2023屆山西省大同市重點(diǎn)高三下學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、過渡金屬硫化物作為一種新興的具有電化學(xué)性能的電極材料，在不同的領(lǐng)域引起了研究者的興趣，含有過渡金屬離子廢液的回收再利用有了廣闊的前景，下面為S2?與溶液中金屬離子的沉淀溶解平衡關(guān)系圖，若向含有等濃度Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+的廢液中加入含硫的沉淀劑，則下列說法錯(cuò)誤的是A．由圖可知溶液中金屬離子沉淀先后順序?yàn)镃u2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+B．控制S2?濃度可以實(shí)現(xiàn)銅離子與其他金屬離子的分離C．因Na2S、ZnS來源廣、價(jià)格便宜，故常作為沉銅的沉淀劑D．向ZnS中加入Cu2+的離子方程式為：S2?+Cu2+CuS↓2、向恒溫恒容密閉容器中充入1molX和1molY，發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)+W(s)，下列選項(xiàng)不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．v正(X)=2v逆(Y) B．氣體平均密度不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 D．X的濃度不再發(fā)生變化3、設(shè)ⅣA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．15.6g的Na2S和Na2O2固體混合物中，陰離子數(shù)為0.2NAC．1L0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)目為0.1NAD．12g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)約為4NA4、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是A．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的數(shù)目小于0.1NAB．同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質(zhì)中所含的原子數(shù)均為2NAC．1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD．78g過氧化鈉固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為4NA5、人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應(yīng)CO+HbO2O2+HbCO導(dǎo)致人體缺氧。向某血樣中通入CO與O2的混合氣[c(CO)=1.0×10-4mol/L，c(O2)=9.9×10-4mol/L]，氧合血紅蛋白HbO2濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)開始至4s內(nèi)用HbO2表示的平均反應(yīng)速率為2×l0-4mol/(L·s)B．反應(yīng)達(dá)平衡之前，O2與HbCO的反應(yīng)速率逐漸減小C．將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學(xué)平衡移動(dòng)原理D．該溫度下反應(yīng)CO+HbO2O2+HbCO的平衡常數(shù)為1076、在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化過程中，下列敘述正確的是A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極得到Cl2和NaOH(aq)B．教材所示的銅-鋅原電池在工作時(shí)，Zn2+向銅片附近遷移C．電鍍時(shí)，電鍍槽里的負(fù)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D．原電池與電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽極7、室溫下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．時(shí)，D．b點(diǎn)所示溶液中8、下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖茿．用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D．常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二9、《新修草本》有關(guān)“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”據(jù)此推測(cè)“青礬”的主要成分為()A．B．C．D．10、X、Y、Z、W為四種短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是（）A．Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HYO4B．原子半徑由小到大的順序?yàn)閃＜X＜ZC．X與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)D．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定。11、在測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是（）A．加熱后固體發(fā)黑B．坩堝沾有受熱不分解的雜質(zhì)C．加熱時(shí)有少量晶體濺出D．晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)12、甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是A．丙與庚的原子序數(shù)相差3B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：戊>己>庚C．乙所在周期元素中，其簡(jiǎn)單離子的半徑最大D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵13、下列說法正確的是（）A．鋼管鍍鋅時(shí)，鋼管作陰極，鋅棒作為陽極，鐵鹽溶液作電解質(zhì)溶液B．鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣═Fe2+C．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面不易被腐蝕D．鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕14、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是A．化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HDB．電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇C．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2D．同位素：、、15、四元軸烯t，苯乙烯b及立方烷c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列說法正確的是A．b的同分異構(gòu)體只有t和c兩種 B．t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能C．t、b、c的二氯代物均只有三種 D．b中所有原子－定不在同－個(gè)平面上16、《Chem.sci.》報(bào)道麻生明院士成功合成某種非天然活性化合物（結(jié)構(gòu)如下圖）。下列有關(guān)該化合物的說法錯(cuò)誤的是A．分子式為C18H17NO2B．能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色C．所有氫原子不可能共平面D．苯環(huán)上的一氯代物有7種17、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X同周期、與Y同主族，X是非金屬性最強(qiáng)的元素，Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。下列說法正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W>Y B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵 D．最簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：W<X<Y18、ZulemaBorjas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是()A．該裝置可以在高溫下工作B．X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜C．負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋D．該裝置工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能19、常溫下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下圖所示。下列說法正確的是A．若a點(diǎn)pH=4，且c(Cl-)=m·c(ClO-)，則Ka(HClO)=B．若x=100，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH試紙測(cè)定其pHC．b～c段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大D．若y=200，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH－)-c(H＋)=2c(Cl-)+c(HClO)20、25

℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是（）化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)KK=1.7×10–5K1=4.2×10–7K2=5.6×10–11K=6.2×10–10A．NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN-=HCO3-+HCNB．向稀醋酸溶液中加少量水，增大C．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液小D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性21、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．NaClO的電子式B．中子數(shù)為16的硫離子：SC．為CCl4的比例模型D．16O與18O互為同位素；16O2與18O3互為同素異形體22、25℃時(shí)，在20mL0.1mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)B．25℃時(shí)，HA酸的電離常數(shù)為1.0×10－5.3C．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10mLD．對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）據(jù)報(bào)道，化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。已知：回答下列問題：（1）化合物C中的含氧官能團(tuán)為____________，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為____________。（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_____________________________________________。（4）寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________。①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能在堿性條件下發(fā)生水解；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請(qǐng)以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物，寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)_____。24、（12分）已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：。請(qǐng)根據(jù)如圖回答：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10，寫出A的名稱___，鑒別A和可選用的試劑是___。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式____。（3）反應(yīng)①～⑤中，屬于加成反應(yīng)的是____；反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為___。（4）寫出2種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。___，____。①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）設(shè)計(jì)由制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）。_____合成路線常用的表示方式為：25、（12分）ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛?某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究?（1）儀器C的名稱是：___?安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的：___（填“a”或“b”）。（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：___；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是___?（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：___。（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為：___，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是：___?（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是___，（選填“I”或“II”）理由是：___?26、（10分）硝基苯是制造染料的重要原料。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下：①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50～60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩試管。②按圖連接好裝置，將大試管放入60℃的水浴中加熱10分鐘。完成下列填空：（1）指出圖中的錯(cuò)誤__、__。（2）向混合酸中加入苯時(shí)，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是________________、____________。（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，混合液明顯分為兩層，上層呈__色，其中主要物質(zhì)是__（填寫物質(zhì)名稱）。把反應(yīng)后的混和液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到__。（選填編號(hào)）a．水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯b．水底有淺黃色、苦杏仁味的液體c．燒杯中的液態(tài)有機(jī)物只有硝基苯d．有無色、油狀液體浮在水面（4）為了獲得純硝基苯，實(shí)驗(yàn)步驟為：①水洗、分離；②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有__的燒杯中洗滌、用__（填寫儀器名稱）進(jìn)行分離；③__；④干燥；⑤__。（5）實(shí)驗(yàn)裝置經(jīng)改進(jìn)后，該同學(xué)按照上述實(shí)驗(yàn)步驟重新進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn)，請(qǐng)幫助他作出分析：①產(chǎn)率低于理論值，原因是__；②產(chǎn)率高于理論值，原因是__。27、（12分）某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)氨氣還原Fe2O3的影響（固定裝置略）。完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中有大量紫紅色的煙氣，則NH4I的分解產(chǎn)物為___（至少填三種），E裝置的作用是___。（2）裝置B中的反應(yīng)方程式：______，D裝置的作用是______。某研究小組按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置C加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究，完成下列填空：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色（3）乙組得到的黑色粉末是______。（4）甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______。（5）乙組步驟3中，溶液變紅的原因?yàn)開_____；溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為______。（6）若裝置C中Fe2O3反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣，完全反應(yīng)后，停止加熱，反應(yīng)管中鐵粉冷卻后，稱得質(zhì)量為5.6克，則混合物的組成為______。28、（14分）一種合成囧烷（E）的路線如下圖所示：（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是_____，E的分子式為________。（2）A→B、B→C的反應(yīng)類型分別是______、_______。（3）①在一定條件下，B與足量乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_______。②C→D為醛酮縮合反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_____________________。（4）F是一種芳香族化合物，能同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有__種。①1個(gè)F分子只比1個(gè)C分子少2個(gè)氫原子②苯環(huán)上有3個(gè)取代基③1molF能與2molNaOH反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜圖有5組峰，且峰面積比為3∶2∶2∶2∶1的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。（5）1，2－環(huán)己二醇是一種重要的有機(jī)合成原料，請(qǐng)參照題中的合成路線，以和為主要原料，設(shè)計(jì)合成1，2－環(huán)己二醇的合成路線（其他試劑任選）_______。29、（10分）CO2是地球上取之不盡用之不竭的碳源，將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)中實(shí)現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點(diǎn)。（1）由CO2轉(zhuǎn)化為羧酸是CO2資源化利用的重要方法。I.在催化作用下由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程示意圖如圖。①在合成CH3COOH的反應(yīng)歷程中，下列有關(guān)說法正確的是_____。（填字母）a.該催化劑使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大b.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂c.由X→Y過程中放出能量并形成了C—C鍵②該條件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化學(xué)方程式為_____。II.電解法轉(zhuǎn)化CO2制HCOOH的原理如圖。①寫出陰極CO2還原為HCOO-的電極反應(yīng)式：_____。②電解一段時(shí)間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是_____。（2）由CO2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。研究表明在催化劑作用下CO2和H2可發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH①有利于提高合成CH3OH反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_____。（填字母）a.使用催化劑b.加壓c.增大初始投料比②研究溫度對(duì)于甲醇產(chǎn)率的影響。在210℃~290℃保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，得到甲醇的實(shí)際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。ΔH____0（填“＞”或“＜”），其依據(jù)是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

