高中化學高考三輪沖刺 說課一等獎

順德市2023學年度第二學期高三教學質量檢測理科綜合試卷本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分300分?？荚嚂r間150分鐘，考試結束，將答題卡收回。第I卷（選擇題共118分）注意事項：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應的信息點涂黑。如需改動用橡皮擦干凈后，再選其它答案，不能答在試卷上。一、單項選擇題（每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，16小題，每小題4分，共64分）7．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列說法正確的是 A．新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料 B．“地溝油”不能食用，但經(jīng)加工處理后，可用來制造肥皂和生物柴油 C．糖類、油脂、蛋白質等都具有固定的熔沸點 D．可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的礦物油（如機油、潤滑油等）8． 下列離子在水溶液中一定能大量共存的是 A．Fe3+、NO3－、SCN－、CO32－ B．Fe2+、H+、Cl－、ClO－ C．Mg2+、Na+、CH3COO－、SO42－ D．Na+、AlO2－、Cl－、HCO3－9． 下列敘述=1\*ROMANI和=2\*ROMANII均正確，且有因果關系的是選項敘述=1\*ROMANI敘述=2\*ROMANIIANH4HCO3是弱酸弱堿鹽NH4HCO3是弱電解質，在水中部分電離B向NaCl與AgCl的濁液中滴加Na2S溶液，有黑色沉淀生成Ag2SAgClCAl能與強堿溶液反應Al有一定的非金屬性DSO2和CO2分子組成與性質相似SO2與Na2O2反應生成Na2SO310．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．高溫、高壓、催化劑條件下，1molN2與足量H2充分反應轉移的電子數(shù)為6NA B．將NO2和NO混合，標準狀況下，L混合氣體中所含的氮原子總數(shù)為2NA C．常溫下，10LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.1NA D．將含有1molFeCl3的濃溶液完全水解可得到Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為NA11． 已知外電路中，電子由銅流向a極。有關下圖所示裝置的分析中，合理的一項是

A．一段時間后Zn電極逐漸溶解 B．該裝置中Cu極為正極，發(fā)生還原反應 C．b極反應的電極反應式為：H2－2e－=2H+ D．電流方向：a電極→eq\o\ac(○,A)→Cu電極12．常溫下，將Cl2緩慢通入一定量的水中至飽和，然后向 所得飽和氯水中逐滴加入 ·L-1的氫氧化鈉溶液， 整個過程中pH變化如圖所示，下列有關敘述正確的是 A．曲線起點處水的電離程度最大，可用pH試紙測定溶液pH B．②點之前所發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C．氯氣~氯水體系中：c(H＋)＝c(Cl2)＋c(HClO)＋c(ClO－) D．③點所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)22．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A未出現(xiàn)紅色沉淀葡萄糖中不含有醛基B向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入mol·L-1H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3－被Fe2+還原為NOC等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量鋅反應，用排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應速率快HA酸性比HB強D紅色逐漸褪去23．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。Z為地殼中 含量最多的金屬元素，下列說法中正確的是XYZWQ A．X、Y、W三種元素最低價氫化物的沸點依次升高 B．原子半徑：Q＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＞W(wǎng)＞Z D．X及Q的氣態(tài)氫化物相反應，形成的化合物為離子化合物30．(16分)酚是一類重要的化工原料，以苯酚為原料可實現(xiàn)阿司匹林等物質的合成。eq\o\ac(eq\o\ac(,\s\up20(|),\s\up30(OH))DEF水楊酸A縮聚物G阿司匹林Beq\o\ac(,\s\up20(|),\s\up30(OH))—COONaC6H10Br2NaOH、CO2一定條件①-H2O⑤NaOH/醇⑦Br2⑥H+足量H2/Ni ④濃硫酸△③EQ\O\AC(\S\UP10(CH3C),\S\DO10(CH3C))\O\AC(\S\UP18(),\S\DO18(),\S\DO5(),\S\UP5())\O\AC(O,\S\UP25(O),\S\DO25(O))H+②⑧eq\o\ac(eq\o\ac(,\s\up20(|),\s\up30(OH))+EQ\O\AC(\S\UP10(CH3C),\S\DO10(CH3C))\O\AC(\S\UP18(),\S\DO18(),\S\DO5(),\S\UP5())\O\AC(O,\S\UP25(O),\S\DO25(O))H++CH3COOH已知： （1）化合物A的分子式為

，其分子中含氧官能團的名稱是

。 （2）G的結構簡式為

；⑤的反應條件是；⑧的反應類型是。 （3）阿司匹林與NaOH溶液完全反應的化學方程式為。 （4）寫出符合下列條件的B的任意一種同分異構體的結構簡式。a苯環(huán)上只有兩個取代基；b能發(fā)生銀鏡反應；c能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體；d分子中苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫。 （5）研究人員高效地實現(xiàn)了吲哚化合物與醇類、酚類、CO和O2，在一定條件下直接發(fā)生插羰氫酯基化反應。結合反應①，試寫出由2-甲基吲哚（）合成2-甲基-3-甲酸甲酯吲哚的反應方程式。 31．（16分）環(huán)境保護是現(xiàn)代的世界性課題，人類已在多方面取得了突破性進展。（1）連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物（NOx）的儀器——動態(tài)庫侖儀已獲得實際應用。它的工作原理如下圖一所示。NiO電極上NO發(fā)生的電極反應式為

。（2）使用稀土催化劑有效消除汽車尾氣中的NOx、碳氫化合物也已逐漸成為成熟技術。壓縮天然氣汽車利用這一技術將NOx、CH4轉化成無毒物質，相關反應為：①CH4(g)＋4NO2(g)

