高一化學(xué)摩爾教案

第高一化學(xué)摩爾教案高一化學(xué)摩爾教案1

教學(xué)目標(biāo)：

知識技能目標(biāo)：

正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念，氣體摩爾體積教案。

過程方法目標(biāo)：

培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力，培養(yǎng)空間想像能力，培養(yǎng)運用事物規(guī)律分析解決問題的邏輯思維能力。

情感態(tài)度價值觀目標(biāo)：

引導(dǎo)學(xué)生逐步樹立"透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)"的辯證唯物主義認識觀點。激發(fā)學(xué)生嚴謹務(wù)實，探索真理的科學(xué)態(tài)度。

重點難點：

氣體摩爾體積概念的邏輯推理過程。

教學(xué)方法：

1.學(xué)生自主學(xué)習(xí)，討論探究2,.多媒體；

教學(xué)過程：

根據(jù)學(xué)生健康體檢時的肺活量，計算出氣體的分子個數(shù)

討論

引導(dǎo)學(xué)生在腦海里建立物質(zhì)的量和氣體體積的聯(lián)系

有沒有必要引入新的物理量，使我們更直接的把體積和物質(zhì)的量聯(lián)系起來

課本22頁表1-3-1

討論

引導(dǎo)學(xué)生從感性、理性兩方面認識事物客觀規(guī)律，培養(yǎng)他們進行科學(xué)歸納的能力。

1：同溫同壓下，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積_。

2：同溫同壓下，1mol任何氣體的體積均_，教案《氣體摩爾體積教案》。

物質(zhì)在自然界中通常是以固、液、氣三種狀態(tài)存在的，那么，這三個因素分別是怎樣影響固、液、氣體體積的呢?由于粒子數(shù)目的影響比較直觀，我們使不同的物質(zhì)具有相同的粒子數(shù)目，討論其他兩個因素對物質(zhì)體積的影響

加強記憶

思考討論并填寫學(xué)案

粒子本身的大小和粒子間距是怎樣影響氣體體積的，從而使1mol不同的氣體體積近似相同?

參照課本23頁知識點擊

引導(dǎo)學(xué)生思維由宏觀過渡到微觀，培養(yǎng)其類比，抽象的思維能力

標(biāo)準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。

由于不同的氣體在相同條件下，具有近似相同的體積，這個結(jié)論的得出，給我們研究氣體的體積帶來了很大的方便，因此，一個新的概念就呼之欲出了--

三、氣體摩爾體積

閱讀課本，找出氣體摩爾體積的概念

引導(dǎo)學(xué)生樹立透過現(xiàn)象抓住本質(zhì)的辯證唯物主義認識觀點。

培養(yǎng)學(xué)生運用事物規(guī)律獨立分析解決問題的邏輯思維能力。

氣體摩爾體積指的是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，單位物質(zhì)的量一般指的是1mol，所研究的對象是氣體，通常用字母Vm表示，那么Vm和物質(zhì)體積及物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系呢?

1.定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積

2.符號：Vm3.表達式：Vm=V/n4.單位：L/mol(L·mol-1)

結(jié)合課本，理解氣體摩爾體積的概念

使學(xué)生充分理解概念，學(xué)會剖析概念

1mol氣體的體積是否都是22.4L呢?

不同溫度和壓強下的氣體摩爾體積

通過動畫得知：溫度，壓強對氣體體積的影響其實是改變了粒子間距，得出結(jié)論4：氣體體積受P、T的影響，因此在研究氣體體積時，必須指明外界條件。不同的溫度和壓強下，具有不同的氣體摩爾體積。

我們知道，氣體的體積受溫度和壓強的影響，溫度和壓強是怎樣影響氣體體積的呢?

flash模擬溫度，壓強對氣體體積的影響

氣體摩爾體積隨著溫度壓強的變化而發(fā)生變化，通常情況下，我們研究的是標(biāo)準狀況下的氣體摩爾體積，在標(biāo)準狀況下，氣體摩爾體積約是22.4L/mol。