由圖可知溶液中金屬硫化物沉淀的Ksp大小順序?yàn)镃uS<CdS<ZnS<CoS<FeS，溶液中金屬離子沉淀先后順序?yàn)椋篊u2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+，選項(xiàng)A正確；CuS的Ksp最小，控制S2?濃度可以使銅離子從溶液中沉淀出來，實(shí)現(xiàn)銅離子與其他金屬離子的分離，選項(xiàng)B正確；因Na2S、ZnS來源廣、價(jià)格便宜，可作沉銅的沉淀劑，選項(xiàng)C正確；ZnS不溶于水，向ZnS中加入Cu2+的離子方程式為：ZnS+Cu2+CuS+Zn2+，選項(xiàng)D不正確。2、A【解析】

A.在任何時(shí)刻都存在：2v正(X)=v正(Y)，若v正(X)=2v逆(Y)，則v正(Y)=2v正(X)=4v逆(Y)，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；B.反應(yīng)混合物中W是固體，若未達(dá)到平衡狀態(tài)，則氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量都會(huì)發(fā)生變化，氣體的密度也會(huì)發(fā)生變化，所以當(dāng)氣體平均密度不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；C.反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C不符合題意；D.反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，則任何氣體物質(zhì)的濃度就會(huì)發(fā)生變化，所以若X的濃度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。3、B【解析】

A.未說明氣體是否在標(biāo)況下，不能計(jì)算，故錯(cuò)誤；B.Na2S和Na2O2二者的摩爾質(zhì)量相同，所以15.6g的Na2S和Na2O2固體混合物中即0.2mol，陰離子數(shù)為0.2NA，故正確；C.CH3COONa溶液中醋酸根離子水解，不能計(jì)算其離子數(shù)目，故錯(cuò)誤；D.12g金剛石即1mol，每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，所以平均每個(gè)碳形成2個(gè)鍵，則該物質(zhì)中含有的碳碳單鍵數(shù)約為2NA，故錯(cuò)誤。故選B。4、A【解析】

A、由于硫離子水解，所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-的個(gè)數(shù)小于0.1NA，選項(xiàng)A正確；B、同溫同壓下不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹵素單質(zhì)不一定為氣體，體積為22.4L的鹵素單質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為1mol，故所含的原子數(shù)不一定為2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、苯中不含有碳碳雙鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，78g過氧化鈉固體為1mol，其中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。5、C【解析】

