高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量（區(qū)一等獎）

成都七中高2023屆《化學(xué)反應(yīng)原理》一、二章綜合測試題說明：1、本卷滿分100分時間60分鐘N—14O—16Zn—652、可能用到的相對原子質(zhì)量：C12第I卷（選擇題共48分）請將選擇題答案填入第II卷指定方框內(nèi)?。啃☆}只有1個選項符合題意，每小題3分，共48分）1、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是（A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧）C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．除①②④外①天然氣②煤③核能④水電⑤太陽能⑥地?zé)崮堍唢L(fēng)能⑧氫能2、2023年諾貝爾化學(xué)獎得主——德國科學(xué)家格哈德·埃特爾對有關(guān)一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器可將CO、NO、NO2等轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。下列有關(guān)說法錯誤的是（A．催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化B．使用鉑催化下，可以提高CO被氧化的轉(zhuǎn)化率C．鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果D．在鉑催化下，NO、NO2可被CO還原成N23、下列說法中正確的是（）A．勒夏特列原理不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)B．濃度、壓強(qiáng)、催化劑、溫度等均能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)C．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)其速率都很大D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)表示）結(jié)合，發(fā)生CO+Hb·O2）ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH24、吸煙對人體有害。煙草不完全燃燒產(chǎn)生的CO被吸入肺部與血液中的血紅蛋白（用HbO2+Hb·CO。實驗表明，Hb·CO的濃度即使只有Hb·O2濃）度的2%時也足以使人智力受損。某人吸煙后，在其肺部空氣中測得CO和O2的濃度分別為106mol/L和102mol/L。已知37℃時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)K=220，下列說法正確的是A．若加大吸入氧氣量，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢B．若加大吸入氧氣量，可改變K值C．該人血液中Hb·CO濃度在正常范圍內(nèi)，故其智力不會受到損害D．對于煤氣中毒者應(yīng)立即轉(zhuǎn)移至空氣流通處15、下列描述中正確的是（ΔH=–114.6kJ/molB．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=–57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱C．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+566.0kJ/molD．在中和熱測定實驗中由于熱量散失，由測定結(jié)果計算的ΔH往往小于理論值6、在25℃時，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)不正確的是（）K1=1×1030；K2=2×1081；③2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)K3=4×1092。下列說法A．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)值約為5×1082B．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出氧氣的傾向依次減小C．根據(jù)①和③可設(shè)計除去CO、NO的方案，理論上加入適當(dāng)催化劑就能實現(xiàn)該方案D．②的平衡常數(shù)很大，所以在該條件下將很快完成反應(yīng)7、已知：2A2(s)+2B2(g)2C(g)ΔH=QkJ/mol（Q<0）。下列說法不正確的是（）A．C的化學(xué)式為A2B2或B2A2B．相同條件下，2molA2(s)和2molB2(g)所具有的能量大于2molC(g)的能量C．體積一定，不能根據(jù)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量和密度不變來確定該反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)D．當(dāng)v(B2)=v(C)相等時該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)8、在一定條件下，對反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）敘述正確的是（）A．3v（NH3）＝2v（H2O）B．在此條件下，該反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．若降低溫度，達(dá)到新的化學(xué)平衡時，NO的體積分?jǐn)?shù)將增大9、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I(aq)4NO（g）+6H2O（g）△H<0，下列I3(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3的物質(zhì)的量濃度c(I3)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（A．反應(yīng)I2(aq)+I(aq)c(I3)）DABCI3(aq)的△H>0B．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，有v<vC．若溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1>K2D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大OTTTT210、在一個容積為3L的密閉容器中，放入4LX(g)和6LY(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：X(g)+nY(g)+Z(s)A．