高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律【市一等獎(jiǎng)】

第二節(jié)元素周期律第二課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一、選擇題(本題包括9小題，每小題6分，共54分)1．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從＋1到＋7，負(fù)價(jià)從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)D．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化2．下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．原子半徑Na>Si>ClB．酸性H3PO4<H2SO4<HClO4C．金屬性Na>Mg>AlD．穩(wěn)定性HCl<H2S<SiH43．下列排列順序正確的是()①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO④得電子能力：C<N<O<FA．①③ B．②④C．①④ D．②③4．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是()A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低5．同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4。下列判斷正確的是()A．非金屬性：X>Y>ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>ZC．原子半徑：X<Y<ZD．對(duì)應(yīng)陰離子的還原性：X>Y>Z6.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B．常溫下X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低C．Y的最高正化合價(jià)為＋7D．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱7.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示。下列判斷正確的是()甲乙丙丁戊A．原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚霥．最外層電子數(shù)：甲＞乙8．能證明鋁的金屬性比鎂弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能B．鋁的原子半徑比鎂小C．鎂與濃硫酸反應(yīng)，鋁與冷的濃硫酸不反應(yīng)D．鋁的金屬光澤不如鎂顯著9．已知七種周期元素a～g的有關(guān)信息如下表所示：下列推斷正確的是()元素編號(hào)abcdefg原子半徑/nm最高化合價(jià)或最低化合價(jià)＋1－2＋3－2＋3＋1＋1A.氫氧化物堿性的強(qiáng)弱：f＜gB．簡(jiǎn)單離子的離子半徑：b＜gC．元素e的氧化物只能與酸反應(yīng)D．元素a與元素d形成的化合物屬于離子化合物二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)10．(8分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)___________________。(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________________(用化學(xué)式表示)。(4)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是__________________(用化學(xué)式表示)。11．(15分)I、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm主要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2＋7、－1－2(1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谙聢D所示部分元素周期表中的相應(yīng)位置。(2)B元素位于元素周期表中第________周期第________族。(3)C、E兩元素非金屬性強(qiáng)弱的比較：C________E(填“>”或“<”)(4)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是________(填化學(xué)式)。II、(1)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，即元素的性質(zhì)隨著________的遞增呈現(xiàn)________的變化。(2)元素周期表前四周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素是________(填元素符號(hào)，下同)，得電子能力最強(qiáng)的元素是________。(3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則XYZ①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱_________________(填化學(xué)式)。②三種元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是________(填化學(xué)式)。12．(13分)A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫(xiě)出A、B、C三元素名稱(chēng)________、__________、____ ______。(2)C在元素周期表中的位置是______________。(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________________，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)_____________________(填化學(xué)式)。(4)比較A、C的原子半徑：A________C，寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。13．(10分)請(qǐng)判斷：硫、碳、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)___________________。請(qǐng)從下列給出的試劑中選擇合理的實(shí)驗(yàn)試劑，利用所給裝置驗(yàn)證你的結(jié)論(提示：H2SiO3難溶于水)。實(shí)驗(yàn)試劑：濃鹽酸、稀硫酸、飽和H2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液。實(shí)驗(yàn)裝置：(1)甲儀器中盛________，乙儀器中盛________，丙儀器中盛________。(2)乙儀器中的現(xiàn)象是___________________________________________。(3)結(jié)論：酸性____________________________________________________。