A、v=△c/△t=(1.0?0.2)×10?4mol/L÷4s=2×10-5mol/（L?s），A錯(cuò)誤；B、HbO2轉(zhuǎn)化為O2，所以反應(yīng)物的濃度減少，生成物濃度增加，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增加，B錯(cuò)誤；C、CO中毒的病人放入高壓氧倉中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動(dòng)，C正確；D、根據(jù)平衡常數(shù)K=c(O2)?c(HbCO)/c(CO)?c(HbO2)=10.7×10?4×0.8×10?4/0.2×10?4×0.2×10?4=214，D錯(cuò)誤；答案選C。6、B【解析】

A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極得到Cl2和NaOH(aq)）；B．教材所示的銅-鋅原電池在工作時(shí)，Zn2+向銅片附近遷移；C．電鍍池——特殊的電解池。電鍍槽里的電極分為陰極和陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；D．原電池與電解池連接后，跟原電池的負(fù)極相連的那個(gè)電極叫陰極。電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極。7、D【解析】

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)HA過量，溶液呈酸性，HA電離出，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；C．時(shí)，，由電荷守恒可知，則，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于水解程度，則存在，故D正確。故答案為D。8、B【解析】

A．鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A正確。B．用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化，此時(shí)溶液應(yīng)該顯酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C．用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+，選項(xiàng)C正確。D．蒸餾時(shí)，為保證加熱的過程中液體不會(huì)從燒瓶?jī)?nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項(xiàng)D正確?！军c(diǎn)睛】本題選項(xiàng)B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應(yīng)該盡量選擇的變色點(diǎn)與滴定終點(diǎn)相近，高中介紹的指示劑主要是酚酞（變色范圍為pH=8～10）和甲基橙（變色范圍為pH=3.1～4.4）。本題中因?yàn)榈味ńK點(diǎn)的時(shí)候溶液一定為酸性（二氧化碳飽和溶液pH約為5.6），所以應(yīng)該選擇甲基橙為指示劑。對(duì)于其他滴定，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定，兩種指示劑都可以；強(qiáng)酸滴定弱堿，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應(yīng)該使用甲基橙為指示劑；強(qiáng)堿滴定弱酸，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應(yīng)該使用酚酞為指示劑。9、B【解析】

“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”，青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，分解成粒子非常細(xì)而活性又很強(qiáng)的Fe2O3，超細(xì)粉末為紅色。A.CuSO4?5H2O為藍(lán)色晶體，A錯(cuò)誤；B.FeSO4?7H2O是綠色晶體，B正確；C.KAl(SO4)2?12H2O是無色晶體，C錯(cuò)誤；D.Fe2(SO4)3?7H2O為黃色晶體，D錯(cuò)誤。所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2O。故合理選項(xiàng)是B。10、D【解析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y的最高價(jià)為+7價(jià)，且與S同周期，所以Y為Cl元素，W與X、Y既不同族也不同周期，W為H元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，Y為Cl，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4，A項(xiàng)正確；B．在元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑由小到大的順序?yàn)镠＜O＜Cl＜S（H<O<S），B項(xiàng)正確；C．根據(jù)上述分析，X、W分別為O、H，兩者可形成H2O、H2O2兩者物質(zhì)，C項(xiàng)正確；D．Y、Z分別為Cl、S，非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl（Y的氣態(tài)氫化物）更穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。11、D【解析】

A．固體變黑說明硫酸銅分解生成CuO與SO3，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，測(cè)量結(jié)果偏高，故A不合題意；B．坩堝內(nèi)附有不分解的雜質(zhì)，而加熱前后固體的質(zhì)量差不變，測(cè)量結(jié)果不變，故B不合題意；C．加熱過程中有少量晶體濺出，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，測(cè)量結(jié)果偏高，故C不合題意；D．晶體不純，含有不揮發(fā)雜質(zhì)，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏小，測(cè)量結(jié)果偏低，故D符合題意；故選D。12、B【解析】

戊的一種單質(zhì)（金剛石）是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為6-3=3，即甲為L(zhǎng)i，由元素在周期表中的相對(duì)位置圖可知，乙為Na，丙為K，丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己為Si，庚為Ge，辛為Ga；A.丙為K，K的原子序數(shù)為19，庚為Ge，Ge的原子序數(shù)為32，原子序數(shù)相差13，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：戊>己>庚，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)上述分析，乙為Na，Na＋有2個(gè)電子層，而同周期的S2-、Cl-有3個(gè)電子層，半徑都比Na+大，所以Na＋的半徑不是最大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙為Na，Na在空氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。13、D【解析】

