常見的金屬材料

常見的金屬材料第一頁，共二十二頁，2022年，8月28日3、金屬有哪些共同的物理性質？聯(lián)系實際和課本問題探究一1、在元素周期表中金屬元素的位置？有哪些？2、金屬材料是指什么？答：金屬材料包括純金屬以及它們的合金第二頁，共二十二頁，2022年，8月28日9-1列舉一些常見或常用的金屬制品，想一想它們各是用什么金屬制成的？分別應用了金屬的哪些性質？電的良導體熔點和沸點較高熱的良導體強度大密度較大有金屬光澤有延展性第三頁，共二十二頁，2022年，8月28日知識整理一：一、金屬的物理性質課本P551.常溫下金屬都是固體（汞除外），2.有金屬光澤，3.密度、硬度較大，4.熔點、沸點較高，5.有延展性，6.大多數金屬都導電、導熱,第四頁，共二十二頁，2022年，8月28日問題探究二不同金屬也有本身的特性，因此用途也不同，你了解多少？課本P55知識整理二：金屬的特性與應用不同金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等物理性質差別也較大。例如大多數金屬都是銀白色的，但銅卻呈

，金呈

。做裝飾品

（表8-1）第五頁，共二十二頁，2022年，8月28日根據表中的信息回答下列問題。.為什么菜刀、錘子一般用鐵制作，而不用鉛、鋁等金屬材料？一般的電線是用鋁和銅制作而不用銀？遠程輸電用鋁而不用銅？性質決定用途（最大為100）第六頁，共二十二頁，2022年，8月28日金屬之最地殼中含量最高的金屬元素──人體中含量最高的金屬元素──目前世界年產量最高的金屬──導電、導熱性最好的金屬──硬度最高的金屬──熔點最高的金屬──熔點最低的金屬──密度最大的金屬──密度最小的金屬──鋁鈣銀鐵鉻汞鎢鋰鋨第七頁，共二十二頁，2022年，8月28日問題探究三：1、什么是合金？2、合金與其對應金屬相比優(yōu)良性能是什么？3、重要應用的合金有哪些？有什么用？第八頁，共二十二頁，2022年，8月28日二、1、定義：就是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬形成的具有金屬特征的物質。合金知識整理三2、組成：金屬與金屬、金屬于非金屬組成的混合物第九頁，共二十二頁，2022年，8月28日此鼎器形龐大渾厚，腹部鑄有“司母戊”3字，是商王祖庚為祭祀其母所鑄。司母戊鼎的鼎身和鼎足為整體鑄成，鼎耳是在鼎身鑄好后再裝范澆鑄的。鑄造這樣高大的銅器，所需金屬料當在1000千克以上，且必須有較大的熔爐。司母戊鼎充分顯示出商代青銅鑄造業(yè)的生產規(guī)模和技術水平。經測定，司母戊鼎含銅84.77%、錫11.64%、鉛2.79%，其他0.8%。第十頁，共二十二頁，2022年，8月28日典型的合金的組成、與性能1）銅合金：黃銅（（Cu、Zn合金）、

青銅（Cu、錫合金）4）鐵合金：生鐵和鋼（Fe、C合金）、不銹鋼（鐵、鉻、鎳合金）。生鐵和鋼主要不同：含碳量不同、（見下表）2）鋁合金（Mg、Al合金），性能：強度硬比鋁、鎂大，仍有金屬光澤，耐腐蝕3）鈦合金。耐高溫耐腐蝕，強度高第十一頁，共二十二頁，2022年，8月28日比較生鐵和鋼的不同：合金主要成分性能用途生鐵鐵、碳（含碳量：2%~4.3%）硬而脆，可鑄造但不能鍛軋爐具、炊具、機床底座等鋼鐵、碳（含碳量：﹤2%）具有較好的韌性和彈性，可鑄造，可鍛軋機器零件、刀具、量具、模具等C+O2CO2點燃煉鋼的主要原料是生鐵，在古代，人們把燒紅的的生鐵放在鐵氈上反復捶打，最終可使生鐵轉化為鋼，這就是成語“百煉成鋼”和“千錘百煉”的來歷。寫出上述最關鍵一步的化學方程式。第十二頁，共二十二頁，2022年，8月28日探究合金與組成它的純金屬在顏色、硬度和熔點上的不同。性質實驗方案實驗結論顏色觀察鋁片與鋁合金、銅片與黃銅片、錫片與焊錫的顏色與光澤硬度將鋁片與鋁合金、銅片與黃銅片、錫片與焊錫兩兩互相刻劃，比較它們的硬度熔點將錫片和焊錫放在鐵片上，用酒精燈加熱中心部分，觀察熔化的難易合金的顏色更艷麗，都有金屬光澤合金的硬度更大合金的熔點更低9-2金屬與合金的性質比較小結：合金和純金屬比較，顏色

，硬度

，熔點

，且抗腐蝕能力

更好

。第十三頁，共二十二頁，2022年，8月28日制造飛機的材料中為什么大量使用鋁合金而不用純鋁？第十四頁，共二十二頁，2022年，8月28日二十一世紀的金屬材料—鈦和鈦合金可作人造骨的鈦合金第十五頁，共二十二頁，2022年，8月28日用鈦-鎳形狀記憶合金制成的人造衛(wèi)星天線第十六頁，共二十二頁，2022年，8月28日磁鐵礦（主要成分Fe3O4）赤鐵礦（主要成分Fe2O3）菱鐵礦（主要成分FeCO3）鐵礦石常見的鐵礦石黃鐵礦（主要成分FeS2)三、煉鐵的原理第十七頁，共二十二頁，2022年，8月28日

鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢？讓我們通過實驗來研究鐵冶煉的化學原理。活動天地第十八頁，共二十二頁，2022年，8月28日工業(yè)煉鐵的化學原理如圖所示，在硬質玻璃管中放入少量紅色氧化鐵粉末，先通入一氧化碳，然后用酒精噴燈加熱，觀察現象。實驗現象：

。思考：1.如何判斷反應中生成了什么物質？2.裝置在導管末端的氣球起什么作用？你還有什么處理方法？3.實驗開始時為什么要先通入CO再加熱？反應之前先通氣，空氣排凈再點燈；反應結束先撤燈，裝置冷卻通氣停；先點后通要爆炸，先撤后停要氧化。紅色的粉末變成黑色，澄清的石灰水變渾濁第十九頁，共二十二頁，2022年，8月28日一氧化碳還原氧化鐵實驗實驗原理：實驗操作步驟：

1、先檢驗CO純度，裝置氣密性2、實驗時，先通入一會一氧化碳；再點燃酒精噴燈目的：排出玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸3、實驗完畢，先撤燈，繼續(xù)通一氧化碳，直至玻璃管冷卻目的：防止高溫下生成的鐵被氧氣氧化Fe2O3

+3CO===2Fe+3CO2高溫第二十頁，共二十二頁，2022年，8月28日失氧還原反應

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫還原劑工業(yè)上采用電解法冶煉鋁，反應的化學方程式為：2Al2O34Al+3O2↑通電第二十一頁，共二十二頁，2022年，8月28日你說我說1.大多數金屬具有共同的物理性質，如具有____、____、

_____、______等。2.大多數金屬性質活潑，在自然界中主要以_____的形式存在于各種礦物中。3.金屬材料包括_