山西省忻州市城關中學2021年高三化學模擬試卷含解析

山西省忻州市城關中學2021年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“魔棒”常被用于晚會現(xiàn)場氣氛的渲染?！澳О簟卑l(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡式如右圖。下列說法正確的是（

）A．CPPO難溶于水B．CPPO屬于芳香烴也屬于高分子化合物C．1molCPPO與NaOH稀溶液反應（不考慮苯環(huán)上氯原子水解），最多消耗4molNaOHD．1molCPPO與氫氣完全反應，需要10molH2參考答案：A略2.和氫硫酸反應不能產(chǎn)生沉淀的是A．Pb(NO3)2溶液

B．Na2S溶液

C．CuSO4溶液

D．H2SO3溶液參考答案：B略3.下列解釋事實的離子方程式不正確的是A．鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生：2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色)+H2O

2CrO42－(黃色)+2H+C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32－+CO2+H2O

===

H2SiO3（膠體）+CO32－D．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4）：CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－參考答案：CA．鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生，發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑，A正確；B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，增大了溶液中的氫離子濃度，可逆反應Cr2O72－(橙色)+H2O

2CrO42－(黃色)+2H+形成的化學平衡向逆反應方向移動，溶液橙色加深，B正確；C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠，離子方程式為SiO32－+CO2+H2O

===

H2SiO3↓+HCO3－，C不正確；D．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4），硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的碳酸鈣，離子方程式為CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－，D正確。本題選C。4.下列物質(zhì)①氫氟酸②濃硫酸③燒堿溶液④Na2CO3固體⑤氧化鈣⑥濃硝酸，其中在一定條件下能與SiO2反應的有

（

）A.①②

B.全部

C.①③④⑤

D.②③⑥

參考答案：C略5.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

（

）A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<WC.原子半徑：T>Q>RD.含T的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D略6.．右圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴散。下列判斷正確的是（

）A．濾紙上c點附近會變紅色B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大C．燒杯中溶液的pH先減小，后增大D．燒杯溶液中SO42－向Cu電極定向移動參考答案：A7.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（

）A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：A略8.取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（）

A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11參考答案：答案：D9.下列各選項所描述的兩個量中，前者一定大于后者的是A．pH=3的鹽酸的Cl－濃度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO－濃度B．pH相同的氨水和醋酸鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)C．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與金屬鎂反應的速率D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的Ph參考答案：C10.設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫下，4gCH4

含有nA個C-H共價鍵B1mol

Fe與過量的稀HNO3

反應，轉(zhuǎn)移2nA

個電子C1L0.1mol·NaHCO3液含有0.1nA個HCO3—D常溫常壓下，22.4L的NO2

和CO2合氣體含有2nA

個O原子解析：參考答案：AB應該是轉(zhuǎn)移3nA

個電子。C應該是小于0.1nA個HCO3—。D條件錯誤，應為標準狀況。11.化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法正確的是

（

）

A．光導纖維導電能力很強，是一種很好的通訊材料

B．氫氧燃料電池、硅太陽能電池都利用了原電池原理

C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕

D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染參考答案：D略12.金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）

A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式為：Ni2＋＋2e-=Ni

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定相等

C．電解后，電解槽底部的陽極泥中含有Cu和Pt

D．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋參考答案：C略13.已知：pOH=﹣lgc（OH﹣），298K時，向20.00mL0.10mol?L﹣1氨水中滴入0.10mol?L﹣1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關系如圖所示．下列說法正確的是（）A．曲線PJN表示溶液中pH的變化B．M點水的電離程度比Q點大C．M、P兩點的數(shù)值之和a+b=14D．pH與pOH交叉點J對應的V（鹽酸）=20.00mL參考答案：C【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】pH越大，說明溶液堿性越強，pOH越大，說明溶液酸性越強；A．根據(jù)圖知，隨著鹽酸的加入，氨水溶液中pH減小、pOH增大；B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；C．根據(jù)圖知，PJN曲線表示pOH變化、MJQ曲線表示pH變化，M、P點為酸堿中和同一點，M點pH=a、P點pOH=b，則M點c（H+）=10﹣amol/L、P點c（OH﹣）=10﹣bmol/L，相同溫度下c（H+）．c（OH﹣）=Kw；D．pH與pOH交叉點JpH=pOH，則c（H+）=c（OH﹣），為中性溶液．【解答】解：pH越大，說明溶液堿性越強，pOH越大，說明溶液酸性越強；A．根據(jù)圖知，隨著鹽酸的加入，氨水溶液中pH減小、pOH增大，所以PJN為溶液中的pOH變化曲線，曲線MJQ表示溶液中pH變化曲線，故A錯誤；B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，J點為中性溶液，則M點中pH＞pOH，溶液呈堿性，Q點溶液呈酸性，M點到J點加入的稀鹽酸小于J點到Q點加入的稀鹽酸，所以M點溶液中c（OH﹣）小于Q點溶液中c（H+），故B錯誤；C．根據(jù)圖知，PJN曲線表示pOH變化、MJQ曲線表示pH變化，M、P點為酸堿中和同一點，M點pH=a、P點pOH=b，則M點c（H+）=10﹣amol/L、P點c（OH﹣）=10﹣bmol/L，相同溫度下c（H+）．c（OH﹣）=Kw，所以M、P兩點的數(shù)值之和a+b=14，故C正確；D．pH與pOH交叉點JpH=pOH，則c（H+）=c（OH﹣），為中性溶液，一水合氨是弱堿，要使混合溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，所以鹽酸體積小于20mL，故D錯誤；故選BC．【點評】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生圖象分析及判斷能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、水電離影響因素是解本題關鍵，注意：M和P、N和Q點分別是酸堿中和的同一點，為易錯點．14.下列判斷正確的是（Na表示阿伏加德羅常數(shù)）A.

