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文檔簡介
2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是()A.反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為QkJC.反應(yīng)至4min時(shí),若HCl濃度為0.12mol·L-1,則H2反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí),生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y和Z組成的一種化合物可有效滅殺新型冠狀病毒,它的結(jié)構(gòu)式為:。向W的一種鈉鹽水溶液中通入YZ2氣體,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與通入YZ2氣體的體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.氫化物的熔點(diǎn)一定是:Y<ZB.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>WC.X、Y、Z三種元素只能組成一種化合物D.工業(yè)上常用熱還原法冶煉單質(zhì)W3、下列圖像符合題意的是A.在鹽酸和氯化鋁的混合溶液中滴加燒堿溶液B.在碳酸鈉與碳酸氫鈉混合液中滴加鹽酸C.在氫氧化鈉溶液中通入氯氣D.在氫氧化鋇溶液中滴加碳酸氫鈉溶液4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2O=HCO3-+OH-C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+I(xiàn)-+6H+=I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O5、一定溫度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0236810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是()(溶液體積變化忽略不計(jì))A.反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%B.反應(yīng)至6min時(shí),c(H2O2)=0.20mol·L-1C.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)D.4~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)6、某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中,有大量氣泡產(chǎn)生,為探究該反應(yīng)原理,該同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象,由此得出的結(jié)論不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃,火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時(shí)測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了MgA.A B.B C.C D.D7、下圖所示為某同學(xué)設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖。下列說法正確的是A.若按①→③→②順序連接,可檢驗(yàn)所有氣體產(chǎn)物B.若裝置②只保留a、b,同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃.若圓底繞瓶內(nèi)碳粉過量,充分反應(yīng)后恢復(fù)到25℃,溶液的pH≥5.6D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,應(yīng)按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置8、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A.氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應(yīng):OH-+H+=H2OB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OH-=H2OD.碳酸鋇溶于稀鹽酸中:CO32-+2H+=H2O+CO2↑9、Anammox法是一種新型的氨氮去除技術(shù)。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則下列說法正確的是A.1moLNH4+所含電子數(shù)為11NAB.30gN2H2中含有的共用電子對數(shù)目為4NAC.過程II屬于還原反應(yīng),過程IV屬于氧化反應(yīng)D.過程I中反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:210、室溫下,0.1mol下列物質(zhì)分別與1L0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng),所得溶液pH最小的是A.SO3 B.NO2 C.Al2O3 D.SO211、W、X、Y、Z為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代?;衔颴Z是重要的調(diào)味品,Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),Z-的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同。下列說法錯(cuò)誤的是A.元素W與氫形成原子比為1:1的化合物有多種B.元素X的單質(zhì)能與水、無水乙醇反應(yīng)C.離子Y3+與Z-的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W與元素Z可形成含有極性共價(jià)鍵的化合物12、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能,此時(shí)硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說法正確的是A.輸出電能時(shí),外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極B.放電時(shí)電解質(zhì)LiCl-KCl中的Li+向鈣電極區(qū)遷移C.電池總反應(yīng)為Ca+PbSO4+2LiClPb+Li2SO4+CaCl2D.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上消耗42.5gLiCl13、實(shí)驗(yàn)室模擬制備亞硝酰硫酸(NOSO4H)的反應(yīng)裝置如圖所示,下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是已知:①亞硝酰硫酸為棱形結(jié)晶,溶于硫酸,遇水易分解②反應(yīng)原理為:SO2+HNO3===SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4HA.濃硝酸與濃硫酸混合時(shí),是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中,邊加邊攪拌B.裝置B和D中的濃硫酸的作用是防止水蒸氣進(jìn)入C導(dǎo)致亞硝酰硫酸分解C.冷水的溫度控制在20℃左右,太低反應(yīng)速率太慢;太高硝酸易分解,SO2逸出D.實(shí)驗(yàn)時(shí)用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產(chǎn)生SO2速率更快14、國際能源期刊報(bào)道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池”,有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.“全氫電池”工作時(shí),將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能B.吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng):H2–2e+2OH=2H2OC.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)D.“全氫電池”的總反應(yīng):2H2+O2=2H2O15、已知A、B、C、D、E為常見的有機(jī)化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A只由碳、氫兩種元素組成,其產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國家石油化工的發(fā)展水平。下列推斷正確的是()A.甲烷中混有少量A,可用酸性高錳酸鉀溶液除去B.物質(zhì)C可以和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2C.物質(zhì)E的酯類同分異構(gòu)體還有3種D.B+D→E的化學(xué)方程式為:CH3COOH+C2H5OH+CH3COOC2H516、我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)恢復(fù)了磁性?!扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是A.其分子直徑比氯離子小B.在水中形成的分散系屬于懸濁液C.在水中形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)D.