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山西省忻州市莊磨中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列說法正確的是:A.烴基和羥基直接相連接的有機(jī)物叫做醇B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物屬醛類C.含有硝基的化合物叫硝基化合物D.固態(tài)脂肪是指飽和程度較高的高級(jí)脂肪酸甘油酯參考答案:D略2.下列說法正確的是
A.石油的分餾和煤的于餾都是物理變化
B.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
C.淀粉、纖維素的化學(xué)式都可表示為(C6Hl005)n,二者互為同分異構(gòu)體
D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物參考答案:B略3.NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如下右圖所示)。下列說法正確的是A.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑,又是還原劑B.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C.常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運(yùn),所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案:A4.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去),下列說法正確的是A.若X為Fe,則C可能為Fe(NO3)2溶液B.若X為KOH溶液,則A可能為AlC.若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物,則X一定為CO2D.若X為O2,則A可為有機(jī)物乙醇,也可為非金屬單質(zhì)硫參考答案:A略5.不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素,穩(wěn)定同位素分析法在科學(xué)研究中獲得了廣泛的應(yīng)用。如2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說法正確的是
A.34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16
B.16O與18O互稱同位素
C.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2
D.2H+結(jié)合OH-的能力比1H+更強(qiáng)參考答案:略6.下列關(guān)于pH=3的鹽酸和醋酸溶液的說法正確的是A.兩種溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)不相同B.中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同C.加入等質(zhì)量的鐵粉,反應(yīng)過程中放出H2的速率相同D.分別用蒸餾水稀釋m倍和n倍,兩溶液pH仍相同,則m<n參考答案:D略7.下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后,取出上層水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置,可觀察到下層液體呈紫色D驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中,振蕩,可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色參考答案:B8.將一定體積稀硝酸溶液平均分為兩份,一份與足量的銅粉反應(yīng)收集到氣體體積為V1;另一份先加入與其等體積的稀硫酸,再投入足量的銅粉收集到氣體的體積為V2(V1和V2都在同一條件下測(cè)定),已知V2=3V1,則稀硝酸和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比A.1︰1 B.1︰2
C.1︰3
D.無(wú)法確定參考答案:A9.分類是重要的科學(xué)研究方法,下列物質(zhì)歸類不正確的是(
) A.電解質(zhì):明礬、冰醋酸、硫酸鋇 B.酸性氧化物:CO2、SO2、NO、SiO2 C.混合物:鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉D.同素異形體:C60、C70、金剛石參考答案:B略10.某無(wú)色溶液,其中可能存在:Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32-、SO42-,取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下圖所示,下列說法不正確的是A.該溶液中一定存在的陽(yáng)離子:Na+
B.向沉淀丙中加入過量的鹽酸,沉淀全部溶解C.向沉淀乙中加入飽和NaF溶液,沉淀消失D.氣體甲乙均為CO2,丙為NH3參考答案:B略11.以石墨為電極,電解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列說法錯(cuò)誤的是A.陰極附遠(yuǎn)溶液呈紅色
B.陰極逸出氣體C.陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色
D.溶液的pH變小參考答案:D12.常溫下,下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是(
)A.在醋酸的稀溶液中存在電離平衡:CH3COOH
CH3COO-+H+,加水一定能使電離平衡右移,氫氧根離子濃度增大B.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,則反應(yīng)后的混合液:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)C.將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則反應(yīng)后的混合液:2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)D.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7時(shí),則該溶液的pH一定為14-a參考答案:D略13.下列分子或離子中,能提供孤電子對(duì)與某些金屬離子形成配位鍵的是①H2O②NH3③F-④CN-
⑤COA.①②
B.①②③
C.①②④
D.①②③④⑤參考答案:D略14.參考答案:答案:B15.下表各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)選項(xiàng)abcdAAlAl(OH)3NaAlO2NaOHBCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe
參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某課外研究小組,用含有較多雜質(zhì)的銅粉,通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為:(1)銅中含有大量的有機(jī)物,可采用灼燒的方法除去有機(jī)物,灼燒時(shí)將瓷坩堝置于
上(用以下所給儀器的編號(hào)填入,下同),取用坩堝應(yīng)使用
,灼燒后的坩堝應(yīng)放在
上,不能直接放在桌面上。實(shí)驗(yàn)所用儀器:a
蒸發(fā)皿
b
石棉網(wǎng)
c
泥三角d
表面皿
e
坩堝鉗
f
試管夾(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物,用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是
a
灼燒過程中部分氧化銅被還原
b
灼燒不充分銅未被完全氧化c
氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d
