山西省忻州市楊胡中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

山西省忻州市楊胡中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知下列分子或離子在酸性條件下都能將KI氧化生成I2，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O

IO3－→I2

MnO4－→Mn2+

HNO3→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最少的是（）A．H2O2

B．IO3－

C．MnO4－

D．HNO3參考答案：答案：A2.參考答案：略3.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅A．A B．B C．C D．D參考答案：C考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．專題：鹽類的水解專題；元素及其化合物．分析：A、用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液水解顯堿性；B、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)；C、碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進(jìn)生成氨氣，降低肥效；D、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；解答：解：A、用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液水解生成氫氧化鈉顯堿性，Na2CO3不可直接與油污反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失效，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進(jìn)生成氨氣，降低肥效，施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，故C正確；D、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，F(xiàn)eCl3不能從含Cu2+的溶液中置換出銅，F(xiàn)eCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等4.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是

（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA B．1mo/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA C．80g硝酸銨含有氨原子數(shù)為2NA（相對(duì)原子質(zhì)量：N-14

H-1

O-16）

D．1mo氯氣和鐵反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C略5.下列各組離子：（1）K+、Fe2+、SO42－、ClO－

（2）K+、Al3+、Cl－、HCO3－

（3）ClO－、Cl－、K+、OH－

（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－

（5）Na+、K+、AlO2－、HCO3－

（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－

在水溶液中能大量共存的是A．（1）和（6）

B．（3）和（4）

C．（2）和（5）

D．（1）和（4）參考答案：B略6.下列實(shí)驗(yàn)基本操作錯(cuò)誤的（）A．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定B．玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入C．加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上參考答案：答案：A7.已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實(shí)現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④參考答案：B8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或儀器的使用都正確的是()參考答案：D略9.將一定量CO2通入含等物質(zhì)的量KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，下列說法正確的是（

）A．當(dāng)鈣離子恰好完全沉淀時(shí)，溶液中還沒有碳酸鉀生成B．當(dāng)氫氧化鉀恰好轉(zhuǎn)化為碳酸鉀后，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀才開始生成C．當(dāng)溶液中碳酸鉀均轉(zhuǎn)化為碳酸氫鉀時(shí)，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀才開始生成D．當(dāng)溶液中碳酸鉀均轉(zhuǎn)化為碳酸氫鉀后，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀的量才開始減少參考答案：AD略10.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等

B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：D略11.下列離子方程式中正確的是

（

）

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO42－沉淀完全；

2H++SO42－+Ba2++2OH－═BaSO4↓+2H2O

B．碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：CO32－+2H+═CO2+H2O

C．氫氧化亞鐵與硝酸溶液混合：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

D．在Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：HCO3－＋Ba2++OH－═BaCO3↓+H2O參考答案：D略12.下列說法正確的是（

）A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞D．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：A、增大壓強(qiáng)，使?jié)舛仍龃?，活化分子百分?jǐn)?shù)增加；B、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大；C、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞；D、加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變．解答：解：A、增大壓強(qiáng)，使?jié)舛仍龃?，活化分子濃度增加，化學(xué)反應(yīng)素速率增大，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定能夠增大，故B正確；C、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故C錯(cuò)誤；D、加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但活化分子總數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中的溫度、濃度因素，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大13.只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無法區(qū)分的一組試劑是（）A．KOH溶液和明礬的水溶液B．Na2CO3溶液和HCl溶液C．NaHCO3溶液和HCl溶液D．鹽酸和NaAlO2溶液參考答案：C解：A．將硫酸鋁溶液滴加到KOH溶液中先沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，將KOH滴到硫酸鋁溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；B．當(dāng)鹽酸少量時(shí)，離子反應(yīng)方程式為CO32﹣+H+=HCO3﹣，當(dāng)鹽酸過量時(shí)，離子反應(yīng)方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，故B不選；C．NaHCO3溶液和鹽酸改變加入順序均有氣體生成，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C選；D．當(dāng)鹽酸少量時(shí)，離子反應(yīng)方程式為H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，當(dāng)鹽酸過量時(shí)，離子反應(yīng)方程式為：4H++AlO2﹣=Al3++2H2O，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，故D不選；故選C．14.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O==

2NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32-參考答案：AB略15.2013年世界環(huán)境日中國(guó)主題為“同呼吸·共奮斗”，其中防治PM2.5是重點(diǎn)。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是霧霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒，下列與PM2.5相關(guān)的說法不正確的是A．大力發(fā)展電動(dòng)車，減少燃油汽車的尾氣排放量B．開發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴C．吸煙也會(huì)造成室內(nèi)PM2.5污染D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等金屬元素均是對(duì)人體有害的元素參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）酸和醇的反應(yīng)是制備酯類的一種重要方法，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的反應(yīng)裝置如下。

