專(zhuān)項(xiàng)提能訓(xùn)練無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化與推斷

專(zhuān)項(xiàng)突破二1.如圖所示甲~丁四種物質(zhì)中均含有同一種元素 ,甲可以是單質(zhì)也可以是氣態(tài)氫化物 ,丁是該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 ,則甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中共同含有的元素可能是 ( )A.Ca B.Na C.C D.N2.下表各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)XYZ轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)XYZMAFe(s)FeCl2FeCl3Cl2BNaOH(aq)Na2CO3NaHCO3CO2CNH3(g)NONO2O2DS(s)SO2SO3O23.(2017江西上高二中 3月聯(lián)考)甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中 ,甲、乙、丙中均含有某種相同的元素 ,它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系 (反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去 )。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 ( )選項(xiàng)假設(shè)結(jié)論A甲為Al(OH)3丁可能是鹽酸B甲為Na2CO3溶液戊可能是CO2C甲為Fe丁可能是鹽酸D甲為N2戊可能是O24.X、Y、Z均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì) ,在一定條件下,X能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液發(fā)生如下圖所示的反應(yīng) (部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件略去 )。則下列說(shuō)法中不正確的是 ( )氣體YX氣體ZA.若X為金屬單質(zhì),則Y、Z可能為同一物質(zhì)B.若X為鹽,則Y在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度一定是-11.96gL·1C.若X為鹽,則Z一定能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)D.若X為正鹽,則其水溶液中水的電離程度比同溫度下純水的電離程度大5.已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì) ,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 (部分產(chǎn)物略去),則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷中不正確的是 ( )A.若A是鐵,則E可能為稀硝酸B.若A是CuO,E是碳,則B為COC.若A是NaOH溶液,E是CO2,則B為NaHCO3D.若A是AlCl3溶液,E可能是稀氨水6.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是 ( )A.若甲、丁為單質(zhì) ,則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B.若丙為氣體,則甲、乙中一定有單質(zhì)C.若丙為沉淀,則甲、乙中一定有一種物質(zhì)是堿D.若丁為水,則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)7.已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)。室溫下 ,A為固體,B和C均為氣體。在適宜的條件下 ,它們可以按下圖進(jìn)行反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是 ( )、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物中至少有一種氧化物B.A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物一定不是堿C.如果E是一種強(qiáng)酸,則E溶液為硫酸溶液D.A、B、C中有一種金屬且為 B28.(2017江西五校一模 )A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素 ,A是周期表中原子半徑最小的元素,A、B、C、D組成的單質(zhì)或化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 ,其中甲、丙和戊是單質(zhì) ,乙、丁和己是氧化物 ,其中乙是黑色固體 ,丁是兩性氧化物 ,戊是紫紅色金屬。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )根據(jù)反應(yīng)①的原理可用甲冶煉金屬鎂B.常溫下,甲、戊與濃硝酸可形成原電池 ,其中戊作負(fù)極C.簡(jiǎn)單離子半徑 :C>B>AD.乙、丙和丁中均含有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵9.(2017湖南長(zhǎng)沙一模)某溶液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO24-、CO23-、AlO-2中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol·L-1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):下列說(shuō)法正確的是()A.原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B.濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2+和Ba2+C.沉淀C為Al(OH)3D.無(wú)法確定原溶液中是否含有K+、Cl-10.如圖是一些常見(jiàn)元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出。A、E是空氣中的兩種主要成分,C是由兩種元素組成的新型材料,并且C的原子數(shù)、最外層電子數(shù)之和與SiC相同,J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體,K是兩性化合物。反應(yīng)③④⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H。回答下列問(wèn)題 :(1)A的電子式為 ,G的化學(xué)式為 。3(2)寫(xiě)出D和H反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。寫(xiě)出反應(yīng)⑥的離子方程式:;。