該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化(3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:酸溶、加熱通氧氣、過濾、
、冷卻結(jié)晶、
、自然干燥(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬,與途徑Ⅰ相比,途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是:
、
(5)若測(cè)定結(jié)果x值偏高,可能的原因是
a
加熱溫度過高
b
膽礬晶體的顆粒較大c
加熱后放在空氣中冷卻
d
膽礬晶體部分風(fēng)化參考答案:(1)c
e
b
(2)a
b
(3)蒸發(fā)
過濾
(4)產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少
途徑Ⅱ不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體
(5)a略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。(1)40℃時(shí)混合一定體積的0.1mol/LH2C2O4溶液與一定體積0.01mol/L酸性KMnO4溶液,填寫表中空格。
溫度v(H2C2O4)v(KMnO4)KMnO4褪色時(shí)間40℃10ml10ml40s40℃20ml20ml
(2)用甲基橙作指示劑,通過酸堿滴定可測(cè)定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑,甲基橙(用化學(xué)式HIn表示)本身就是一種有機(jī)弱酸,其電離方程式為:HInH++I(xiàn)n-。則酸根離子In-的顏色是
。甲基橙的酸性與草酸相比,
(填前者強(qiáng)、前者弱、十分接近、無(wú)法判斷)。(3)常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10ml,加水稀釋,在答題卷上畫出稀釋過程中兩種溶液中c(H+)變化的示意圖并作必要的標(biāo)注。(4)常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5,已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子已沉淀完全。現(xiàn)為了沉淀1L0.01mol/LMgCl2溶液中的Mg2+,加入100mL0.1mol/L的(NH4)2C2O4溶液,通過計(jì)算判斷Mg2+是否已沉淀完全。(5)(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略顯酸性,0.1mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。現(xiàn)有某未知溶液,常溫下由水電離出的c(H+)=1.0×10-5mol/L,該溶液pH可能是
(填字母)。A.5
B.6
C.7
D.9參考答案:
(1)40s(2)黃色
前者弱(3)如圖(4)MgCl2與(NH4)2C2O4恰好完全反應(yīng),但有MgC2O4(s)Mg2+(aq)+C2O42-(aq),c(Mg2+)·c(C2O42-)=Ksp=8.1×10-5,而c(Mg2+)=c(C2O42-),c(Mg2+)=(8.1×10-5)-1/2=9×10-3mol/L>10-5mol/L故Mg2+未沉淀完全。(5)ABCD
略18.下面是以化合物I為原料合成一種香精(化合物Ⅵ)的合成路線,反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行。化合物Ⅵ廣泛用于香精的調(diào)香劑。回答下列問題:(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應(yīng)原子利用率可達(dá)100%,化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
,該化合物核磁共振氫譜中有______個(gè)吸收峰。(2)化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ發(fā)生
反應(yīng),其方程式為____________________(注明反應(yīng)條件)。(3)化合物Ⅴ有多種同分異構(gòu)體。請(qǐng)寫出與化合物Ⅴ官能團(tuán)種類相同且無(wú)支鏈的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________
(4)化合物Ⅵ不能發(fā)生的反應(yīng)類型是
(填字母)。A.加成反應(yīng)
B.酯化反應(yīng)
C.水解反應(yīng)
D.加聚反應(yīng)(5)寫出化合物Ⅵ在一定條件下反應(yīng),生成高分子化合物的化學(xué)方程式:
(不需注明條件)。參考答案:(1);4(2)取代+2NaOH
+2NaBr(3)CH2=CH=CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH(4)B(5)n解析:本題考查有機(jī)綜合推斷。(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應(yīng)原子利用率可達(dá)100%,是加成反應(yīng),根據(jù)化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推斷化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;該化合物分子中有4種不同環(huán)境的氫原子,核磁共振氫譜中有4個(gè)峰。(2)化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ溴原子轉(zhuǎn)化為羥基,發(fā)生水解(取代反應(yīng)),方程式為:+2NaOH
+2NaBr.(3)化合物Ⅴ官能團(tuán)有羧基和碳碳雙鍵,與其官能團(tuán)種類相同且無(wú)支鏈的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH,(4)化合物Ⅵ含碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng),含有酯基,可以發(fā)生水解,不含能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán),故選B。(5)化合物Ⅵ在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為:n.19.(11分)海南省是海洋大省,海水是一種豐富的資源,工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì),廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖?;卮鹣铝袉栴}:⑴流程圖中操作a的名稱為
。⑵工業(yè)上從海水中提取的NaCl,可用來(lái)制取純緘,其簡(jiǎn)要過程如下:向飽和食鹽水中先通入氣體A,后通入氣體B,充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D,將晶體C灼燒即可制得純堿。①則氣體A應(yīng)是
(填化學(xué)式)其過程反應(yīng)方程式為_________________________。②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì),工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3,并加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體,則通入NH3的作用是
。⑶鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。高考資源網(wǎng)操作b是在
氣氛中進(jìn)行,若在空氣中加熱,則會(huì)水解生成Mg(OH)Cl,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________。⑷一氯堿廠每天消耗234噸NaCl,這些NaCl能生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的燒堿溶液________噸,同時(shí)消耗______
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