山西省忻州市山高級職業(yè)技術(shù)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析

山西省忻州市山高級職業(yè)技術(shù)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1..將一小塊鈉放入下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體，又會出現(xiàn)白色沉淀的是A.稀鹽酸

B.氫氧化鈉稀溶液

C.硫酸銅溶液

D.氯化鎂溶液參考答案：D略2.赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是

（

）

A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O

B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑

C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為6:1

D．每生成19．2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0．6mol電子參考答案：B略3.綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地?zé)?、天然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是：①太陽能

②風(fēng)能

③石油

④煤

⑤潮汐能

⑥木材A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．①②⑤參考答案：D略4.

可用于沉淀Ba2+的試劑有A．NaCl溶液

B．Na2CO3溶液

C．Na2SO4溶液

D.NaNO3溶液參考答案：BC略5.某元素R的最高價氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是（

）。A．3n－10

B．12－3n

C．3n－4

D．3n－12參考答案：D略6.造地球衛(wèi)星用的一種高能電池——銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH-－2e-=ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，據(jù)此判斷氧化銀是A.負(fù)極，并被氧化 B.正極，并被還原C.負(fù)極，并被還原 D.正極，并被氧化參考答案：B【詳解】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以根據(jù)化合價可知，電極反應(yīng)中銀的化合價降低，被還原；原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，另一電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀為正極，得電子被還原。故選B。【點睛】原電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。7.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是

甲．在500℃時，SO2和O2各10mol乙．在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和10molO2丙．在450℃時，8molSO2和5molO2?。?00℃時，8molSO2和5molO2A．甲、乙、丙、丁

B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙

D．丁、丙、乙、甲參考答案：C略8.[雙選題]關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是()A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性B．膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D．膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則不能參考答案：CD解析：膠體中的膠粒因吸附作用帶電荷，膠體呈電中性；溶液加入適當(dāng)?shù)碾娊赓|(zhì)溶液也可產(chǎn)生沉淀；膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系，可以利用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別膠體和溶液。9.對于反應(yīng)：WO3+3H2W+3H2O，下列說法不正確的是A.WO3做氧化劑B.H2表現(xiàn)還原性C.W是氧化產(chǎn)物D.每生成3molH2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))參考答案：C【詳解】A.反應(yīng)中W元素的化合價降低，得到電子，被還原，因此WO3做氧化劑，A正確；B.氫元素化合價升高，失去電子，被氧化，氫氣是還原劑，H2表現(xiàn)還原性，B正確；C.反應(yīng)中W元素的化合價降低，得到電子，因此W是還原產(chǎn)物，C錯誤；D.反應(yīng)中W元素的化合價由+6價降低到0價，得到6個電子，因此每生成3molH2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))，D正確；答案選C。10.常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋，Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋。由此可以確定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三種離子的氧化性由強到弱的順序是A.Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋

B.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋C.Sn4＋、Ce3＋、Fe2＋

D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋參考答案：A【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性來判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，氧化性是Ce4+＞Fe3+，根據(jù)反應(yīng)：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，氧化性是Fe3+＞Sn4+，所以還原性順序是：Ce4+＞Fe3+＞Sn4+，故選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，氧化性強弱的判斷規(guī)律是氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原性強弱的判斷規(guī)律是還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性。11.實驗室需用480mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，下列配制方法正確的是A．稱取7.86g硫酸銅，放入500mL的容量瓶中，配成480mL溶液B．稱取12.0g膽礬（CuSO4·5H2O），溶于500mL水中C．稱取8.0g硫酸銅，配成500mL溶液D．稱取12.5g膽礬（CuSO4·5H2O），溶于500mL水中參考答案：C略12.有一種白色固體，由下列四種物質(zhì)中的兩種混合而成：①NaCl；②K2SO4；③Na2CO3；④BaCl2．把這白色粉末加水?dāng)嚢?，有白色不溶物．過濾，經(jīng)檢驗濾液中只含K+和Cl﹣兩種離子，則可判斷白色粉末是（）A．由①和②混合 B．由③和④混合 C．由②和④混合 D．由②和③混合參考答案：C考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．分析：過濾，經(jīng)檢驗濾液中只含K+和Cl﹣兩種離子，則一定含K2SO4，溶于水生成的白色沉淀為硫酸鋇，以此來解答．解答：解：過濾，經(jīng)檢驗濾液中只含K+和Cl﹣兩種離子，則一定含K2SO4，溶于水生成的白色沉淀為硫酸鋇，則一定含②和④，濾液中不含鈉離子，可知一定不含①③，故選C．點評：本題考查物質(zhì)的檢驗及鑒別，為高頻考點，把握濾液中的離子及白色沉淀為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．13.工業(yè)制硝酸中的一步重要反應(yīng)是N2和H2在500℃時，高壓、催化劑條件下反應(yīng)：N2+3H2

