高中化學人教版本冊總復習總復習 名師獲獎2

2023學年安徽師大附中高一（下）期末化學試卷一、選擇題（本題包括18個小題，每小題3分，共54分，每小題只有1個選項正確）1．有些古文或諺語包含了豐富的化學知識，下列解釋不正確的是（）選項古文或諺語化學解釋A日照香爐生紫煙碘的升華B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應C煮豆燃豆萁化學能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮A．A B．B C．C D．D2．Na3N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3．下列敘述正確的是（）A．Na3N與鹽酸反應生成的都是鹽B．Na+和N3﹣的電子層結(jié)構(gòu)不相同C．Na+的半徑大于N3﹣的半徑D．在Na3N與水的反應中，Na3N做還原劑3．下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是（）A．臭氧的體積分數(shù)超過10﹣4%的空氣有利于人體健康B．pH在～之間的雨水通常稱為酸雨C．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染4．科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N（NO2）3，如圖，已知該分子中N﹣N﹣N鍵角都是°，下列有關(guān)N（NO2）3的說法不正確的是（）A．分子中N、O間形成的共價鍵是極性鍵B．圖中加“*”N原子的雜化方式為sp3C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．該物質(zhì)含有×1022個原子5．濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍色，該氣體可能是①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤溴蒸氣⑥HCl中的（）A．①④⑤ B．①②⑤ C．①②⑥ D．①②④⑤6．對某酸性溶液（可能含有Br﹣，SO42﹣，H2SO3，NH4+）分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．對于下列物質(zhì)不能確認其在原溶液中是否存在的是（）A．Br﹣ B．SO42﹣ C．H2SO3 D．NH4+7．下列反應發(fā)生后，溶液中H+濃度未出現(xiàn)顯著增大的是（）①將SO2通入溴水中②將SO2通入品紅溶液中③將H2S通入CuSO4溶液中④將Cl2通入KI溶液．A．①② B．②④ C．②③ D．③④8．不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是（）A．H2O的熱穩(wěn)定性強于H2SB．硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁C．H2O是液體，H2S常溫下是氣體D．氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易9．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于YC．X元素形成的單核陰離子還原性大于YD．Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性10．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）A．H2O2的電子式：B．F﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為20的氯原子：2023ClD．NH3的電子式：11．海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有如下步驟：①加入足量雙氧水（含稀硫酸）；②將海帶焙燒成灰后加水攪拌；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾．合理的操作順序是（）A．①②③④⑤ B．①③⑤②④ C．②⑤①③④ D．②①③⑤④12．合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：熔點（℃）密度（g/cm3）硬度（金剛石為10）導電性（銀為100）某合金2500鐵153517又知該合金耐腐蝕，強度大．從以上性能看，該合金不適合用作（）A．導線 B．門窗框 C．爐具 D．飛機外殼13．下列描述中正確的是（）A．CS2分子的立體構(gòu)型為V形B．ClO的空間構(gòu)型為平面三角形C．SF6中有每個原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化14．下列原子的價電子構(gòu)型中，第一電離能最小的是（）A．2s22p4 B．3s23p4 C．4s24p4 D．5s25p415．下列敘述正確的是（）A．40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等B．某元素最外層只有一個電子，則它一定是金屬元素C．任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子D．同位素的不同核素物理、化學性質(zhì)完全相同16．現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體．①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④Cl2+SO2．現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4，則高度關(guān)系是（）A．h4＞h2＞h3＞h1 B．h4＞h3＞h2＞h1 C．h2＞h3＞h1＞h4 D．h3＞h2＞h1＞h417．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO﹣和ClO3﹣的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：118．28g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應，金屬完全溶解，放出的氣體與（標準狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是（）A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括4小題，共46分）19．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬．試回答：（1）C的元素名稱為．