高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律 優(yōu)質(zhì)課獎(jiǎng)

《元素周期律》過關(guān)訓(xùn)練試題（考試時(shí)間：40分鐘滿分：100分）一、選擇題（每小題4分，共40分）1．元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是()①原子半徑：A＜B②原子序數(shù)：A＞B③原子最外層電子數(shù)：B＞A④元素所在的周期數(shù)：A＞B⑤A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等A．①②B．②③④C．④⑤D．②⑤【答案】B2．已知1～18號(hào)元素的離子aA3＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A．原子半徑：B＜AB．離子的還原性：C2－＞D－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2C＞HDD．質(zhì)子數(shù)：c＞d【答案】B3．下列各組順序的排列不正確的是()A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH【答案】A4．下列遞變規(guī)律正確的是()A．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強(qiáng)B．Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強(qiáng)C．O、S、Na、K的原子半徑依次增大D．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)【答案】C5．已知七種周期元素a～g的有關(guān)信息如下表所示：下列推斷正確的是()元素編號(hào)abcdefg原子半徑/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合價(jià)或最低化合價(jià)＋1－2＋3－2＋3＋1＋1A.氫氧化物堿性的強(qiáng)弱：f＜gB．簡(jiǎn)單離子的離子半徑：b＜gC．元素e的氧化物只能與酸反應(yīng)D．元素a與元素d形成的化合物屬于離子化合物【答案】A6．X和Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是()A．X的金屬性比Y的金屬性強(qiáng)B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫C．Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性強(qiáng)D．X元素的最高化合價(jià)比Y元素的最高化合價(jià)低【答案】C7．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是()甲乙丙丁戊A.原子半徑：丙＜丁＜戊B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚霥．最外層電子數(shù)：甲＞乙【答案】C8．如圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是()A．三種元素的原子半徑的大小順序是W＜Y＜XB．W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性C．X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生劇烈反應(yīng)的單質(zhì)【答案】A9．能證明鋁的金屬性比鎂弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能B．鋁的原子半徑比鎂小C．鎂與濃硫酸反應(yīng)，鋁與冷的濃硫酸不反應(yīng)D．鋁的金屬光澤不如鎂顯著【答案】A10．X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小排列順序是()A．Z＞X＞Y＞W(wǎng) B．W＞X＞Y＞ZC．X＞Z＞Y＞W(wǎng) D．Z＞Y＞X＞W(wǎng)【答案】A二、非選擇題（共60分）11（14分）．已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是________，燒瓶中加入的試劑是________。(2)畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用________________。(3)裝置B中盛放的試劑是________(選填下列所給試劑的代碼)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________，化學(xué)反應(yīng)方程式是______________，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的________反應(yīng)。A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液(4)從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因：________________________________________。(5)已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵?？烧f明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是()A．全部B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D(zhuǎn)．除①以外【答案】(1)濃鹽酸MnO2(2)除去Cl2中的HCl氣體(3)A有淡黃色沉淀生成Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓置換(4)Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)(5)B12（12分）．下表為元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②⑤三③⑥四④⑦(1)表中元素________的非金屬性最強(qiáng)；元素________的金屬性最強(qiáng)；元素________的單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)(寫元素符號(hào))；(2)表中半徑最大的元素是________；(寫元素符號(hào))(3)表中元素⑤、⑥、⑦對(duì)應(yīng)的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是________；(寫化學(xué)式，下同)(4)表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開_______＞________；(5)表中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是________?！敬鸢浮?1)FKBr(2)K(3)F2(4)HClHBr(5)HClO413（14分）．根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：(1)原子核外有3個(gè)電子層，其價(jià)電子數(shù)為7，最高價(jià)氧化物化學(xué)式________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式________，其單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。(2)原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)三倍的非金屬元素，與氫元素組成的化合物有兩種，其化學(xué)式分別為________、________，其單質(zhì)也有兩種，化學(xué)式分別為________、________。(3)原子序數(shù)依次遞增的四種元素，它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ne相同，這些氫化物的化學(xué)式分別為________、________、________、________?！敬鸢浮?1)Cl2O7HClO4Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O(2)H2OH2O2O2O3(3)CH4NH3H2OHF14（10分）．(1)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，即元素的性質(zhì)隨著______的遞增呈現(xiàn)________的變化。(2)元素周期表前四周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素是________(填元素符號(hào)，下同)，得電子能力最強(qiáng)的元素是________。(3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則XYZ①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性__________＞__________(填化學(xué)式)。②三種元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)原子序數(shù)周期性(2)KF(3)HFH2SS15（10分）．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。(1)寫出下列元素的名稱：C________，D________。(2)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：A________________，B________________，二者離