山西省呂梁市南白中學2021年高二化學期末試題含解析

山西省呂梁市南白中學2021年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（）A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少B．溶液中不變C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D．完全中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液參考答案：B考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡分析：根據(jù)醋酸是弱電解質，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數(shù)的關系、酸堿混合時pH的計算來解答．解答：解：A、因醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，則液中導電粒子的數(shù)目增多，故A錯誤；B、因為==，溫度不變，Ka、Kw都不變，則不變，故B正確；C、加水稀釋時，醋酸的電離平衡正移，電離程度增大，溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H+）增加的倍數(shù)，則c（H+）減小，故C錯誤；

D、等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，故D錯誤；故選B．點評：本題考查弱電解質的稀釋，明確溫度與電離平衡常數(shù)的關系、溶液的pH與物質的量濃度的關系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質的量的變化程度是解答本題的關鍵．

2.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是（

）

A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓

B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓C、2H2O+O2+4e―＝４OH－

D、Fe－3e―＝Fe3+參考答案：D略3.下列有關簡單的飽和鏈烴的敘述正確的是（

）①都是易燃物

②特征反應是取代反應

③相鄰兩個烷烴在分子組成上相差一個甲基A.①和③

B.②和③

C.①

D.①和②參考答案：D4.有一堿性溶液，可能是由NaOH，Na2CO3，NaHCO3一種或兩種物質組成。用標準酸滴定帶酚酞成淺紅色，消耗標準酸mL，繼續(xù)以甲基橙為指示劑，又消耗標準酸mL，若0<<，則此堿性溶液中溶質的組成是

A．NaOH，Na2CO3

B．NaOH，NaHCO3

C．NaHCO3，Na2CO3

D．Na2CO3參考答案：C5.把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是（

）A.先變藍后變紅

B、先變紅后褪色

C、先變紅后變紫

D、先變紫后變紅參考答案：B略6.

用系統(tǒng)命名法命名烷烴：

其名稱是(

)

A．2—乙基丁烷

B．二乙基丁烷

C．2，3—二乙基丁烷

D．3，4—二甲基己烷參考答案：D略7.在一密封容器中盛有0.8molNa2O2與1molNaHCO3，將其加熱到3000C，經充分反應后，容器內殘留的固體是A．0.5molNa2CO3和1molNaOH

B．1molNa2CO3和0.6molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOH

D．只有1molNa2CO3參考答案：B略8.光纖通訊和半導體成像技術已得到了廣泛應用。光纖的主要成分是（

）A．Si

B．SiO2

C．Na2SiO3

D．CaSiO3參考答案：B略9.某學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗不合理的是A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢

B．用純堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污C．向碘水中加入酒精以萃取碘

D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物參考答案：B略10.25℃時pH=14的NaOH溶液與pH=1的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH＝12，則強堿與強酸的體積比為(

)A．1:9

B．1:11

C．9:1

D．11:1參考答案：A略11.T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中，A、B、C濃度變化如圖（I）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示．根據(jù)以上條件，回答下列問題：（1）A與B反應生成C的化學方程式為

，正反應為

（填“吸熱”或“放熱”）反應．（2）t1min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應方向移動的有

．A．保持其他條件不變，增大壓強B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體C．保持其他條件不變，升高溫度（3）T℃時，該反應化學平衡常數(shù)K=