（2）在五種元素中，能形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是（用具體的分子式表示）．（3）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．（4）請寫出一個由以上5種元素中部分元素形成的物質(zhì)，發(fā)生置換反應方程式．20．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2ZZ是第三周期電負性最大的元素WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（1）W位于元素周期表第周期第族，其基態(tài)原子最外層有個電子．（2）X的電負性比Y的（填“大”或“小”），XY2的價層電子對模型為．（3）X和Y的簡單氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是，沸點較高的是（寫化學式）．（4）化合物XYZ2中σ鍵和π鍵個數(shù)比為．（5）寫出與W同周期且導電性強于W的某元素價電子排布式．．21．海水中蘊藏的元素高達80多種，是人類財富的重要集散地．如圖是對海水資源的綜合利用的示意圖．請回答下列問題：（1）地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，資料顯示海水中溴的含量約為66mg?L﹣1．如圖中制備溴涉及步驟I、II、III，分別寫出步驟II和步驟III中反應的離子方程式：、．（2）制備鎂的工藝中，從鹵水到MgCl2（aq）經(jīng)歷了的過程，生成Mg（OH）2的過程看似多余，其實該過程的作用是．（3）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是（填字母序號）．A、ArB、CO2C、O2D、N2．22．氨水和鹽酸是常見的化學試劑，可將氨氣（NH3）、氯化氫氣體分別溶于水制得．（1）氨氣的發(fā)生裝置可以選擇如圖1中的，反應的化學方程式為．（2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇如圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→（按氣流方向，用小寫字母表示）．（3）小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學反應，設(shè)計并完成如表實驗（填寫表中空白）：實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象（4）小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是．（5）小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化．為進一步研究，取稀鹽酸分成2份：①未經(jīng)加熱；②加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質(zhì)量：①＞②，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）．為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設(shè)計了如圖2方案：你認為上述方案（填“合理”或“不合理”），請分析：（如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設(shè)計改進方案）．（6）為研究氨氣的還原性，小蘭做了一下實驗：將（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度如圖3所示裝置進行實驗．操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中②反應的化學方程式將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2③④

2023學年安徽師大附中高一（下）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括18個小題，每小題3分，共54分，每小題只有1個選項正確）1．有些古文或諺語包含了豐富的化學知識，下列解釋不正確的是（）選項古文或諺語化學解釋A日照香爐生紫煙碘的升華B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應C煮豆燃豆萁化學能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮A．A B．B C．C D．D【考點】化學反應的實質(zhì)；化學反應的基本原理．【分析】A．煙是氣溶膠；B．鐵與CuSO4發(fā)生置換反應；C．燃燒纖維素是把化學能轉(zhuǎn)化為熱能；D．“閃電下雨”過程發(fā)生的主要化學反應有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3與土壤中的弱酸鹽反應生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收NO3﹣中化合態(tài)的N．【解答】解：A．煙是氣溶膠，“日照香爐生紫煙”是丁達爾效應，故A錯誤；B．“曾青”是CuSO4溶液，鐵與CuSO4發(fā)生置換反應，故B正確；C．“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；D．“閃電下雨”過程發(fā)生的主要化學反應有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3與土壤中的弱酸鹽反應生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收NO3﹣中化合態(tài)的N，其中第一個反應是“將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮”，屬于自然界固氮作用，故D正確．故選A．2．Na3N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3．下列敘述正確的是（）A．Na3N與鹽酸反應生成的都是鹽B．Na+和N3﹣的電子層結(jié)構(gòu)不相同C．Na+的半徑大于N3﹣的半徑D．在Na3N與水的反應中，Na3N做還原劑【考點】氧化還原反應．【分析】A．Na3N與足量鹽酸作用，根據(jù)與水的反應生成氨氣，可知生成氯化鈉和氯化銨兩種鹽；B．Na+和N3﹣離子核外電子數(shù)相同；C．電子數(shù)相同的微粒，原子序數(shù)越大半徑越小；D．Na3N與水的反應為：Na3N+H2O=NaOH+NH3↑，非氧化還原反應．【解答】解：A．Na3N與鹽酸反應Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，生成氯化鈉和氯化銨，故A正確；B．