山西省大同市郭家窯鄉(xiāng)中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析

山西省大同市郭家窯鄉(xiāng)中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2OC．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O參考答案：B略2.

蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。

己知：①H2O（g）=====H2O（l）

△H1===

Q1

kJ·mol-1

②C2H5OH（g）====C2H5OH（l）

△H2====

Q2

kJ·mol-1

③C2H5OH（g）+3O2（g）——2CO2（g）+3H2O（g）

△H3====

Q3

kJ·mol-1

若使23g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）

A．Q1

+

Q2

+

Q3

B．1.5Q1

-

0.5Q2

+

0.5Q3

C．0.5Q1

-

1.5Q2

+

0.5

Q3

D．0.5（Q1

+

Q2

+

Q3）參考答案：B略3.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入100mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時(shí)，則a與b的關(guān)系為：(

)

A．b≥40y(2－)

B．b≥80y(2－)

C．b≥40y(1－)

D．b≥80y(1－)參考答案：C略4.（2分）在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固體，攪拌充分反應(yīng)后，再加入過量鹽酸，溶液中離子數(shù)目無變化的是（）A．Na+B．Al3+C．Fe2+D．Fe3+參考答案：B因?yàn)榧尤氲倪^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，所以二價(jià)鐵會(huì)被氧化為三價(jià)鐵，兩者變化均較大，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，鈉離子增加，反應(yīng)生成NaOH與NH4+結(jié)合微熱會(huì)產(chǎn)生揮發(fā)性的氨氣，所以銨根減少，鋁離子加過量過氧化鈉時(shí)生成偏鋁酸鈉，再加過量鹽酸又反應(yīng)生成鋁離子，即Al3+數(shù)目無變化．5.若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是A．氫鍵

分子間作用力

非極性鍵

B．氫鍵

氫鍵

極性鍵C．氫鍵

極性鍵

分子間作用力

D．分子間作用力

氫鍵

非極性鍵參考答案：B略6.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32﹣+2Cl2+3H2O=2SO32﹣+4Cl﹣+6H+D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO﹣+Fe（OH）3=FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．漂白粉在空氣中變質(zhì)是因?yàn)槠溆行С煞执温人徕}與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了次氯酸，并且次氯酸見光、受熱分解，從而使漂白粉失效；B．NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉；C．Na2S2O3中S的化合價(jià)為+2，Na2S2O3和氯氣反應(yīng)，可將氯氣完全轉(zhuǎn)化為Cl﹣，生成了硫酸、氯化鈉和氯化氫；D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4，方程式左右電荷不守恒，且不能由堿生成酸；解答：解：A．Ca（ClO）2是漂白粉中有效成分，漂白粉置于空氣中易失效的原因是發(fā)生Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑反應(yīng)，離子方程式為：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故A錯(cuò)誤；B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子，離子方程式為：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正確；C．硫代硫酸鈉與氯氣反應(yīng)生成硫酸、氯化鈉和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+4Cl2+5H2O═2NaCl+6HCl+2H2SO4，離子方程式為：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+8Cl﹣+10H+，故C錯(cuò)誤；D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子反應(yīng)為3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，B選項(xiàng)反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．7.下列離子方程式的書寫正確的是:

A、等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca(HCO3)2溶液與氫氧化鈉溶液相混合：

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3－C、亞硫酸鈉的水解；SO32-+2H2O

H2SO3+2OH-D、在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

參考答案：B略8.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是（）A.Fe2O3

B．FeO

C.FeSO4

D、Fe3O4參考答案：B解析：等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是能夠失電子最多的物質(zhì)。排除AD，而BC中鐵的化合價(jià)相同都是+2價(jià)，等質(zhì)量的時(shí)FeO的物質(zhì)的量最大，與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多。故答案選B9.下列說法正確的是A．14C與12C互為同素異形體B．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)C．NOx、CO2、PM2.5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨D．避免船體遭受腐蝕，在船舶的外殼裝上若干鋅塊，稱為外加電流的陰極保護(hù)法參考答案：B10.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（

） A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間 B．能透過半透膜 C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D．呈紅褐色參考答案：C略11.可以肯定溶液中大量存在CO32一的理由是

A、加人A12O3有白色沉淀產(chǎn)生

B、加入稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生C、加入MgCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D、加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象如C所述參考答案：C略12.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）則下列分析推理中不正確的是

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(標(biāo)況)2.24L3.36L3.36LA．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/LB．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

