山西省朔州市下馬峪鄉(xiāng)中學2021年高一化學月考試卷含解析

山西省朔州市下馬峪鄉(xiāng)中學2021年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列儀器：①容量瓶，②蒸餾燒瓶，③漏斗，④燃燒匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦膠頭滴管，常用于混合物質(zhì)分離的是

(

)

A．①③⑤

B．②④⑦

c．①②⑥

D．②③⑥參考答案：D略2.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是A.Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入適量的鹽酸B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體C.鎂粉(鋁)，加入足量的鹽酸，過濾D.FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的燒堿溶液參考答案：B本題考查了物質(zhì)的分離與提純。加入鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，會引入氯離子，故A錯。通入足量CO2會使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，故B正確。鎂粉也能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，故C錯。氯化亞鐵可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵會迅速轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，應(yīng)加入過量的鐵粉過濾，故D錯。3.下列說法不正確的是A.CaCl2晶體中只存在離子鍵B.HCl溶于水破壞了H＋和Cl－之間的離子鍵C.因為O的非金屬性比S強，所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2S好D.干冰和石英晶體的物理性質(zhì)差別很大的原因是其微粒間的作用力不同參考答案：B【詳解】A.一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，CaCl2晶體中只含離子鍵，A項正確；B.HCl為共價化合物，溶于水破壞了分子內(nèi)的共價鍵，B項錯誤；C.元素原子的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越好，因為O的非金屬性比S強，所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2S好，C項正確；D.干冰屬于分子晶體，石英為原子晶體，兩者晶體類型不同，微粒間的作用力不同，物理性質(zhì)差別較大，D項正確；答案選B。

4.下列選項中能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（）A.1molH+含有的電子數(shù)

B.標準狀況下，22.4L酒精所含的分子數(shù)C.1.6gCH4含有的質(zhì)子數(shù)

D.1L1mol·L-1的硫酸鈉溶液所含的Na+數(shù)參考答案：C試題分析：A．H+不含有電子，A錯誤；B．標準狀況下酒精是液體，不能利用氣體的摩爾體積計算分子數(shù)，B錯誤；C．1.6gCH4是0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為1mol，可以表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，C正確；D．1L1mol/L的硫酸鈉溶液所含的Na+的物質(zhì)的量是2mol，其個數(shù)不能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，D錯誤。答案選C。5.常溫下，AgI的溶度積是8.3×10-17，在該溫度下把0.01L濃度為8.0×10-6mol／L的AgNO3溶液和0.01L濃度為4.0×10-7mol／L的KCl溶液混合，下列說法正確的是（溶液體積變化忽略不計）

（

）A．不能確定有無AgI沉淀生成

B．沒有AgI沉淀生成C．有KNO3晶體析出

D.有AgI沉淀生成參考答案：D略6.金屬冶煉中不會涉及到的反應(yīng)類型是

A．氯化還原反應(yīng)

B．置換反應(yīng)

C．分解反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D7.宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載；“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O；下列說法正確的是(

)A.X的化學式為AgSB.銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-參考答案：D8.標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（

）A.標準狀況下，同體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量比為m:nB.25℃時，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n:mC.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度比為m:nD.標準狀況下，等質(zhì)量的氣體A與氣體B的體積比為m:n參考答案：D試題分析：在標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，則A氣體與B氣體的摩爾質(zhì)量之比為m：n。A、同溫同壓，同體積的氣體質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m：n，A正確；B、相同質(zhì)量，分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，所以1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n：m，B正確；C、同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以氣體A與氣體B的密度之比為m：n，C正確；D、同溫同壓，相同質(zhì)量的氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以標準狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為n：m，D錯誤，答案選D。9.短周期的四種元素位置如圖所示，若四種元素的核電荷數(shù)之和為52，則與四種元素推斷相關(guān)的描述不正確的是（）A．A的最高價氧化物用于制作光導(dǎo)纖維B．B的最高價氧化物的水化物是一種強酸C．C至少有兩種價態(tài)的氧化物D．D的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體參考答案：B【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】設(shè)B的原子序數(shù)為x，則D的原子序數(shù)為x﹣8，A的原子序數(shù)為x﹣1，C的原子序數(shù)為x+1，則x+x﹣8+x﹣1+x+1=52，x=15，則A為Si、B為P、C為O、D為N元素，結(jié)合對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．【解答】解：由以上分析可知A為Si、B為P、C為O、D為N元素，A．A為Si，對應(yīng)的氧化物為二氧化硅，可用于制作光導(dǎo)纖維，故A正確；B．B為P，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物是一種中強酸，故B錯誤；C．C為O，與鈉對應(yīng)的氧化物有氧化鈉、過氧化鈉，O元素的化合價為﹣2、﹣1價，故C正確；D．D為N元素，氮氣是空氣中含量最多的氣體，故D正確．故選B．10.某無色透明溶液，在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是A．Na+