Na+和N3﹣離子核外電子數(shù)相同，而不是不同，故B錯誤；C．Na+的半徑小于N3﹣的半徑，故C錯誤；D．Na3N與水的反應為：Na3N+H2O=NaOH+NH3↑，非氧化還原反應，Na3N不是還原劑，故D錯誤；故選A．3．下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是（）A．臭氧的體積分數(shù)超過10﹣4%的空氣有利于人體健康B．pH在～之間的雨水通常稱為酸雨C．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】A．臭氧具有強烈的刺激性，濃度較大時對人體健康有一定危害，臭氧可引起鼻和喉頭粘膜的刺激；B．PH＜的雨水稱為酸雨．C．高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2反應；D．含磷廢水易導致水體富營養(yǎng)化．【解答】解：A．臭氧的體積分數(shù)超過10﹣4%，除對人體有一定毒害外，引起哮喘發(fā)作，導致上呼吸道疾病惡化，同時刺激眼睛，使視覺敏感度和視力降低，故A錯誤；B．pH小于的降水屬于酸雨．故B錯誤；C．煤燃燒時應加入適量的石灰石，以減少廢氣中的二氧化硫．煤燃燒時生成的二氧化硫能和它們反應生成硫酸鈣或亞硫酸鈣等物質(zhì)．故C正確；D．含磷合成洗滌劑中磷元素是植物的營養(yǎng)元素，會造成浮游植物的瘋長導致水體缺氧，動植物植物大量死亡．故D錯誤；故選C．4．科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N（NO2）3，如圖，已知該分子中N﹣N﹣N鍵角都是°，下列有關(guān)N（NO2）3的說法不正確的是（）A．分子中N、O間形成的共價鍵是極性鍵B．圖中加“*”N原子的雜化方式為sp3C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．該物質(zhì)含有×1022個原子【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；氧化還原反應．【分析】A．同種元素間形成非極性鍵，不同非金屬元素間形成極性鍵；B．中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；C．居于最高價的只有氧化性，居于最低價的只有還原性，居于中間價的既有氧化性又有還原性；D．根據(jù)n=計算gN（NO2）3的物質(zhì)的量，結(jié)合1mol，N（NO2）3分子中所含原子為10NA分析．【解答】解：A．N（NO2）3是一種共價化合物，N、O原子之間形成的化學鍵是極性鍵，故A錯誤；B．圖中加“*”N原子含有3個σ鍵和一個孤電子對，所以N原子價層電子對個數(shù)是4，則N原子采用雜化sp3，故B正確；C．氮元素最高價為+5價，最低價為﹣3價，該分子中的氮元素為+3價，+3價氮既有氧化性又有還原性，故C正確；D．N（NO2）3的相對分子質(zhì)量為152，gN（NO2）3為，該物質(zhì)的分子中所含原子為1NA即×1023個原子，故D正確．故選A．5．濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍色，該氣體可能是①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤溴蒸氣⑥HCl中的（）A．①④⑤ B．①②⑤ C．①②⑥ D．①②④⑤【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．【分析】濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍色，則氣體能與KI發(fā)生氧化還原反應生成碘，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來解答．【解答】解：①Cl2②NO2⑤溴蒸氣均與濕潤的KI試紙反應生成碘，淀粉遇碘變藍，而③H2S④SO2⑥HCl均與KI不反應，不能顯藍色，故選B．6．對某酸性溶液（可能含有Br﹣，SO42﹣，H2SO3，NH4+）分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．對于下列物質(zhì)不能確認其在原溶液中是否存在的是（）A．Br﹣ B．SO42﹣ C．H2SO3 D．NH4+【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色，說明生成二氧化硫氣體，說明溶液中含有H2SO3；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；證明氣體是NH3，原溶液含有NH4+；③加入氯水時，溶液略顯黃色，證明溶液中含有Br﹣，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，說明生成硫酸鋇沉淀，但在硝酸溶液中亞硫酸可以被氧化為硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，不能確定原溶液中是否含有硫酸根離子；【解答】解：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色，說明生成二氧化硫氣體，說明溶液中含有H2SO3；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；證明氣體是NH3，原溶液含有NH4+；③加入氯水時，溶液略顯黃色，證明溶液中含有Br﹣，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，說明生成硫酸鋇沉淀，但在硝酸溶液中亞硫酸可以被氧化為硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，不能確定原溶液中是否含有硫酸根離子；綜上所述：根據(jù)實驗①可知含有H2SO3，根據(jù)實驗②確定含有，據(jù)實驗③可推知有Br﹣，不能確定有無，因H2SO3被氯水氧化成H2SO4．故選B．7．下列反應發(fā)生后，溶液中H+濃度未出現(xiàn)顯著增大的是（）①將SO2通入溴水中②將SO2通入品紅溶液中③將H2S通入CuSO4溶液中④將Cl2通入KI溶液．A．①② B．②④ C．②③ D．③④【考點】探究溶液的酸堿性．【分析】①將SO2通入溴水中，二者發(fā)生氧化還原反應生成HBr和硫酸，溶液中氫離子濃度增大；②將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液圖示，溶液中氫離子濃度基本不變；③將H2S通入CuSO4溶液中，反應生成硫化銅沉淀和硫酸，氫離子濃度增大；④將Cl2通入KI溶液，反應生成碘單質(zhì)和氯化鉀，溶液中氫離子濃度變化不大．