2024江蘇省四校聯(lián)考高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)考化學(xué)試題及答案

高中PAGE1高中2024屆高三年級(jí)第二學(xué)期期初測(cè)試化學(xué)試題(時(shí)間：75分鐘；總分100分)注意事項(xiàng)：1.本試卷共分單項(xiàng)選擇題和非選擇題兩部分。2.所有試題的答案均填寫(xiě)在答題紙上，答案寫(xiě)在試卷上的無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Co59一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.采用冷鏈運(yùn)輸新冠疫苗，以防止蛋白質(zhì)變性B.向河水中加入明礬，可除去懸浮雜質(zhì)并殺滅有害細(xì)菌C.大絲束碳纖維被稱(chēng)為“新材料之王”，屬于有機(jī)高分子材料D.5G技術(shù)實(shí)現(xiàn)超高清信號(hào)長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定傳輸，5G芯片主要材質(zhì)是SiO22.土壤中的硝酸鹽可通過(guò)其中的硫化物分解，其主要化學(xué)反應(yīng)原理是：5K2S＋8KNO3＋4H2O＝4N2↑＋5K2SO4＋8KOH。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.中子數(shù)為9的氮原子：NB.KOH的電子式:C.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D.基態(tài)O的電子排布圖:3.下列實(shí)驗(yàn)裝置操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.甲裝置可用于灼燒海帶 B.乙裝置可檢驗(yàn)鐵發(fā)生了吸氧腐蝕C.丙裝置可比較乙酸和碳酸的酸性 D.丁裝置可收集氯氣并進(jìn)行尾氣處理4.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.Al的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品B.MgCl2易溶于水，可用作工業(yè)電解制備單質(zhì)鎂C.濃H2SO4具有脫水性，可用作實(shí)驗(yàn)室的干燥劑D.PbO2具有氧化性，可用作鉛蓄電池的正極材料5.一定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)是A.HClOCl2NH4ClB.CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2OC.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)D.SO2H2SO4(aq)CO2閱讀下列材料，完成6～8題。鐵及其化合物性質(zhì)豐富。Fe具有還原性，可與非金屬單質(zhì)、水、酸、鹽等在一定條件下反應(yīng)。鐵的氧化物、氫氧化物及鹽的性質(zhì)可以從物質(zhì)類(lèi)別和元素價(jià)態(tài)的視角進(jìn)行預(yù)測(cè)。鐵的配合物種類(lèi)繁多，如K4Fe(CN)6溶液可用于檢驗(yàn)Fe3＋，與稀硝酸反應(yīng)生成[Fe(CN)5NO]2－、CO2和NH，[Fe(CN)5NO]2－在堿性溶液中與NH2OH生成[Fe(CN)5(H2O)]3－、N2O和H2O。6.下列敘述正確的是A.原子半徑：O＞N＞C B.第一電離能：O＞N＞CC.熱穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞CH4 D.H、N、O形成化合物的水溶液一定呈酸性7.下列說(shuō)法正確的是A.鐵元素位于元素周期表第VIB族B.NH3的鍵角大于NH的鍵角C.NH2OH中N原子化合價(jià)為－1D.[Fe(CN)5(H2O)]3－內(nèi)存在共價(jià)鍵和離子鍵8.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.Fe在O2中燃燒：2Fe＋3O2＝Fe2O3B.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OC.制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3(膠體)＋3NHD.K4Fe(CN)6溶液與稀硝酸反應(yīng)：[Fe(CN)6]4－＋4H＋＋NO＝[Fe(CN)5NO]2－＋CO2↑＋NH9.化合物Z是合成藥物的重要中間體(反應(yīng)條件略去)，其合成路線如下：下列說(shuō)法正確的是A.1molZ中含有6mol碳氧σ鍵B.X中所有原子一定處于同一平面C.Y和Z可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別D.Y與足量H2加成的產(chǎn)物分子中有6個(gè)手性碳原子10.乙烷催化氧化為乙醛在合成化學(xué)和碳資源利用等方面均有重大意義。在Fe＋催化下乙烷氧化成乙醛的機(jī)理如題10圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.C2H6、CH3CHO中C原子雜化方式均為sp3B.Fe＋一定不能改變乙烷氧化成乙醛的轉(zhuǎn)化率C.