山西省大同市同煤集團實驗中學2023年高二化學模擬試題含解析

山西省大同市同煤集團實驗中學2023年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某反應(yīng)A+B=C+D在低溫下能自發(fā)進行，在高溫下不能自發(fā)進行，對該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是

A．△H<0△S>0

B．△H>0△S>0

C．△H<0△S<0

D．△H>0△S<0參考答案：C略2.下列說法正確的是A．不管是原電池還是電解池，陽離子總是向發(fā)生還原反應(yīng)的電極移動B．在原電池中，若兩個活性不同的金屬作電極，則較活潑的金屬一定做負極C．用惰性電極電解NaCl、CuCl2兩種溶液參加反應(yīng)的物質(zhì)是相同的D．在電解池中，電子從外接電源的負極流向陰極，然后由陰極通過電解質(zhì)溶液流向陽極。參考答案：A略3.“神舟七號”所用動力燃料之一為氫化鋰“三兄弟”——LiH、LiD、LiT。有關(guān)下列敘述中正確的是A．三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2∶3

B．三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1∶1∶1C．三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10

D．三種物質(zhì)的化學性質(zhì)不相同

參考答案：C略

4.下列有機物的系統(tǒng)命名中正確的是

A．3－甲基－4－乙基戊烷

B．3，3，4－三甲基己烷C．3－乙基－5－辛烯

D．3－乙基－1－甲基苯參考答案：D略5.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

(

)

A．食醋

B．煤

C．大理石

D．蒸餾水參考答案：D略6.某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作．其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．由該實驗能得到的正確結(jié)論是(

)

A．原溶液中一定含有SO

B．原溶液中一定含有NHC．原溶液中一定含有Cl－

D．原溶液中可能含有Fe3＋參考答案：BD略7.在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘B．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C．硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，將其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振蕩，靜置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通入溴水中洗氣

參考答案：C略8.相同溫度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是

A．中和時所需NaOH的量

B．c（H＋）

C．c（OH－）

D．c（CH3COOH）參考答案：C略9.在其它條件不變時，10℃時以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3mol/L·s

，已知溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來的2倍，則溫度為50℃時，該反應(yīng)的速率為

A．48mol/L·s

B．36mol/L·s

C．24mol/L·s

D．12mol/L·s參考答案：A10.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（）

A．1種B．2種C．3種D．4種參考答案：C11.已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的空間構(gòu)型為（

）A.直線形

B.平面正方形

C.正四面體形

D.正八面體形參考答案：C略12.影響化學反應(yīng)速率的因素很多，下列措施能使5%H2O2溶液分解的反應(yīng)速率減小的是（

）

A、升高溫度B、降低溫度C、使用MnO2作催化劑

D、增大反應(yīng)物濃度參考答案：B略13.能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是A．質(zhì)譜

B．紅外光譜

C．紫外光譜

D．核磁共振譜參考答案：A略14.下圖表示溶液中c(OH－)和c(H＋)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是（

）A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)C．圖中T1＜T2

D．XZ線上任意點均有pH＝7參考答案：D試題分析：A、根據(jù)水的離子積的定義，曲線間的任一點都有對應(yīng)的氫離子、氫氧根離子濃度，所以c(H＋)·c(OH－)＝Kw，正確；B、M區(qū)域位于XZ線段上方，該線段上的點都有c(H＋)<c(OH－)，正確；C、水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離程度增大，氫離子、氫氧根離子濃度增大，所以T1＜T2

，正確；D、XZ線上任意點均有c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性，但不一定是pH=7，如Z點的pH=6，錯誤，答案選D?？键c：考查對圖像的分析，水中氫離子、氫氧根離子濃度的判斷15.95%的乙醇(0.78gcm-3)用等體積的蒸餾水稀釋后，所得溶液中乙醇的質(zhì)量分數(shù)最接近于

A．42%

B．48%

C．51%

D．65%參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分．I．（1）為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定，現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應(yīng)后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol?L﹣1的標準Na2S2O3溶液滴定，消耗標準液50.00ml，則軟錳礦中MnO2含量

