山西省忻州市致遠(yuǎn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省忻州市致遠(yuǎn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某氨水的pH＝X，某鹽酸的pH＝Y(jié)，已知X＋Y＝14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是

A.c()＞c()＞c()＞c(H+)

B.c()＞c()＞c(H+)＞c()

C.c()＞c()＞c(H+)＞c()

D.c()＋c(H+)＝c()＋c()參考答案：略2.下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)生成相應(yīng)的烯烴，又能被氧化生成相應(yīng)醛的是（

）

A.CH3OH

B．CH2OHCH2CH3

參考答案：B略3.把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是()A．自來(lái)水

B．0.5mol·L－1的鹽酸C．0.5mol·L－1的CH3COOH溶液

D．0.5mol·L－1的KCl溶液參考答案：B略4.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（） A． 蔗糖 B． 金屬鎂 C． 氧氣 D． 氧化鈉參考答案：A考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物．解答：解：A、蔗糖不能導(dǎo)電，是化合物，屬于非電解質(zhì)，故A選；B、金屬鎂是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不選；C、氧氣是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；D、氧化鈉是金屬氧化物，熔融狀態(tài)下能電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D不選，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)，明確在水溶液中或在熔融狀態(tài)下是否能夠電離，即是否以離子的形式分散在水中還是以分子存在，難度不大．5.常溫下，將10mLpH=3的鹽酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（

）A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小B．溶液中的c(OH－)/c(Cl－)不變C．鹽酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7參考答案：D略6.下列說(shuō)法正確的是（

）A．在一定溫度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)B．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)C．溫度一定時(shí)，當(dāng)AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積等于KSP時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c(Cl—)增大，KSP值變大參考答案：C略7.已知丁基共有四種.不必試寫(xiě),立即可斷定分子式為C5H10O的醛應(yīng)有A.

3種

B.

4種

C.

5種

D.

6種參考答案：B 8.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH—+H+＝H2OC．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D．氯化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42—＝BaSO4↓參考答案：C略9.化學(xué)工作者一直關(guān)注食品安全，發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號(hào)”非法用作食用色素．蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號(hào)”的結(jié)構(gòu)式如圖：下列關(guān)于“蘇丹紅4號(hào)”說(shuō)法正確的是（）A．不能發(fā)生加成反應(yīng) B．屬于甲苯同系物C．屬于芳香烴 D．能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】中含有N、O等元素，一定不屬于芳香烴，含有苯環(huán)，則能發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上含有甲基，能被酸性高錳酸鉀氧化，以此解答該題．【解答】解：A．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．與甲苯含有的官能團(tuán)不同，結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故B錯(cuò)誤；C．分子中含有N、O元素，不屬于烴，故C錯(cuò)誤；D．含有溴原子，可發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確．故選D．10.天然氣是一種很重要的清潔能源，其主要成分為CH4。下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下CH4是液體

B．一氯甲烷分子式為CH4ClC．CH4與Cl2可以發(fā)生加成反應(yīng)

D．CH4完全燃燒生成CO2和H2O參考答案：D試題分析：A．常溫常壓下CH4是氣體，A錯(cuò)誤；B．一氯甲烷分子式為CH3Cl，B錯(cuò)誤；C．CH4與Cl2可以發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．CH4完全燃燒生成CO2和H2O，D正確，答案選D。11.（7分）．短周期元素X和Y屬于同一主族。負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。(1)確定Y元素在周期表中的位置________▲________________________。

(2)寫(xiě)出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式____▲______；該分子中中心原子以sp2雜化，是_____▲___分子，分子構(gòu)型__▲______。(3)由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見(jiàn)的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫(xiě)出其分子式____▲____、____▲____，并比較酸性強(qiáng)弱：____▲____________。參考答案：（每空1分，共7分）、（1）Y：第3周期、ⅥA族。

（2）

SO3

非極性

平面三角形

。（3）H2SO3

H2SO4H2SO4＞H2SO3。略12.鋅銀電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充放電過(guò)程可以表示為：2Ag＋Zn(OH)2

Ag2O＋Zn＋H2O

此電池放電時(shí)，被氧化的物質(zhì)是

（

）A.Ag

B.

Zn(OH)2

C.Ag2O

D.Zn參考答案：D13.成語(yǔ)、諺語(yǔ)、歇后語(yǔ)、縮略語(yǔ)等都是中華民族幾千年傳統(tǒng)文化的積淀，其中一些包含豐富的化學(xué)知識(shí)。下列各項(xiàng)中只發(fā)生物理變化的是A、只要功夫深，鐵杵磨成針

B、烈火煉真金C、火樹(shù)銀花

D、雷雨肥莊稼參考答案：A14.下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

參考答案：B略15.下列物質(zhì)固態(tài)時(shí)，一定是分子晶體的是

（

）

A．酸性氧化物

B．非金屬單質(zhì)

C．堿性氧化物

D．含氧酸參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等。其制備方法為：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：①

在100mL圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過(guò)量）、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按左上圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷-乙醇-水會(huì)形成“共沸物”（沸點(diǎn)62.6℃）蒸餾出來(lái)。再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②

反應(yīng)結(jié)束，打開(kāi)旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞。繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③

將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。④

用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并有機(jī)層。加入氯化鈣，對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾（裝置如圖所示）。低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。⑤

檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86mL.回答下列問(wèn)題：[來(lái)源:

]⑴步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是

▲

。⑵步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在

▲

。A．65～70℃

B.78～80℃

C.85～90℃

D.215～220℃⑶若Na2CO3加入不足，在步驟④蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

▲

。⑷蒸餾裝置圖中儀器A的名稱(chēng)是

▲

，在步驟④中加入氯化鈣的作用是

▲

。⑸該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率為

▲

。參考答案：

略⑴有利于平衡不斷向正方向移動(dòng)，提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率。

⑵C⑶苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，在受熱至100℃時(shí)發(fā)生升華⑷蒸餾燒瓶

吸水劑

⑸90%

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一。（1）在25℃、101kPa時(shí)，H2與O2化合生成1molH2O（g）放出241.8kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。又知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；

△H=－393.5kJ／mol②CO（g）+1／2O2（g）=CO2（g）；

△H=－283.0kJ／mol焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=______kJ／mol。（2）CO可以與H2O（g）進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H<0在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，在800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0。起始物質(zhì)的量甲乙丙n（H2O）/mol0.100.200.20n（CO）/mol0.100.100.20①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____。②平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是_______；容器中CO的轉(zhuǎn)化率；乙______甲；丙______甲。（填“>”、“=”或“<”）③丙容器中，通過(guò)改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高，則溫度_______（填“升高”或“降低”）。參考答案：（15分）（1）H2（g）+1/202（g）====H2O（g）

△H=－241.8kJ/mol（3分）

+131.3（不寫(xiě)“+”，扣1分）（2）①K=

②50%

>

=

③

降低18.二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2pH5.23.29.710.46.7

沉淀物Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH8.0≥－0.42≥2.5≥7≥7(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)濾渣A的主要成分為_(kāi)___________。(3)加入MnS的目的是除去____________雜質(zhì)。(4)堿性鋅錳干電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有______________________(寫(xiě)出兩種)。參考答案：(1)MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4===MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O(2)Fe(OH)3、Al(OH)3(3)Cu2＋、Zn2＋(4)MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－(5)鋅、二氧化錳解析：(1)根據(jù)FeSO4在反應(yīng)條件下將MnO2還原為MnSO4，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，其反應(yīng)方程式為2FeSO4＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O。(2)根據(jù)反應(yīng)后濾液(Mn2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、