山西省忻州市原平新原鄉(xiāng)鄉(xiāng)中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析

山西省忻州市原平新原鄉(xiāng)鄉(xiāng)中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A.新能源汽車的推廣與使用，有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生B.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英制得的C.高純度的SiO2是制備光導(dǎo)纖維、太陽能電池板的主要材料D.海帶中碘元素確定的實驗主要步驟驟是：前期處理-灼燒-溶解-氧化-淀粉溶液檢驗參考答案：CA.新能源汽車的推廣與使用，可以減少汽油的使用，有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，A正確；B.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英制得的，B正確；C.高純度的SiO2是制備光導(dǎo)纖維的主要材料，硅是太陽能電池板的主要材料，C錯誤；D.海帶中碘元素確定的實驗主要步驟驟是：前期處理→灼燒→溶解→氧化→淀粉溶液檢驗，D正確，答案選C。2.某同學(xué)通過系列實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到的目的是（）A．將銅粉與硫粉混合均勻加熱以制取CuSB．向Cu與過量濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水以觀察CuSO4溶液的顏色C．向CuSO4溶液中加入過量的NaOH，過濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuOD．在淀粉溶液中加入適量稀H2SO4微熱，再加少量新制Cu（OH）2懸溶液并加熱，產(chǎn)生紅色沉淀參考答案：C解：A．由于硫的氧化性弱，所以只能將銅氧化成一價，故A錯誤；B．常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，因此觀察不到現(xiàn)象，故B錯誤；C．向CuSO4溶液中加入過量的NaOH產(chǎn)生氫氧化銅的沉淀，過濾洗滌并灼燒氫氧化銅分解生成氧化銅，故C正確；D．葡萄糖和新制氫氧化銅反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，該反應(yīng)在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，在酸性條件下進(jìn)行，所以實驗不成功，不能說明淀粉沒有水解，故D錯誤；故選C．3.下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

(

)A．由植物油制備人造黃油B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板C．用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕D．在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體參考答案：D4.下列有關(guān)電化學(xué)的裝置完全正確的是

（

）參考答案：C略5.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A．pH>7的溶液中：

Na+、Mg2+、SO42－、I－B．使甲基橙試液變紅的溶液中：

Al3+、Cu2+、NO3－、SO42－C．由水電離出的c(H+)=l.0×10-13mol．L-1的溶液中：Na+、CO32－、SO32－、Cl－D．加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：

Na+、NH4+、NO3－、Cl－參考答案：B考查離子共存。pH>7的溶液Mg2+可能不能大量共存(pH>11時Mg2+基本沉淀完全)；由水電離出c(H+)=1.0×10－13mol/L的溶液可能是c(H+)=0.1mol/L或c(OH－)=0.1mol/L，在c(H+)=0.1mol/L的溶液中CO32－不能大量共存；加入鋁粉放出H2的溶液中，若是酸性溶液不能有強(qiáng)氧化性的離子如NO3－、ClO－等，若是堿性溶液不能有沉淀堿的金屬離子和NH4+。6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（

）

A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O參考答案：D略7.（2005·全國卷Ⅱ）6.分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是A.12

B.14

C.16

D.18參考答案：C根據(jù)中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)為28－12＝16。8.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是②>①>④>③B.常溫下0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度大小順序為：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-－)>c(H+)>c(OH-－)C.0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：c(CO32—)＋2c(OH-－)＝c(HCO3—)＋3c(H2CO3)＋2c(H+)D.0.1mol/L的氨水溶液與0.05mol/LH2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO42—)參考答案：CD略9.下列實驗操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A取酸雨試樣，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀該酸雨試樣中一定含有H2SO3B在有鍍層的鐵片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L鹽酸，2h后滴入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)可能是鍍鋅的白鐵片C某無色溶液，加銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡生成溶液中一定含有醛類化合物D配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+參考答案：BD略10.（08年全國卷Ⅱ）右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實驗現(xiàn)象中正確的是（）

A.逸出氣體的體積a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色

D.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色參考答案：答案：D

解析：電解稀Na2SO4水溶液，其本質(zhì)是電解水

b極為陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑

a極為陰極：4H++4e-=2H2↑a極逸出氣體為氫氣，b極逸出氣體為氧氣，二者都是無色無味的氣體，且a極氫氣的體積是b極氧氣的體積的2倍，則A、B均錯誤；a極氫離子得電子，所以a極附近氫氧根離子濃度增大，遇石蕊試液變藍(lán)；b極氫氧根離子放電，致使b極附近氫離子濃度增大，遇石蕊試液變紅色，則C錯，D正確?？键c(diǎn)：電解原理，酸堿指示劑性質(zhì)。11.在化學(xué)學(xué)科中經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿佛加德羅常數(shù)(NA)無關(guān)的組合是：①相對原子質(zhì)量(Mr)

