高中化學(xué)人教版第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 省獲獎(jiǎng)

內(nèi)容：物質(zhì)的量的單位——摩爾時(shí)間：2023年9月組題人：尹麗劉偉靜高一化內(nèi)容：物質(zhì)的量的單位——摩爾時(shí)間：2023年9月組題人：尹麗劉偉靜姓名班級(jí)學(xué)號(hào)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1、掌握物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量基本概念和外延；2、掌握物質(zhì)的量、粒子個(gè)數(shù)和質(zhì)量之間的換算公式并靈活應(yīng)用；【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】：基本概念和基本公式【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】：物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的理解和應(yīng)用【自學(xué)過程】：一、物質(zhì)的量的單位——摩爾1.物質(zhì)的量定義：物質(zhì)的量是一個(gè)___________，符號(hào)______，它表示_________________________。2.物質(zhì)的量的單位：_______，簡(jiǎn)稱______，符號(hào)________。使用物質(zhì)的量及其單位時(shí)要注意：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3.阿伏伽德羅常數(shù)：符號(hào)_______，單位_______，通常把_____________________________叫做阿伏伽德羅常數(shù)，通常用___________來(lái)表示。12C是指原子核內(nèi)有________________4.粒子數(shù)：符號(hào)___。物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)三者的關(guān)系公式是___________。(如果把×1023粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬(wàn)年。)【當(dāng)堂反饋】1.摩爾只用來(lái)計(jì)量微觀粒子，如1molO2讀作1摩爾氧分子，表示氧分子的物質(zhì)的量是____mol，可知含有_____________個(gè)氧分子，______________個(gè)氧原子；再如molSO42-讀作摩爾硫酸根離子，表示硫酸根離子的物質(zhì)的量是_______mol，可知含有______________個(gè)SO42-；同樣利用公式，我們也可以求得×1023個(gè)H2的物質(zhì)的量量是______mol；×1024個(gè)CO2的物質(zhì)的量是_______mol，含有_____________個(gè)氧原子，含有的氧原子的物質(zhì)的量是_____。2.下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol任何物質(zhì)都含有約×1023個(gè)原子B．阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)粒子的集合體就是1mol，0.012kg12C含有約×10C．物質(zhì)的量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量D．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一3.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體的物質(zhì)的量是（）A.bc/(aNA)molB.ac/(bNA)molC.ab/(cNA)molD.b/(acNA)mol二、摩爾質(zhì)量1.定義：摩爾質(zhì)量是指_____________________________________________________________；符號(hào)_____，常用單位_________或_________。數(shù)值上等于該粒子________________________2.質(zhì)量：符號(hào)_______；常用單位_______，符號(hào)________；3.兩者的關(guān)系公式是____________________；4.填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。粒子符號(hào)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)）1摩爾物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)）1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量（g）C×10-23Fe×10-23H2O×10-23H2SO4×10-22結(jié)論：①1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上于。②1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上于。③1mol任何粒子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上于?！井?dāng)堂反饋】1．下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述正確的是（）A．0.012kg12C中含有約×1023個(gè)碳原子B．1molH2O中含有2mol氫和C．2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍D．H2O和D2O的摩爾質(zhì)量相同（D表示質(zhì)子數(shù)為1中子數(shù)為1的原子）2.下列說(shuō)法正確的是（）A．NaOH的摩爾質(zhì)量為40gB．1molO2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等C．1molOH－的質(zhì)量為17g·mol－1D．氖氣的摩爾質(zhì)量(單位g·mol－1)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量3.amolH2SO4中含b個(gè)氧原子，則阿伏伽德羅常數(shù)可以表示為（）4bmol-1B.b/a-1Cbmol-14a4.某氯原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是①該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b②mg該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA)mol③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg④ag該氯原子所含的電子數(shù)為17molA．