·L－1·min－1B．mol·L－1·min－1C．mol·L－1·min－1D．mol·L－1·min－1【答案】B【解析】試題分析：mol·L－1·min－1，故B正確。考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率。6．若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是A．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、AlO2﹣C．NO3﹣、Na+、K+、CO32﹣D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣【答案】B【解析】試題分析：加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液可能酸性也可能堿性。A、鐵離子在堿性溶液中不存在，但在酸性溶液都可以共存，不選A；B、碳酸氫根離子與氫離子或氫氧根離子都反應(yīng)，所以肯定不共存，選B；C、碳酸氫根與氫離子反應(yīng)，不能在酸性溶液中存在，但在堿性溶液中都可以存在，不選C；D、四種離子在堿性溶液中能存在，但在酸性溶液中不能存在，不選D?？键c(diǎn)：離子共存【名師點(diǎn)睛】離子共存的正誤判斷是中等難度的試題，也是高考的重點(diǎn)。注意明確離子不能大量共存的一般情況，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間等。解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件。警惕題干中常見的陷阱：例如常見的限制條件：如無色，有顏色的離子不能大量存在；pH=1或pH=12，水溶液顯酸性或堿性；因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，注意只能氧化或還原性的離子不共存，不是其他離子反應(yīng)類型。常見的易錯點(diǎn)：透明，不等于無色。不共存，易看成共存。有些題目有隱含的條件：與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能酸性液可能堿性。由水電離出的氫離子濃度或氫氧根離子濃度為某數(shù)值，溶液可能酸性液也可能堿性。7．如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的：A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳B．硝酸銀溶液、氯化氫C．水、氨氣D．水、一氧化碳【答案】D【解析】試題分析：水的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)越小水的沸點(diǎn)越低．依題意知，液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子時(shí)①中的氣體進(jìn)入②中，從而使得①中的壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低而沸騰；A、氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳?xì)怏w，打開夾子時(shí)①中的氣體進(jìn)入②中，從而使得①中的壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低而沸騰，錯誤；B、硝酸銀溶液能吸收氯化氫氣體，打開夾子時(shí)①中的氣體進(jìn)入②中，從而使得①中的壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低而沸騰，錯誤；C、氫氧化鉀溶液能吸收氯化氫氣體，打開夾子時(shí)①中的氣體進(jìn)入②中，從而使得①中的壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低而沸騰，錯誤；D、一氧化碳不溶于水且與水不反應(yīng)，打開夾子時(shí)①中的壓強(qiáng)不變，水的沸點(diǎn)不變?nèi)匀皇?00℃考點(diǎn)：考查物質(zhì)沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。8．已知：相同溫度下Ka(HF)﹥Ka(HCN)?，F(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中所含離子數(shù)目為n1，后者溶液中所含離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系正確的是（）A.溶液pH：NaF﹥NaCNB.n1﹥n2C.n1﹤n2D.c(F－)﹤c(CN－)【答案】B【解析】NaF溶液中存在Na+H+F—OH—，且F—+OH—=Na++H+NaCN溶液中存在Na+H+CN—OH—，且CN—+OH—=Na++H+所以只要比較兩者溶液中的c(H+)即可比較n1、n2大小。越弱越水解，由水解方程式知道：F—+H2OHF+OH—CN—+H2OHCN+OH—，即NaCN水解程度大，溶液的堿性強(qiáng)，c(H+)小，故NaCN溶液中離子濃度小。B正確。9．下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是()A．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體【答案】A【解析】試題分析：A、二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，但亞硫酸不是S元素最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷S、Si的非金屬性強(qiáng)弱，A錯誤；B、橡皮管的作用是平衡蒸餾燒瓶和分液漏斗中氣體壓強(qiáng)，從而能使水順利流下，B正確；C、檢查氣密性的方法主要是液差法和微熱法，該裝置可以往乙端加水直到高于甲端，一段時(shí)間后，液差不變。故可以檢查，C正確；D、NO不溶于水，可以采用排水法收集，如果該集氣瓶中裝滿水，導(dǎo)氣管遵循“短進(jìn)長出”原則，故D正確，答案選A?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的使用的相關(guān)知識【名師點(diǎn)晴】檢查裝置氣密性的原理一般都是通過改變裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)的，若檢查氣密性的裝置本身是一個(gè)非氣密性裝置，則第一步要處理成一個(gè)密閉體系。裝置氣密性的檢查，難在以下兩點(diǎn)：一是方法，二是文字表述。其敘述形式是：裝置形成封閉體系→操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論；①微熱法檢查的關(guān)鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱；②液差(封)法的關(guān)鍵詞是封閉、液差。