②摩爾質(zhì)量(M)

③原子半徑(r)

④鍵能(E)

⑤物質(zhì)的量(n)

⑥化學(xué)反應(yīng)速率(v)

⑦氣體摩爾體積(Vm)

⑧溶解度(S)

⑨燃燒熱(△H)

⑩溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)A．①③⑧⑩

B．②④⑤⑥⑦⑨

C．①②③④⑤

D．⑥⑦⑧⑨⑩參考答案：A12.類比(比較)是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的。不能違背客觀實際。下列各說法中，正確的是A．HCl的水溶液是強(qiáng)酸，HF的水溶液也是強(qiáng)酸B．CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，SiH4也是正四面體結(jié)構(gòu)C．O2與Cu反應(yīng)生成CuO，S與Cu反應(yīng)生成CuSD．苯與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，甲苯與酸性高錳酸鉀溶液也不反應(yīng)。參考答案：B13.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VLCO2通入含有amol氫氧化鈉的溶液中經(jīng)充分反應(yīng)得溶液I。下列對溶液I中溶質(zhì)分析正確的是

（

）A．已知V和a的具體數(shù)值可以確定溶液I的溶質(zhì)B．已知溶液I中溶質(zhì)的種類和a值，一定能求出VC．向溶液I中加入足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后，過濾出沉淀，經(jīng)烘干得固體質(zhì)量為W克。由W和V的值可確定溶液I的溶質(zhì)D．溶液I中含有溶質(zhì)的組合可能有3種ks5u參考答案：A略14.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A.向偏鋁酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加少量鹽酸：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓B.將少量SO2通入次氯酸鈉溶液：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-C.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：NO3-+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2OD.向氯化鋁溶液中滴加硫化鈉溶液：3S2-+2Al3+=Al2S3↓參考答案：AA.向偏鋁酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加少量鹽酸，偏鋁酸鈉優(yōu)先與鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：AlO2－+

H++H2O=Al(OH)3

↓，故A正確；B.將少量SO2

通入次氯酸鈉溶液中，生成物中的H+會與剩余的ClO－反應(yīng)生成HClO，故B錯誤；C.Fe2+的還原性小于I－，稀硝酸優(yōu)先氧化I－，故C錯誤；D.向氯化鋁溶液中滴加硫化鈉溶液，S2-與Al3+在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為：3S2－＋2Al3＋+6H2O=3H2S↑＋2Al(OH)3↓，故D錯誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查離子方程式的正誤判斷，試題難度中等。解答本題的關(guān)鍵是要明確離子方程式正誤判斷的常用方法：1、檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；2、檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式；3、檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)；4、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。本題的易錯點(diǎn)是D項，解題時要注意S2-和Al3+在水溶液中可以發(fā)生雙水解反應(yīng)，所以生成的產(chǎn)物不可能是Al2S3。15.（07年全國卷Ⅱ）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

A．醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3COO–+H3O+══CH3COOH+H2O

B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3–+2OH–══CaCO3↓+2H2O+CO32–

C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O–+CO2+H2O══C6H5OH+CO32–

D．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2NO3–══3Fe3++2NO↑+4H2O

參考答案：答案：B

解析：醋酸鈉的水解反應(yīng)為：CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–，A錯。苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)為：C6H5O–+CO2+H2O══C6H5OH+HCO3–，C錯。稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)為：3Fe+8H++2NO3–══3Fe2++2NO↑+4H2O，D錯。

點(diǎn)撥：CH3COO–+H3O+══CH3COOH+H2O，即CH3COO–+H+══CH3COOH，不是水解反應(yīng)，是醋酸鈉與強(qiáng)酸的反應(yīng)。苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)不可能生成碳酸鹽，只能生成碳酸氫鹽，因為：C6H5OH+CO32–══C6H5O–+HCO3–。稀硝酸與鐵反應(yīng)，當(dāng)鐵過量時，不可能生成鐵鹽，只能生成亞鐵鹽，因為：2Fe3++Fe══3Fe2+。此外，C、D的共同錯誤是電荷不守恒。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。裝置B的主要作用是________。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實驗。①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、______。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_______。②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。（3）設(shè)計實驗證明：①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)______。②草酸為二元酸______。