【解答】解：①發(fā)生的反應為SO2+2Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，溶液由強酸生成，導致溶液中氫離子濃度顯著增大，故①錯誤；②SO2能和有色物質(zhì)品紅溶液反應生成無色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，溶液中氫離子濃度變化不明顯，故②正確；③硫化氫與硫酸銅溶液反應生成硫化銅沉淀和硫酸，反應的離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，溶液中氫離子濃度明顯增大，故③錯誤；④該反應方程式為：Cl2+2KI=I2+2KCl，溶液中離子濃度變化不大，故④正確；根據(jù)分析可知，反應發(fā)生后溶液中H+濃度未出現(xiàn)顯著增大的為：②④，故選B．8．不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是（）A．H2O的熱穩(wěn)定性強于H2SB．硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁C．H2O是液體，H2S常溫下是氣體D．氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】比較非金屬性的強弱，可根據(jù)①氫化物的穩(wěn)定性，②最高價氧化物對應的水化物的酸性，③對應的單質(zhì)的氧化性，④單質(zhì)之間的置換反應⑤與氫氣反應的劇烈程度或是和氫氣化合的難易程度等判斷．【解答】解：A、H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S，能說明氧的非金屬性比硫強，故A不選；B、硫化氫水溶液露置于空氣中和氧氣反應生成硫單質(zhì)而變渾濁，根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應，可以得到氧的非金屬性比硫強，故B不選；C、H2O是液體，H2S常溫下是氣體屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，和元素的非金屬性之間沒有聯(lián)系，故C選；D、氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易可以得到氧的非金屬性比硫強，故D不選．故選C．9．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于YC．X元素形成的單核陰離子還原性大于YD．Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．【分析】W、X、Y、Z四種短周期元素，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸生成離子化合物，這指的是銨鹽，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X為氧元素、Y為硫元素、Z為氯元素，據(jù)此解答．【解答】解：W、X、Y、Z四種短周期元素，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸生成離子化合物，這指的是銨鹽，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X為氧元素、Y為硫元素、Z為氯元素，A．非金屬O＞S，Cl＞S，則其氫化物中H2S最不穩(wěn)定，故A正確；B．只有氯元素的最高價含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性強，故B錯誤；C．非金屬O＞S，則陰離子還原性S2﹣＞O2﹣，故C錯誤；D．Cl2與水的反應中既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)了還原性，故D錯誤；故選A．10．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）A．H2O2的電子式：B．F﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為20的氯原子：2023ClD．NH3的電子式：【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．【分析】A．雙氧水為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；B．氟離子的核電荷數(shù)為9，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)；D．該電子式中漏掉了N原子的一對未成鍵電子對．【解答】解：A．雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O﹣O鍵，雙氧水的電子式為，故A錯誤；B．F﹣的核電荷數(shù)為9，核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該元素符號正確的表示方法為：3717Cl，故C錯誤；D．氨氣為共價化合物，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層達到8個電子，氫原子最外層達到2個電子，氨氣分子的電子式為，故D錯誤；故選B．11．海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有如下步驟：①加入足量雙氧水（含稀硫酸）；②將海帶焙燒成灰后加水攪拌；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾．合理的操作順序是（）A．①②③④⑤ B．①③⑤②④ C．②⑤①③④ D．②①③⑤④【考點】物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計．【分析】海帶中的碘元素是以I﹣的形式存在的，為將I﹣轉(zhuǎn)化成I2并提取出來的順序為：先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；再過濾，取濾液加入雙氧水，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液，據(jù)此進行排序．【解答】解：從海帶中提取單質(zhì)的順序為：先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌，使碘離子充分溶解，然后再過濾，除掉不溶物，再取濾液，向濾液中加入雙氧水，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，接著加入CCl4振蕩，將碘單質(zhì)萃取出來，最后用分液漏斗分液，所以正確的操作順序為：②⑤①③④，故選C．12．合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：熔點（℃）密度（g/cm3）硬度（金剛石為10）導電性（銀為100）某合金2500鐵153517又知該合金耐腐蝕，強度大．