10．（4*2分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)；（2）實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體；（3）少量CO2氣體通入澄清石灰水；（4）硫酸銅溶液與氫氧化鈉反應(yīng)?！敬鸢浮?1)OH-+H+=H2O(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2(3)CO2+Ca2++2OH_=CaCO3↓+H2O(4)Cu2++2OH_=Cu(OH)2↓【解析】試題分析：．(1)氫氧化鈉與硫酸都是可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，所以寫為：OH-+H+=H2O(2)實(shí)驗(yàn)室常用大理石和稀鹽酸制備二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2(3)少量CO2氣體通入澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca2++2OH_=CaCO3↓+H2O(4)Cu(OH)2難溶于水，方程式為：Cu2++2OH_=Cu(OH)2↓考點(diǎn)：了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。書寫常見的離子方程式。點(diǎn)評：離子方程式的書寫是常見的題型，書寫時(shí)應(yīng)注意物質(zhì)的拆分問題。11．X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是A．由mXa+與nYb-,得m+a=n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X,Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY【答案】B【解析】試題分析：A、由mXa+與nYb-，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子數(shù)相同，所以m-a=n+b，錯誤；B、簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y位于同周期，為非金屬元素，Y的原子序數(shù)大，則X2-的還原性一定大于Y-，正確；C、簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y均為陰離子、或均為陽離子在同一周期，若一個(gè)為陽離子一個(gè)為陰離子，則一定不在同一周期，錯誤；D、簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑大于Y，X可能為金屬，則不存在氣態(tài)氫化物，錯誤?？键c(diǎn)：本題考查原子結(jié)構(gòu)。12．下列離子方程式中，書寫不正確的是A．鐵和鹽酸的反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑B．大理石和稀鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2OC．碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH﹣═CO32-+H2OD．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO42+Ba2++2OH﹣═Cu（OH）2↓+BaSO4↓【答案】B【解析】A、鐵和鹽酸的反應(yīng)，鹽酸是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵離子，正確的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A不選；B、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故選B；C、碳酸氫根離子是多元弱酸的酸式根離子，書寫離子方程式時(shí)不拆，離子方程式為HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故C不選；D、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合，發(fā)生兩組離子反應(yīng)，Ba2+和OH﹣以及銅離子和硫酸根離子要符合組成比，正確離子方程式為Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D不選；故選B．【點(diǎn)評】本題考查離子方程式的書寫正誤判斷，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號、化學(xué)式的組成比、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．13．由10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生了molCO2，推斷雜質(zhì)的組成可能是和MgCO3 和Na2CO3和Na2CO3 和NaHCO3【答案】CD【解析】看式量，要一個(gè)大于100，一個(gè)小于100即可。14．下列說法正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水B．C．對可逆反應(yīng)，升高溫度一定存在v（正）>v（逆）D．鋼鐵在海水中發(fā)生電化腐蝕時(shí)，鐵是正極被氧化【答案】B【解析】試題分析：A、強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液里或是熔融狀態(tài)下完全電離的化合物，不一定易溶于水，比如硫酸鋇難溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯誤；B、強(qiáng)酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離出的氫離子抑制了水的電離，所以強(qiáng)酸中水的電離程度弱于弱酸中水的電離，故B正確；C、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，v（正）不一定大于v（逆），故C錯誤；D、電化學(xué)腐蝕屬于原電池原理，鐵是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤。考點(diǎn)：考查溶液中水的電離，溫度對速率的影響，電化學(xué)腐蝕等知識15．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．N2→NO→NO2→HNO3D．S→SO3→H2SO4→MgSO4【答案】C【解析】試題分析：A．Al和氧氣在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)形成Al2O3，但是Al2O3難溶于水，因此不能與水反應(yīng)形成Al(OH)3，錯誤；B．