D．加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過量參考答案：BC略13.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體B．NF3是氧化劑，H2O是還原劑C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子參考答案：AC略14.葉蠟石的化學(xué)式為X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大，X與Y為同一周期相鄰元素，Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，X的離子與ZW－含有相同的電子數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是A.X的最高價(jià)氧化物可作耐火材料B.常溫常壓下，Z和W形成的常見化合物均為液體C.葉蠟石和YZ2中都存在[YZ4]四面體結(jié)構(gòu)D.用NaOH溶液分離X單質(zhì)和Y單質(zhì)的混合物參考答案：D【分析】結(jié)合短周期的信息，考慮ZW-應(yīng)為10電子微粒。從所給的化學(xué)式來看，X應(yīng)為金屬元素。Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，推測Y為Li或Si；再據(jù)X、Y相鄰可推測X為Al、Y為Si，Z為O、W為H。所以葉蠟石的化學(xué)式為Al2[Si4O10](OH)2?！驹斀狻緼．X的最高價(jià)氧化物是Al2O3，是很好的耐火材料，A項(xiàng)正確；B．氫和氧形成的常見化合物為H2O和H2O2，在常溫常壓下的確均為液體，B項(xiàng)正確；C．在葉蠟石和二氧化硅中的確都存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；D．分離混合物肯定是利用各組分的性質(zhì)差異。單質(zhì)鋁和單質(zhì)硅均能與NaOH溶液反應(yīng)而溶解，所以不能用NaOH溶液分離二者的混合物，反應(yīng)方程式分別為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選D項(xiàng)。【點(diǎn)睛】先根據(jù)題給信息，將各元素具體化，然后將各選項(xiàng)用具體元素代入，“翻譯”出來即可順利解答。15.下列有機(jī)物的分離提純方法正確的是A、除去乙酸乙酯中含有的乙酸雜質(zhì)，可以加氫氧化鈉溶液充分振蕩后，分液。B、用重結(jié)晶的方法分離苯甲酸和氯化鈉的混合物C、將工業(yè)酒精直接蒸餾可以獲得無水酒精D、用酸性高錳酸鉀溶液可以除掉甲烷中的乙烯雜質(zhì)。參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】分離與提純【答案解析】B解析：乙酸乙酯可在氫氧化鈉溶液中水解，A錯(cuò)誤；將工業(yè)酒精加氧化鈣蒸餾可以獲得無水酒精，C錯(cuò)誤；酸性高錳酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，則用酸性高錳酸鉀溶液除甲烷中的乙烯會(huì)引入新雜質(zhì)，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】物質(zhì)的除雜可運(yùn)用物質(zhì)的物理或化學(xué)性質(zhì)，特別注意不能引入新雜質(zhì)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開展如下探究性學(xué)習(xí)：【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2。2KNO32KNO2↑+O2↑

2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑【實(shí)驗(yàn)一】探究Fe(NO3)2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)。該小組甲同學(xué)將其溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬篎e元素只顯+2價(jià)；猜想二：Fe元素只顯______價(jià)；猜想三：Fe元素_________?！緦?shí)驗(yàn)操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】實(shí)驗(yàn)①

；實(shí)驗(yàn)②

?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想二成立，則Fe(NO3)2分解的化學(xué)方程式是

。【實(shí)驗(yàn)二】探究Fe(NO3)2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。小組乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)（收集時(shí)操作恰當(dāng)，幾乎沒有空氣）

實(shí)驗(yàn)步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe(NO3)2裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤……（1）乙同學(xué)使用A裝置收集氣體，恰好收集到27mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學(xué)的正確操作方法是

。（2）乙同學(xué)用帶火星木條檢驗(yàn)量筒內(nèi)氣體時(shí)，發(fā)現(xiàn)木條燃燒，下列判斷中正確的是

。a．氣體中只有NO2

b．氣體是O2、NO2的混合物c．支持燃燒的氣體只有O2

d．NO2支持燃燒（3）丙同學(xué)取等質(zhì)量的Fe(NO3)2使用B裝置收集氣體，可收集到

mL氣體。【實(shí)驗(yàn)三】探究固體混合物的成分。小組丁同學(xué)取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物質(zhì)的量之比可能是

（

）A．1:2:2

B．2:1:3

C．1:2:3

D．3:8:6

參考答案：【實(shí)驗(yàn)一】【提出猜想】+3

既有+2價(jià)又有+3價(jià)【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】溶液呈血紅色

稀酸性KMnO4溶液不褪色。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】2Fe(NO3)2Fe2O3+8NO2↑+O2↑【實(shí)驗(yàn)二】（1）用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽里拿出來，正放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上（2）bd

