山西省太原市盲人職業(yè)中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省太原市盲人職業(yè)中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在25℃、1×105Pa時(shí)，等質(zhì)量的H2、Cl2、CO2、C2H2四種氣體中（

）A.H2分子數(shù)最大

B.C2H2原子數(shù)最大C.CO2密度最大

D.Cl2分子間平均距離最大參考答案：A2.A、B、C、D為短周期主族元素，25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物的水化物溶液（濃度均為0.1mol·L-1）的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：D離子>C離子>A離子>B離子B．D元素氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸C．B、C的簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡D．氫化物還原性：C>D參考答案：D【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握酸、堿溶液的pH推斷元素為解答的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是C的判斷，C對(duì)應(yīng)pH＜1，說明C不是一元酸，可能是二元或三元強(qiáng)酸。3.下圖表示4—溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是A．①④

B．③④

C．②③

D．①②參考答案：B解析：易知發(fā)生四個(gè)反應(yīng)得到的產(chǎn)物如下圖所示，顯然Y、Z中只含一種官能團(tuán)。【命題意圖】掌握烯烴的基本化學(xué)性質(zhì)：與HX加成，與H2O加成，雙鍵被氧化劑氧化，掌握鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)：鹵代烴的水解與消去的條件及產(chǎn)物；掌握常見的官能團(tuán)！【點(diǎn)評(píng)】本題很有新意，不過貌似一些反應(yīng)超出教學(xué)大綱的要求了：如烯烴的氧化，烯烴與水加成！但總體還可以，有些創(chuàng)意，贊一個(gè)！有機(jī)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—官能團(tuán)這條主線能夠推陳出新難能可貴的！4.（2008·四川卷）下列說法中正確的是A.離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子B.金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)C.分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合參考答案：D

離子晶體的結(jié)構(gòu)不同，每個(gè)離子周圍吸引的帶相反電荷的離子的數(shù)目不同，A錯(cuò)誤；金屬是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，但自由電子并不是在外加電場(chǎng)的作用下才產(chǎn)生的，B錯(cuò)誤；分子晶體在常溫下也有呈固態(tài)的，C錯(cuò)誤；組成原子晶體的元素是非金屬元素，非金屬元素間以共價(jià)鍵結(jié)合，D正確。5.下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A．NH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4＋＋H2O＝NH3·H2O＋H＋B．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu—2e－=Cu2+

C．硫酸氫鈉溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的離子方程式：2H＋+SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓D．如下圖是在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl，則pH=7時(shí)的離子方程式：H＋+HCO3-=CO2↑+H2O參考答案：C略6.下列組合不能形成配位鍵的是（）A．Ag+、NH3

B．H2O、H+

C．CO3+、CO

D．Ag+、H+參考答案：D考點(diǎn)：配合物的成鍵情況．分析：含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵，根據(jù)配位鍵形成的條件分析，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對(duì)，據(jù)此答題．解答：解：A．Ag+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，故A錯(cuò)誤；B．水分子中的O原子含有孤電子對(duì)，H+有空軌道，所以能形成配位鍵，故B錯(cuò)誤；C．Co3+有空軌道，CO中的氧原子上的孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，故C錯(cuò)誤；D．Ag+、H+兩種離子者沒有孤電子對(duì)，所以不能形成配位鍵，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了配位鍵，明確配位鍵的形成條件是解本題關(guān)鍵，熟悉常見微粒中是否含有孤電子對(duì)或空軌道，只要符合配位鍵的形成條件就能形成配位鍵，題目難度不大．7.分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一．下列實(shí)驗(yàn)推理中，正確的是（）A．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．某雨水的pH小于5.6，說明雨水中一定溶解了SO2C．某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定含有CO32﹣D．將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鎂比鋁活潑參考答案：A解：A．氨的氧化反應(yīng)放熱反應(yīng)，可使鉑絲保持紅熱，故A正確；B．雨水中可能溶解氮的氧化物，pH小于5.6，不一定溶解SO2，故B錯(cuò)誤；C．沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇、碳酸鋇等，則原溶液中可能含CO32﹣，故C錯(cuò)誤；D．Al作負(fù)極，電池反應(yīng)為Al與NaOH溶液的反應(yīng)，Mg上有氣泡生成，但Mg比Al活潑，故D錯(cuò)誤；故選A．8.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A．1mol由元素A、B組成的化合物一定含有18mole-B．元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以溶于過量的氨水中

