山西省大同市大斗溝礦中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省大同市大斗溝礦中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是（

）①NH3

NO

HNO3②濃HCl

Cl2

漂白粉③MgCl2(aq)

無(wú)水MgCl2

Mg④飽和NaCl(aq)

NaHCO3

Na2CO3⑤鋁土礦

NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3

AlA．①④⑤

B．①③⑤

C．②③④

D．②④⑤參考答案：A2.下列說(shuō)法正確的是A．在加碘食鹽中，碘以單質(zhì)形式存在B．納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料C．石英光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的D．綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品參考答案：C3.利用反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2C02（g）+N2（g）△H=﹣746.8kJ?mol﹣1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高反應(yīng)的速率和N0的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（）A．降低溫度B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時(shí)充入N2D．及時(shí)將C02和N2從反應(yīng)體系中移走參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：提高該反應(yīng)的速率可以采取增大壓強(qiáng)、使用催化劑、升高溫度等，同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取措施使平衡向正反應(yīng)方向，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析．解答：解：A．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向，NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向，NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率減小，同時(shí)充入N2，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D．將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤．故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．4.用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的PH下降的是：A.CuCl2

B.AgNO3

C.BaCl2

D.H2SO4參考答案：B略5.當(dāng)兩種有機(jī)物總質(zhì)量一定時(shí)，以任意比例混合后，充分燃燒，所得的CO2和H2O的物質(zhì)的量總是相等的是A．乙醇、乙醚

B．乙烯、丁烯

C．苯、苯酚

D．甲烷、甲醇參考答案：B6.下列各化合物的命名正確的是A、CH2＝CH—CH＝CH2

1,3-二丁烯

B、

3-丁醇C、

甲基苯酚

D、

2-甲基丁烷參考答案：D7.儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：A試題分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)儀器的特點(diǎn)，是蒸餾燒瓶的是A，B為蒸發(fā)皿，C為容量瓶，D為分液漏斗，故選項(xiàng)A正確。8.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕參考答案：AC略9.在密閉容器中充入0.5molN2和1.5molH2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1，充分反應(yīng)后放出的熱量為A．等于92.4kJ

B．等于46.2kJ

C．大于46.2kJ

D．小于46.2kJ參考答案：D略10.蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是A．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極

B．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極

D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極參考答案：B略11.某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)

qZ(g)

△H=+QkJ·mol—1（Q>0），下列敘述正確的是A．反應(yīng)速率υ正(X)=υ正(Y)

B．反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，加入X，反應(yīng)的△H增大C．在一定條件下向容器中放入mmolX和nmolY，充分反應(yīng)吸收QkJ的能量D．降低溫度，反應(yīng)的速率值變大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：A略12.X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y；②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑；③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)為：M－2e－===M2＋；④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化，則這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是

A．M<N<Y<X<Z

B．N<M<Y<X<ZC．N<M<X<Y<Z

D．X<Z<N<M<Y參考答案：B略13.2006年4月30日出現(xiàn)的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的惡性事件。假藥生產(chǎn)中原輔料中應(yīng)有的“丙二醇”被換成廉價(jià)而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是

A．不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)

B．能發(fā)生取代反應(yīng)

C．能溶于水，不溶于乙醇

D．符合通式CnH2nO3參考答案：B14.右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選

用的固體碎塊是A．硝酸銨

B．生石灰C．氯化鎂

D．食鹽參考答案：B15.常溫下，下列溶液可用鐵制或鋁制容器盛裝的是

A．濃鹽酸

B．濃硫酸

C．稀硫酸

D．稀鹽酸參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(16分)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來(lái)制備．完成下列填空：(1)用a裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯中的液體是用___________(選填“沸點(diǎn)較高的油”、“水”)；裝置a，b中均使用了防倒吸裝置，產(chǎn)生倒吸的主要原因是___________。加入數(shù)滴濃硫酸既能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是___________；濃硫酸用量又不能過(guò)多，原因是___________。(2)反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，___________、___________，然后分液。(3)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有___________、___________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是___________，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是___________。其中飽和食鹽水洗滌的主要作用是___________，飽和氯化鈣溶液洗滌是為除去___________雜質(zhì)。參考答案：(1)沸點(diǎn)較高的油；裝置中的氣體壓強(qiáng)時(shí)大時(shí)??；增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率；(2)振蕩；靜置；(3)原料損失較大；易發(fā)生副反應(yīng)；乙醚；蒸餾；減小乙酸乙酯的溶解；水。試題分析：(1)乙酸乙酯的制備需要的溫度超過(guò)100℃，用a裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯中的液體是沸點(diǎn)較高的可，故答案為：振蕩；靜置；(3)根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)，由于乙醇溶液發(fā)生分子間脫水生成乙醚，所以b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸點(diǎn)相差大，則分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾，用飽和食鹽水洗滌可以減小乙酸乙酯的溶解，飽和氯化鈣溶液洗滌可以除去少量的水分，故答案為：原料損失較大；易發(fā)生副反應(yīng)；乙醚；蒸餾；減小乙酸乙酯的溶解；水。如果先加濃硫酸，密度小的乙酸會(huì)在濃硫酸上層，濃硫酸放熱會(huì)使乙醇沸騰而濺出；另外飽和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于聞酯的氣味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，是?？贾R(shí)點(diǎn)之一。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)“飄塵”是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物,顆粒很小,不易沉降。(1)“飄塵”與空氣中SO2、O2接觸時(shí),SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3,使空氣酸度增加,形成酸雨。試寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣含有氮氧化物,全世界每年排放氮氧化物約5×107kg,NO2溶于水生成酸。

(3)酸雨可導(dǎo)致下列哪種危害。

A.腐蝕建筑物B.導(dǎo)致樹(shù)木枯萎C.造成洪澇災(zāi)害D.惡化人類環(huán)境(4)為了減少酸雨的形成,必須減少二氧化硫的排放量,對(duì)燃料中的硫化物進(jìn)行,對(duì)廢氣中的氮氧化物進(jìn)行。

參考答案：(1)2SO2+O22SO3,SO3+H2OH2SO4(2)硝(3)ABD(4)脫硫處理吸收利用解析：SO2形成硫酸型酸雨,NO2形成硝酸型酸雨。酸雨會(huì)腐蝕建筑物,危害樹(shù)木,惡化人類環(huán)境。

18.隨著生活水平的提高，人們?cè)絹?lái)越關(guān)注自身的健康。以下是探討化學(xué)物質(zhì)與人體健康的有關(guān)問(wèn)題：（1）發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營(yíng)養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝取_________（填“蛋白質(zhì)”、“脂肪”或“維生素”）不足引起的。（2）微量元素與人體健康密切相關(guān)，若膳食結(jié)構(gòu)不合理，攝入某種微量元素不足，就會(huì)引起某些疾病，例如身材矮小，腰背彎曲可能是由于缺________，_________元素是合成甲狀腺激素的重要原料；人體鐵元素?cái)z入量不足可能會(huì)導(dǎo)致_________。參考答案：（1）蛋白質(zhì)（2）鈣、碘、缺鐵性貧血

略19.列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）==H2O（l）；△H=—571.6KJ/mol，C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（l）；△H=—2220.0KJ/mol，

⑴H2的燃燒熱為

，⑵實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)的水時(shí)放熱62