常溫F的溶液中可能含有四種離子B.

1L0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中CH3COCT和OH-的總數(shù)大于0.1NAC.

電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：D.

H2的燃燒熱為akj/mol，H2燃燒熱的熱化學方程式為：參考答案：B略15.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是A．原子序數(shù)：A＞B＞C

B．原子半徑：A＞B＞CC．離子半徑：A2－＞C－＞B2＋

D．原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B參考答案：AC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組欲制取苯甲酸乙酯（沸點213℃），主要實驗儀器有：圓底燒瓶、分水器（如下圖）、冷凝管，其他夾持裝置及膠塞等略。實驗步驟如下：I.取100ml圓底燒瓶，向其中分別加入以下三組試劑：①12.2g苯甲酸（其沸點為122℃，，相對分子質(zhì)量為122）和2粒沸石②8ml（足量）無水乙醇③適量的濃硫酸II.如圖所示連接實驗裝置，加熱圓底燒瓶中的混合液，使反應產(chǎn)生的水蒸氣經(jīng)冷凝管冷凝回流到分水器中，通過分水器分離出來，用錐形瓶承接收集產(chǎn)生的水。III.當不再有水生成，停止加熱。IV.冷卻后，用飽和碳酸鈉水溶液洗滌圓底燒瓶中的混合液并分液。V.取上層（有機層）混合液減壓蒸餾，得到較為純凈的苯甲酸乙酯。根據(jù)以上操作過程回答以下問題：（1）反應過程中濃硫酸有提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率的作用，其原理為

（2）用冷凝管冷凝時，冷水應該從

口進入，從

口流出；（填“上”或“下”）（3）操作步驟IV中，用飽和碳酸鈉溶液洗滌反應后的混合液目的是

①洗去反應剩余的苯甲酸②洗去反應混合液中的乙醇③降低苯甲酸乙酯的溶解度，有利于析出、分層，便于下一步的分液④有利于苯甲酸乙酯的水解（4）寫出該反應的化學方程式

（5）實驗過程中，如果溫度過高會發(fā)生副反應，產(chǎn)生一種能使溴的四氯化碳溶液褪色的無色稍有氣味的氣體，該氣體的結(jié)構(gòu)簡式為

（6）實驗結(jié)束收集分水器分離出的水，并測得質(zhì)量為1.44g，計算苯甲酸乙酯的產(chǎn)率為

。實驗中苯甲酸乙酯的實際產(chǎn)率總是小于此計算值，其原因可能是

①加熱過程中乙醇揮發(fā)，冷凝后滴入分水器中，隨冷凝的水一起被分出②實驗過程中，發(fā)生了副反應③苯甲酸乙酯洗滌、蒸發(fā)過程中有損失。

參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2009·上海卷）臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_____________g·mol-1(保留一位小數(shù))。(2)將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為___________________L。(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標準狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為_________________。參考答案：（1）35.6

(2)3

(3)0.5（1）假設有1molO2，則

3O2

2O3開始1mol

0反應0.3mol

0.2mol平衡0.7mol

0.2mol所以平均摩爾質(zhì)量為：（2）此題應根據(jù)差量法計算

3O22O3

ΔV開始8L

0反應4.5L

3L

1.5L（3）設臭氧的體積分數(shù)為a，則根據(jù)氧原子守恒可得0.04mol·a·2+0.04mol·（1-a）·3=，解得a=0.5。

18.氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。請回答有關氨的下列問題：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）

△H=+akJ/mol

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）

△H=-bkJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H20（g）

△H=-ckJ/mol

則N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）的△H=

；

（2）在一定溫度下，將3molN2氣體和7molH2氣體通入到體積為1L的密閉容器中。當反應達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數(shù)為

。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數(shù)不變的是

;①增大壓強

②增大反應物質(zhì)的濃度

③使用催化劑

④降低溫度（3）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成。該反應的化學方程式為

；（4）工業(yè)生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L，實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時，需取20mol/L的氨水

mL（用100mL的容量瓶）。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，兩溶液恰好反應，則此鹽酸的pH

14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。參考答案：（1）a+b/2-3c/2kJ/mol（2分）（2）1/32（或0.031）（2分），①②（1分）（3）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（2分）

（4）25mL；小于（3分）略19.乙醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不