講義案例講稿

反應原理沉淀溶解平衡例1：(2010海南)已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-×10-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是 練習1：(2013新課標Ⅰ)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12Cl-、Br-CrO42-0.010mol/L，向0.010mol/L的AgNO3（A．Cl-、Br-、 B．CrO42-、Br-、C．Br-、Cl-、 D．Br-、CrO42-、2、（2010山東）某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡pH（）BNH4ClabC．c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等為使飽和溶液中產(chǎn)生AgI沉淀，則所需加入的KI溶液的物質(zhì)的量濃度最小是．練習：×10-5mol/L）時，c(NO2- 2、（2015新課標Ⅰ理28）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用當AgCl開始沉淀時，溶液中Ksp(AgI)=8.5×10-

為 ，已知

(AgCl)=1.8×10-10 ANa2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4 的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+

4、（2016Ⅰ理27）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴恰好沉淀完全（濃度等于1.0×10-5mol/L）時，溶液中c(Ag+)為 溶液中c(CrO42-)等于 mol/L。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10）。5、（2015江蘇理18）軟錳礦（MnO2Fe、Al、Mg）的水懸濁液與煙氣中SO2反應可MnSO4··H2O，反應的化學方程式為：（2）已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，pH=7.1時Mn(OH)2 1（2015聯(lián)考模擬理5）不同溫度（T1和T2）時，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡 BBaCl2acD．a(chǎn)bKsp9（Ⅱ（4）生成Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．該溫度下．下列 Ag2CrO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-CrO42-的溶液中一定不存在Ag+到b點Ba2+(aq)+SO42-(aq)．其溶度積常 Ksp=c(Ba2+)··c(SO42-)，某溫度時 C．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c4、（201314）一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）法正確的是（）A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大c(Mn2+)=c(CO32-C．bCaCO3c(Ca2+)<c(CO32-Dc點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2+)<c(CO32-5、（2014鄭州一模理11）一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、 A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大c(Mn2+)>c(CO32-C．bCaCO3c(Ca2+)<c(CO32-點可表示