第二節(jié)元素周期律第二課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一、選擇題(本題包括9小題，每小題6分，共54分)1．解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)在第一周期從1到2，而不是從1到8。B項(xiàng)正確，是元素周期律的內(nèi)容。C項(xiàng)錯(cuò)誤，負(fù)價(jià)一般是從－4到－1，而不是從－7到－1。D項(xiàng)錯(cuò)誤，核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的根本原因，而不是內(nèi)容。答案：B2．解析：D選項(xiàng)中氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)該是HCl>H2S>SiH4。答案：D3．解析：①中O和F電子層數(shù)相同，氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O；②中Na和Mg電子層數(shù)相同，原子半徑：Na＞Mg，而Mg比O多一個(gè)電子層，所以原子半徑：Mg＞O；③HClO為弱酸，酸性HClO<H2SO4。答案：B4．解析：137Cs和133Cs互為同位素，二者具有相同的質(zhì)子數(shù)；第ⅦA族自上而下，非金屬性逐漸減弱，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；第ⅠA族金屬元素從上到下單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，而第ⅦA族單質(zhì)的熔點(diǎn)自上而下逐漸升高。答案：B5．解析：根據(jù)元素周期律及題給信息“酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4”答案：D6.解析：依據(jù)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置判斷X為He，Y為F，Z為S；三種元素中，非金屬性最強(qiáng)的為F元素，A錯(cuò)誤；Y為F元素，沒(méi)有正化合價(jià)，C錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，D錯(cuò)誤；常溫下，S為固態(tài)，He為氣態(tài)，S的熔點(diǎn)比He的高，B正確。答案：B7.解析：根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙>丁>戊，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：甲<丙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：丙>丁>戊，由于元素的金屬性越強(qiáng)，其氫氧化物堿性越強(qiáng)，故氫氧化物的堿性：丙>丁>戊，C項(xiàng)正確；根據(jù)同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲<乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C8．解析：A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)，Al(OH)3能跟NaOH反應(yīng)體現(xiàn)其兩性，而Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，Mg比Al活潑，故A正確；B.原子半徑不能說(shuō)明金屬性的強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C.鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，是鋁的特性，不能說(shuō)明金屬性的強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D.這是物理性質(zhì)，不能說(shuō)明金屬性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。答案：A9．解析：根據(jù)表中信息，化合價(jià)相同的元素屬于同主族元素，則a、f、g是同主族元素，都是第ⅠA族，根據(jù)原子半徑的大小關(guān)系，則a是H、f是Li、g是Na元素；同理可判斷b是O元素、d是S元素；c是B元素，e是Al元素。A.元素的金屬性越強(qiáng)則氫氧化物的堿性越強(qiáng)，g的金屬性大于f，所以堿性g＞f，正確；與g的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)完全相同，則核電荷數(shù)大的離子半徑小，所以離子半徑b＞g，錯(cuò)誤；既可以與酸反應(yīng)，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，錯(cuò)誤；與S形成的化合物硫化氫屬于共價(jià)化合物，錯(cuò)誤，答案選A。答案：A二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)10．(8分)解析：據(jù)題意可知W、X、Y、Z四種元素在周期表中的相對(duì)位置是，因?yàn)閃、X均為金屬元素，但最高價(jià)氧化物的水化物之間能反應(yīng)生成鹽和水，則X一定為Al，W只能為Na，結(jié)合W2Y的化學(xué)式可知Y為－2價(jià)，則Y為S，Z為Cl。答案：(1)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(2)Na2S(3)HCl＞H2S(4)S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋11．(15分)I、解析：(1)由主要化合價(jià)和原子半徑知A為Mg，B為Al，C為S，D為Cl，E為O。(2)B元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族。(3)C為硫元素，E為氧元素，二者位于同一主族，非金屬性O(shè)>S。(4)五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4的酸性最強(qiáng)。答案：(1)(2)三ⅢA(3)<(4)HClO4II、解析：(2)依據(jù)同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變性可得出前四周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素是為第四周期第ⅠA族的K元素，得電子能力最強(qiáng)的元素是第二周期第ⅦA族的F元素。(3)依題意及題目所給的部分周期表知，X元素是He，Y元素是F，Z元素是S。因此，Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>H2S；三種元素形成的單質(zhì)中S單質(zhì)常溫下是固態(tài)，故它們中熔點(diǎn)最高的是S。答案：(1)原子序數(shù)；周期性；(2)K；F；(3)HF>H2S；S12．(13分)解析：據(jù)A、B、C在元素周期表中的位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，設(shè)A、C中間的元素原子序數(shù)為x，則A為x－1，C為x＋1，B為x＋8，據(jù)題意有x－1＋x＋1＝x＋8，x＝8，所以A為N，C