山西省朔州市下社鎮(zhèn)職業(yè)中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析

山西省朔州市下社鎮(zhèn)職業(yè)中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（

）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將CO2（含HC1雜質(zhì)）通人飽和NaHCO3溶液中除去HC1B向做完銀鏡反應(yīng)后的試管中加入稀氨水除去試管內(nèi)殘留物C向食鹽溶液中滴加少量淀粉溶液鑒別真假碘鹽D將少量FeC12試樣加水溶解，加稀硝酸酸化，再滴加KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl2試樣是否變質(zhì)參考答案：A略2.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C略3.（2分）下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是（）①鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑②鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑CH3CH2OH中③鈉在空氣中緩慢氧化生成Na2O，在氧氣中劇烈燃燒而生成Na2O2④由于鈉比較活潑，所以它能從CuSO4溶液中置換出金屬Cu⑤過(guò)氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反應(yīng)，但不能跟任何堿溶液反應(yīng)．A．①③⑥B．②③④C．①④⑥D(zhuǎn)．①③⑤參考答案：D①鈉鉀合金熔點(diǎn)低，通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故①正確；②鈉與乙醇反應(yīng)生成氫氣，故②錯(cuò)誤；③鈉在空氣中緩慢氧化，在氧氣中燃燒更為劇烈，故③正確；④鈉比較活潑，鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以鈉不能從鹽溶液中置換出金屬活動(dòng)性順序表中鈉后面的金屬，故④錯(cuò)誤；⑤過(guò)氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣，故⑤正確；⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反應(yīng)，也能跟堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；4.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A、標(biāo)況下2.24LCO2通入1mol?L－1100氫氧化鈉溶液中：CO2＋OH－＝HCO3－

B、硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－＋4NH4＋C、Na2S水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－D、等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3↑＋2H2O參考答案：A略5.

“神舟號(hào)”載人航天器中宇航員所在的軌道和返回倉(cāng)都是密封的，宇航員吸入氧氣、呼出二氧化碳，如果二氧化碳濃度過(guò)高，會(huì)使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴(yán)重的還會(huì)窒息，為解決此問(wèn)題，應(yīng)在航天倉(cāng)中加入（

）A．Na2O2

B．Na2CO3

C．NaOH

D．高壓氧氣瓶參考答案：A略6.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則用Na、NaOH、NaHCO3與等物質(zhì)的量的該有機(jī)物恰好反應(yīng)時(shí)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（

）A． 3：3：2

B．3：2：1C．1：1：1

D．3：2：2參考答案：B能與Na反應(yīng)的有1個(gè)酚羥基、1個(gè)羧基和1個(gè)醇羥基；能與NaOH反應(yīng)的有1個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基；能與NaHCO3反應(yīng)的只有1個(gè)羧基，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：1，故選B．7.通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ·mol–1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

ΔH2=131.3kJ·mol–1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

ΔH3=206.1kJ·mol–1A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小D.反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ·mol–1參考答案：DA.①中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯(cuò)誤；B.②中ΔH2=131.3kJ·mol–1，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C.使用催化劑不能改變反應(yīng)的始終態(tài)，不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，錯(cuò)誤；D.根據(jù)蓋斯定律③-②得反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1，正確。8.下列敘述正確的是（

）A．室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏wB．氫氧化鐵膠體是純凈物C．強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加參考答案：D略9.用自來(lái)水配制下列溶液，不會(huì)變質(zhì)的是（）A．AgNO3

B．Na2CO3

C．NaCl

D．KI參考答案：C解析：A．配制AgNO3溶液時(shí)，若用氯水，氯水中含有Cl-離子，則Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀，產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題，故A錯(cuò)誤；

B．配制Na2CO3溶液時(shí)，氯水中含有H+，H+與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題，故B錯(cuò)誤；C．配制NaCl溶液時(shí)，溶液在的離子不會(huì)與氯水中的微粒發(fā)生反應(yīng)，則不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題，故C正確；D．配制KI溶液時(shí)，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化碘離子，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題，故D錯(cuò)誤。10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.

pH=13的溶液：B.

的FeCl3溶液：<C.

的溶液：D.