K+

SiO32－

Cl－

B．Na+

SO42－

HCO3－

C1－C．K+

MnO4－NO3－

Fe2+

D．Mg2+

Cl－

NH4+

SO42－參考答案：D11.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為

(

)

A．(b-a)/Vmol·L-1

B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(b-a)/Vmol·L-1

D．2(2b-a)/Vmol·L-1參考答案：D略12.在500mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中加入16.8g的鐵粉，攪拌并充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，可得到6.4g銅。要使溶液中SO2-4完全沉淀，需加入2.0mol/L的BaCl2溶液500mL。則原混合溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度是（mol/l）

A.

0.2

B

2

C

0.6

D

0.8

參考答案：D略13.．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氫氧化鈉溶液和金屬鋁反應(yīng)2OH－+Al=AlO2－+H2↑

B．鐵釘放入硫酸銅溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC．石灰乳跟稀鹽酸反應(yīng) H++OH-==H2OD．金屬鈉跟水反應(yīng)

2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑參考答案：D略14.下列實驗事故的處理方法正確的是A．實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用水撲滅B．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦C．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸D．將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味參考答案：C略15.在反應(yīng)：K2Cr2O2+14HCl（濃）═2KCl+2CrCl2+3Cl2↑+7H2O中，

是氧化劑，

是還原劑，

是還原產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是

，用“雙綢橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

．參考答案：K2Cr2O7；HCl；CrCl3；6；．考點：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算．分析：氧化還原反應(yīng)中，化合價升高的元素被氧化，對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；化合價升高元素失電子，化合價降低元素得電子，得失電子數(shù)目相等即為反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)．解答：解：在K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H20反應(yīng)中，化合價升高的Cl元素被氧化，HCl是還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物Cl2是氧化產(chǎn)物，K2Cr2O7中化合價降低的Cr元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，K2Cr2O7是氧化劑，化合價升高元素Cl失電子，化合價降低元素Cr得電子，得失電子數(shù)目相等=反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，電子轉(zhuǎn)移情況如下所示：，故答案為：K2Cr2O7；HCl；CrCl3；6；．點評：本題考查學生氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度并不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并進行了其他有關(guān)實驗．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程是

．（2）裝置E中的現(xiàn)象是

．（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾．①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為

，現(xiàn)象是

．②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：

．③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，溶液中反應(yīng)的離子方程式

．

參考答案：（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無色液滴；（3）①硫氰化鉀（KSCN）；溶液變紅；②2Fe3++Fe=3Fe2+；③5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；鐵及其化合物的性質(zhì)實驗．【分析】（1）B中Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；（2）E中氫氣還原CuO生成Cu、水；（3）B中固體為四氧化三鐵、Fe，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵，若Fe過量只有亞鐵離子，檢驗鐵離子選擇KSCN溶液，以此來解答．【解答】解：（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）E中氫氣還原CuO生成Cu、水，則觀察到的現(xiàn)象為黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無色液滴，故答案為：黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無色液滴；（3）①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為硫氰化鉀（KSCN），現(xiàn)象是溶液變紅，故答案為：硫氰化鉀（KSCN）；溶液變紅；②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，亞鐵離子具有還原性，溶液中反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是中學教材中元素周期表的一部分，其中標出A~Q14種元素，試回答下列問題：（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學式）①性質(zhì)最不活潑的是

；②原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）

。③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

；④最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是

，單質(zhì)氧化性最強的是

。⑤形成的陰離子還原性最弱的是

，簡單陽離子半徑最小的是

。（2）用電子式表示A與C形成的化合物的形成過程

。（3）F與K形成的化合物溶于水所克服的微粒間作用力為

。（4）J在元素周期表中的位置是

，B元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為

，K形成簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

。（5）設(shè)P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為

（用Z表示），Q的原子序數(shù)為

（用Z表示）。

參考答案：(1)①Ar

②F

③HF

④HClO4

F2

⑤F—

Al3+(2)(3)離子鍵(4)第三周期VIA族

N三N

(5)Z－44

Z+26

略18.原子序數(shù)之和為16的三種短周期元素ｘ、y、ｚ對應(yīng)的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下單質(zhì)X、Y、Z之間可以發(fā)生如下圖所示的變化。已知B分子組成中ｚ原子個數(shù)比C分子中少一個。請回答下列問題：（1）單質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)式為：

。（2）C與X在一定條件下生成化合物A的化學方程