A、電鍍時(shí)鍍層金屬作陽極，則Zn為陽極，待鍍金屬作陰極，則Fe為陰極，含有鋅離子的溶液為電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；B、Zn比Fe活潑，形成原電池時(shí)，Zn作負(fù)極，鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，故B錯(cuò)誤；C、鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化學(xué)腐蝕，因Fe比Ag活潑，鐵易被腐蝕，故C錯(cuò)誤；D、用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】考查電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，應(yīng)注意的是在原電池中正極被保護(hù)、在電解池中陰極被保護(hù)。14、B【解析】

A．CaCl2、燒堿屬于化合物，聚乙烯是高分子化合物，屬于混合物，HD為單質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．明礬是硫酸鋁鉀結(jié)晶水合物，膽礬是硫酸銅結(jié)晶水合物，冰醋酸是醋酸，硫酸鋇是鹽，它們都是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，都是電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C．CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．、是碳元素不同核素，互為同位素，是單質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。15、B【解析】

A．b苯乙烯分子式為C8H8，符合分子式的有機(jī)物結(jié)構(gòu)可以是多種物質(zhì)；B．t和b含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化；C．根據(jù)一氯代物中氫原子的種類判斷；D．b含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，為平面形結(jié)構(gòu)。【詳解】A．b苯乙烯分子式為C8H8，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體也可能為鏈狀烴，故A錯(cuò)誤；B．t和b含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故B正確；C．不考慮立體結(jié)構(gòu)，二氯代物t和e均有3種，b有14種，故C錯(cuò)誤；D．b含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，為平面形結(jié)構(gòu)，苯環(huán)和碳碳雙鍵可能在同一個(gè)平面上，故D錯(cuò)誤。故選B。16、D【解析】

A．按碳呈四價(jià)的原則，確定各碳原子所連的氫原子數(shù)，從而確定分子式為C18H17NO2，A正確；B．題給有機(jī)物分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．題給有機(jī)物分子中，最右邊的端基為-CH3，3個(gè)氫原子與苯環(huán)氫原子不可能共平面，C正確；D．從對(duì)稱性考慮，苯環(huán)上的一氯代物有5種，D錯(cuò)誤；故選D。17、B【解析】

X是非金屬性最強(qiáng)的元素，則X為F元素，短周期中，Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，則Y是Na元素，W與X同周期、與Y同主族，則W為L(zhǎng)i元素，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8，則Z的最外層為5個(gè)電子，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Z為P元素，據(jù)此分析解答。【詳解】A．W為L(zhǎng)i元素，Y是Na元素，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Li＜Na，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W＜Y，故A錯(cuò)誤；B．X為F元素，Z為P元素，非金屬性越強(qiáng)最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：X＞Z，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z，故B正確；C．Y是Na元素，Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉，即含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．W為L(zhǎng)i元素，X為F元素，Y是Na元素，Li+只有一個(gè)電子層，F(xiàn)-和Na+有兩個(gè)電子層，則Li+半徑最小，F(xiàn)-和Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則F-半徑＞Na+，最簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：W＜Y＜X，故D錯(cuò)誤；答案選B。18、C【解析】

A.高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性，導(dǎo)致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，A錯(cuò)誤；B.原電池內(nèi)電路中：陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，從而達(dá)到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交換膜，B錯(cuò)誤；C.由圖片可知，負(fù)極為有機(jī)廢水CH3COO-的電極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，C正確；D.該裝置工作時(shí)為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。19、D【解析】

A.若a點(diǎn)pH=4，(H+)=10-4mol/L，溶液呈酸性，根據(jù)方程式知c(HClO)=c(Cl-)-c(ClO-)，c(Cl-)=mc(ClO-)，則c(HClO)=(m-1)c(ClO-)，Ka(HClO)==，A錯(cuò)誤；B.若x=100，Cl2恰好與NaOH溶液完全反應(yīng)生成NaCl、NaClO，NaClO水解生成次氯酸，溶液呈堿性，但次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)pH，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)量，B錯(cuò)誤；C.b～c段，隨NaOH溶液的滴入，溶液的pH不斷增大，溶液中c（H+）減小，溫度不變則Ka(HClO)=不變，所以減小，C錯(cuò)誤；D.若y=200，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH，根據(jù)電荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)①，物料守恒得：c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)②，2c(Cl-)+2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+)③，由①+③+②得：c(OH-)=2c(Cl-)+c(HClO)+c(H+)，D正確；故答案是D。20、A【解析】