“鈷酞菁”分子不能透過濾紙17、鉈(Tl)與鋁同族。Ti3+在酸性溶液中就能發(fā)生反應(yīng):Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推斷錯(cuò)誤的是A.Tl+的最外層有1個(gè)電子B.Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物C.酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性強(qiáng)D.Tl+的還原性比Ag弱18、對于反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)→N2(g)+2H2O(g),科學(xué)家根據(jù)光譜學(xué)研究提出如下反應(yīng)歷程:第一步:2NO?N2O2快速平衡第二步:N2O2+H2→N2O+H2O慢反應(yīng)第三步:N2O+H2→N2+H2O快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是A.若第一步反應(yīng)△H<0,則升高溫度,v正減小,v逆增大B.第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能C.第三步反應(yīng)中N2O與H2的每一次碰撞都是有效碰撞D.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有N2O219、為模擬氨堿法制取純堿的主要反應(yīng),設(shè)計(jì)在圖所示裝置。有關(guān)說法正確的是(
)A.先從b管通入NH3再從a管通入CO2B.先從a管通入CO2再從b管通入NH3C.反應(yīng)一段時(shí)間廣口瓶內(nèi)有晶體析出D.c中裝有堿石灰以吸收未反應(yīng)的氨氣20、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用如下反應(yīng),可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ·mol-1下列說法正確的是A.升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率B.加入催化劑,能使該反運(yùn)的焓變減小C.1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl2原子放出243kJ熱量D.?dāng)嗔袶2O(g)中1molH-O鍵比斷裂HCl(g)中1molH-Cl鍵所需能量高21、下列實(shí)驗(yàn)說法正確的是A.將Al2(SO4)3溶液蒸干、灼燒至恒重,最終剩余固體是Al2O3B.2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液4~6滴制得新制氫氧化銅C.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉,鐵粉變紅棕色,說明鐵與水在高溫下能發(fā)生反應(yīng)D.取a克Na2CO3和NaHCO3混合物與少量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒至熔化,冷卻得b克固體,可測得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)22、已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng):Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3與足量的1.0mol·L-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是()A.該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性B.NH4CuSO3中銅元素全部被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣D.反應(yīng)中硫酸作氧化劑二、非選擇題(共84分)23、(14分)3-正丙基-2,4-二羥基苯乙酮(H)是一種重要的藥物合成中間體,合成路線圖如下:已知:+(CH3CO)2O+CH3COOH回答下列問題:(1)G中的官能固有碳碳雙鍵,羥基,還有____和____。(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件是________。(3)物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)式____。(4)⑤的反應(yīng)類型是____。(5)寫出C到D的反應(yīng)方程式_________。(6)F的鏈狀同分異構(gòu)體還有____種(含順反異構(gòu)體),其中反式結(jié)構(gòu)是____。(7)設(shè)計(jì)由對苯二酚和丙酸制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)____。24、(12分)原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中,X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素,W、M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。(1)根據(jù)上述條件不能確定的元素是______(填代號(hào)),A的電子式為_____,舉例說明Y、Z的金屬性相對強(qiáng)弱:______(寫出一個(gè)即可)。(2)W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽,其中NaH2WO2能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng),則下列說法中正確的是___________(填字母)AH3WO2是三元酸BH3WO2是一元弱酸CNaH2WO2是酸式鹽DNaH2WO2不可能被硝酸氧化(3)X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑,某自來水化驗(yàn)室利用下列方法襝測處理后的水中MX2殘留量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)(殘留MX2的濃度不高于0.1mg?L-1),已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示:I.向100.00mL水樣中加入足量的KI,充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性,再加入2滴淀粉溶液。向I中所得溶液中滴加2.0×10-4mol?L-1的溶液至終點(diǎn)時(shí)消耗5.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(已知2S2O32-+I2=S4O26-+2I-)。①則該水樣中殘留的的濃度為______mg?L-1。②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1?3,溶液又會(huì)呈藍(lán)色,其原因是____(用離子方程式表示)。25、(12分)二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。Ⅰ.某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置,如圖所示:(1)儀器A的名稱____________。(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率,則裝置乙中加入的試劑是____________。(3)①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑:該裝置沒有排空氣,而空氣中的O2氧化性強(qiáng)于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是SO2導(dǎo)致的。請你寫出O2與Na2S溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。②為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因,進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見表:序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向10mL1mol/LNa2S溶液中通O215min后,溶液才出現(xiàn)渾濁2向10mL1mol/LNa2S溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知:該實(shí)驗(yàn)條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是____________。Ⅱ.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法,其原理是以氮?dú)鉃檩d體,以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收液,用0.0010mol·L-1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。檢測裝置如圖所示:[查閱資料]①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行5min樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5SO42-+I2③I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+④IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是____________。