根據(jù)圖示機(jī)理，可推測(cè)X、Y分別為H2O、C2H5OHD.每生成1molCH3CHO，消耗N2O的物質(zhì)的量小于2mol11.低溫等離子體(NTP)技術(shù)可有效脫除煙氣中的NO，其原理是在高壓放電條件下，O2產(chǎn)生自由基(O·)，自由基將NO氧化為NO2，再用Na2CO3溶液吸收，實(shí)驗(yàn)裝置如題11圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.氮元素既有被氧化的過(guò)程又有被還原的過(guò)程B.高壓電源的功率越大，NO的脫除效果一定越好C.尾氣吸收采用氣、液逆流的方式可提高NO2脫除率D.單位時(shí)間內(nèi)生成的自由基(O·)越多，越有利于NO的轉(zhuǎn)化12.室溫下H2CO3溶液中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如題12圖-1所示。向Na2CO3、NaHCO3混合溶液X中滴加BaCl2溶液，溶液中－lgc(Ba2＋)與lg的關(guān)系如題12圖-2所示。下列說(shuō)法不正確的是A.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH為8.25B.混合溶液X中一定存在c(Na＋)＞c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)C.a對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c(Na＋)＋2c(Ba2＋)＞3c(HCO)＋c(Cl－)D.a→b的過(guò)程中，溶液中一直增大13.清潔能源的開(kāi)發(fā)利用是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的重要途徑，乙醇-水催化重整可獲得H2，其主要反應(yīng)為：①C2H5OH(g)＋3H2O(g)2CO2(g)＋6H2(g) ΔH＝＋173.3kJ·mol－1②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.1kJ·mol－1在體積為1L的密閉容器中充入1molC2H5OH(g)和3molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO2和CO的選擇性及H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如題圖所示。已知：①CO的選擇性＝×100%②700℃時(shí)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為1下列說(shuō)法不正確的是A.曲線a表示平衡時(shí)CO2的選擇性B.及時(shí)分離出CO2能提高平衡時(shí)H2產(chǎn)率C.700℃時(shí)，平衡體系中：n(H2)＜n(H2O)D.300℃以后，隨著溫度的升高，平衡時(shí)減小二、非選擇題：共4題，共61分。14.(15分)SiCl4是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物?？梢岳肧iCl4對(duì)廢棄的鋰電池正極材料LiCoO2進(jìn)行氯化處理、進(jìn)而回收Li、Co等金屬，部分流程如下：已知：H2CO3的Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝5.6×10－11(1)燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，請(qǐng)寫(xiě)出“500℃焙燒”的化學(xué)方程式▲。(2)“500℃焙燒”后剩余的SiCl4應(yīng)先除去，否則水浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量煙霧。SiCl4發(fā)生水解時(shí)的機(jī)理及Si原子的雜化方式如題14圖-1：SiCl4比CCl4易水解的因素有▲(填序號(hào))。A.Si-C1鍵極性更大 B.Si的原子半徑更大C.Si-C1鍵鍵能更大 D.Si有更多的價(jià)層軌道(3)HCO可以發(fā)生自耦電離：2HCOH2CO3＋CO，其平衡常數(shù)的數(shù)值K＝▲。(4)“沉鈷”時(shí)，濾液1與NaHCO3溶液混合時(shí)的加料方式是▲。(5)Li2CO3的溶解度隨溫度變化如題14圖-2所示。為了獲得更多的Li2CO3，加入Na2CO3溶液后的操作X為▲、洗滌、干燥。(6)在純氧中加熱分解CoCO3，測(cè)得升溫過(guò)程中固體的質(zhì)量變化如題14圖-3所示。加熱分解CoCO3制備Co3O4需要控制的溫度范圍為▲(寫(xiě)出計(jì)算推理過(guò)程)。15.(15分)化合物G是抗菌、抗病毒有效藥理成分之一，其合成路線如下：(1)丙酮()與水互溶的原因是▲。(2)A轉(zhuǎn)化為B的原子利用率為100％，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。(3)寫(xiě)出D→E第(1)步的化學(xué)反應(yīng)方程式▲。(4)設(shè)計(jì)E→F步驟的目的是▲。