根據(jù)電離平衡常數(shù)得出酸強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH>H2CO3>HCN>HCO3－?！驹斀狻緼.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN－=HCO3－+HCN，故A正確；B.向稀醋酸溶液中加少量水，，平衡常數(shù)不變，醋酸根離子濃度減小，比值減小，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)越弱越水解，因此碳酸鈉水解程度大，堿性強(qiáng)，因此等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液大，故C錯(cuò)誤；D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合，，因此混合后水解為主要，因此溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。21、D【解析】

A.NaClO為離子化合物，由Na+和ClO-構(gòu)成，A錯(cuò)誤；B.中子數(shù)為16的硫離子應(yīng)為S2-，B錯(cuò)誤；C.中，中心原子半徑大于頂點(diǎn)原子半徑，而CCl4的比例模型中，Cl原子半徑應(yīng)比C原子半徑大，C錯(cuò)誤；D.16O與18O都是氧元素的不同原子，二者互為同位素；16O2與18O3是氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】在同素異形體中，強(qiáng)調(diào)組成單質(zhì)的元素相同，并不強(qiáng)調(diào)原子是否相同。兩種單質(zhì)中，組成單質(zhì)的原子可以是同一種原子，也可以是不同種原子，甚至同一單質(zhì)中，原子也可以不同。如16O18O與17O3也互為同素異形體。22、B【解析】

A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液顯酸性，即c（H+）＞c（OH-），結(jié)合電荷關(guān)系判斷；

B.pH=5.3時(shí)，=0，即c（A-）=c（HA），結(jié)合HA酸的電離常數(shù)Ka的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算；

C.在20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，根據(jù)題意判斷出電離程度與水解程度的大小關(guān)系，再分析作答；D.===，Kh為A-的水解常數(shù)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液顯酸性，即c（H+）＞c（OH-），溶液中電荷守恒關(guān)系為c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以離子濃度關(guān)系為c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.pH=5.3時(shí)，=0，即c（A-）=c（HA），HA酸的電離常數(shù)Ka==c（H+）=10-pH=10-5.3，B項(xiàng)正確；

C.由于Ka=10-5.3＞==Kh，所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以電離為主，使c（A-）＞c（HA），即＞0，故B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積小于10mL，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.A-的水解常數(shù)Kh隨溫度升高而增大，所以===，隨溫度升高而減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。二、非選擇題(共84分)23、醚鍵取代反應(yīng)【解析】

由框圖知A為，由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知含氧官能團(tuán)為“一O-”為醚鍵;

E+M,M中生成了肽鍵，則為取代反應(yīng)。(2)

由M逆推，知E的結(jié)構(gòu)筒式為。逆推D的結(jié)構(gòu)筒式為

,C與D比較知，D比C比了“一NO2"，則應(yīng)為C發(fā)生硝化反應(yīng)所得。(4)堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng)，則說明含有酚羥基，且酚羥基與酯基互為對(duì)位關(guān)系。

(5)由合成產(chǎn)物逆推,產(chǎn)物可以由與乙醇酯化得到,羧基可以由“-

CN”水解獲得，

和CH2=CHCN相連，可以先將CH2=CHCN與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代物，再發(fā)生類似于流程中A-→B的反應(yīng).【詳解】（1）由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知化合物C中的含氧官能團(tuán)為醚鍵，反應(yīng)④為+，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。答案：醚鍵；取代反應(yīng)。（2）根據(jù)分析知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；答案：。（3）反應(yīng)②是的反應(yīng)。其化學(xué)方程式：；答案：。（4）①堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng)，則說明含有酚羥基，③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，酚羥基與酯基互為對(duì)位關(guān)系。；答案：。

（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物的合成路線流程圖為：。24、乙苯溴水+Br2+HBr；③NaOH水溶液、加熱或或【解析】