2NH3，這是個正反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)。已知反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列說法正確的是A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率，使N2完全轉(zhuǎn)化為NH3B.當(dāng)N2、H2、NH3濃度相等時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.一段時間后，當(dāng)N2、H2、NH3濃度不再改變時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大D.達(dá)平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率減慢參考答案：C略14.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是

A．液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－Cu2

參考答案：b略15.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液

參考答案：DA、氨氣的密度比空氣密度小，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，裝置c中的導(dǎo)管應(yīng)改為短進(jìn)長出，故A錯誤；B．用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時需要加熱，氯氣的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，故B錯誤；C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成產(chǎn)物為一氧化氮，一氧化氮易與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，氫氧化鈉不能吸收一氧化氮氣體，故C錯誤；D．濃硫酸可以與亞硫酸鈉反應(yīng)，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，SO2氣體能與氫氧化鈉迅速反應(yīng)，所以吸收裝置中要防倒吸，圖示收集裝置和完全吸收裝置都合理，故D正確；點睛：本題考查化學(xué)實驗基本原理(氣體的制備)、實驗裝置、儀器的使用。注意掌握常見氣體的制取原理、收集方法及尾氣吸收方法，該考點是高考的熱點。本題的易錯點是D，注意二氧化錳制備氯氣需要加熱。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，相關(guān)信息及實驗步驟如下。

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g·cm-3乙醇-117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84

實驗步驟：①在試管a中加入濃硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;②將試管a固定在鐵架臺上;③在試管b中加入適量的飽和碳酸鈉溶液;④按圖連接好裝置后，用酒精燈對試管a緩慢加熱(小火均勻加熱);⑤待試管b收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管b并用力震蕩試管b,然后靜置。請回答下列問題：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)：___________；(2)裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____________________；(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填選項);A．中和乙酸并吸收部分乙醇

B．中和乙酸和乙醇C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(4)步驟④中需要用小火均勻加熱，其主要原因是_________________________________________；(5)指出步驟⑤靜置后，試管b中所觀察到的實驗現(xiàn)象：___________________________________；(6)下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖：在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作是___________(填選項)。A．①蒸餾②過濾③分液

B．①分液②蒸餾③結(jié)晶、過濾C．①蒸餾②分液③分液

D．①分液②蒸餾③蒸餾參考答案：(1)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

(2)防止倒吸

(3)AC

(4)減少原料損失(或減少副產(chǎn)物生成，答案合理均可)