(5)實(shí)驗(yàn)一:不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V1實(shí)驗(yàn)二:加入1g樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2①比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2,可忽略不計(jì)。則設(shè)置實(shí)驗(yàn)一的目的是___________。②測得V2的體積如表:序號(hào)123KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為____________。26、(10分)如圖是某同學(xué)研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置:完成下列填空:(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______,采用可抽動(dòng)銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是______。(2)反應(yīng)一段時(shí)間后,可觀察到B試管中的現(xiàn)象為______。(3)從C試管的直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體,產(chǎn)生白色沉淀,則氣體可以是______、______.(要求填一種化合物和一種單質(zhì)的化學(xué)式)。(4)反應(yīng)完畢,將A中的混合物倒入水中,得到呈酸性的藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物,分離出該不溶物的操作是______,該黑色不溶物不可能是CuO,理由是______。(5)對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色不溶物進(jìn)行探究,實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象如下:實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象品紅褪色①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有______元素。②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變,推測其化學(xué)式為______。27、(12分)為測定某硬鋁(含有鋁、鎂、銅)中鋁的含量,設(shè)計(jì)了Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)方案。根據(jù)方案Ⅰ、Ⅱ回答問題:方案Ⅰ:(1)固體甲是銅,試劑X的名稱是_______________。(2)能確認(rèn)NaOH溶液過量的是___________(選填選項(xiàng))。a.測溶液pH,呈堿性b.取樣,繼續(xù)滴加NaOH溶液,不再有沉淀生成c.繼續(xù)加NaOH溶液,沉淀不再有變化(3)步驟④的具體操作是:灼燒、_______、________,重復(fù)上述步驟至恒重。(4)固體丙的化學(xué)式是______,該硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。方案Ⅱ的裝置如圖所示:操作步驟有:①記錄A的液面位置;②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,使A和B液面相平;③再次記錄A的液面位置;④將一定量Y(足量)加入燒瓶中;⑤檢驗(yàn)氣密性,將ag硬鋁和水裝入儀器中,連接好裝置。(1)試劑Y是________________;操作順序是______________________。(2)硬鋁質(zhì)量為ag,若不測氣體的體積,改測另一物理量也能計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),需要測定的是_______,操作的方法是__________。28、(14分)氟及其化合物用途非常廣泛?;卮鹣铝袉栴}:(1)聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”,可做不粘鍋涂層。它是一種準(zhǔn)晶體,該晶體是一種無平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體??赏ㄟ^____方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。(2)基態(tài)銻(Sb)原子價(jià)電子排布的軌道式為____。[H2F]+[SbF6]—(氟酸銻)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為______,依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_______、_________。(3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸銨(NH4BF4)都有著重要的化工用途。①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_____(填元素符號(hào))。②H3BO3本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個(gè)OH﹣生成[B(OH)4]﹣,而體現(xiàn)弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的雜化類型為_____。③NH4BF4(四氟硼酸銨)可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______(填序號(hào)):A離子鍵Bσ鍵Cπ鍵D氫鍵E范德華力(4)SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物,可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖(見圖a)計(jì)算相聯(lián)系的鍵能。則S—F的鍵能為_______kJ·mol-1。(5)CuCl的熔點(diǎn)為426℃,熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電;CuF的熔點(diǎn)為908℃,密度為7.1g·cm-3。①CuF比CuCl熔點(diǎn)高的原因是_____________;②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如上“圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=__________nm(列出計(jì)算式)。29、(10分)廢水中氨氮(NH3、NH)的處理技術(shù)有生物脫氮法、化學(xué)沉淀法、折點(diǎn)加氯法和電催化氧化法等。(1)氨氮污水直接排放入河流、湖泊導(dǎo)致的環(huán)境問題是________。(2)生物脫氮法:利用微生物脫氮,原理如下:NHNON2反應(yīng)①的離子方程式為__________________________________。(3)化學(xué)沉淀法:向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液,NH轉(zhuǎn)化為MgNH4PO4·6H2O沉淀。若pH過大,氨氮去除率和磷利用率均降低,其原因是________(用離子方程式表示)。(4)折點(diǎn)加氯法:向廢水中加入NaClO溶液,使氨氮氧化成N2,相關(guān)反應(yīng)如下:NaClO+H2O===HClO+NaOH(Ⅰ)NH3+HClO===NH2Cl+H2O(Ⅱ)NH2Cl+HClO===NHCl2+H2O(Ⅲ)NHCl2+H2O===NOH+2HCl(Ⅳ)NHCl2+NOH===N2↑+HClO+HCl(Ⅴ)探究NaClO的投加量[以m(Cl2)表示]對氨氮去除率的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。①當(dāng)m(Cl2)∶m(NH3)≥7.7時(shí),污水中總氮去除率緩慢下降,其原因是__________________。②當(dāng)m(Cl2)∶m(NH3)<7.7時(shí),隨著m(Cl2)∶m(NH3)的減小,污水中余氯(除Cl-外的氯元素存在形式)濃度升高,其原因是____________________________。(5)電催化氧化法:原理如下圖所示(MOx表示催化劑)。反應(yīng)Ⅱ的離子方程式可表示為2NH4++6MOx(·OH)===6MOx+N2↑+6H2O+2H+。①陽極電極反應(yīng)式Ⅰ為________________________________。②電催化氧化法除氨氮時(shí),若其他條件相同時(shí),含Cl-的污水比不含Cl-的污水氨氮去除率要高,其原因是________________________________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
A.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小,A錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)是可逆反應(yīng),達(dá)平衡時(shí),吸收熱量小于QkJ,B錯(cuò)誤;C.速率之比等于反應(yīng)系數(shù)之比,v(H2)=v(HCl)=,C錯(cuò)誤;D.由方程式可知,當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí),生成的HCl的物質(zhì)的量為,100mL1mol·L-1的NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol,二者物質(zhì)的量相等,恰好反應(yīng),D正確;故答案為:D。2、B【解析】