5.影響因素：溫度壓強

標(biāo)準狀況下，Vm≈22.4L/mol

認真觀察并思考

判斷下列說法是否正確：

①氣體摩爾體積單位是L

②任何條件下，氣體摩爾體積均是22.4L/mol

③標(biāo)準狀況下，1molH2O的體積約為22.4L

④1molCO2的體積是22.4L

⑤20℃、101kPa下，1mol

高一化學(xué)摩爾教案2

知識目標(biāo)

使學(xué)生在理解，特別是標(biāo)準狀況下，的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)的計算。

能力目標(biāo)

通過的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

通過有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識的聯(lián)系。

情感目標(biāo)

通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。

通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。

[討論]氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系：(由學(xué)生回答)

1.依據(jù)：和阿伏加德羅定律及其推論

2.類型

(1)標(biāo)準狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系

[投影]例題1：在標(biāo)準狀況下，2.2gCO2的體積是多少?

[討論]1.由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路。

2.學(xué)生在黑板上或練習(xí)本上演算。

[強調(diào)]1.解題格式要求規(guī)范化。

2.計算過程要求帶單位。

[板書](2)氣體相對分子質(zhì)量的計算

[投影]例題2：在標(biāo)準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。

[討論]分析已知條件首先計算氣體的密度：=

然后求出標(biāo)準狀況下22.4L氣體的質(zhì)量，即1mol氣體的質(zhì)量：M=Vm

[學(xué)生解題]分析討論不同的解法。

[投影]例題3：填表

物質(zhì)

物質(zhì)的量

體積（標(biāo)準狀況）

分子數(shù)

質(zhì)量

密度

H2

0.5mol

O2

44.8L

CO2

44/22.4g.L-1

N2

28g

Cl2.HCl混合氣

3.01某1023

[練習(xí)]若不是標(biāo)準狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。

某氣體對氫氣的相對密度為14，求該氣體的相對分子質(zhì)量。

[分析]由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。

[板書](3)混合氣體

[投影]例題3：已知空氣中氮氣和氧氣的體積比為4：1，求空氣的平均相對分子質(zhì)量。

[分析]已知混合氣體的組成，求其相對分子質(zhì)量，應(yīng)先求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。如用n1、n2……表示混合物中各組分的物質(zhì)的量;M1、M2……表示混合物中各組分的摩爾質(zhì)量;V1、V2……表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可由下面的公式求得：

計算的結(jié)果是空氣的平均相對分子質(zhì)量為29。這一數(shù)值要求學(xué)生記住，這樣在以后的學(xué)習(xí)中判斷某氣體的'密度比空氣的大還是小，直接把二者的相對分子質(zhì)量進行比較即可。例如：二氧化碳的式量為44>29，密度比空氣的大。氫氣的式量2

[小結(jié)]概念、公式、單位

標(biāo)準狀況下為22.4L/mol。

高一化學(xué)摩爾教案3

1.下列對于“摩爾”的理解正確的是()

A.摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol

C.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

D.國際上規(guī)定，0.012kg碳所含有的碳原子數(shù)目為1摩

摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A、C錯，B對;D項中碳應(yīng)是12C，碳原子數(shù)目應(yīng)是NA，而不應(yīng)該是1mol，因摩是物質(zhì)的量的單位。

B

2.下列說法正確的是()

A.摩爾是七個基本物理量之一

B.1mol氫

C.摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量單位

D.每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個指定微粒

摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，它只適用于微觀粒子，使用時必須指明微粒的種類。

D

3.下列敘述錯誤的是()

A.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02某1023個原子

B.0.012kg12C含有約6.02某1023個碳原子

C.在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類

D.物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一

物質(zhì)可由分子、原子、離子組成的，同時1個分子中可能含有多個原子，故A錯誤。

A

olNa2SO4中所含的Na離子數(shù)為()

A.3.01某1023

C.0.5

++B.6.02某1023D.1-

N(Na)=2某0.5mol某6.02某1023mol1=6.02某1023。

B

5.現(xiàn)有CO、CO2、O3(臭氧)三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為()

A.1∶1∶1

C.3∶2∶1B.1∶2∶3D.6∶3∶2

n(CO)∶n(CO2)∶n(O3)=1∶1/2∶1/3=6∶3∶2

D

6.在0.8g某一物質(zhì)中含有3.01某1022個分子，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量約為()