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10，則苯與CH3CH2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成A為，A的名稱為:乙苯；和都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，后者能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而前者不能，可以溴水區(qū)別二者，故答案為:乙苯；溴水；(2)反應(yīng)①是苯與液溴在Fe作催化劑條件下生成溴苯，反應(yīng)方程式為:+Br2+HBr；(3)對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可知①②④屬于取代反應(yīng)、③屬于加成反應(yīng)，而⑤先發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，再發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)，反應(yīng)條件為:NaOH水溶液、加熱，故答案為:③;NaOH水溶液、加熱;(4)滿足下列條件的同分異構(gòu)體:①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，可以有1個(gè)取代基為-CH2CHO,可以有2個(gè)取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構(gòu)體有:、、、；(5)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成，再與溴發(fā)生加反應(yīng)生成，最后發(fā)生消去反應(yīng)生成，合成路線流程圖為:。25、球形干燥管b2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度吸收Cl24H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O檢驗(yàn)是否有ClO2生成II穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度【解析】

(1)根據(jù)儀器特征，判斷儀器名稱；根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣；(2)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和原子守恒書寫氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2的反應(yīng)化學(xué)方程式，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，產(chǎn)生ClO2的速率要慢；

(3)

根據(jù)Cl2+2KI=2KCl+I2進(jìn)行分析；

(4)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反，應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)元素守恒可判斷生成物，書寫反應(yīng)方程式；

(5)由圖分析可知，穩(wěn)定劑II可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器特征：可知儀器C是球形干燥管；F裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，故選b；

(2)氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，NaClO3中氯為+5價(jià)被還原成ClO2中+4價(jià)，鹽酸中氯為-1價(jià)被氧化成0價(jià)氯，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以NaClO3、ClO2前系數(shù)為2，Cl2前系數(shù)為1，反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，產(chǎn)生ClO2的速率要慢，故滴加稀鹽酸的速度要慢，即調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩(慢)稀鹽酸滴加速度；(3)F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時(shí)，碘遇淀粉變藍(lán)，而F中溶液的顏色不變，說明沒有氯氣到達(dá)F，則裝置C的作用是吸收Cl2

；(4)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O

；在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2

生成；(5)由圖可知，穩(wěn)定劑II可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑II好。26、缺少溫度計(jì)大試管接觸燒杯底部使苯與混酸混合均勻能及時(shí)移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量淺黃色硝基苯、苯b、d氫氧化鈉溶液分液漏斗水洗、分離蒸餾溫度過高引起硝酸的分解、苯的揮發(fā)溫度過高，有其他能溶于硝基苯的產(chǎn)物生成【解析】