X、Y和Z組成的化合的結(jié)構(gòu)式為:,構(gòu)成該物質(zhì)的元素均為短周期主族元素,且該物質(zhì)可以消毒殺菌,該物質(zhì)應(yīng)為過氧乙酸:CH3COOOH,X為H、Y為C、Z為O;向W的一種鈉鹽水溶液中通入CO2氣體可以產(chǎn)生沉淀且通過量的CO2氣體沉淀不溶解,則該沉淀應(yīng)為H2SiO3或Al(OH)3,相應(yīng)的鈉鹽為硅酸鈉或偏鋁酸鈉,W為Al或Si?!驹斀狻緼.C元素有多種氫化物,其中相對分子質(zhì)量較大的一些氫化物的熔點(diǎn)要高于O的氫化物,故A錯(cuò)誤;B.無論W為Al還是Si,其非金屬性均小于C,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W,故B正確;C.C、H、O元素可以組成多種烴類的含氧衍生物,故C錯(cuò)誤;D.若W為Si,工業(yè)上常用碳還原法冶煉,但W為Al,工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制取鋁,故D錯(cuò)誤;故答案為B?!军c(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)為D,要注意硅酸鈉和偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳均可以產(chǎn)生沉淀,且沉淀不會(huì)與二氧化碳反應(yīng),所以根據(jù)題目所給信息無法確認(rèn)W具體元素,要分情況討論。3、C【解析】A、向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,先發(fā)生反應(yīng):HCl+NaOH=NaCl+H2O,無明顯現(xiàn)象,AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解,圖中一開始就有沉淀,故A錯(cuò)誤;B、在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸,反應(yīng)分以下兩步進(jìn)行:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,圖中一開始就有氣泡,不符合,故B錯(cuò)誤;C、向NaOH溶液中通入氯氣,發(fā)生2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,開始轉(zhuǎn)移電子數(shù)逐漸增多,飽和后不再溶解,故C正確;D、在氫氧化鋇溶液中滴加NaHCO3溶液,少量時(shí)的反應(yīng)是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O,過量時(shí)的反應(yīng)是:Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O,導(dǎo)電能力是先變小,再變大,但由于有Na+離子,導(dǎo)電能力不可能變?yōu)?,故D錯(cuò)誤;故選C。4、D【解析】
A、次氯酸是弱酸,不能拆寫,應(yīng)寫成HClO的形式,A錯(cuò)誤;B、多元弱酸根應(yīng)分步水解、是可逆反應(yīng),CO32-+H2OHCO3-+OH-,B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)前后電荷數(shù)不等,C錯(cuò)誤;D、少量的系數(shù)定為1,HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,D正確。答案選D5、D【解析】
A.0~6min時(shí)間內(nèi),生成氧氣為=0.001mol,由2H2O22H2O+O2,可知△c(H2O2)==0.2mol/L,則H2O2分解率為×100%=50%,故A正確;B.由A計(jì)算可知,反應(yīng)至6min時(shí)c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L,故B正確;C.0~6min時(shí)間內(nèi),生成氧氣為=0.001mol,由2H2O22H2O+O2,可知△c(H2O2)==0.2mol/L,所以v(H2O2)=≈0.033mol/(L?min),故C正確;D.由題中數(shù)據(jù)可知,0~3min生成氧氣的體積大于3~6min生成氧氣的體積,因此,4~6min的平均反應(yīng)速率小于0~6min時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率,故D錯(cuò)誤;答案選D。6、D【解析】
A.氨氣為堿性氣體,遇到濕潤的紅色石蕊變藍(lán),將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍(lán),可以證明氣體中含有氨氣,故A正確;B.收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃,火焰呈淡藍(lán)色,可以證明氫氣的存在,故B正確;C.pH為8.6時(shí),仍然有氣體生成,說明堿性條件下,Mg可以被氧化,故C正確;D、若是氫氧根氧化了Mg,則氫氧根得電子被還原,不可能生成氣體,所以D的結(jié)論不合理,故D錯(cuò)誤;故選D。7、B【解析】濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣,應(yīng)該先過無水硫酸銅檢驗(yàn)水,再過品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫,過酸性高錳酸鉀氧化除去二氧化硫,過品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫都被除去,最后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳,所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。若裝置②只保留a、b,只要看到酸性高錳酸鉀溶液沒有褪色就可以證明二氧化硫完全被吸收,所以選項(xiàng)B正確。酸雨的要求是pH小于5.6,而本實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化硫會(huì)導(dǎo)致酸雨,所以溶液的pH一定小于5.6,同時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸就不再反應(yīng),所以還有剩余的稀硫酸,溶液的pH就會(huì)更小,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。從下往上、從左往右是實(shí)驗(yàn)裝置的安裝順序,拆卸順序應(yīng)該相反,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。8、A【解析】
A.反應(yīng)符合事實(shí),符合離子方程式的物質(zhì)拆分原則,A正確;B.澄清的石灰水中Ca(OH)2電離出自由移動(dòng)的Ca2+、OH-離子,不能寫化學(xué)式,B錯(cuò)誤;C.醋酸是弱酸,主要以電解質(zhì)分子存在,不能寫離子形式,C錯(cuò)誤;D.BaCO3難溶于水,不能寫成離子形式,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。9、B【解析】
A.一個(gè)銨根離子含有10個(gè)電子,則1moLNH4+所含電子數(shù)為10NA,故A錯(cuò)誤;B.一個(gè)N2H2(H-N=N-H)分子中含有4個(gè)共用電子對,30gN2H2的物質(zhì)的量==1mol,含有的共用電子對數(shù)目為4NA,故B正確;C.過程II中,聯(lián)胺分子中N元素化合價(jià)是?2,N2H2中N元素化合價(jià)是?1,化合價(jià)升高,屬于氧化反應(yīng),過程IV中,NO2-中N元素化合價(jià)是+3,NH2OH中N元素化合價(jià)是?1,化合價(jià)降低,屬于還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.過程
I中,參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的反應(yīng)方程式為:NH4++NH2OH=N2H4+H2O+H+,則得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1,故D錯(cuò)誤;答案選B。【點(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷反應(yīng)中各物質(zhì)中N元素的化合價(jià),利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷解答是關(guān)鍵。10、A【解析】
0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol?L?1的NaOH溶液反應(yīng),二者的物質(zhì)的量相同,A.
SO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4,NaHSO4在溶液中完全電離出氫離子,溶液顯強(qiáng)酸性;B.
NO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NaNO2為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性;C.
Al2O3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng),氧化鋁過量,NaOH完全反應(yīng),化學(xué)方程式為:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,所得溶液為NaAlO2溶液,而NaAlO2為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性;D.