4B．33Q(g)+R(g)。達(dá)到平衡后容器溫度不變，混合氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼模鱄=-QkJ/mol（Q>0），在相同溫度和壓C．2D．12SO3(g)0.9倍，剩余X為原來的3/4，則n值為（11、溫度為TK時，2SO2(g)+O2(g)強(qiáng)下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時反應(yīng)熱為△H1；若在相同的密閉容器中改通入1molSO2和1molO2,達(dá)到平衡時反應(yīng)熱為△H2，則下列關(guān)系式正確的是（）B．△H2>△H1/2D．△H2=△H1>△HA．△H2=△H1/2C．△H2>△H1>△H12、稱四份0.50g鋅，按下列要求分別盛于四支試管里，塞上帶導(dǎo)管的塞子，每隔一段時間分別測定生成氫氣的體積。①0.50g鋅+5mL3mol/L硫酸；②0.50g鋅+5mL3mol/L硫酸+0.1g銅片；③0.50g鋅+5mL3mol/L硫酸+0.1g銅粉；④0.50g鋅+5mL3mol/L硫酸+0.39g膽礬（相當(dāng)于0.1g銅）。下列說法不正確的是（A．生成氫氣的速率從快到慢為④③②①B．四組實驗反應(yīng)完全后生成氫氣的總量相等C．四組實驗反應(yīng)完全后鋅均無剩余D．四組實驗反應(yīng)完全后所得的硫酸鋅的物質(zhì)的量相同13、已知：HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的中和熱為Q1kJ/mol，HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-Q2kJ/mol(Q2>0)。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于（A．Q1-Q2N2O4B．Q2-Q1C．Q1+Q2D．-(Q1+Q2)）kJ/mol。）14、將4.6gN2O4晶體放入容積為2L的容器中，升溫到25℃，N2O4完全汽化并發(fā)生反應(yīng)：2NO2。反應(yīng)達(dá)到平衡后，同溫下測得壓強(qiáng)為N2O4完全汽化而未發(fā)生反應(yīng)時壓強(qiáng)）的1.2倍。則下列不正確的是（A．若升高溫度，氣體顏色將變深B．平衡時NO2和N2O4的物質(zhì)的量之比為1:2C．平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量約為76.7D．若相同溫度下的另一容器中N2O4濃度為0.03mol/L，NO2濃度為0.01mol/L時，反應(yīng)速率的關(guān)系為v<v315、在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：（已知N2(g)+3H2(g)容器反應(yīng)物投入量NH3的濃度（mol·L反應(yīng)的能量變化反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率體系壓強(qiáng)（Pa）下列說法不正確的是（A．2c1<c3）C．α1+α3>1D．2p2>p3B．a(chǎn)+b=92.412NH3(g)ΔH＝-92.4kJ·mol甲1）乙丙4molNH3c3吸收ckJα3p31molN2、3molH2）c1放出akJα1p12molNH3c2吸收bkJα2p216、在300K、1.01×105Pa下，向750mL1mol/LNaOH溶液中通入22gCO2充分反應(yīng)，測的反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知該條件下，將1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量。則該條件下的44gCO2與1L1mol/L的NaOH溶液反應(yīng)放出的反應(yīng)熱為（）A．ΔH=-(2y-x)kJ/molB．ΔH=-(2x-y)kJ/molC．ΔH=-(8x-2y)kJ/molD．ΔH=-(4x-y)kJ/mol4第I卷（選擇題題號答案題號答案第II卷（非選擇題91011121234共48分）567813141516共52分）班級__________姓名____________學(xué)號_______________17、（11分）人類社會日益發(fā)達(dá)，隨之而來的是更多的能源消耗。能源短缺是人類面臨的重大問題。一種可再生能源——甲醇，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，被稱為21世紀(jì)的新型燃料。工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol請回答下列問題：（1）在“圖1”中，曲線b改變的條件最可能是______________________。（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是A．容器中壓強(qiáng)恒定時，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)B．起始充入的CO為2molC．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會增大5_______。（3）若容器絕熱，保持其它條件不變，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將大”、“減小”或“不變”）。（填“增（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1<P2）。（5）科學(xué)家常用（填儀器名稱）來直接測定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測得：TK時，2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－385.8kJ/mol，又知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，請寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______18、（12分）某化學(xué)興趣小組分析工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)。2NH3(g)，現(xiàn)在四種實驗條件下NH3的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）變化的實驗數(shù)據(jù)如下表，實驗條件是：壓強(qiáng)恒定（4×107Pa）2、H2起始濃度均為0，而溫度、濃度等其他條件有所不，N同。