Si在加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)形成SiO2，SiO2難溶于水，因此不能與水反應(yīng)形成H2SiO3，錯誤；C．N2在電火花作用下與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO與氧氣在常溫下反應(yīng)形成NO2，NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)，正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系的知識。16．（1）將標(biāo)況下的通入150mL1mol?L-1NaOH溶液中，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?）L的醋酸溶液與L的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH=6，則溶液中除水分子外粒子濃度（含CH3COOH）由大到小的順序?yàn)?，溶液中c（CH3COO—）-c（Na+）=（寫出精確計(jì)算結(jié)果）已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝×10－20。（3）在25℃下，向濃度均為mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學(xué)式)。（4）室溫時(shí)，Mg(OH)2(S)Mg2+(aq)+2OH-(aq)當(dāng)Mg2+沉淀完全（離子濃度小于10-5mol/L）時(shí)，溶液的pH=_______。【答案】（1）c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）（2）c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）×10-7（3）Cu(OH)2（4）11【解析】試題分析：（1）n（CO2）=，n（NaOH）=，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3，生成等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3溶液和Na2CO3水解都呈堿性，且CO32-水解程度大于HCO3-，則c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；（2）L的醋酸溶液與L的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的醋酸鈉和醋酸，混合后溶液的pH=6，說明電離大于水解，c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒，c（CH3COO—）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），c（CH3COO—）＞c（Na+），則粒子濃度大小為c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）；根據(jù)電荷守恒c（CH3COO—）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），則c（CH3COO—）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=10-6-10-8=×10（3）25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=×10－11，KsP[Cu（OH）2]=×10-20．Cu(OH)2的溶度積常數(shù)小于Mg（OH）2的溶度積常數(shù)，所以向濃度均為mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀；（4）Mg2+沉淀較為完全是的濃度小于10-5mol/L，已知Ksp=c（Mg2+）c2（OH-），則c2（OH-）=Ksp/c（Mg2+）=×10－11/10-5=10-6mol/L，c（OH-）=10-3mol/L，則c（H+）=10-11mol/L，所以pH=11?？键c(diǎn)：離子濃度大小比較，溶液的酸堿性，pH的計(jì)算17．（10分）如圖，取一塊黃豆大小的金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預(yù)熱，待鈉熔成球狀時(shí)，將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方，鈉會在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，請回答下列問題：（1）對此反應(yīng)及現(xiàn)象的描述正確的是A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．白煙的生成說明產(chǎn)生了氯化鈉分子C．反應(yīng)中鈉元素被氧化，氯元素被還原。（2）寫出該反應(yīng)的方程式（3）用電子式表示氯化鈉的形成過程，（4）檢驗(yàn)有Cl－生成，請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟（可填滿也不可填滿）①倒轉(zhuǎn)集氣瓶，加適量蒸餾水②取少量溶液于試管中。③加試管中加入。④有生成則證明有Cl－?！敬鸢浮浚?）AC（2）2Na+Cl2==2NaCl（點(diǎn)燃）（3）（4）硝酸銀（或答硝酸酸化的硝酸銀）、白色沉淀【解析】氯氣具有強(qiáng)氧化性，鈉是活潑的金屬，二者化合生成氯化鈉，屬于放熱反應(yīng)。氧化鈉是離子化合物，不是分子，其形成過程為。B是錯誤的。答案選AC；檢驗(yàn)氯離子一般用硝酸酸化的硝酸銀，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。18．（10分）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個(gè)小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中。請回答下列問題：（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）試管a、b分別檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)，寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用。試管a中的現(xiàn)象是，作用是。試管b中的現(xiàn)象是，作用是?！敬鸢浮浚?）Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）品紅溶液褪色，漂白性；石蕊試液變紅，酸性。