(4)B和SiC的納米級(jí)復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料。反應(yīng)①是科學(xué)家研究開(kāi)發(fā)制備該納米級(jí)復(fù)合粉末的最新途徑。已知B由Si及另外兩種元素組成,且Si與另外兩種元素原子的物質(zhì)的量之比均為1∶4,寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:。-1+11.(2017河南鄭州一模)已知1L某待測(cè)液中除含有0.2molL·的Na外,還可能含有下列離子中的一種或幾種:陽(yáng)離子K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Fe3+陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42-現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作 (每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量 ):(1)由氣體B可確定待測(cè)液中含有的離子是。(2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判斷待測(cè)液中一定含有的離子是,據(jù)此可以確定待測(cè)液中一定不存在的離子是。(3)由白色沉淀B可確定待測(cè)液中含有的離子是。某同學(xué)讀圖后,認(rèn)為待測(cè)液中一定不含溴離子,他判斷的依據(jù)是。(5)綜合分析,待測(cè)液中K+的最小濃度為。12.一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(有些反應(yīng)的條件和部分物質(zhì)已略去)。已知在常溫常壓下,F為紅棕色氣體;L為白色不溶于水的固體,它既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng);K為紅褐色難溶物,A、H為生活中常見(jiàn)的兩種金屬;D為非金屬氣態(tài)單質(zhì)。4回答下列問(wèn)題 :(1)B物質(zhì)的化學(xué)式: ,D的名稱(chēng): 。寫(xiě)出J+H→I的離子方程式:。(3)F→G的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。銅與G的濃溶液反應(yīng)過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(5)M放置在空氣中顏色的變化為 ,寫(xiě)出其發(fā)生變化的化學(xué)方程式: 。(6)H的最高價(jià)氧化物可與 A發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(7)寫(xiě)出檢驗(yàn)I溶液中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法 : 。B、C、L均是含有同一種元素的化合物 ,用離子方程式寫(xiě)出以 B為主要原料制備 L的可行方法: 。5答案精解精析1.D根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知丁是一種強(qiáng)酸,排除A、B選項(xiàng)(最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是堿)、C選項(xiàng)(最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸);N2或NH3可與O2反應(yīng)生成NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3,HNO3與Cu反應(yīng)可生成NO,符合題意,D正確。2.AA項(xiàng),Fe與氯氣反應(yīng)不能生成FeCl2,不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系。3.CAl(OH)3為兩性氫氧化物,可與酸、堿反應(yīng)生成Al3+、AlO2-,AlO2-和Al3+在溶液中可發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3,A正確;若甲為Na2CO3溶液,可與CO2反應(yīng)生成 NaHCO3,與Ca(OH)2反應(yīng)可生成 NaOH,NaHCO3與NaOH反應(yīng)可生成Na2CO3,B正確;若甲為Fe,丁為鹽酸,則乙為FeCl2,丙可能為氯化鐵或氧化鐵等,但它們與FeCl2均不能反應(yīng)生成Fe,C錯(cuò)誤;若甲為N2,戊是O2,則丙為NO,乙可為NH3,NO和NH3在一定條件下反應(yīng)可生成N2,D正確。4.B若X為Al,則與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)均生成氫氣,A正確;若X為鹽,能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成氣體,則X為弱酸形成的銨鹽,X可以為碳酸銨、亞硫酸氫銨、硫化銨等,則Y可能為二氧化碳、二氧化硫或硫化氫,Y為二氧化碳時(shí),標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為-1-11.96gL·,二氧化硫和硫化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度不是1.96gL·,B錯(cuò)誤;若X為鹽,能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氣體Z,則Z為氨氣,氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),C正確;若X為正鹽,能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成氣體,則X為弱酸的銨鹽,可能為碳酸銨、亞硫酸銨、硫化銨等,溶液中銨根離子、弱酸的酸根離子水解,促進(jìn)水的電離,其水溶液中水的電離程度比同溫度下純水的電離程度大,D正確。5.D鐵與過(guò)量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵,過(guò)量的鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵,硝酸鐵與硝酸亞鐵在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化,故A正確;CuO與碳反應(yīng),碳過(guò)量時(shí)生成CO、碳不足時(shí)生成CO2,CO與CO2可相互轉(zhuǎn)化,故B正確;二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng),二氧化碳過(guò)量時(shí)生成碳酸氫鈉、二氧化碳不足時(shí)生成碳酸鈉,Na2CO3和NaHCO3可相互轉(zhuǎn)化,故C正確;AlCl3溶液與過(guò)量或少量稀氨水反應(yīng)均生成氫氧化鋁,故D錯(cuò)誤。