時間（min）實驗序號1234濃度(mol/L)溫度500℃500℃500℃T1.01.0c1.00.800.600.920.400.670.500.750.250.570.500.630.200.500.500.600.20。v1（填<、=、>）,0.500.500.600.200.500.500.600.20t1t2t3t4t5t6t7根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）可推測實驗室2中還隱含的條件是（2）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3且c1.0mol/L（填<、=、>）。500℃（填<、=、>）（3）比較實驗4和實驗1，可推測溫度T是19、（17分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。I、氮肥廠產(chǎn)生的氨氮廢水中氮多以NH4+、NH3·H2O的形式存在，其廢水處理流程如下：IIIIII氨氮廢水含HNO3廢水達(dá)標(biāo)廢水低濃度氨氮廢水6（4）從影響反應(yīng)速率和平衡的因素分析，要有利于NH3的生成，理論上應(yīng)控制的反應(yīng)條件，在實際合成氨的過程中，要不斷分離出NH3，目的是_______________。（1）過程I：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。請用所學(xué)的化學(xué)知識解釋通空氣的目的：_______________________________________________________________________________________________________________________（2）過程II：利用微生物作用可使NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)變?yōu)镹O3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意如下圖：：①第二步反應(yīng)的逆反應(yīng)是__________（填“放熱”“吸熱”）反應(yīng)，判斷依據(jù)是__________________________________________________________________________。②NH4+(aq)氧化生成1molNO3-(aq)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________。II、某興趣小組探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)的平衡常數(shù)以及該物質(zhì)與水反應(yīng)的速率情況。（1）在一特制的密閉真空容器中（容積固定不變）加入一定量純凈的氨基甲酸銨（忽略固體試樣體積），在恒定溫度下使其分解：NH2COONH4(s)平衡時，測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如下表：溫度(℃)平衡總壓強(qiáng)(kPa)平衡氣體總濃度(×103mol/L)2NH3(g)＋CO2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)15.05.72.420.08.33.425.012.04.830.017.16.835.024.09.6①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是___________。A．2v(NH3)=v(CO2)C．密閉容器中總壓強(qiáng)不變B．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變D．密閉容器中混合氣體的密度不變E．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算35.0℃時的分解平衡常數(shù)：____________________________________________________________________________。7（3）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O?，F(xiàn)分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定與水反應(yīng)的速率，得到c(NH2COO)隨時間變化趨勢如圖所示。c(NHCOO)(mol/L)15℃25℃5℃t(min)③15℃時，0～6min氨基甲酸銨與水反應(yīng)的平均速率為______________________________。④根據(jù)圖中信息，能得出的結(jié)論是氨基甲酸銨與水反應(yīng)的速率隨溫度升高而____________，理由是：______________________________________________________________________。20、（12分）已知反應(yīng)2SO2+O2溫度一定時進(jìn)行以下實驗：①若在A充入2molSO2和1molO2，在B充入2molSO3，平衡后兩部分的速率大小為vA______vB；②若在A充入2molSO2和2molO2，平衡后有amolSO3，則平衡時SO3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為______________（用含a的代數(shù)式表示），此時與①中A比較，SO3的體積分?jǐn)?shù)__________（填“變大”“變小”“不變”“無法確定”）；若B充入xmolSO2，ymolO2和1molSO3，要使得B中反應(yīng)達(dá)平衡后仍有amolSO3，則x=________，y=________。（II）如圖乙，某剛性密閉容器內(nèi)有一活塞和彈簧，A充入4molSO2和2molO2，B內(nèi)為真空，一段時間后活塞已保持靜止。①如果對容器加熱，使A內(nèi)氣體溫度升高，活塞移動的情況如何？____________________________________________________________②若在A中再充入一定量Ar，則反應(yīng)達(dá)新平衡時O2的濃度________（填“變大”“變小”“不變”“不能確定”。）③若再往A內(nèi)迅速充入2molSO2和1molO2，當(dāng)活塞再次保持靜止時，SO2的反應(yīng)速率v與原平衡SO2的反應(yīng)速率v0的大小關(guān)系為v_____v0，同時SO2轉(zhuǎn)化率比原平衡時____________（填“增大”“減小”或“不變”）。2SO3△H<0，試回答下列問題：（I）如圖甲，某固定容積的密閉容器正中部有一固定隔板。8