SO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3,NaHSO3在溶液中即電離又水解,電離程度大于水解程度,溶液顯弱酸性;綜上可知,形成的溶液pH最小的是SO3;故選:A。11、C【解析】
W、X、Y、Z為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代.說明W為C,化合物XZ是重要的調(diào)味品為NaCl,Y位于XZ之間說明原子有三個(gè)電子層,Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),則Y為Al,Z-的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同判斷為Cl-,W、X、Y、Z為C、Na、Al、Cl,據(jù)以上分析解答?!驹斀狻繐?jù)以上分析可知:W、X、Y、Z為C、Na、Al、Cl,則A.元素W為C與氫形成原子比為1:1的化合物有多種,如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等,A正確;B.元素X為鈉,屬于活潑金屬,鈉的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,鈉和無水乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,B正確;C.離子Y3+離子為Al3+,有兩個(gè)電子層,最外層8個(gè)電子,Z-為Cl-最外層電子數(shù)為8,電子層數(shù)為三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)不相同,C錯(cuò)誤;D.元素W為C與元素Z為Cl可形成含有極性共價(jià)鍵的化合物,如CCl4,是含有極性共價(jià)鍵的化合物,D正確;答案選C。12、C【解析】
由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb,則硫酸鉛電極的反應(yīng)為:PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4,則硫酸鉛電極為電池的正極,鈣電極為電池的負(fù)極,由此分析解答?!驹斀狻緼.輸出電能時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極,即從鈣電極經(jīng)外電路流向硫酸鉛電極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Li+帶正電,放電時(shí)向正極移動(dòng),即向硫酸鉛電極遷移,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.負(fù)極反應(yīng)方程式為Ca+2Cl??2e?=CaCl2,正極電極反應(yīng)方程式為:PbSO4+2e?+2Li+=Pb+Li2SO4,則總反應(yīng)方程式為:PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4,C項(xiàng)正確;D.鈣電極為負(fù)極,電極反應(yīng)方程式為Ca+2Cl??2e?=CaCl2,根據(jù)正負(fù)極電極反應(yīng)方程式可知2e?~2LiCl,每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,消耗0.2molLiCl,即消耗85g的LiCl,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】硫酸鉛電極處生成Pb是解題的關(guān)鍵,掌握原電池的工作原理是基礎(chǔ),D項(xiàng)有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算明確物質(zhì)與電子轉(zhuǎn)移數(shù)之間的關(guān)系,問題便可迎刃而解。13、D【解析】
A.濃硝酸與濃硫酸混合時(shí),如果將濃硝酸注入濃硫酸中,容易發(fā)生液滴四濺,故濃硝酸與濃硫酸混合時(shí),是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中,并且邊加邊攪拌,攪拌的目的是及時(shí)散熱,防止局部過熱,A正確;B.亞硝酰硫酸遇水易分解,裝置B中的濃硫酸的作用是干燥SO2氣體水蒸氣進(jìn)入裝置C中,裝置D中的濃硫酸的作用是防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中,B正確;C.為了保證反應(yīng)速率不能太慢,同時(shí)又要防止溫度過高硝酸分解,SO2逸出,故冷水的溫度控制在20℃左右,C正確;D.98%的濃硫酸的很難電離出H+,如果用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產(chǎn)生SO2速率更慢,D錯(cuò)誤;14、A【解析】
由電子流向可知,左邊吸附層為負(fù)極,發(fā)生了氧化反應(yīng),電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O,右邊吸附層為正極,發(fā)生了還原反應(yīng),電極反應(yīng)是2e-+2H+═H2,結(jié)合原電池中陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極解答該題?!驹斀狻緼.“全氫電池”工作時(shí),將酸堿反應(yīng)的化學(xué)能(中和能)轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;B.右邊吸附層為正極,發(fā)生了還原反應(yīng),電極反應(yīng)是2e-+2H+═H2,故B錯(cuò)誤;C.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子,沒有參與電極反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.由電子流向可知,左邊吸附層為負(fù)極,發(fā)生了氧化反應(yīng),電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O,右邊吸附層為正極,發(fā)生了還原反應(yīng),電極反應(yīng)是2e-+2H+═H2,總反應(yīng)為:H++OH-═H2O,故D錯(cuò)誤;正確答案是A。15、C【解析】
其中A只由碳、氫兩種元素組成,其產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國家石油化工的發(fā)展水平,A為乙烯,B為乙醇,C為乙醛,D為乙酸,E為乙酸乙酯?!驹斀狻緼.甲烷中混有少量A,不能用酸性高錳酸鉀溶液除去,乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生生成二氧化碳,引入新的雜質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.乙醛和NaHCO3溶液不反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.物質(zhì)E的酯類同分異構(gòu)體有甲酸正丙酯,甲酸異丙酯,丙酸甲酯3種,故C正確;D.B+D→E的化學(xué)方程式為:CH3COOH+C2H5OH+CH3COOC2H5+H2O,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為C。16、C【解析】
A.氯離子半徑小于1nm,因此其分子直徑比氯離子大,故A錯(cuò)誤;B.在水中形成的分散系屬于膠體,故B錯(cuò)誤;C.在水中形成的分散系屬于膠體,膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),故C正確;D.“鈷酞菁”分子直徑小于濾紙中空隙的直徑,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為C?!军c(diǎn)睛】膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)、利用滲析的方法凈化膠體,要注意膠體是混合物。17、A【解析】