從以上性能看，該合金不適合用作（）A．導線 B．門窗框 C．爐具 D．飛機外殼【考點】金屬與合金在性能上的主要差異．【分析】從表中可看出某合金的熔點高，密度小，硬度大，導電性差．【解答】解：A．合金的導電性差，不能做導線，故A正確；B．合金的硬度大，可做門窗框，故B錯誤；C．合金的熔點高，可做爐具，故C錯誤；D．合金的熔點高，可做爐具，故D錯誤．故選A．13．下列描述中正確的是（）A．CS2分子的立體構(gòu)型為V形B．ClO的空間構(gòu)型為平面三角形C．SF6中有每個原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化【考點】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】根據(jù)中心原子形成的δ鍵和孤電子對數(shù)判斷雜化類型，結(jié)合價層電子對互斥模型判斷分子或離子的空間構(gòu)型，在形成的化合物中，可根據(jù)組成原子的價層電子數(shù)和共價鍵數(shù)目或化合價判斷最外層電子數(shù)．【解答】解：A．CS2分子中C原子形成2個δ鍵，孤電子對數(shù)為0，應為直線形分子，故A錯誤；B．ClO3﹣中Cl原子形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)為=1，應為三角錐形分子，故B錯誤；C．SF6中S原子最外層電子數(shù)為6+6=12，故C錯誤；D．SiF4分子中C原子形成4個δ鍵，孤電子對數(shù)為0，為sp3雜化，SO32﹣中S原子形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)為=1，應為sp3雜化，故D正確．故選D．14．下列原子的價電子構(gòu)型中，第一電離能最小的是（）A．2s22p4 B．3s23p4 C．4s24p4 D．5s25p4【考點】元素電離能、電負性的含義及應用．【分析】元素的非金屬性越弱，其第一電離能越小，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，據(jù)此分析解答．【解答】解：2s22p4是O元素、3s23p4是S元素、4s24p4是Se元素、5s25p6是Te元素，第一電離能大小順序是O＞S＞Se＞Te，所以第一電離能最小的原子是Te原子，故選D．15．下列敘述正確的是（）A．40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等B．某元素最外層只有一個電子，則它一定是金屬元素C．任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子D．同位素的不同核素物理、化學性質(zhì)完全相同【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】A．元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)；B．最外層有一個電子的元素不一定是金屬元素；C．根據(jù)原子或離子的構(gòu)成分析判斷；D．同位素的物理性質(zhì)不同但化學性質(zhì)相同．【解答】解：A．40K中質(zhì)子數(shù)是19，中子數(shù)是21；40Ca中質(zhì)子數(shù)是20，中子數(shù)是20，故A錯誤；B．最外層有一個電子的元素不一定是金屬元素，如：氫原子的最外層有一個電子，但氫是非金屬元素，故B錯誤；C．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子變成離子，變化的是核外電子，但核內(nèi)質(zhì)子不變，所以任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子，故C正確；D．同位素的不同核素其核外電子數(shù)相同，電子層排布相同，最外層電子決定其化學性質(zhì)，所以同位素的不同核素的化學性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，故D錯誤．故選C．16．現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體．①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④Cl2+SO2．現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4，則高度關(guān)系是（）A．h4＞h2＞h3＞h1 B．h4＞h3＞h2＞h1 C．h2＞h3＞h1＞h4 D．h3＞h2＞h1＞h4【考點】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；氯氣的化學性質(zhì)；二氧化硫的化學性質(zhì)．【分析】先判斷同組內(nèi)各物質(zhì)間是否發(fā)生化學反應，反應前后的物質(zhì)是否極易溶于水，氣體的溶解性越大，試管內(nèi)的壓強越小，水面上升的越高．【解答】解：①二氧化氮和水能反應生成硝酸和一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮和水不反應，根據(jù)方程式知，氣體減少的體積是二氧化氮的，二氧化氮占混合氣體的，所以試管內(nèi)氣體減少的體積為試管體積的，故水面上升的高度為試管的；②二氧化氮和氧氣、水能反應生成硝酸4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根據(jù)方程式知，氧氣剩余，參加反應的氧氣的體積為氧氣總體積的，二氧化氮全部參加反應，所以混合氣體減少的體積為試管體積的，故水面上升的高度為試管的；③氯化氫極易溶于水，氮氣和水不反應，所以混合氣體減少的體積為試管體積的，故水面上升的高度為試管的；④氯氣和二氧化硫、水能發(fā)生氧化還原反應生成氯化氫和硫酸Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，且這兩種物質(zhì)極易溶于水，根據(jù)方程式知，這兩種物質(zhì)完全反應，沒有氣體剩余，所以水充滿整只試管．故選A．17．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO﹣和ClO3﹣的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1【考點】氧化還原反應的計算．【分析】化合價升高的元素鋇氧化，化合價降低的元素被還原，Cl2被氧化生成ClO﹣與ClO3﹣，Cl2還原有生成NaCl，ClO﹣與ClO3﹣的離子個數(shù)比為1：3，假設(shè)ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算ClO﹣的物質(zhì)的量，再根據(jù)Cl原子守恒計算被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數(shù)比．