科技-藥物化學(xué)綜合

二OO七 考試科目：藥物化學(xué)綜注意事項：110道大題(62個小題)300[有機(jī)化學(xué)部分]（220分 [(CH3CH2)4N]＋

二、回答下列問題(440分

在環(huán)己醇A和反式-3-B的穩(wěn)定椅式構(gòu)象中，A中的－OH在e中的－OH卻處在aOH； （R，S NS54763ON82

O2

； ； ；1頁(4頁ON ； ； ；N ； Cl； ；將下列化合物中A、B、C、DA BDNH2A． A．；B． ；C． ；D．三、完成下列反應(yīng)。(440分) NN

+Ag2O/HNO3/ Fe/ HNO3/

濃

+

四、為下列反應(yīng)提出一個合理的反應(yīng)機(jī)理。(1030分) NaBr/

OOOO第第 頁(共4頁五、合成題。(1030分 六、推測下列化合物結(jié)構(gòu)。(共50分)A（C5H11N（C5H13NBC（C8H18IN，CE（C1H14O4，E（20分）A（C5H13NB（C5H12O，BC（C5H10O2CrO7H2O4（20分）化合物ABC9H8O，其紅外光譜（IR）1715cm-1附近均有一強(qiáng)吸收峰。AB經(jīng)高錳酸鉀氧化都得到鄰苯二甲酸，1HNMR譜數(shù)據(jù)為：A，化移（ppm）4H7.2H3.2H多重峰，4H[分析化學(xué)部分]（共80分（240分 配制pH5左右緩沖溶，緩沖系最好擇（ A．氯乙(pK=2.8)－共堿； ．氨(p=4.74)共軛酸；．羥胺(Kb=.04)共軛酸； D乙酸(K=4.74)共軛堿。 A．對照實驗；B．空白實驗；C．校正儀器；D．增加 定次 測定Ag+含量時，選用( H2C2O4·2H2OKMnO4溶液時，溶液溫度一般不超過（H2C2O4 A．CN-(KCN-=6.2×10-10)；B．S2-(KHS-=7.1×10-15，KH2S=1.3×10-7)；C．F-(KHF=3.5×10-4)；D．CH3COO-(KHAc=1.8×10-5) A．0.1mol/LHCl； B．0.1mol/LHAc；C．1mol/LNH3·H2O；D．1mol/LHAc+1mol/LNaAc A．氧化還原反應(yīng)的完全程度；B 3頁(4頁如果分析結(jié)果要求達(dá)到0.1%的準(zhǔn)確度，使用絕對誤差為±0.1mg的分析天平稱取樣品， A．0.1g；B．0.2g；C．0.05測定NaCl+Na3PO4中Cl-含量時，選用( 已知在1mol/LH2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+電對的條件電極電位分別為1.45V和0.68V。在此條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，其化學(xué)計量點(diǎn)的電位值為( 以EDTA滴定Zn2+，選用 在EDTA配合滴定中 )C．pH值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大；DpM在酸性介質(zhì)中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽，滴定應(yīng)()B．在開始時緩慢進(jìn)行，以后逐漸加快；C．始終緩慢地進(jìn)行；D．在近化學(xué)計量點(diǎn)附近加快進(jìn)行。分析測定中的偶然誤差，就統(tǒng)計規(guī)律來講，() Ksp稱作溶度積常數(shù)，與該常數(shù)的大小有關(guān)的是( 0.10mol/LNH2OH0.050mol/L的NH4ClpH（NH2OH,pKb＝8.04;NH3,A．6.39；B．7.46；八、填充題(110分 ；三級品 的CaC2O4沉淀。尿素發(fā)生的反應(yīng)是 ，得到較大顆粒CaC2O4的原因是 洗滌下 儀器選擇最合適洗滌劑：容量瓶用 ；燒杯 九、簡答題（每小題5分，共20分） (2) (3) (4)8.7×10- (5)EDTACa2+、Mg2+時，可以