金屬與非金屬

二、常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物主干知識整合?探究點一鹵素及其化合物1．氯元素單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系要點熱點探究例1如圖11－1所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B(氫硫酸)、C(溴化亞鐵溶液)、D(碘化鉀淀粉溶液)、E(混有SO2的氯化鋇溶液)、F(水)、H(紫色石蕊試液)。圖11-1變式題1?探究點二氧、硫及其化合物1．硫及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2．常見無機酸的重要規(guī)律和重要特性(1)重要規(guī)律①最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱取決于該元素非金屬性的強弱，如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3。②證明酸性強弱，可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強酸制弱酸”的規(guī)律，如：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO③強氧化性酸(如：HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)，不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。(2)重要特性

①硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。②濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時，隨反應(yīng)進行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。③濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強氧化性。④常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。變式題?探究點三氮及其化合物的性質(zhì)1．氮及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系2．NO、NO2與O2溶于水的計算，利用好兩個比值4∶3、4∶1即可4NO＋3O2＋2H2O===4HNO34NO2＋O2＋2H2O===4HNO33．HNO3的性質(zhì)，尤其是強氧化性是熱點，涉及與單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，尤其是與鐵的反應(yīng)如稀HNO3與Fe：Fe＋4HNO3(稀，過量)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Fe(過量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?！敬鸢浮?探究點四常見非金屬元素形成的離子的檢驗1．利用酸堿指示劑檢驗H＋―→滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色?探究點五碳、硅及其化合物1．碳、硅及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系第2講常見金屬元素及其化合物高考點擊1.了解常見金屬的活動性順序。2．了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3．了解合金的概念及其重要應(yīng)用。重點知識整合一、金屬活動性順序表的應(yīng)用二、常見金屬化合物的性質(zhì)及金屬陽離子的檢驗1．金屬氧化物的性質(zhì)類別性質(zhì)實物活潑金屬氧化物能溶于水而生成堿Na2O、CaO活潑性較差的金屬氧化物不溶于水，大多數(shù)溶于酸CuO兩性氧化物既能與酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，生成鹽和水Al2O32.氫氧化物的性質(zhì)3．金屬陽離子的檢驗命題熱點演練結(jié)合實驗考查常見金屬化合物的組成與性質(zhì)熱點一例1(2011年高考廣東卷)由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：(注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華)(1)精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為①_________和②_________________。(2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有________；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。(3)在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________。(4)鍍鋁電解池中，金屬鋁為________極。熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為_____________________________