6.A一氧化碳和一氧化氮可反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?B錯(cuò)誤;生成沉淀的反應(yīng)較多,如碳酸鈉和氯化鈣在溶液中反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,C錯(cuò)誤;二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng),D錯(cuò)誤。7.B當(dāng)A為Mg、B為Cl2、C為H2時(shí),符合題給信息和框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,A、B、C中不含氧元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;堿至少由三種元素組成,B項(xiàng)正確;常溫下,B、C均為氣體單質(zhì),E溶液不可能為硫酸溶液,C項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬單質(zhì)在常溫下不為氣體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.B根據(jù)題意可推出,甲為Al,乙為CuO,丙為H2,丁為Al2O3,戊為Cu,己為H2O,則A為H,B為O,C為Al,D為Cu。不能用鋁熱反應(yīng)冶煉鎂 ,A錯(cuò)誤。常溫下,鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化 ,所以鋁、銅與濃硝酸形成原電池6時(shí),銅作負(fù)極,B正確。簡(jiǎn)單離子半徑:O2->Al3+>H+,C錯(cuò)誤。氧化銅、氧化鋁中只有離子鍵,而氫氣分子中只有共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。9.A加過(guò)量稀硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象2--溶液,有氣體產(chǎn)生說(shuō)明有,說(shuō)明原溶液中無(wú)CO3、AlO2;加入過(guò)量Ba(NO3)2Fe2+[前面加入H2SO4提供H+,加入Ba(NO3)2提供NO-3,H+、NO-3與Fe2+反應(yīng)生成 NO和Fe3+],沉淀A為BaSO4(不能說(shuō)明原溶液中含有2-2-2+(被氧化為SO4,因?yàn)榈谝徊郊尤脒^(guò)量稀硫酸引入了SO4)。濾液X中無(wú)FeFe3+),B錯(cuò)誤;濾液X中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱,有氣體生成,說(shuō)明有NH+4,生成的沉淀為Fe(OH)3,濾液Y中通入少量CO2,生成的沉淀C為BaCO3[加入過(guò)量Ba(NO3)2,引入Ba2+,加入過(guò)量NaOH,引入OH-],C錯(cuò)誤;由以上分析可知原溶液中含有2+-12--,無(wú)Fe、NH+,濃度均為0.1molL·,由電荷守恒可知一定有SO和Cl44K+,A正確,D錯(cuò)誤。10.答案(1)·N??N··NO(2)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2HO-2---(3)CO2+2AlO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO3{或CO2+AlO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3}(4)Al4SiC4+2N24AlN+SiC+3C解析由A、E為空氣中的兩種主要成分可推知二者分別為O2、N2中的一種,由框圖中E的連續(xù)反應(yīng)可初步判斷E為O2,A為N2;J為溫室氣體,故J為CO2,結(jié)合E為O2可逆推D可能為碳單質(zhì),K為兩性化合物,結(jié)合反應(yīng)⑥及CO2參與該反應(yīng),除生成K外還生成常見(jiàn)的鈉鹽,可初步判斷K為Al(OH)3,故I為NaAlO2,因此C為Al的化合物,而C的原子數(shù)、最外層電子數(shù)之和與SiC均相同,故可初步判斷C為AlN,以此順推可知F為NH3,G、H分別為NO、HNO3,符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)N2分子結(jié)構(gòu)中含有氮氮三鍵,故其電子式為·N??N··;G的化學(xué)式為NO。紅熱的木炭在濃硝酸中反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮及水。反應(yīng)⑥中CO2與NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3或NaHCO3。由AlN、C及SiC三種物質(zhì)逆推可知B中含有Al、C、Si三種元素,根據(jù)題中元素原子的比例關(guān)系可知B為Al4SiC4,因此反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Al4SiC4+2N24AlN+SiC+3C。11.答案(1)NH4+2-2-2+、Ba2+、Fe3+(2)CO3、SO4Mg(3)HCO-37(4)向溶液B中通入氯氣,溶液呈淺黃綠色 (或向溶液 B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液 ,出現(xiàn)白色沉淀 )-1(5)0.1molL·解析待測(cè)液與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀A,沉淀A與稀硝酸反應(yīng)生成白色沉淀D和無(wú)色氣體D,無(wú)色氣體D與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀E,則待測(cè)液中一定含有SO42-和CO32-,結(jié)合離子共存的條件可知待測(cè)液中一定不存在Mg2+、Ba2+、Fe3+;濾液A與NaOH溶液反應(yīng)生成的氣體B為NH3,同時(shí)還生成了白色沉淀B,則待測(cè)液中一定含有NH4+、HCO3-;根據(jù)向溶液B中通入氯氣,溶液呈淺黃綠色和向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀可知,待測(cè)液中一定不存在Br-,由于實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入了BaCl2溶液,因此由白色沉淀C無(wú)法確定待測(cè)液中是否含有Cl-。結(jié)合題中數(shù)據(jù)可知待測(cè)液中n(NH4+)=0.1-19.7g2-10.0g2-mol,n(HCO3)=n(BaCO3)沉淀B=197g·mol-1=0.1mol,n(CO3)=n(CaCO3)沉淀E=100g·mol-1=0.1mol,n(SO4)=n(BaSO4)11.65g=0.05mol,n(Na+)+n(NH4+)=0.2mol+0.1mol=0.3mol,2n(CO2-)+2n(SO2-)+n(HCO-)=0.4mol,根沉淀D=233g·mol-1343據(jù)電荷守恒知待測(cè)液中一定含有K+。若待測(cè)液中不含Cl-,則n(K+)=0.1mol;若待測(cè)液中含有Cl-,則++-1。n(K)>0.1mol,所以c(K)≥0.1mol·L12.