【解答】解：Cl2被氧化生成ClO﹣與ClO3﹣，Cl2還原有生成NaCl，ClO﹣與ClO3﹣的離子個數(shù)比為1：3，假設(shè)ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，ClO﹣的物質(zhì)的量==16mol，根據(jù)Cl原子守恒，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數(shù)比=16mol：（3mol+1mol）=4：1，故選D．18．28g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應，金屬完全溶解，放出的氣體與（標準狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是（）A． B． C． D．【考點】有關(guān)混合物反應的計算．【分析】銅、銀與硝酸反應生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應生成硝酸，縱觀整個過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，根據(jù)二者質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)移列方程計算．【解答】解：銅、銀與硝酸反應生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應生成硝酸，縱觀整個過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，n（O2）==，設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y，則：根據(jù)質(zhì)量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=28g根據(jù)電子守恒列方程：2x+1×y=×4解得：x=；y=m（Cu）=×64g/mol=，故選B．二、非選擇題（本題包括4小題，共46分）19．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬．試回答：（1）C的元素名稱為硅．（2）在五種元素中，能形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O＞NH3＞CH4＞SiH4（用具體的分子式表示）．（3）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．（4）請寫出一個由以上5種元素中部分元素形成的物質(zhì)，發(fā)生置換反應方程式2C+SiO22CO↑+Si．【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．【分析】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，A、B、C、D四種元素在周期表中的大致相對位置為：，A、C處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故B的質(zhì)子數(shù)為8，則B為O元素；C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，故C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電子數(shù)為1，故A為C元素，C為Si元素，D為Na元素；E的原子半徑大于B（O）、小于A（碳），則E為N元素，據(jù)此解答該題．【解答】解：A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為：，A、C處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故B的質(zhì)子數(shù)為8，則B為O元素；C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，故C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電子數(shù)為1，故A為C元素，C為Si元素，D為Na元素；E的原子半徑大于B（O）、小于A（碳），則E為N元素，（1）C為Si元素，故答案為：硅；（2）非金屬性O(shè)＞N＞C＞Si，故氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞NH3＞CH4＞SiH4，故答案為：H2O＞NH3＞CH4＞SiH4；（3）A與B形成的三原子分子為CO2，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，電子式是，故答案為：O=C=O；；（4）根據(jù)信息可以寫出反應2C+SiO22CO↑+Si，故答案為：2C+SiO22CO↑+Si．20．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2ZZ是第三周期電負性最大的元素WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（1）W位于元素周期表第周四周期Ⅷ族期第族，其基態(tài)原子最外層有個電子2．（2）X的電負性比Y的小（填“大”或“小”），XY2的價層電子對模型為直線型．（3）X和Y的簡單氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O，沸點較高的是（寫化學式）H2O．（4）化合物XYZ2中σ鍵和π鍵個數(shù)比為3：1．（5）寫出與W同周期且導電性強于W的某元素價電子排布式．3d104s1．【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．【分析】X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，s能級只能容納2個電子，則n=2，故Y為O元素；Z是第三周期電負性最大的元素，則Z為Cl；W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe，據(jù)此解答．【解答】解：X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，s能級只能容納2個電子，則n=2，故Y為O元素；Z是第三周期電負性最大的元素，則Z為Cl；W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe，（1）W為Fe，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的價電排布式為3d64s2，其基態(tài)原子最外層有2個電子，故答案為：四；Ⅷ；2；（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負性增大，故C的電負性比O的小，CO2中，價層電子對數(shù)為2+（4﹣2×2）=2，價層電子對模型為直線型，故答案為：??