．（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；

I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）Ⅱ．研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示．請回答下列問題：（2）反應(yīng)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4的化學方程MnO2+CuS+

=+

+CuSO4+MnSO4．（3）反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是

；如果鋅過量，還會進一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．（4）圖2是Na2SO4和Na2SO4?10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→

→用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是

．（5）用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應(yīng)是：

．（6）本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有（寫化學式）．參考答案：（1）60%；（2）2H2SO4；S；2H2O；（3）將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅；Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+；（4）趁熱過濾，防止Na2SO4固體因溶解而減少，防止Na2SO4固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4?10H2O晶體；（5）MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4；（6）Zn．

【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實驗方案的設(shè)計．【分析】（1）2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，MnO2～I2～2S2O32﹣，依據(jù)離子方程式定量關(guān)系計算，注意溶液體積的變化；（2）生成CuSO4和MnSO4的化學方程式是MnO2，CuS在酸性溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，氧化劑為MnO2，被還原為硫酸錳，還原劑為CuS，被氧化為硫單質(zhì)同時生成硫酸銅，依據(jù)電子守恒和原子守恒寫出化學方程式判斷；（3）流程圖分析，鋅的主要作用是加入適量和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，把銅離子轉(zhuǎn)化為銅除去；鋅過量會和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵單質(zhì)；（4）依據(jù)圖象的溶解度隨溫度變化分析判斷，得到硫酸鈉的適宜條件，注意溶解度的影響；（5）流程圖中得到產(chǎn)物為二氧化錳和鋅分析，得到鋅是鋅離子在陰極得到電子析出；二氧化錳是在陽極失電子生成，據(jù)此書寫化學方程式；（6）可以循環(huán)利用的物質(zhì)是反應(yīng)過程中重復使用，最后又生成可以進行循環(huán)使用．【解答】解：（1）2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，

MnO2～I2～2S2O32﹣，

1

2

n

0.1000mol?L﹣1×0.050Ln=0.0025mol1L溶液中含MnO2物質(zhì)的量=0.0025mol×=0.1mol，則軟錳礦中MnO2含量=×100%=60%，故答案為：60%；（2）依據(jù)流程圖分析判斷，反應(yīng)Ⅰ的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，軟錳礦和閃鋅礦中的MnO2，CuS在酸性溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)生成生成CuSO4和MnSO4硫單質(zhì)，反應(yīng)的化學方程式為：MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+CuSO4+MnSO4+2H2O，故答案為：2H2SO4；S；2H2O；（3）流程分析，反應(yīng)Ⅰ的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，加入鋅反應(yīng)生成銅，鋅的主要作用是加入適量和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，把銅離子轉(zhuǎn)化為銅除去；鋅過量會繼續(xù)反應(yīng)置換出鐵；反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+，故答案為：將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅；Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+；（4）圖象分析可知溫度高時析出硫酸鈉，溫度低時析出硫酸鈉結(jié)晶水合物晶體，所以需要趁熱過濾；洗滌晶體時用乙醇洗滌避免形成結(jié)晶水合物，故答案為：趁熱過濾，防止Na2SO4固體因溶解而減少，防止Na2SO4固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4?10H2O晶體；（5）流程圖中得到產(chǎn)物為二氧化錳和鋅分析，得到鋅是鋅離子在陰極得到電子析出，電極反應(yīng)為：Zn2++2e﹣=Zn；二氧化錳是在陽極錳離子失電子生成，電極反應(yīng)為：Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+，反應(yīng)的化學方程式為：MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4，故答案為：MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4；（6）依據(jù)流程圖可知能循環(huán)使用的物質(zhì)為Zn、ZnCO3、MnCO3和MnO2，故答案為：Zn．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：（1）HCNH++CN－，

K（1）Θ=4.9×10－10（2）NH3+H2ONH4++OH－，

K（2）Θ=1.8×10－5

（3）H2OH++OH－，

KwΘ=1.0×10－14算出NH3+HC