A.鉈與鋁同族,最外層有3個(gè)電子,則Tl+離子的最外層有2個(gè)電子,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)反應(yīng)Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知,Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物,故B正確;C.Tl3++2Ag═Tl++2Ag+,氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性最強(qiáng),則Tl3+的氧化性最強(qiáng),所以Tl3+比Tl+氧化性強(qiáng),故C正確;D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,在反應(yīng)Tl3++2Ag=Tl++2Ag+,還原性Ag>Tl+,故D正確;故選A。18、B【解析】
A.不管△H<0,還是△H>0,升高溫度,v正和v逆均增大,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.第二步反應(yīng)為慢反應(yīng),第三步反應(yīng)為快反應(yīng),則第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能,B選項(xiàng)正確;C.根據(jù)有效碰撞理論可知,任何化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要有效碰撞,但每一次碰撞不一定是有效碰撞,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2和N2O,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率與溫度有關(guān),溫度升高,活化分子數(shù)增多,無論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都會(huì)加快,與平衡移動(dòng)沒有必然聯(lián)系。19、C【解析】A.不能直接將氨氣通入水中,會(huì)引起倒吸,A錯(cuò)誤;B.先從a管通入氨氣,再從B管通入CO2,B錯(cuò)誤;C.NaHCO3的溶解度隨溫度降低而增大,所以反應(yīng)一段時(shí)間后廣口瓶內(nèi)有NaHCO3晶體析出,C正確;D.堿石灰能干燥氨氣,但不能回收未反應(yīng)的氨氣,D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:氨氣極易溶于水,不能直接將氨氣通入水中;氨氣的干燥應(yīng)采用堿性干燥劑,對其回收應(yīng)采用酸性溶液或水。20、D【解析】
A、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動(dòng),HCl的轉(zhuǎn)化率降低,A錯(cuò)誤;B、催化劑只能改變反應(yīng)的歷程而不能改變反應(yīng)的焓變,焓變只與反應(yīng)物和生成物的能量差有關(guān),B錯(cuò)誤;C、斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量,1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl原子應(yīng)該吸收243kJ熱量,C錯(cuò)誤;D、設(shè)H-Cl鍵能為a,H-O鍵能為b,△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,所以有-115.6=4a+498-(243×2+4b),解的4(a-b)=-127.6,即b>a,所以H-O鍵的鍵能大于H-Cl鍵能,D正確;正確答案為D。21、B【解析】
A.硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸,硫酸為難揮發(fā)性酸,所以最終得到的產(chǎn)物是硫酸鋁,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.配制氫氧化銅懸濁液時(shí)NaOH一定要過量,否則氫氧化銅受熱會(huì)分解生成黑色的氧化銅,選項(xiàng)B正確;C.高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵,為黑色固體,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.應(yīng)與足量鹽酸反應(yīng),少量稀鹽酸無法確定成分,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),涉及鹽類的水解、物質(zhì)的制備以及物質(zhì)含量的測定等知識(shí),為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,注意硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸,硫酸為難揮發(fā)性酸。22、A【解析】
由反應(yīng)現(xiàn)象可以知道,NH4CuSO3與足量的1.0mol·L-1硫酸溶液混合微熱,分別發(fā)生:2Cu+=Cu+Cu2+,SO32—+2H+=SO2↑+H2O,結(jié)合反應(yīng)的現(xiàn)象判斷?!驹斀狻緼.分別發(fā)生:2Cu+=Cu+Cu2+,SO32—+2H+=SO2↑+H2O,反應(yīng)中硫酸中各元素的化合價(jià)不變,所以只顯示酸性,所以A選項(xiàng)是正確的;B.根據(jù)2Cu+=Cu+Cu2+知,NH4CuSO3中銅元素部分被氧化部分被還原,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)反應(yīng)SO32—+2H+=SO2↑+H2O,刺激性氣味的氣體是SO2,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)中硫酸只作酸,故D錯(cuò)誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、酮基醚基H2O/H+加熱取代反應(yīng)+CH3COOH+H2O3【解析】
A轉(zhuǎn)化到B的反應(yīng)中,A中的羰基轉(zhuǎn)化為B中的酯基,B在酸性條件下發(fā)生水解得到C,即間苯二酚,間苯二酚在ZnCl2的作用下,和CH3COOH發(fā)生在酚羥基的鄰位上引入了-COCH3,E的分子式為C3H6,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式,可知E為丙烯,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl,D和F發(fā)生取代反應(yīng),D的羥基上的H被-CH2CH=CH2取代,根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)簡式,以及M到H的反應(yīng)條件,可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成,則M的結(jié)構(gòu)簡式為?!驹斀狻?1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式,其官能團(tuán)有碳碳雙鍵,羥基外,還有結(jié)構(gòu)式中最下面的部分含有醚鍵,最上端的部分含有羰基(酮基);答案為酮基、醚鍵;(2)B中含有酯基,在酸性條件下發(fā)生水解才能得到轉(zhuǎn)化為酚羥基,在反應(yīng)條件為H2O/H+加熱;(3)根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)簡式,以及M到H的反應(yīng)條件,可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成,則M的結(jié)構(gòu)簡式為;(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl,結(jié)合D和G的結(jié)構(gòu)簡式,D的羥基上的H被-CH2CH=CH2取代,因此反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(5)C的結(jié)構(gòu)簡式為,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式,可知C(間苯二酚)在ZnCl2的作用下,和CH3COOH發(fā)生在酚羥基的鄰位上引入了-COCH3,化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O;(6)F的分子式為C3H5Cl,分子中含有碳碳雙鍵,可用取代法,用-Cl取代丙烯中的氫原子,考慮順反異構(gòu),因此其同分異構(gòu)體有(順)、(反)、、(F),除去F自身,還有3種,其反式結(jié)構(gòu)為;(7)對苯二酚的結(jié)構(gòu)簡式為,目標(biāo)產(chǎn)物為,需要在酚羥基的鄰位引入-COCH2CH3,模仿C到D的步驟;將—OH轉(zhuǎn)化為-OOCCH2CH3,利用已知。已知信息中,需要酸酐,因此可以利用丙酸得到丙酸酐,在進(jìn)行反應(yīng),因此合成流程為。24、Z鈉的金屬性比Z的強(qiáng),如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Na>Z)B0.675ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O【解析】
Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素,則推出Y為Na元素,又X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,則推出X為O元素,兩者形成的化合物為B為Na2O、A為Na2O2;Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng),則說明Z為活潑金屬,為Mg或Al中的一種;W、M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,則W和M的最高價(jià)化合價(jià)分別為+5和+7,又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大,則可推出W為P元素,M為Cl元素,據(jù)此分析作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析易知:X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、Cl,則(1)Z可與鹽酸反應(yīng),Z可能是Mg或Al中的一種,不能確定具體是哪一種元素;A為Na2O2,由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成,其電子式為:;鈉的金屬性比Z的強(qiáng),如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Na>Z),故答案為:Z;;鈉的金屬性比Z的強(qiáng),如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Na>Z);(2)NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng),說明H3PO2是弱酸,NaH2PO2不能與NaOH反應(yīng),說明NaH2PO2中的H不能被中和,推出NaH2PO2為正鹽,C項(xiàng)錯(cuò)誤;H3PO2分子中只能電離出一個(gè)H+,為一元弱酸,B項(xiàng)正確,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaH2PO2中P的化合價(jià)為+1,具有還原性,可被硝酸氧化,D項(xiàng)錯(cuò)誤;故答案為B;(3)①由圖知,中性條件下ClO2被I-還原為ClO2-,I-被氧化為I2;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知:2ClO2~I2~2Na2S2O3,因此可知,水中殘留的ClO2的濃度為2×10-4mol/L×5×10-3L×67.5g/mol×1000mg/g÷0.1L=0.675mg/L,故答案為:0.675;②由圖知,水樣pH調(diào)至1~3時(shí),ClO2-被還原成Cl-,該操作中I-被ClO2-氧化為I2,故離子方程式為:ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O。25、蒸餾燒瓶飽和亞硫酸氫鈉溶液O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小吸收液出現(xiàn)穩(wěn)定的藍(lán)色空白實(shí)驗(yàn)0.096%【解析】
I.在裝置A中制取SO2氣體,通過乙觀察SO2氣體產(chǎn)生的速率,經(jīng)品紅溶液檢驗(yàn)SO2的漂白性,在裝置丁中SO2與Na2S會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì),SO2及反應(yīng)產(chǎn)生的H2S都是有毒氣體,經(jīng)NaOH溶液尾氣處理后排出。II.根據(jù)IO3-能夠氧化SO2為SO42-,氧化I-為I2,SO2反應(yīng)完全后,再滴入的IO3-溶液,I2不再反應(yīng),溶液中的I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色;要測定物質(zhì)含量,應(yīng)該排除雜質(zhì)的干擾,設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn),為減少實(shí)驗(yàn)的偶然性,要進(jìn)行多次平行實(shí)驗(yàn),取多次實(shí)驗(yàn)的平均值,根據(jù)反應(yīng)過程中電子守恒計(jì)算鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻?1)根據(jù)圖示儀器結(jié)構(gòu)可知:儀器A的名稱為蒸餾燒瓶;(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率,為了減少SO2氣體在溶液中的溶解,可根據(jù)H2SO3是二元弱酸,在溶液中存在電離平衡的性質(zhì),在裝置乙中加入的試劑為飽和NaHSO3溶液;(3)①Na2S具有還原性,O2具有氧化性,在溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)和NaOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓;②根據(jù)O2、SO2氣體分別通入到Na2S溶液中產(chǎn)生S單質(zhì)的時(shí)間可知,物質(zhì)的氧化性:SO2>O2,該實(shí)驗(yàn)條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。表中實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是O2難溶于水,而SO2易溶于水,由于氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小,導(dǎo)致反應(yīng)速率較慢;II.(4)根據(jù)方程式可知物質(zhì)的氧化性:IO3->I2>SO2,向含有SO2、KI和淀粉溶液中滴加KIO3溶液,首先發(fā)生②反應(yīng),當(dāng)SO2反應(yīng)完全后發(fā)生反應(yīng)④,反應(yīng)產(chǎn)生的I2單質(zhì)遇淀粉溶液會(huì)變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)溶液藍(lán)色不褪去,就證明滴定達(dá)到終點(diǎn);(5)①通過比較實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二的數(shù)據(jù),發(fā)現(xiàn)V1遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2,可忽略不計(jì)V1。