A.8

C.64B.16D.160

該物質(zhì)的物質(zhì)的量為n=N/NA=3.01某1022÷6.02某1023mol1=0.05mol，則該

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M=m/n=0.8g÷0.05mol=16g·mol1，故其相對分子質(zhì)量為16。

B

7.1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()

A.a/28mol1-B.amol1-

C.28amol1-D.a/14mol1-

由N2的物質(zhì)的量為n=1g/28g·mol1=a/NA，則NA=28amol1。

C

8.科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag,12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.該原子的摩爾質(zhì)量是aNA

WB.WgaNA

C.Wg該原子中含有aNA該原子

D.由已知信息可得：NA=12a

由題意知，某原子的一個原子的質(zhì)量為ag，則該原子摩爾質(zhì)量為ag某NA=aNAg·mol1，則Wg該原子的物質(zhì)的量是W/(aNA)mol，故A、C項錯誤，B項正確。由又于-已知信息可得：NA=12/b。

B

9.含有3.01某1023個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是()

ol

ololol

D

3.01某1023個氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol,1molH2SO4含有4molO，所以0.125molH2SO4含有0.5molO。

10.下列說法中正確的是()

A.1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)

B.在100℃、1某104Pa時，1molO2中約含有6.02某1023個O2分子C.含有阿伏加德羅常數(shù)個水分子的水(4℃)的體積為18mLD.兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時，它們的物質(zhì)的量一定相等

BC

不同的純凈物，組成其物質(zhì)的基本單元所含有的原子數(shù)目往往不同，所以說基本單元數(shù)相等，但原子總數(shù)不一定相等。物質(zhì)間的反應(yīng)總是按一定物質(zhì)的量比例進行反應(yīng)，但這個比例不一定就是1∶1。

11.下列物質(zhì)中所含的分子數(shù)相等的是()①0.1molCO2②9.8gH2SO4③1gH2O④1.6gO2A.①②C.①④

A

題目所給的數(shù)據(jù)，統(tǒng)一以各物質(zhì)的物質(zhì)的量進行比較：①為0.1molCO2;②為0.1molH2SO4;③為0.056molH2O;④為0.05molO2。

12.下列敘述正確的是()

A.同質(zhì)量的H2和Cl2相比，H2的分子數(shù)多ol氫的質(zhì)量是0.5gC.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02某1023

D.2.3g鈉變成鈉離子失去的電子數(shù)目為0.1NA

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在物質(zhì)的量相同時含有相同的分子數(shù)，物質(zhì)的量越大含有的分子數(shù)越多，同質(zhì)量的H2和Cl2，H2的物質(zhì)的量為m/2mol，Cl2為m/71mol。可見氫氣的分子數(shù)多;用摩爾為單位表示物質(zhì)的量時必須標(biāo)明具體的物質(zhì)，如1molH2、1molH原子、1molH，若表示為1mol氫是不具體的，故B不正確;阿伏加德羅常數(shù)為6.02某1023mol1，所以D正確。

AD

使用摩爾時，應(yīng)注明微粒名稱，不能模棱兩可，如指明1molO2分子，1molO原子，但不能說1摩爾氧，也要注意阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol1。

13.下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是()

olO2和0.3molH2OolH2SO4和3.6gH2O

olMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)D.6.02某1023個CO2與0.1molKMnO4

C

A項中，0.3molO2分子含氧原子為0.6mol，因為O2是雙原子分子，而0.3molH2O含氧原子為0.3mol;B項中，0.1molH2SO4中含氧原子0.4mol;3.6gH2O為3.6g。

-18g·mol0.2mol，含氧原子為0.2mol;C項中，0.1molMgSO4·7H2O含氧原子為0.4+0.7=1.1mol,0.1molC12H22O11含氧原子為1.1mol;D項中，6.02某1023個CO2分子中含氧原子約為2mol,0.1molKMnO4分子中含氧原子為0.4mol。

14.某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3。用X射線研究該固體的結(jié)果表明：在棱長為1某107cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近()