，若將溫度升高100℃時，K值將

．（填“增大”，“減小”或“不變”）參考答案：（1）A+3B?2C；放熱；（2）C．（3）533.3；減小．考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線；產物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線．專題：化學平衡專題．分析：（1）由圖（Ⅰ）可知，A和B的物質的量濃度減小，C的物質的量濃度增加，則A、B為反應物，C為生成物，由反應的濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比判斷反應的化學方程式；由圖（Ⅱ）可知T1＞T2，升高溫度B的體積分數(shù)增大，說明生成溫度平衡向逆反應方向移動，據(jù)此判斷該反應是吸熱還是放熱反應；（2）該反應為放熱反應，根據(jù)壓強、溫度、稀有氣體對反應A+3B?2C的影響進行判斷；（3）根據(jù)達到平衡時各組分的濃度及平衡常數(shù)表達式計算出T℃時該反應化學平衡常數(shù)K；根據(jù)該反應為放熱反應判斷溫度升高100℃時K值變化．解答：解：（1）由圖（Ⅰ）可知，A和B的物質的量濃度減小，C的物質的量濃度增加，則A、B為反應物，C為生成物，由反應的濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，則反應的化學方程式為：A+3B?2C；由圖（Ⅱ）可知T1＞T2，升高溫度B的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應，故答案為：A+3B?2C；放熱；（2）A．保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動，故A錯誤；B保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體，各組分的濃度不變，平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；C．該反應為放熱反應，升高溫度平衡向著向逆反應方向移動，故C正確；故選C．（3）根據(jù)圖象可知，達到平衡時各組分的濃度為：c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.1mol/L，c（C）=0.4mol/L，T℃時，該反應化學平衡常數(shù)K==≈533.3；該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向著逆向移動，化學平衡常數(shù)減小，故答案為：533.3；減?。c評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度較大，解答該題時注意分析圖象的曲線變化特點，由圖象得出反應的化學方程式為解答該題的關鍵．12.如圖裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進行下列各組實驗，則下表中所列各項對應關系均正確的一組是(

)選項電源X極實驗前U型管中液體通電后現(xiàn)象及結論A正極Na2SO4溶液U型管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色B正極AgNO3溶液b管中電極反應式是4OH－－4e-=2H-2O+O2↑C負極KCl和CuCl2混合溶液相同條件下，a、b兩管中產生的氣體總體積可能相等D負極Fe(OH)3膠體和導電液b管中液體顏色加深參考答案：C略13.長期吸食或注射毒品會危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是

A．冰毒、黃連素B．海洛因、黃連素

C．大麻、搖頭丸D．黃曲霉素、尼古丁參考答案：C略14.下列反應的離子方程式不正確的是A．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

B．氫氧化鈉與鹽酸反應：OH—+H+＝H2OC．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D．氯化鋇與硫酸反應：Ba2++SO42—＝BaSO4↓參考答案：C略15.下列實驗操作中錯誤的是

A．在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.按如圖裝置實驗，A、B兩燒杯分別盛放200g10%NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通電一段時間后，c極上有Cu析出。又測得燒杯A溶液中NaOH的質量分數(shù)為10.23%，電極均為石墨電極，試回答：(1)電源P端為________極；(2)b極產生氣體的體積為________L(標準狀況)；(3)c極上析出沉淀的質量為________g；(4)d極上所發(fā)生的電極反應式：__________________________________。參考答案：(1)負(2)2.8(3)16(4)4OH－-4e－===2H2O＋O2↑三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.PCl5的熱分解反應如下：PCl5(g)

PCl3(g)+Cl2(g)。（1）寫出反應的平衡常數(shù)表達式；（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00molPCl5，達到平衡后，測得容器內PCl3的濃度為0.150mol/L。求該溫度下的平衡常數(shù)。（3）在相同的溫度下，相同的容器中起始充入5.00molPCl5，達平衡后，PCl5的分解率是多少？參考答案：略18.（8分）將0.050molSO2和0.030molO2放入容積為1L的密閉容器A中；將0.100molSO2和0.060molO2放入容積為1L的密閉容器B中，反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1。恒溫恒容下達到平衡時，測得容器A中放出3.932kJ的熱量，則：

（1）容器A中SO2的平衡轉化率為

；容器B中SO2的平衡轉化率

（填“大于”、“小于”或“等于”）容器A中SO2的平衡轉化率；

（2）在此溫度下反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K=

；

（3）達到平衡的時間

（填“A”或“B”）容器比較短。參考答案：（1）80%；大于；（2）1600；（3）B。19.天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，