4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

△H1＜0②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

△H2＜0③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H3則

△H3＝

。（用△H1和△H2表示） （3）實驗室在恒壓下，將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中發(fā)生反應③，測得在不同溫度、不同投料比時，NO2的平衡轉化率如下表：投料比[n(NO2)/n(CH4)]400K500K600K160%43%28%245%33%20%圖一

①在NO2與CH4反應時，可提高NO2轉化率的措施有。(填編號)圖一A．增加催化劑的表面積 B．改用高效催化劑 C

．降低溫度

D．增大壓強 E．分離出H2O(g) F．減小[n(NO2)/n(CH4)]②400K時，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共，充入容積為2L的裝有催化劑的密閉容器中，反應經(jīng)過5min達到平衡，試計算反應在該溫度時的平衡常數(shù)。（寫出計算過程，計算結果保留三位有效數(shù)字）③若溫度不變，在反應進行到10min時將容器的容積快速壓縮為1L，請在答題卷表格中畫出0min～15min內，容器中CO2物質的量濃度c隨時間變化的曲線圖。 （4）SNCR是一種新型的煙氣脫氮環(huán)保技術。在有氧條件下，其脫氮原理是：NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=·mol-1。NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應隨溫度的變化曲線如右圖所示。圖中曲線表明，隨著反應溫度的升高，在有氧的條件下NO的轉化率有一明顯的下降過程，其原因可能是（回答兩條）：。 32．（16分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質。 以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）、重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的過程如下圖所示。焙燒焙燒濾液2Na2CrO4NaFeO2……操作Ⅱ調pH7～8濾液1濾渣1操作Ⅰ水浸濾渣2鉻鐵礦氧氣碳酸鈉X氣體重結晶pH＜5K2Cr2O7晶體混合溶液KCl固體操作Ⅲ硫酸酸化Na2Cr2O7晶體母液已知：①NaFeO2遇水強烈水解：NaFeO2+2H2O＝NaOH+Fe(OH)3↓；②Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+。請回答：（1）“焙燒”后的固體產(chǎn)物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，還有（填化學式）等。寫出“焙燒”過程中所發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式。（2）“焙燒”過程中，所產(chǎn)生X氣體的電子式為。（3）“水浸”步驟中，為了提高浸出率，可采取的措施有（請寫出兩條）：；。（4）濾渣1的主要成分是。若要進一步分離濾渣2中的可酸溶成分，請寫出酸溶時發(fā)生反應的離子方程式。（5）含Na2Cr2O7的“混合溶液”經(jīng)過蒸發(fā)并冷卻至30～40℃得到的Na2Cr2O7晶體還要進行重結晶，其目的是進一步減少晶體中雜質（填化學式）的含量。（6）操作Ⅲ由多步組成，向含Na2Cr2O7的母液中加入KCl固體，最終獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是、、過濾、75％乙醇水溶液洗滌、干燥。 33．（16分）實驗室從含碘廢液（含有H2O、CCl4、I2、I-等）中回收碘，操作過程如下：圖一圖一（1）向廢液中加入Na2SO3溶液，發(fā)生“還原”反應的離子方程式為。（2）“氧化”操作在三頸燒瓶中進行（如圖一），將溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2。實驗用水浴控制在40℃左右的較低溫度下進行的原因是。圖二（3）某研究小組用圖二裝置對Cl2與KI溶液的反應圖二進行探究，發(fā)現(xiàn)通入Cl2一段時間后，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入Cl2，則溶液黃色變淺，最后變?yōu)闊o色。研究小組對所得無色溶液中碘元素的存在形態(tài)提出了以下假設：假設一：沒有I2形態(tài)；假設二：沒有I－形態(tài)；假設三：有IO3－形態(tài)。①請設計實驗證明假設一成立（試劑自選）。實驗操作預期現(xiàn)象結論假設一成立②若假設三成立，請寫出生成IO3－的離子方程式

。（4）該研究小組還進行了對加碘鹽中KIO3含量測定的如下實驗：=1\*GB3①準確稱取加碘鹽mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的KI，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成待測溶液。定至終點，重復3IO3－+5I－+6H+=3H2O+3I2，－=－－達到滴定終點的現(xiàn)象為。由測定數(shù)據(jù)可求得該樣品中含KIO3的質量分數(shù)為（用含m、、的代數(shù)式表示，Mr(KIO3)=214

）。在滴定操作正確無誤的情況下，用此種測定方法測得的結果往往偏高，其原因是受空氣的影響，請用離子方程式表示產(chǎn)生這一影響的原因。2023學年度第二學期高三教學質量檢測理科綜合參考答案第I卷（選擇題共118分）一、單項選擇題（每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，16小題，每小題4分，共64分） 7．B8．C9．B10．C11．D12．D22．BD23．CD第II卷（非選擇題共182分）三、非選擇題（共11小題，182分）30．(16分)（1）C7H6O3（1分），羥基、羧基（2分）（2）（2分）；NaOH的醇溶液，加熱（2分），加聚反應（2分）（3）（2分）（4） 任寫一種，其他合理答案也給分（2分）一定條件COOCH一定條件COOCH32+2CH3OH+2CO+O22+2H2O（3分）31．(16分)（1）NO+O2--2e-

=NO2

（2分）（2）

（2分）（3）①CEF（3分）②依題意得：CH4(g)

＋

2NO2(g)

N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)c(始)

mol/L

0.10

0.10

0

0

0c(變)

mol/L

0.10×=

c(平

)

mol/L

（三段式2分，表達式和計算結果各1分，共4分）

③（前10min的曲線1分；10～15mi