（3）4

【實(shí)驗(yàn)三】AD【實(shí)驗(yàn)一】鐵的常見化合價(jià)只有兩種，根據(jù)猜想一，即可確定猜想二、三的答案；實(shí)驗(yàn)結(jié)論是猜想二正確，則生成的氧化物是氧化鐵，與硫酸反應(yīng)后生成硫酸鐵，遇KSCN溶液變血紅色，不能使酸性高錳酸鉀褪色；Fe(NO3)2加熱分解生成物的三種，利用鐵、氮、氧原子守恒便可寫出方程式?！緦?shí)驗(yàn)二】（2）O2不溶于CCl4，氣體呈紅棕色，說明b正確；混合氣體中氧氣含量小于空氣中氧氣含量，木條在空氣中不復(fù)燃而在混合氣體中復(fù)燃，說明NO2支持燃燒。（3）兩份相同的Fe(NO3)2加熱時(shí)最初得到的NO2和O2的一樣多，即通入水中的是的24mLNO2和3mLO2，其中12mLNO2和3mLO2恰好生成硝酸，余下12mLNO2與水反應(yīng)生成4mLNO?！緦?shí)驗(yàn)三】根據(jù)混合粉末充分加熱后未收集到任何氣體，說明產(chǎn)生的NO2和O2的物質(zhì)的量比為4∶1，Cu(NO3)2分解得到的NO2和O2的物質(zhì)的量比為4∶1，故只要KNO3與Fe(NO3)2的物質(zhì)的量比為1∶2即可。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(2011廣東理綜,32)由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣,這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去,產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下:

(NaCl熔點(diǎn)為801℃;在181℃升華)(1)精煉前,需消除坩堝表面的氧化鐵和石英砂,防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)。相關(guān)的化學(xué)方程式為①

和②

。(2)將連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體,雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除外還含有

;固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上,在熔體表面形成浮渣,浮渣中肯定存在

。(3)在用廢堿液處理氣體A的過程中,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。(4)在鋁電解池中,金屬鋁為

極。熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以和形式存在,鋁電極的主要電極反應(yīng)式為

。(5)鋼材鍍鋁后,表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕,其原因是

。參考答案：(1)①

②(2)HCl、

NaCl、

(4)陽

或(5)致密的氧化鋁膜能夠阻止氧氣、水與鋼材的接觸,對(duì)鋼材起到保護(hù)作用略18.(10分)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的6種短周期元素。A、E同主族，B、C是同周期相鄰的兩種元素。A、C的質(zhì)子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，

D2－與E+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D和F最外層電子數(shù)相同，F(xiàn)的最高正價(jià)與D的最低負(fù)價(jià)代數(shù)和等于4。試回答下列問題：

(1)常見化合物W由A、D、E三種元素組成，則W中含有的化學(xué)鍵類型有_________________；(2)X、Y、Z三種常見化合物均有A、C、D三種元素組成，X和Z的水溶液呈酸性，Y的水溶液呈堿性，在溶液中，X促進(jìn)水的電離，Y和Z抑制水的電離，則它們的化學(xué)式分別是：X___________、Y_____________、Z_____________；(3)用A2D2在酸性條件下處理含BC－的工業(yè)廢水，將得到C2及BD2等無污染的物質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________。參考答案：（1）離子鍵、共價(jià)鍵（2）NH4NO3

NH3

HNO3（3）5H2O2+2CN-+2H+==N2+2CO2+6H2O略19.氟及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體?？赏ㄟ^_____方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。（2）基態(tài)銅原子價(jià)電子排布的軌道式為______。（3）[H2F]+[SbF6]-（氟酸銻）是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]+，該離子空間構(gòu)型為______，依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______、______（4）NH4F（氟化銨）可用于玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等。NH4+的中心原子的雜化類型是

；氟化銨中存在______（填序號(hào)）：A．離子鍵

B．σ鍵

C．π鍵

D．氫鍵（5）SbF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SbF6是一種共價(jià)化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（見圖a）計(jì)算相聯(lián)系關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為

kJ?mol-1，S-F的鍵能為______kJ?mol-1。（6）CuCl的熔點(diǎn)為426℃，熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為908℃，密度為7.1g?cm-3。①CuF比CuCl熔點(diǎn)高的原因是______；②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如“圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=___nm

（列出計(jì)算式）。參考答案：(1)X射線衍射

(2)

(3)V型

H2O（或H2S）

NH2-

(4)sp3

AB

(5)155

32