；直線型；（3）C元素和O元素的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O，水能形成分子間氫鍵，故水的沸點較高，故答案為：H2O；H2O；（4）化合物XYZ2為COCl2，COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，則該分子結(jié)構(gòu)式為，共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵、一個是π鍵，所以該分子中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為3：1，故答案為：3：1；（5）與鐵同周期且導電性強于鐵的元素為銅，價電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1．21．海水中蘊藏的元素高達80多種，是人類財富的重要集散地．如圖是對海水資源的綜合利用的示意圖．請回答下列問題：（1）地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，資料顯示海水中溴的含量約為66mg?L﹣1．如圖中制備溴涉及步驟I、II、III，分別寫出步驟II和步驟III中反應的離子方程式：3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2、BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O．（2）制備鎂的工藝中，從鹵水到MgCl2（aq）經(jīng)歷了的過程，生成Mg（OH）2的過程看似多余，其實該過程的作用是鎂的富集．（3）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是A（填字母序號）．A、ArB、CO2C、O2D、N2．【考點】海水資源及其綜合利用．【分析】海水曬鹽得到鹵水，通入氯氣氧化溴離子得到低濃度的溴單質(zhì)溶液，通入熱空氣吹出溴單質(zhì)，用純堿溶液吸收輻射反應得到溴酸根離子、溴離子的溶液，再用硫酸酸化得到溴單質(zhì)；在鹵水中加入熟石灰沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后再氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，濃縮蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂固體，電極熔融氯化鎂得到金屬鎂，（1）步驟II中是碳酸鈉吸收溴單質(zhì)生成溴酸鈉、溴化鈉和二氧化碳，步驟III中是溴酸鈉和溴化鈉在鹵水溶液中發(fā)生歸中反應生成溴單質(zhì)；（2）從鹵水到MgCl2（aq）經(jīng)歷了氯化鎂沉淀為氫氧化鎂，過濾后得到氫氧化鎂沉淀溶解在鹽酸中得到氯化鎂溶液，目的是濃縮溶液富集鎂離子；（3）根據(jù)能和金屬鎂發(fā)生反應的氣體來回答．【解答】解：（1）步驟II中是碳酸鈉吸收溴單質(zhì)生成溴酸鈉、溴化鈉和二氧化碳，反應的離子方程式為：3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2，步驟III中是溴酸鈉和溴化鈉在鹵水溶液中發(fā)生歸中反應生成溴單質(zhì)，反應的離子方程式為：BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O，故答案為：3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2；BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O；（2）制備鎂的工藝中，從鹵水到MgCl2（aq）經(jīng)歷MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2的過程，生成Mg（OH）2的過程是鎂的富集，故答案為：鎂的富集；（3）能和金屬鎂發(fā)生反應的氣體：氮氣、氧氣、二氧化碳，Ar氣體是惰性氣體不和鎂反應，所以可以用氬氣做鎂蒸氣的冷卻劑，故選A；故答案為：A．22．氨水和鹽酸是常見的化學試劑，可將氨氣（NH3）、氯化氫氣體分別溶于水制得．（1）氨氣的發(fā)生裝置可以選擇如圖1中的A或B，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3?H2ONH3↑+H2O．（2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇如圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i（按氣流方向，用小寫字母表示）．（3）小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學反應，設(shè)計并完成如表實驗（填寫表中空白）：實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象將浸有酚酞溶液的濾紙濕潤后，放入盛有干操氨氣的集氣瓶中濾紙變紅，說明氨氣遇水形成溶液呈堿性（4）小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是氨水不穩(wěn)定受熱易分解生成氨氣和水，導致溶液堿性減弱，則溶液顏色變淺．（5）小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化．為進一步研究，取稀鹽酸分成2份：①未經(jīng)加熱；②加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質(zhì)量：①＞②，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設(shè)計了如圖2方案：你認為上述方案不合理（填“合理”或“不合理”），請分析：根據(jù)上述實驗，加熱煮沸無法除去溶液A中混有的過量氯化氫．改進方案：向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸，邊測定溶液的pH，至溶液呈中性即可（如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設(shè)計改進方案）．（6）為研究氨氣的還原性，小蘭做了一下實驗：將（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度如圖3所示裝置進行實驗．