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量密度?g·cm－3?沸點(diǎn)/℃溶解性冰醋酸601.049117.9℃

乙醇460.7978.9℃

乙酸乙酯880.90577℃

實(shí)驗(yàn)步驟：①在一個(gè)大試管里注入乙醇3mL，冰醋酸2mL、濃硫酸2mL，連接裝置。用小火加熱試管里的混合物。把產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到5mL飽和碳酸鈉溶液的上方約2mm～3mm處，注意觀察盛碳酸鈉溶液的試管的變化，待有透明的油狀液體浮在液面上，取下盛有碳酸鈉溶液的試管，并停止加熱。振蕩盛有碳酸鈉溶液的試管，靜置，分層。回答問題：（1）寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（2）濃硫酸在反應(yīng)中的作用是

、

。（3）滴加藥品的順序?yàn)?/p>

。某化學(xué)興趣小組同學(xué)按上述裝置制備的過程中，發(fā)現(xiàn)了以下問題：①制得乙酸乙酯不多或根本沒有②收集得到的乙酸乙酯溫度較高③收集時(shí)因液面增長(zhǎng)而發(fā)生倒吸為了探究問題的原因，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（藥品用量和實(shí)驗(yàn)時(shí)間相同）甲：水溫800C

乙：水溫900C

丙：水溫900C裝置甲乙丙實(shí)驗(yàn)結(jié)果幾乎得不到油狀的乙酸乙酯油層較多，振蕩后油狀物基本不減少油層較多，振蕩后油狀物質(zhì)減少的較多

（4）請(qǐng)你幫組該小組同學(xué)分析，制備乙酸乙酯的關(guān)鍵問題是

、

。（5）結(jié)合該反應(yīng)的特點(diǎn)分析，還可以通過 、

等方式來提高乙酸的利用率和乙酸乙酯的產(chǎn)率。（6）通過對(duì)問題的分析，該小組同學(xué)擬用如下裝置來制備乙酸乙酯。儀器B為

，D為

，E中所盛藥品為

，分離E中產(chǎn)品的操作為

。

參考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）（2）催化劑

吸水劑（2分）（3）乙醇濃硫酸冰醋酸（2分）（4）控制反應(yīng)溫度

冷凝回流（2分）（5）（緩慢滴加）增加乙醇用量和蒸出乙酸乙酯（2分）（6）滴液漏斗

直形冷凝管

飽和碳酸鈉溶液

分液（4分） 試題分析：（1）酸脫羥基醇脫氫生成酯和水的可逆反應(yīng)；（2）吸收水可以使平衡右移，濃硫酸作催化劑和吸水劑；（3）濃硫酸稀釋放出大量熱，所以往乙醇中緩慢加入濃硫酸，再加冰醋酸；（4）根據(jù)對(duì)比試驗(yàn)分析得出結(jié)論；（5）根據(jù)勒夏特列原理分析；（6）略考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)探究、物質(zhì)的分離提純、有機(jī)物的制備。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：

根據(jù)題意完成下列各題：（1）．配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式（若計(jì)量數(shù)為1不要填）。（2）．為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了20mol氮?dú)猓磻?yīng)生成了5mol一氧化碳，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為_

NA，此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是

。（3）．分析反應(yīng)可推測(cè)碳、氮?dú)獾难趸?/p>

>_____（填化學(xué)式）。（4）．氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（Al2O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是____。

A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等熱工設(shè)備上

B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體

C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)

D．氮化硅陶瓷的開發(fā)，將受到資源的限制，發(fā)展前途暗淡參考答案：略18.（2）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是___________。③已知常溫下1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體放出46kJ熱量，寫出氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的熱化學(xué)方程式

___________。參考答案：（1）（2分）Na2O2

（2分）﹥，（1分）生成的醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性。離子方程式為CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-（3分）（2）①3NO2+H2O=2HNO3+NO

（2分）

②NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2

（2分）

③3NO2(g)+H2O（l）=2HNO3(aq)+NO(g)

△H=-138kJ/mol

（3分）19.（10分）2015年9月20日“長(zhǎng)征六號(hào)”運(yùn)載火箭成功將20顆微小衛(wèi)星送入太空，創(chuàng)造了中國(guó)航天一箭多星的新紀(jì)錄?！伴L(zhǎng)征六號(hào)”運(yùn)載火箭采用無毒環(huán)保的過氧