飽和氯水中：參考答案：A略11.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、H+、Cu2+、NO3-

B．Na+、Fe2+、H+、NO3-

C．NH4+、Cl-、SO42-、OH-

D．HCO3-、Mg2+、Na+、OH-參考答案：A略12.下列說(shuō)法正確的是（

）

A．醫(yī)療上使用的131I和127I互為同位素

B．C、N、O的最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C．a(chǎn)A+、bB2+、cC―-三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)c＞a＞b

D．P、S、Cl原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)參考答案：A略13.甲、乙兩種非元素：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的金屬性強(qiáng)的是（

）

A．只有④

B.只有⑤

C.①②③

D.①②③④⑤參考答案：C略14.下列說(shuō)法正確的是（）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烯含有的分子數(shù)為6.02×1023②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023④1mol乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)約為7×6.02×1023⑤500mL1mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5×6.02×1023．A．①④

B．②⑤

C．③④

D．②④參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：①根據(jù)己烯標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；②依據(jù)阿伏伽德羅定律的推論分析判斷；③先把質(zhì)量換算為物質(zhì)的量，結(jié)合氯氣發(fā)生的是自身氧化還原反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；④根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)分析計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)⑤根據(jù)硫酸鋁化學(xué)式求出離子濃度，然后根據(jù)n=cV計(jì)算判斷．解答：解：①己烯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，故①錯(cuò)誤；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023，故②正確；③7.1g氯氣物質(zhì)的量為0.1mol，氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1個(gè)電子，所以0.1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol，故③錯(cuò)誤；④1個(gè)乙醇分子中含有5個(gè)碳?xì)滏I、1個(gè)碳碳鍵、1個(gè)碳氧鍵、1個(gè)氧氫鍵，共計(jì)8個(gè)共價(jià)鍵，1mol乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)8NA，數(shù)目為8×6.02×1023，故⑤錯(cuò)誤；⑤500mL1mol/L的硫酸鋁溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，所以硫酸根離子物質(zhì)的量為3mol/L×0.5L=1.5mol，硫酸根離子數(shù)約為1.5×6.02×1023，故⑤正確；綜上所述②⑤正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問(wèn)題．15.潔凈煤技術(shù)（CleanCoalTechnology，簡(jiǎn)稱CCT）的含義是：旨在減少污染和提高效率的煤炭加工、燃燒、轉(zhuǎn)化和污染控制等新技術(shù)的總稱。下列措施不屬于潔凈煤技術(shù)的是（

）。A．溶劑萃取脫硫法

B．煤的氣化（產(chǎn)物主要為CO和H2）C．借助高溫和催化劑的作用，使煤在氫壓下裂解成小分子的烴類液體燃料D．煤的直接燃燒參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.過(guò)氧化鈣是重要的工業(yè)原料，在350℃時(shí)能迅速分解，生成氧化鈣，并放出氧氣。(1)寫出CaO2受熱分解的化學(xué)方程式：_______________________。(2)工業(yè)上利用以下反應(yīng)制取過(guò)氧化鈣：CaCO3＋HCl―→CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O―→CaO2·xH2O↓＋NH4Cl該制備工藝中，分離主產(chǎn)品的操作方法是____________________________、洗滌、烘干；分離副產(chǎn)品的操作方法是______________________________。(3)工業(yè)過(guò)氧化鈣中常含有部分CaO，某同學(xué)為探究工業(yè)過(guò)氧化鈣的組成設(shè)計(jì)了上圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①正確讀取量氣管內(nèi)液面的初、終讀數(shù)前都需進(jìn)行的操作是_____________________。②若稱取0.270g樣品，加熱使之完全分解，冷卻到原來(lái)溫度。已知量氣管初讀數(shù)為2.00mL，終讀數(shù)為38.75mL(設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下Vm＝24.5L/mol)，則樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(7分)已知有關(guān)物質(zhì)及離子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋簼饬蛩幔綟e3+＞H+。現(xiàn)將30g鐵粉（過(guò)量）與44.0mL濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，其質(zhì)量為19.6g。試計(jì)算：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；（2）反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量。參考答案：（7分）解：Fe+2H2SO4===FeSO4+SO2↑+2H2O

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑n（Fe）=n（氣）==0.5mol==39.2g/mol運(yùn)用十字相交法計(jì)算：=3∶2n（SO2）=×0.5=0.3molc(H2SO4)==18.2mol/L剩余m（Fe）=30－0.5×56=2g略18.參考答案：19.金屬X和非金屬Y可：直接化合