A.32B.65C.120D.150

由n=n=可得=，則解此類問題的思路為M=V·ρ。

據(jù)題意，若能求出20個原子的質(zhì)量，則可計算出NA(取值為6.02某1023)個原子的質(zhì)量，即1mol原子的質(zhì)量。

20個原子的質(zhì)量

m=V·ρ=(1某107cm)3某5g/cm3=5某10

所以，該元素的相對原子質(zhì)量接近于150。

D

此題以“物質(zhì)的量”作橋梁，借助“摩爾質(zhì)量”來引渡，訓(xùn)練思維的靈活性。

15.20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()

A.100g/molC.55g/mol

B

由質(zhì)量守恒定律

m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，m(E)21.6gM(E)==108g/mol。

n(E)0.2mol

olO3(臭氧)中含有的分子數(shù)是__________個、原子數(shù)是__________個、質(zhì)子數(shù)是__________個。

由公式n=得：N(O3)=n(O3)某NA=0.5mol某6.02某1023mol1=3.01某1023。

1個O3分子含有3個氧原子，1個氧原子中含8個質(zhì)子。

3.01某10239.03某10237.224某1024

17.1個水分子、1gH2O、1molH2O所含分子數(shù)之比為______________________。

先統(tǒng)一標(biāo)準，都化成物質(zhì)的量：1個水分子的物質(zhì)的量為2O6.02某10111的物質(zhì)的量為mol，1molH2O的物質(zhì)的量為1mol，三者分子數(shù)之比為：∶18186.02某101=18∶6.02某1023∶18某6.02某1023。

18∶6.02某1023∶18某6.02某1023

高一化學(xué)摩爾教案4

三維目標(biāo)知識與技能目標(biāo)：

1、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念，了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

2、使學(xué)生了解氣體摩爾體積的概念及標(biāo)準狀況下的氣體摩爾體積。

3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，以及物質(zhì)的量與氣體體積、氣體摩爾體積之間的關(guān)系。

過程與方法目標(biāo)：

1、通過對數(shù)據(jù)的分析比較，培養(yǎng)學(xué)生的分析問題、科學(xué)處理數(shù)據(jù)的能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

3、培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理、抽象概括的能力。

情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)：:

1、使學(xué)生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

2、通過學(xué)生的置疑、解疑，激發(fā)學(xué)生對問題的探究興趣及探究能力。

3、通過計算，強調(diào)解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的計算習(xí)慣教學(xué)重點摩爾質(zhì)量的概念、氣體摩爾體積的概念教學(xué)難點摩爾質(zhì)量的概念、氣體摩爾體積的概念教學(xué)方法講授法多媒體展示教具準備多媒體投影儀教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖［導(dǎo)入新課］什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？

［講述］既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物體的橋梁，那么，物質(zhì)的量是如何把微觀粒子與宏觀質(zhì)量、體積聯(lián)系起來的呢?這節(jié)課我們就來研究物質(zhì)的量與質(zhì)量、氣體體積之間的關(guān)系。

［推進新課］分析書中表格l一3—1中列出的1mol物質(zhì)的質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的關(guān)系。

［提問］那么，對于粒子中的離子來講，又將怎樣呢？

［板書］二、摩爾質(zhì)量

１、1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或它的相對分子質(zhì)量。

［講解］化學(xué)上，我們把1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號m。

［板書］2、摩爾質(zhì)量定義：

（1）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號m。

（2）單位：g/mol或kg/mol。

（3）數(shù)值上等于物質(zhì)或粒子的式量。

［講解］也就是說，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，可表示為：

摩爾質(zhì)量（g/mol）

物質(zhì)的質(zhì)量（g）

物質(zhì)的量（mol）［板書］3、計算式：

符號表示：

［講解］依據(jù)此式，我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體——物質(zhì)的量聯(lián)系起來。

(投影練習(xí))o的摩爾質(zhì)量是；

o2的摩爾質(zhì)量是；

nacl的摩爾質(zhì)量是；

so42-的摩爾質(zhì)量是。

答案：16g/mol32g/mol58.5g/mol96g/mol。

［強調(diào)］大家在解答有關(guān)摩爾質(zhì)量的問題時，一定要注意單位。

(投影練習(xí))欲使so2和so3中氧元素的質(zhì)量相等，so2與so3的質(zhì)量比是多少？

分析與解答：根據(jù)氧元素質(zhì)量相等，推出氧元素的物質(zhì)的量相等，求出so2和so3物質(zhì)的量比為3：2，最后得出so2與so3的質(zhì)量比為6：5。