【解析】試題分析：（1）銅與濃硫酸加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）反應(yīng)產(chǎn)生的SO2有漂白性，可以使品紅溶液褪色，SO2溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸，電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性，因此可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色?？键c(diǎn)：考查銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)的檢驗(yàn)的知識。19．（12分）NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，為了測定x值，某同學(xué)采用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(CaCl2、堿石灰均足量)。（1）A裝置的作用是____________________________。（2）B裝置的作用是____________________________。（3）C裝置的作用是____________________________。（4）若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，此時(shí)B管增重1.89g，C管增重0.22g，則x的值為。（5）該裝置還不是很完善，可能使測定結(jié)果偏小，應(yīng)如何改進(jìn)________。為什么？【答案】（1）加熱，使NaHCO3分解，使Na2CO3·xH2O失水（2）吸收反應(yīng)中生成的水（3）吸收反應(yīng)中生成的CO2（4）10（5）在C裝置后再加一個(gè)裝有堿石灰的U形管為了防止空氣中的CO2和H2O被C裝置中的堿石灰吸收【解析】試題分析：從該實(shí)驗(yàn)的目的和要求來看：（1）A裝置的作用是加熱，使NaHCO3分解，使Na2CO3·xH2O失水。（2）B裝置的作用是吸收反應(yīng)中生成的水。（3）C裝置的作用是吸收反應(yīng)中生成的CO2。若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，此時(shí)B管增重1.89g，C管增重0.22g，從A，B，C，的作用可以看到：A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物總質(zhì)量3.7g，B管增重1.89g，包括NaHCO3分解產(chǎn)生的水，和Na2CO3·xH2O失去的水，C管增重0.22g，僅僅是碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的二氧化碳，由定量關(guān)系可知：2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑，碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的二氧化和水的物質(zhì)的量是相同的。所以計(jì)算關(guān)系如下：2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑16811844Z=0.84gY=0.09g0.22g所以Na2CO3·xH2O的質(zhì)量是3.7g-0.84g=2.86g所以Na2CO3·xH2O中的水的質(zhì)量是1.89g-0.09g=所以x的值為10。（5）該裝置還不是很完善，可能使測定結(jié)果偏小，應(yīng)在C裝置后再加一個(gè)裝有堿石灰的U形管為了防止空氣中的CO2和H2O被C裝置中的堿石灰吸收?？键c(diǎn)：碳酸氫鈉碳酸鈉點(diǎn)評：熟悉碳酸氫鈉和碳酸鈉的性質(zhì)此類問題不難解決。碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)1.與酸反應(yīng)與HCl反應(yīng)：NaHCO?+HCl====NaCl+H?O+CO?↑與CH?COOH反應(yīng)：NaHCO?+CH?COOH====CH?COONa+H?O+CO?↑2.與堿反應(yīng)與氫氧化鈉反應(yīng)：NaHCO?+NaOH====Na2CO?+H2O與氫氧化鈣反應(yīng)：要分過量和少量。少量：NaHCO?+Ca(OH)?====CaCO?+NaOH+H?O過量：2NaHCO?+Ca(OH)?====Na2CO?+CaCO?↓+2H?O3.加熱受熱分解：2NaHCO?==△==Na?CO?+H?O+CO?↑4.電離碳酸氫鈉電離方程式NaHCO?=Na++HCO3﹣。碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)1風(fēng)化碳酸鈉的結(jié)晶水合物石堿(Na2CO3·10H2O)在干燥的空氣中易風(fēng)化。Na2CO3·10H2O====Na2CO3+10H2O2與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl（過量）====2NaCl+H2CO3碳酸不穩(wěn)定，分解成二氧化碳和水H2CO3====H2O+CO2↑Na2CO3+HCl（少量）====NaCl+NaHCO33與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓（碳酸鈣白色沉淀，難溶于水，但可溶于酸）4與鹽反應(yīng)Na2CO3+BaCl2====2NaCl+BaCO3↓（碳酸鋇白色沉淀，難溶于水，但可溶于酸）3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O====2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑（氫氧化鋁白色沉淀，難溶于水，可溶于酸、堿）Na2CO3+CaCl2=====2NaCl+CaCO3↓5與H2O、CO2反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3（于堿性環(huán)境中沉淀析出）20．(20分)某小組的同學(xué)欲探究NH3經(jīng)一系列反應(yīng)得到HNO3和NH4NO3的過程，NH3的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。甲、乙兩同學(xué)分別按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30％H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2（1）儀器a的名稱是____，裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。裝置E有多種作用，下列關(guān)于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中，不正確的是_________(填下列序號字母)。