設(shè)置實(shí)驗(yàn)一的目的是空白對比實(shí)驗(yàn),排除干擾因素的存在;②三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差不大,均有效,則平均消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V(KIO3)=mL=10.00mL,n(KIO3)=c·V=0.0010mol/L×0.0100L=1.0×10-5mol,根據(jù)電子守恒及結(jié)合②③方程式可知n(SO2)=3n(KIO3)=3.0×10-5mol,根據(jù)S元素守恒可知其中含有S元素的質(zhì)量為m(S)=n·M=3.0×10-5mol×32g/mol=9.6×10-4g,所以該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為×100%=0.096%?!军c(diǎn)睛】本題考查了氣體的制取、性質(zhì)的驗(yàn)證、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及應(yīng)用和物質(zhì)含量測定。掌握反應(yīng)原理和物質(zhì)的性質(zhì)是計(jì)算與判斷的依據(jù)。在進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)要結(jié)合電子守恒及元素守恒分析判斷。易錯(cuò)點(diǎn)是(5)中S含量計(jì)算,關(guān)鍵是IO3-氧化SO2時(shí)二者物質(zhì)的量的關(guān)系的確定,注意還原產(chǎn)物I2也可氧化SO2,要根據(jù)總方程式判斷。26、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑可以控制反應(yīng)的進(jìn)行變紅NH3Cl2過濾CuO會(huì)溶于稀硫酸中硫Cu2S【解析】
(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水,由此可寫出化學(xué)方程式;(2)反應(yīng)生成二氧化硫,能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸,遇到石蕊顯紅色;(3)向BaCl2溶液中通入另一種氣體,產(chǎn)生白色沉淀,是因?yàn)槎趸虿慌c氯化鋇溶液反應(yīng),通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸;(4)分離固體與液體可以采用過濾法,氧化銅與酸反應(yīng)生成銅離子與水;(5)黑色固體通入氧氣反應(yīng)生成氣體能夠使品紅褪色,說明生成二氧化硫,含有硫元素;若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變,可知除了含有硫元素外還含有銅?!驹斀狻?1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水,化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑,抽動(dòng)銅絲可以控制銅絲與濃硫酸接觸面積從而控制反應(yīng)進(jìn)行,故答案為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑;可以控制反應(yīng)的進(jìn)行;(2)反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮軌蚺c水反應(yīng)生成亞硫酸,溶液顯酸性,遇到石蕊顯紅色,故答案為:變紅;(3)向BaCl2溶液中通入另一種氣體,產(chǎn)生白色沉淀,是因?yàn)槎趸虿慌c氯化鋇溶液反應(yīng),通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸,如堿性氣體NH3、做氧化劑的氣體如Cl2、O2、O3、NO2、Cl2O等,故答案為:NH3;Cl2;(4)將A中的混合物倒入水中,得到呈酸性的藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物,分離固體與液體可以采用過濾法;氧化銅與酸反應(yīng)生成銅離子與水,所以黑色固體不可能為氧化銅,故答案為:過濾;CuO會(huì)溶于稀硫酸中;(5)黑色固體通入氧氣反應(yīng)生成氣體能夠使品紅褪色,說明生成二氧化硫,含有硫元素;若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變,可知除了含有硫元素外還含有銅,物質(zhì)為硫化亞銅,化學(xué)式為Cu2S,故答案為:硫;Cu2S?!军c(diǎn)睛】二氧化硫通入氯化鋇溶液中,可認(rèn)為發(fā)生如下反應(yīng):SO2+BaCl2+H2OBaSO3+2HCl,由于產(chǎn)物不共存,所以此反應(yīng)進(jìn)行的程度很小,若想使此反應(yīng)正向進(jìn)行,需設(shè)法讓反應(yīng)正向進(jìn)行,要么加入堿中和鹽酸;要么加入強(qiáng)氧化劑將BaSO3氧化為BaSO4。27、鹽酸或稀硫酸c冷卻稱量Al2O3×100%氫氧化鈉溶液⑤①④②③剩余固體的質(zhì)量將燒瓶中剩余固體過濾、洗滌、干燥,稱量【解析】
為了測定硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可稱得樣品質(zhì)量,測量其中鋁的質(zhì)量。根據(jù)硬鋁的成分及其性質(zhì),將鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁測其質(zhì)量或轉(zhuǎn)化為氫氣測其體積,從而計(jì)算得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻糠桨涪瘢?1)實(shí)驗(yàn)流程中,固體甲是銅,則足量X可溶解硬鋁中的鎂、鋁,試劑X可能是稀鹽酸或稀硫酸。(2)操作①所得溶液中含有MgCl2、AlCl3和多余的酸,加入足量的NaOH溶液,可中和酸、使Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀、Al3+完全轉(zhuǎn)化為NaAlO2。Mg(OH)2、NaAlO2也能使溶液呈堿性(a錯(cuò));證明NaOH溶液過量不必取樣,NaOH溶液過量的現(xiàn)象是沉淀量不再減少(b錯(cuò)、c對)。(3)步驟④是為了獲得氧化鋁的質(zhì)量,故需經(jīng)過灼燒、冷卻、稱量,重復(fù)操作至固體恒重。(4)固體丙是氧化鋁(Al2O3)。實(shí)驗(yàn)流程中,硬鋁中的鋁最終全部變成氧化鋁,則樣品中鋁的質(zhì)量為(54b/102)g,鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(54b/102a)×100%=×100%。方案Ⅱ:(1)該方案中通過測定氣體體積來測定鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。硬鋁中只有鋁能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣,則試劑Y可能是氫氧化鈉溶液;實(shí)驗(yàn)時(shí)檢查裝置氣密性、加入試劑、量氣管初讀數(shù)、反應(yīng)生成氫氣、量氣管末讀數(shù),操作順序是⑤①④②③。(2)硬鋁質(zhì)量為ag,若不測氣體的體積,向圓底燒瓶中加入足量氫氧化鈉溶液,當(dāng)不再有氣泡產(chǎn)生時(shí),將燒瓶中剩余固體過濾、洗滌、干燥,稱量,測量剩余固體的質(zhì)量,也能計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)的靈魂,故解答實(shí)驗(yàn)題應(yīng)緊扣實(shí)驗(yàn)?zāi)窟M(jìn)行思考,則所用試劑、操作作用、計(jì)算原理等問題便容易回答。28、X—射線衍射V型H2ONH2-F>N>O>Bsp3AB327由兩者的熔點(diǎn)可知,CuCl是分子晶體,而CuF為離子晶體,CuF離子晶體的晶格能大于CuCl分子間范德華力×107【解析】
(1)通過X—射線衍射區(qū)分晶體、非晶體、準(zhǔn)晶體;(2)根據(jù)銻元素原子核外電子排布寫出基態(tài)銻(Sb)原子價(jià)電子排布的軌道式;用價(jià)層電子對互斥理論判斷[H2F]+的空間構(gòu)型;用替代法書寫與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子
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