參考答案：⑴有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝（水蒸氣、草酸等），防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗。（1分，1分，2分，共4分）⑵①F、D、G、H、D、I；CuO（氧化銅）；（3分，1分，共4分）②H中的黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁；（2分）⑶①向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生。（2分）②用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍（2分）試題分析：本題是以草酸為題材來考查學(xué)生的實驗基本知識，難度中偏易。首先通讀這道題，合理猜測H2C2O4·2H2O的分解產(chǎn)物為CO2，CO，H2O三種，然后用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識（化合價升降）來驗證。知道了反應(yīng)產(chǎn)物，后續(xù)試驗就可以順利展開了。⑴問考常規(guī)，澄清石灰水變渾濁，說明有CO2產(chǎn)生，考慮到還有CO，我覺得有必要強(qiáng)調(diào)一下“氣泡”；中間的裝置（一般叫冷阱）主要是冷凝分解產(chǎn)物中的水，如果有同學(xué)覺得水不值一提的話，可以看看實驗?zāi)康摹巴ㄟ^實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物”，水是產(chǎn)物之一，必須有裝置證明其存在。同時草酸也可能升華，所以該裝置還有一個作用就是除去草酸蒸氣，避免其進(jìn)入裝置C中。⑵問考查物質(zhì)性質(zhì)和實驗原理的綜合應(yīng)用能力。由裝置A、B出來的氣體含有CO2、CO，容易想到用灼熱氧化銅來氧化CO，進(jìn)而檢驗其產(chǎn)物CO2，但要注意到原產(chǎn)物中有CO2，故要設(shè)計除去CO2和驗證CO2除盡的環(huán)節(jié)。最終確認(rèn)連接順序F（除CO2）、D（驗證CO2被除盡）、G（干燥）、H（氧化CO）、D（通過驗證CO2來證明CO的存在）、I（尾氣處理）；H中要裝CuO（氧化銅）；⑶問考查實驗設(shè)計能力，證明“草酸的酸性比碳酸強(qiáng)”這個命題很常規(guī)。設(shè)計一個常量濃度的溶液混合，產(chǎn)生氣泡即可。濃度不一定強(qiáng)調(diào)，碳酸鹽也可以是Na2CO3，但最好不用CaCO3（題目開始部分又暗示CaC2O4難溶）。證明“草酸是二元酸”這個難一點(diǎn)，除了答案中給出的方法外，還可設(shè)計一個NaHC2O4溶液呈酸性的實驗，大家也可以直接取NaHC2O4溶液測其pH，呈酸性則說明草酸是二元酸（想想一元弱酸的鈉鹽）。考點(diǎn)：CO、CO2的性質(zhì)；化學(xué)實驗基本知識；化學(xué)實驗知識的簡單應(yīng)用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某同學(xué)為研究鹽酸與NaHCO3和Na2CO3反應(yīng)的熱效應(yīng)，進(jìn)行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）序號試劑1試劑2混合前的溫度混合后最高或最低溫度序號試劑1試劑2混合前的溫度混合后最高或最低溫度Ⅰ50ml水2.5gNaHCO3固體

200C

18.50CⅡ50ml水3.2gNa2CO3固體

200C

230CⅢ

35ml稀鹽酸含2.5gNaHCO3的飽和溶液15ml

200C

18.80CⅣ

35ml稀鹽酸含3.2gNa2CO3的飽和溶液15ml

200C

20.60CⅤ50ml稀鹽酸2.5gNaHCO3固體

200C

17.30CⅥ50ml稀鹽酸3.2gNa2CO3固體

200C

請回答下列問題：(1)實驗室使用的量熱器一般是容積不變的裝置，則用其測定的反應(yīng)放出的熱量 （填“是”或“不是”）該反應(yīng)的焓變△H。(2)分析表中數(shù)據(jù)可知：①NaHCO3溶于水是

熱（填“吸熱”或“放熱”，下同）的過程，Na2CO3溶于水是

熱的過程。②設(shè)實驗Ⅰ、Ⅲ和Ⅴ的反應(yīng)熱分別為△H1、△H3和△H5，則三者之間的關(guān)系式為

。③實驗Ⅵ中，混合后最高或最低溫度接近

0C。參考答案：（1）不是

（2）①吸

放

②△H5＝△H1+△H3

③

23.618.（