(5)b中液體分層，上層是透明有香味的油狀液體

(6)D分析：本題主要考察乙酸乙酯的制備實驗的相關(guān)知識。詳解：（1）實驗室中用乙醇、乙酸在濃硫酸、加熱的條件下制備乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）如果反應(yīng)結(jié)束后先移開酒精燈，儀器中的壓強減小，試管中的溶液變會倒吸到反應(yīng)器中，發(fā)生危險，因此裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防倒吸；（3）飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應(yīng)而除去；②使混入的乙醇溶解；③使乙酸乙酯的溶解度減小，減少其損耗及有利于它的分層和提純，故選AC。（4）根據(jù)各物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(77.5℃)比較接近，若用大火加熱，反應(yīng)物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來，導(dǎo)致原料的大量損失，所以應(yīng)小火均勻加熱，防止溫度過高；（5）反應(yīng)后試管中的到產(chǎn)物為乙酸乙酯，乙酸乙酯為無色有香味油狀液體，不溶于水，密度小于水，根據(jù)此性質(zhì)可知b中液體分層，上層是透明有香味的油狀液體；（6）乙醇、乙酸和乙酸乙酯混合物種加入飽和碳酸鈉溶液，乙醇溶于水層，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)溶于水中，乙酸乙酯不溶于水，位于水層之上。兩種不互溶液體的分離應(yīng)采用分液的方法；溶液A中溶有乙醇，根據(jù)乙醇和水的沸點不同，可用蒸餾法分離乙醇；向剩余溶液中加入硫酸，溶液中生成乙酸，再根據(jù)乙酸與水的沸點不同，可用蒸餾方法分離乙酸。點睛：本題為制備有機物乙酸乙酯的實驗。要熟知制備反應(yīng)的原理，反應(yīng)過程中的注意事項，產(chǎn)物的除雜及收集。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將足量澄清石灰水加入250ml碳酸鈉溶液中，過濾、干燥后得到10g沉淀．（1）求此碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．（2）若取出這10g沉淀，向其中加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，求最終產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．參考答案：解：（1）令碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol，則：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH1mol

100gxmol

10g1mol：xmol=100g：10g解得x=0.1，故碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度==0.4mol/L，答：碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L；（2）設(shè)標(biāo)況下生成二氧化碳的體積為VL，則：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100g

22.4L10g

VL100g：10g=22.4L：VL解得V=2.24，答：標(biāo)況下生成二氧化碳的體積為2.24L考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．

分析：（1）發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，10g沉淀為碳酸鈣，根據(jù)方程式計算碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算；（2）發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，據(jù)此計算生成二氧化碳的體積．解答：解：（1）令碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol，則：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH1mol

100gxmol

10g1mol：xmol=100g：10g解得x=0.1，故碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度==0.4mol/L，答：碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L；（2）設(shè)標(biāo)況下生成二氧化碳的體積為VL，則：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100g

22.4L10g

VL100g：10g=22.4L：VL解得V=2.24，答：標(biāo)況下生成二氧化碳的體積為2.24L．點評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．18.有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共11.6g，其物質(zhì)的量為0.3mol．求：（1）該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為多少？（2）混合氣體緩慢通過1000mL0.12mol?L﹣1的氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為多少？（說明：本題需要寫出簡明的解題過程．）參考答案：解：（1）該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為=1.73g?L﹣1，答：該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.73g?L﹣1．（2）設(shè)CO2的物質(zhì)的量為x，則CO的物質(zhì)的量為（0.3mol﹣x），則：44g?mol﹣1×x+28g?mol﹣1×（0.3mol﹣x）=11.6g解得x=0.2mol由于1＜=＜2，故反應(yīng)生成BaCO3、Ba（HCO3）2，根據(jù)鋇離子守恒：n（BaCO3）+n[Ba（HCO3）2]=0.12mol根據(jù)碳原子守恒：n（BaCO3）+2n[Ba（HCO3）2]=0.2mol解得n（BaCO3）=0.04mol，n[Ba（HCO3）2]=0.12mol故產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為0.04mol×197g?mol﹣1=7.88g，答：產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為7.88g．考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．

分析：（1）根據(jù)V=nVm計算混合氣體總體積，再根據(jù)ρ=計算混合氣體密度；（2）設(shè)CO2的物質(zhì)的量為x，則CO的物質(zhì)的量為（0.3mol﹣x），則44g?mol﹣1×x+28g?m