①③ B．②④C．①② D．②③5．某元素R的一個(gè)原子的質(zhì)量為Wg，一個(gè)12C的原子質(zhì)量為ag，則該元素R的這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）/aB.12a/WC.W/(12a)D.a/(12W)6．Wg某化合物中含有N個(gè)該化合物的分子，則該化合物的摩爾質(zhì)量為（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A.W·N/NAg/molB.NA·W/Ng/molC.N·NA/Wg/molD.W·N·NAg/mol7.3.01×1024個(gè)甲烷分子是molCH4，質(zhì)量為克，含8．有①36克水②×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S氣體⑤2molHe⑥×1023個(gè)二氧化硫分子，所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)開_________________?！纠}解析】【例1】483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+和SO42-的物質(zhì)的量各是多少？所含H2O分子的數(shù)目是多少？解析：Na2SO4·10H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為322，摩爾質(zhì)量為322g·mol-1。n(Na2SO4·10H2O)=m(Na2SO4·10H2O)÷M(Na2SO4·10H2O)=483g÷322g.g·mol-1=則Na+的物質(zhì)的量為，SO42-的物質(zhì)的量為，H2O的物質(zhì)的量為。N(H2O)=n(H2O)×NA=××1023mol-1=×1024答：483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量為mol，SO42-的物質(zhì)的量為，H2O分子的數(shù)目約為×1024。［小結(jié)］物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。物質(zhì)的量這一物理量可以把微觀粒子和宏觀質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)：N=n·NA=NA·m/M?！纠?】現(xiàn)有硫酸鋁和硫酸鋅兩種鹽，關(guān)于它們回答下列問題：Al2(SO4)3中所含Al3+的個(gè)數(shù)是多少？1molAl2(SO4)3的質(zhì)量和Al2(SO4)3的摩爾質(zhì)量各是多少？在一定量Al2(SO4)3和ZnSO4組成的混合物中，SO42-的物質(zhì)的量共2mol，若Al3+和Zn2+的物質(zhì)的量之比為2∶3，則此混合物中ZnSO4的質(zhì)量為多少？解析：（1）物質(zhì)的化學(xué)式可直觀地顯示出所含各離子的個(gè)數(shù)關(guān)系，硫酸鋁的化學(xué)式Al2(SO4)3,可看出1molAl2(SO4)3中含2molAl3+，進(jìn)而求出(SO4)2中Al3+的物質(zhì)的量和其個(gè)數(shù)：N(Al3+)=mol×2××1023mol-1=×1023。（2）1molAl2(SO4)3的質(zhì)量和Al2(SO4)3的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于Al2(SO4)3的式量342，但單位不同，前者是質(zhì)量單位為g，后者是物質(zhì)的量單位為g/mol。（3）由Al2(SO4)3和ZnSO4的化學(xué)式可知，當(dāng)Al3+和Zn2+物質(zhì)的量之比為2∶3時(shí)，表明Al2(SO4)3和ZnSO4物質(zhì)的量之比為1∶3，Al2(SO4)3中的SO42-和ZnSO4中的SO42-之比為1∶1，即混合物總共2molSO42－中有1摩爾來(lái)自ZnSO4，故ZnSO4的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為161【例3】將投入足量CuSO4溶液中充分反應(yīng)，求所生成FeSO4的物質(zhì)的量和所生成Cu的質(zhì)量。解析：這道題目是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，已知反應(yīng)物的量求生成物的量，可首先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式所反映出的量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。要注意，反應(yīng)中各物質(zhì)之間的單位要左右呼應(yīng)，同一種物質(zhì)的單位要上下相同。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56g1mol64g5.6gn(FeSO4)m(Cu)56g/5.6g=1mol/n(FeSO4)n(FeSO4)=5.6g×1mol/56g=56g/5.6g=64g/m(Cu)m(Cu)=5.6g×64g/56g=6.4g【總結(jié)】本節(jié)課你學(xué)到的概念及相互關(guān)系__________________________________________________《物質(zhì)的量的單位——摩爾》學(xué)案一、物質(zhì)的量的單位——摩爾1.物理量n，含有一定數(shù)目粒子的集合體2.摩爾，摩，mol=1\*GB3①“專有化”：物質(zhì)的量是一個(gè)專有名詞，表述時(shí)不可增、減，區(qū)別于“物質(zhì)的質(zhì)量”、“物質(zhì)量”；=2\*GB3②“微觀化”：適用范圍為微觀粒子（分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子）及它們的特定組合（OH-、NH4+、SO42-等）不適用于宏觀物質(zhì);=3\*GB3③“具體化”：使用時(shí)，必須指明粒子種類，如1molH，1molH+，1molH2，不能說(shuō)1mol氫；=4\*GB3④“集體化”：“物質(zhì)的量”是一個(gè)微粒集合體，其數(shù)值可為小數(shù)、分?jǐn)?shù)，如：H23.NAmol-10.012kg12C中所含的碳原子數(shù)，×1023mol4.Nn=N/NA【當(dāng)堂反饋】1.NA,2NA,,NA,1,5，10NA,10mol二、1．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，M，g/mol（或g·mol-1），相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量2.m，克，g3.n=m/M4.12，×1023，12；56，