⑴水浴加熱需精確控制實(shí)驗(yàn)溫度；為使受熱均勻，試管不能接觸到燒杯底部；⑵苯不易溶于混酸，需設(shè)法使之充分混合；該反應(yīng)放熱，需防止溫度過高；⑶混合酸密度比硝基苯大，但稀釋后會(huì)變小，硝基苯無色，但溶解的雜質(zhì)會(huì)使之有色；⑷粗硝基苯中主要含未反應(yīng)完的酸和苯，酸可用水和堿除去，苯可用蒸餾的方法分離；⑸在本實(shí)驗(yàn)中使用的硝酸易分解、苯易揮發(fā)，有機(jī)反應(yīng)的一個(gè)特點(diǎn)是副反應(yīng)比較多，這些因素會(huì)使產(chǎn)率降低或使得實(shí)驗(yàn)值偏離理論值，而這些因素都易受溫度的影響。【詳解】⑴在水浴裝置中為了精確控制實(shí)驗(yàn)溫度，需要用溫度計(jì)測(cè)量水浴的溫度；為使受熱均勻，試管不能接觸到燒杯底部，所以在圖中錯(cuò)誤為缺少溫度計(jì)、大試管接觸燒杯底部。答案為：缺少溫度計(jì)；大試管接觸燒杯底部；⑵在向混合酸中加入苯時(shí)邊逐滴加入邊振蕩試管，能使苯與混酸混合均勻；苯的硝化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，在向混合酸中加入苯時(shí)邊逐滴加入邊振蕩試管，能及時(shí)移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量，有利于控制溫度，防止試管中液體過熱發(fā)生更多的副反應(yīng)，甚至發(fā)生危險(xiǎn)。答案為：使苯與混酸混合均勻；能及時(shí)移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量；⑶混合酸與苯反應(yīng)一段時(shí)間后，生成的硝基苯與未反應(yīng)的苯相溶，有機(jī)層密度比混酸小，不能與混酸相溶，會(huì)浮在混合酸的上層，有機(jī)層因溶解了少量雜質(zhì)(如濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2等)而呈淺黃色，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，混合液明顯分為兩層，上層呈淺黃色；把反應(yīng)后的混合液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌：a．與水混合后，形成的水層密度比硝基苯小，硝基苯不在水面上，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；b．苦杏仁味的硝基苯密度比水層大，沉在水底，且因溶有少量雜質(zhì)而呈淺黃色，b選項(xiàng)正確；c．燒杯中的液態(tài)有機(jī)物有硝基苯、苯及其它有機(jī)副產(chǎn)物，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；d．反應(yīng)后的混和液倒入冷水中，可能有部分未反應(yīng)的苯浮上水面，苯為無色、油狀液體，d選項(xiàng)正確；答案為：淺黃色；硝基苯、苯；b、d；⑷在提純硝基苯的過程中，硝基苯中有酸，能與堿反應(yīng)，硝基苯中有苯，與硝基苯互溶，所以操作步驟為：①水洗、分離，除去大部分的酸；②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中洗滌、用分液漏斗進(jìn)行分離，除去剩余的酸；③水洗、分離，除去有機(jī)層中的鹽及堿；④干燥；⑤蒸餾，使硝基苯與苯及其它雜質(zhì)分離。答案為：氫氧化鈉溶液；分液漏斗；水洗、分離；蒸餾；⑸本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，需控制好溫度。如果溫度過高會(huì)導(dǎo)致硝酸的分解、苯的揮發(fā)，使產(chǎn)率降低；溫度過高會(huì)也有不易與硝基苯分離的副產(chǎn)物產(chǎn)生并溶解在生成的硝基苯中，使實(shí)驗(yàn)值高于理論值。答案為：溫度過高引起硝酸的分解、苯的揮發(fā)；溫度過高，有其他能溶于硝基苯的產(chǎn)物生成。【點(diǎn)睛】1．平時(shí)注重動(dòng)手實(shí)驗(yàn)并仔細(xì)觀察、認(rèn)真思考有助于解此類題。2．硝基苯的密度比水大、比混酸小。所以，與混酸混合時(shí)硝基苯上浮，混和液倒入水中后混酸溶于水被稀釋，形成的水溶液密度減小至比硝基苯小，所以，此時(shí)硝基苯下沉。27、NH3、H2、I2(HI)吸收多余的氨氣Zn+I2═ZnI2安全瓶Fe粉Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2OFe2+被氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色假設(shè)SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)中A有大量紫紅色的煙氣，說明生成了碘蒸氣，NH4I發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(固)?NH3(氣)+HI(氣)，2HI(氣)?H2(氣)+I2(氣)，則NH4I的分解產(chǎn)物為NH3、H2、I2(HI)，E裝置濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣；(2)裝置B中鋅的作用是吸收碘蒸氣，反應(yīng)方程式：Zn+I2═ZnI2，故D裝置的作用是作安全瓶，防倒吸，因?yàn)榘睔鈽O易被濃硫酸吸收；(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體為Fe；(4)Fe2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4，由此可寫出反應(yīng)的離子方程式；(5)步驟4中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化，若該假設(shè)成立，則溶液中還存在Fe3+，再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅；(6)氧化物樣品質(zhì)量為7.84克，還原成鐵粉質(zhì)量為5.6克，氧元素質(zhì)量為：7.84-5.6g=2.24g，則鐵和氧的原子個(gè)數(shù)比為：：=0.1：0.14=5：7，氧化物的平均分子式為Fe5O7，由此確定混合物的組成?！驹斀狻浚?1)實(shí)驗(yàn)時(shí)中A有大量紫紅色的煙氣，說明生成了碘蒸氣，NH4I發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(固)?NH3(氣)+HI(氣)，2HI(氣)?H2(氣)+I2(氣)，則NH4I的分解產(chǎn)物為N