山西省忻州市原平第二中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省忻州市原平第二中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（

） A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間 B．能透過半透膜 C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D．呈紅褐色參考答案：C略2.2005年12月，珠江三角洲遭遇“咸潮”，水源中含氯量高達7100mg/L，遠超正常值250mg/L，該“咸潮”的下列說法正確的是（）A．“咸潮”中氯離子濃度可達0.2mol/LB．自來水廠可加入適量的AgNO3溶液除去Cl－C．自來水廠可用蒸餾法來凈化水D．直接用“咸潮”作自來水水源，對人體無影響參考答案：答案：A3.原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等。甲的化學(xué)式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙的化學(xué)式為YZ3，丙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說法正確的是

A．原子半徑：W＞Y＞Z，而離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)

B．W的氯化物水溶液中滴加過量Z與鈉形成的化合物，可生成化合物Na3WZ6

C．測得丙的水溶液呈酸性，則溶液中丙鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度

D．甲沸點遠高于乙，可能是甲分子間存在氫鍵所致參考答案：D略4.參考答案：D5.最近醫(yī)學(xué)界通過用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定的條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病的繁殖，則有關(guān)14C的正確敘述是A.與12C60所含碳原子化學(xué)性質(zhì)不同B.與14N含的中子數(shù)相同C.是12C60的同素異形體D.與12C、13C互為同位素參考答案：D略6.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均以此增強D.元素周期表中位于金屬和非金屬非界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略7.溫家寶總理在2010年政府工作報告中提出，要大力開發(fā)低碳技術(shù)，推廣高效節(jié)能技術(shù)。下列有關(guān)做法與此不相符的是A．關(guān)停CO2排放量大的化工企業(yè)，切斷CO2的源頭B．利用工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的二氧化碳制造全降解塑料C．開發(fā)新能源，如太陽能、風(fēng)能等，減少對化石能源的依賴D．鼓勵購買小排量汽車，推廣電動、混合動力汽車參考答案：A略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．標(biāo)準狀況下，2.24L乙炔中含σ鍵數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，1.6gO2所含氧原子數(shù)目為0.1NAC．5.6gFe和足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD．1L0.1mol·L—1Na2CO3溶液中含陰、陽離子總數(shù)目為0.3NA參考答案：B略9.下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是

A．漂白粉的成分是次氯酸鈣

B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

C．實驗室可用NaOH處理NO2和HCl廢氣D．可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒參考答案：C略10.硒（Se）是人體必需的一種微量元素，其單質(zhì)可用于制光敏電阻、復(fù)印機的硒鼓等等。工業(yè)上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業(yè)廢料，得到亞硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），富集后再將它們與鹽酸共熱，將H2SeO4轉(zhuǎn)化為H2SeO3，主要反應(yīng)為2HCl＋H2SeO4＝H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2將硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀。據(jù)此正確的判斷為A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱

B．SO2的氧化性比SeO2強C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3強

D．H2SeO4的氧化性比HNO3強參考答案：C11.下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：的絕對值均正確）

(

)A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)△H=—1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=—57.3kJ/mol（中和熱）C．S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=+269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D．2NO2==O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）參考答案：B略12.下列事實能證明分子可再分的是A．冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液有晶體析出

B．水蒸氣冷凝成水C．用二氧化碳制干冰

D．水通電可以得到氫氣和氧氣參考答案：D略13.下列敘述中，正確的是A．高純度硅是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的主要原料B．工業(yè)上生產(chǎn)普通玻璃和水泥的都要用到石灰石C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，放置空氣中不易變質(zhì)參考答案：B14.實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是A．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：A略15.下列離子方程式正確的是A．用鉑作電極電解MgCl2溶液：

2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－B．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2==CaSO4↓+2HClC．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至中性：2H++SO+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2OD．將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同．氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種．某化學(xué)課外活動小組通過設(shè)計一探究性實驗，測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式．實驗用到的儀器如右圖所示：

[提出假設(shè)]

Ⅰ．所得氣體的成分可能只含_________一種；Ⅱ．所得氣體的成分可能含有__________二種；Ⅲ．所得氣體的成分可能含有SO2、SO3、O2三種．

[實驗探究]實驗操作過程（略）．已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解．

（1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為

①⑨⑩__________________________________________（填序號、儀器不重復(fù)使用）．（2）實驗過程中，儀器C的作用是__________

[驗證假設(shè)，分析推理]

（3）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結(jié)束后測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同．?dāng)?shù)據(jù)如下：實驗

小組稱取CuSO4

的質(zhì)量/g儀器C增

加的質(zhì)量/g量筒中水的體積折算標(biāo)

準狀況下氣體的體積/mL①6.42.56224②6.42.56448請通過計算，推斷出第②小組CuSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________

；若將①小組CuSO4分解時所得氣體在一定條件下反應(yīng)，恢復(fù)到反應(yīng)前的溫度和壓強時，測得密度是反應(yīng)前的10/9，則最終所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為__________（保留一位小數(shù)）；指導(dǎo)老師認為利用上述裝置測得的儀器C增重量偏小，他的理由可能是_________。參考答案：Ⅰ．SO3

Ⅱ．SO2、O2

（1）⑥⑤③④⑧⑦②

（2）吸收SO2氣體（3）2CuSO4=△2CuO+2SO2↑+O2↑

71.1C裝置前的裝置內(nèi)殘余了部分SO2氣體。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：(1)在一密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T298K398K498K…K4.1×106K1K2…①比較K1、K2的大?。篕1______K2(填“>”、“=”或“<”)。②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。a．2v(H2)正=3v(NH3)逆

b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器內(nèi)壓強保持不變

d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變③若維持容器的壓強不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應(yīng)速率______(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡向_____方向移動。④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp(AgCl)______Ksp(AgBr)。(2)肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4。①寫出肼的電子式__________，它屬于_______性分子。②298K時，1.00gN2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應(yīng)生成氮氣和水，放出19.15kJ的熱量。寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________。③肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設(shè)計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì)，請寫出負極反應(yīng)式____________________。參考答案：(14分)(每小問2分)(1)①>

②acd

③減小

正反應(yīng)

④>

(2)①

極(性)②2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)

ΔH=－1225.6kJ/mol

③N2H4－4e－=N2+4H+略18.（12分）某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol。陽離子K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+陰離子OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成。經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒有變化。（1）溶液中

（填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3-或CO32-，理由是

。（2）原溶液中主要的陰離子為

，主要的陽離子為

。（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應(yīng)方程式為：

。（4）若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體的質(zhì)量為

g。參考答案：略19.(共6分)

在－78℃向NiBr2的CS2溶液中加入PEtPh2(Et:C2H5，Ph:C6H5)時生成一種組成為Ni:9.07％，Br:24.70％，C:51.95％和H:4.68％的紅色配合物(A)。室溫下靜置后，該配合物轉(zhuǎn)變?yōu)橐环N具有相同組成的綠色配合物(B)。磁性測試表明，紅色配合物是反磁性的，而綠色配合物具有3.2B.M.的磁矩。

(1)該配合物的組成是

，配合物A的空間構(gòu)型為

，配合物B的空間構(gòu)型為

。(2