C．含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性

D．化合物AE與DE含有不同類型的化學(xué)鍵參考答案：C略9.常溫下，實(shí)驗(yàn)室有0.01mol·L-1醋酸，下列敘述正確的是A．c(CH3COO－)+c(OH－)=0.01mol·L-1B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯堿性C．加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c(CH3COO－)減小D．與等體積0.01mol·L-1NaNO3溶液混合后有：c(NO3－)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)參考答案：BD10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述錯(cuò)誤的是A.取少量某無色弱酸性溶液，加入過量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該溶液中一定含有NH4+B.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，要將導(dǎo)管口插入飽和碳酸鈉溶液底部，以利于分離乙酸乙酯C.為證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中是否含有雙鍵，可向苯中加入一定量酸性高錳酸鉀D.除去CO2中混有的H2S，可將混合氣體通過足量酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B【詳解】A、銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨不穩(wěn)定，在加熱條件下易分解成氨氣和水，氨氣能使石蕊試紙變藍(lán)，所以該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明溶液中一定含有NH4+，故A不符合題意；B、乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，要將導(dǎo)管口懸于飽和碳酸鈉溶液上面，為防倒吸，故B符合題意；C、物質(zhì)中的碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)易被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，向苯中加入一定量酸性高錳酸鉀，若溶液褪色，證明苯中含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，若溶液不褪色，證明苯中不含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，故C不符合題意；D、CO2不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而H2S可被酸性高錳酸鉀氧化，因此可用酸性高錳酸鉀溶液除去CO2中混有的H2S，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。11.已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4===Na++H++SO。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是

A．該溫度高于25℃

B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－1C．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性參考答案：D12.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1．68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

（

）A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15mL【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)規(guī)律B3

D4參考答案：A

解析：足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1．68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成HNO3，則整個(gè)過程中HNO3反應(yīng)前后沒有變化，相當(dāng)于Cu失去的電子都被O2得到了，根據(jù)得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）=2n（O2）=2×（1.68/22.4）=0.15mol,向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量是n（NaOH）2n（Cu）=2×0.15mol=0.3mol，NaOH溶液的體積是V=n/c=0.3mol/5mol/L=0.06L=60mL，故A正確；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)規(guī)律，關(guān)鍵是理解電子守恒，本題相當(dāng)于Cu失去的電子都被O2得到。13.在2KI+O3+H2O→2KOH+O2↑+I2的反應(yīng)中，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．O2既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物

B．該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2eC．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1D．有1molI2生成時(shí)，被還原的O3的物質(zhì)的量為1mol參考答案：答案：D14.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時(shí)達(dá)到平衡,PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度（mol/L）2.01.00平衡濃度（mol/L）c1c20.4

下列判斷不正確的是

A.10min內(nèi)，v(Cl2)=0.04mol/(L·min)B.當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)＜0.2mol/LD.升高溫度(T1＜T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時(shí)PCl3的

參考答案：D略15.下列物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是

（

）A．NH4H的電子式：

B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O

D．甲烷分子的比例模型：參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.①操作Ⅱ的名稱是

②需直接測(cè)定的物理量是

③測(cè)定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要

、

（固定、夾持儀器除外）④在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果

（填偏大、偏小或不變）。

參考答案：答案：（1）2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑

（2）試樣質(zhì)量

錐形瓶加水的質(zhì)量

第4（或5）次讀數(shù)（或用具體數(shù)值表示）

錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重（3）①蒸發(fā)

②NaCl的質(zhì)量

③燒杯

玻璃棒

④偏大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.［化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（13分）四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。（1）Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是__________________、_____________________；雜化軌道分別是_________________、_________________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是_________________；（2）Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是______________晶體、_______________晶體；（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）_________________；（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是（填元素符號(hào)）_________________；（5）W的元素符號(hào)是_________________，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是_________________。參考答案：(15分)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》（1）CH4

SiH4

SP3

SP3

正四面體（共5分）（2）分子

原子（2分）（3）CO2（2分）（4）C（2分）（5）Zn（2分）

1S22S22P63S23P63d10（2分）略18.X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答：(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C