(5)化合物G在酸性條件下能發(fā)生水解，其中屬于芳香族的水解產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體。寫(xiě)出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體▲。(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)①含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②1mol該物質(zhì)能與4molNaOH反應(yīng)③核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1(6)寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。▲16.(15分)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)廣泛應(yīng)用于化學(xué)合成和定量分析。(1)鉀鉻礬[K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O]在鞣革、紡織等工業(yè)上有廣泛的用途，可通過(guò)SO2還原酸性重鉻酸鉀溶液制得，實(shí)驗(yàn)裝置如題圖。①選用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的H2SO4而不用稀硫酸的原因是▲。②裝置B中為了使SO2盡可能吸收完全，除了控制適當(dāng)攪拌速率外，還可以采取的措施有▲。(寫(xiě)兩點(diǎn))。③寫(xiě)出三頸燒瓶中析出K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O晶體的化學(xué)方程式▲。(2)實(shí)驗(yàn)室利用K2Cr2O7溶液測(cè)定含有少量雜質(zhì)(不參與反應(yīng))的FeSO4·nH2O中的n值。具體實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)I：稱(chēng)取agFeSO4·nH2O樣品，用足量稀硫酸在燒杯中充分溶解后，▲，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。從容量瓶中移取溶液25.00mL于錐形瓶中，▲重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2～3次。實(shí)驗(yàn)II：稱(chēng)取agFeSO4·nH2O樣品，加熱至恒重，剩余固體質(zhì)量為bg。①已知：K2Cr2O7溶液滴定FeSO4溶液時(shí)，可用二苯胺磺酸鈉指示液判斷滴定終點(diǎn)。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)I的實(shí)驗(yàn)方案。(須使用的試劑和儀器：蒸餾水，cmol·L－1K2Cr2O7溶液，二苯胺磺酸鈉指示液，膠頭滴管，玻璃棒，100mL容量瓶)②實(shí)驗(yàn)I接近滴定終點(diǎn)時(shí)，向錐形瓶中滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)液的操作為▲(填序號(hào))。③若盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤(rùn)洗，則測(cè)定的n值▲(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。17.(16分)石油化工、煤化工等行業(yè)的廢氣中均含有硫化氫，需要將其回收處理并利用。(1)熱分解法：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH＝＋170kJ·mol－1工業(yè)上，通常在等溫、等壓條件下將H2S與Ar的混合氣體通入反應(yīng)器，發(fā)生H2S熱分解反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，若繼續(xù)向反應(yīng)器中通入Ar，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)▲(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)氧化法：2H2S(g)＋O2(g)S2(g)＋2H2O(g)已知：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1036kJ·mol－14H2S(g)＋2SO2(g)＝3S2(g)＋4H2O(g) ΔH＝＋94kJ·mol－l在無(wú)催化劑條件下，將H2S與O2混合加熱，探究相同時(shí)間內(nèi)S2(g)產(chǎn)率的影響因素。①用氧化法處理H2S，若生成1molS2(g)，放出熱量為▲kJ。②其他條件相同時(shí)，S2產(chǎn)率隨溫度的變化如題17圖-1所示。隨著溫度升高，S2(g)產(chǎn)率先增大后減小，原因是▲。③其他條件相同時(shí)，S2(g)產(chǎn)率隨值的變化如題17圖-2所示。值過(guò)高不利于提高S2(g)產(chǎn)率，可能的原因是▲。(3)微電池法：利用電化學(xué)原理去除天然氣中