a．使氨氣和氧氣充分混合b．控制通入氨氣和氧氣的體積比c．平衡裝置內(nèi)的壓強(qiáng)d．錐形瓶內(nèi)液體是飽和食鹽水（2）甲同學(xué)先點(diǎn)燃酒精燈，再打開K1、K2、K3、K4，反應(yīng)一段時(shí)間后，他認(rèn)為成功模擬了過程Ⅱ的反應(yīng)，原因是其觀察到__________(填支持其觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)；甲同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時(shí)間后，H中的溶液變成藍(lán)色，則其中銅片所參與反應(yīng)的離子方程式為_____________，若制得的氨氣僅按I→Ⅱ→III的順序完全轉(zhuǎn)化為硝酸，欲使H裝置中所得溶液為純凈的CuSO4溶液(忽略Cu2+的水解)，理論上所需氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L(假設(shè)硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物全部排出反應(yīng)裝置)；從所得CuSO4溶液中得到CuSO4·5H2O晶體的法是將溶液____、____、過濾、洗滌、干燥。（3）乙同學(xué)為模擬過程IV的反應(yīng)，在甲同學(xué)操作的基礎(chǔ)上對該裝置進(jìn)行了下列各項(xiàng)中的一項(xiàng)操作，使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙，你認(rèn)為這項(xiàng)操作是_____(填下列序號字母)。a．關(guān)閉K3并熄滅酒精燈b．關(guān)閉K4并熄滅酒精燈c．關(guān)閉K3、K4并熄滅酒精燈（4）丙同學(xué)認(rèn)為該系列實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的設(shè)計(jì)缺陷，你認(rèn)為該設(shè)計(jì)缺陷是______________?！敬鸢浮浚?）（6分）長頸漏斗；2H2O22H2O+O2↑；d（2）（10分）（G處圓底燒瓶中）有紅棕色氣體產(chǎn)生；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；；蒸發(fā)濃縮（或加熱濃縮）；冷卻結(jié)晶（3）（2分）a（4）（2分）缺少尾氣處理裝置【解析】試題分析：（1）根據(jù)儀器a的構(gòu)造特點(diǎn)判斷儀器a的名稱是長頸漏斗；氨氣的干燥用堿石灰，應(yīng)放在干燥管中，故裝置B、D的作用是制取純凈、干燥的氨氣，裝置A、C的作用是制取純凈、干燥的氧氣，裝置A為固液不加熱制備氣體的裝置，結(jié)合題給試劑判斷裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；裝置E有多種作用，如使氨氣和氧氣充分混合，通過觀察產(chǎn)生氣泡的速率控制通入氨氣和氧氣的體積比，平衡裝置內(nèi)的壓強(qiáng)，但氨氣極易溶于水，錐形瓶內(nèi)液體不應(yīng)是飽和食鹽水，選d。（2）分析甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，反應(yīng)一段時(shí)間后，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，原因是其觀察到（G處圓底燒瓶中）有紅棕色氣體產(chǎn)生；將甲同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置銅和稀硫酸的混合物中，一段時(shí)間后，溶液變成藍(lán)色，則其中銅片所參與反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；由反應(yīng)方程式知若制得純凈的CuSO4溶液，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比為3:2，n(H2SO4)=0.15L×1mol/L=，則需硝酸的物質(zhì)的量為，又氨氣按I→Ⅱ→III的順序完全轉(zhuǎn)化為硝酸，根據(jù)氮原子守恒，理論上所需氨氣的物質(zhì)的量為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；從所得CuSO4溶液中得到CuSO4·5H2O晶體的法是將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（3）甲同學(xué)操作使G處圓底燒瓶中含有硝酸蒸氣，若要制得硝酸銨，應(yīng)再通入一定量的氨氣，操作為關(guān)閉K3并熄滅酒精燈，選a；（4）該系列實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的設(shè)計(jì)缺陷，你認(rèn)為該設(shè)計(jì)缺陷是缺少尾氣處理裝置?？键c(diǎn)：考查含氮化合物的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，實(shí)驗(yàn)方案的分析評價(jià)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。21．（4分）常溫下，要將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液100g變?yōu)橘|(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉，常用的方法有加入溶質(zhì)和蒸發(fā)溶劑。請通過計(jì)算回答：⑴需要加入氯化鈉晶體g。⑵需要蒸發(fā)掉g水?！敬鸢浮竣?2.5g。⑵50g【解析】（1）設(shè)需要加入氯化鈉的質(zhì)量是m，則，解得m＝12.5g。（2）設(shè)需要蒸發(fā)的溶劑質(zhì)量是n，則根據(jù)蒸發(fā)過程中溶質(zhì)不變可知，100×10％＝（100－n）×20％，解得n＝50g。22．（8分）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行）。其中A為氣體化合物，甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。若甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。則（1）A的分子式是，甲的電子式是。（2）D的溶液與乙反應(yīng)的離子方程式是。（3）若與O2反應(yīng)生成氣態(tài)的B和C時(shí)放出22．67kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。【答案】（1）（3分）NH3，（2）2Al+2OH--+2H2O==2AlO2--+3H2↑（2分）（3）4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+