(投影練習(xí))71gna2so4中含有na+和so42ˉ物質(zhì)的量各為多少？

解：na2so4的相對分子質(zhì)量為142，則m(na2so4)=142g/mol

na2so4=2na++so42ˉ

n(na+)=2n(na2so4)=2某0.5mol=1mol

n(so42ˉ)=n(na2so4)=0.5mol

答：71gna2so4中含有na+物質(zhì)的量為1mol，so42ˉ物質(zhì)的量為0.5mol。

［討論］分析書中13科學(xué)探究，列出有關(guān)化學(xué)式、體積的相關(guān)數(shù)據(jù)，討論并回答下列三個問題。

(多媒體投影)問題1：分析體積一欄，發(fā)現(xiàn)單位是否相同，說明什么問題？

問題2：在同溫同壓下，1mol固體、液體的體積是否相同？

問題3：在同溫同壓下，1mol氣體的體積是否相同？溫度、壓強不同時，又怎么樣？

(多媒體投影)問題1：固體、液體體積為何不同？與氣體體積為何有如此大的差距？

問題2：同溫同壓下，1mol不同氣體的體積為何相差不大？

問題3：不同溫度、壓強下，1mol氣體體積為何不同?

討論分析：為什么會產(chǎn)生這些差異?

［提問］物質(zhì)體積的大小取決于那些因素？

［提問］當(dāng)微粒數(shù)一定時，固體、液體的體積主要決定于什么因素？

［提問］為什么相同條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)所具有的體積卻基本相同？

［提問］為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度、壓強下進行？

［講解］對固體，我們用得較多的是質(zhì)量，而對于氣體，用得較多的則是體積。由于同溫同壓下，1mol不同氣體都含有相同的體積，為我們定量測定氣體體積提供了很大的方便，為此，我們專門提出了氣體摩爾體積的概念。

［板書］三、氣體摩爾體積(vm)

［講解］所謂氣體摩爾體積(vm)指的是一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。

［板書］1、定義：一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號為vm。

vm=

v

n［講解］氣體的體積與氣體物質(zhì)的量之比，可表示為：

［板書］表達式：

［提問］由此可知，vm的單位是什么呢？

［板書］單位：l·mol-1或m3·mol-1

［講解］在不同外界條件下，都有一個與之對應(yīng)的氣體摩爾體積，我們把溫度0℃、壓強為101kpa定義為標(biāo)準狀況，簡寫為stp，氣體摩爾體積約為22、4l·mol-1。

［板書］2、標(biāo)準狀況下(stp)，1mol任何氣體的體積都約為22、4l·mol-1。

［講解］大家在掌握氣體摩爾體積這個概念時，一定要注意以下幾點：

［板書］（1）適用范圍：任何氣體（包括混合氣體）

（2）條件：在一定溫度和壓強下（標(biāo)準狀況下vm為22、4l·mol-1）

物質(zhì)的量n成正比，

由物質(zhì)的量相同，推出所含分子數(shù)相同。

［小結(jié)］同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這一規(guī)律被稱為阿伏加德羅定律。

v1

v2

n1

n2

n1

n2［板書］3、阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

即同溫同壓下，適用對象是氣體。

［講解］阿伏加德羅定律還有幾個重要的推論。我們可以根據(jù)公式pv=nrt（其中p為壓強，v為氣體體積，n為氣體的物質(zhì)的量，r為常數(shù)，t為溫度）導(dǎo)出，在一定條件下p~n、ρ~m、v~m之間的關(guān)系。

［課堂小結(jié)］通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們把質(zhì)量、氣體的體積這兩個宏觀物理量與微粒數(shù)這一微觀粒子聯(lián)系起來了。

［板書］小結(jié)：

物質(zhì)的質(zhì)量（m）

÷m

某m

氣體的體積（v）

微粒個數(shù)（n）

÷na

某na

物質(zhì)的量（n）

某vm

÷vm

［布置作業(yè)］p17-18練習(xí)5、6