2023年鐵分類題庫師

§1鐵單質(zhì)檢測題物質(zhì)性質(zhì)題:把鐵與銅的混合物放入稀HNO3中，反映后過濾，濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出，則濾液里一定具有的金屬鹽是（）A.Cu(ＮO３）２?B.Ｆｅ(NO３)3 Ｃ．Fｅ(ＮO3)2 D.Fｅ(NO３)２和Ｃu(ＮO３參考答案：Ｃ常溫下,能用鐵制容器盛放的液體是(）Ａ.濃氨水 B.CuSO4溶液?C.FeＣl３溶液 D.濃H2ＳO4參考答案:AD將鐵屑溶于過量的鹽酸后,在加入下列物質(zhì)后，會有三價鐵生成的是（）Ａ.硫酸B．氯水Ｃ．硝酸鋅D.氯化銅參考答案：BＣ國際上推廣使用中國鐵鍋,這是由于鐵鍋()Ａ．是單質(zhì)B．含碳，屬混合物C.化學(xué)性質(zhì)活潑D．易使食物中含人體所需的鐵元素參考答案：Dwg鐵粉和鋁粉的混合物溶于足量鹽酸,再和過量的NaOH反映,然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱,直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化,取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分數(shù)是（）A.３０%?B.50％Ｃ.7０%Ｄ．90％參考答案：A由鈉、鎂、鋁、鐵中的兩種或兩種以上金屬組成的混合物12g,加入足量的稀硫酸,若產(chǎn)生的氫氣標準狀況下體積為5A.鎂B.鋁C.鐵D.鈉參考答案：Ｃ實驗題：在高溫下,Fe與水蒸氣可發(fā)生反映。應(yīng)用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣,就可以完畢高溫下“Fe與水蒸氣反映的實驗”。()請回答該實驗中的問題。(1)寫出該反映的化學(xué)方程__＿＿___＿________＿________。(2)實驗前必須對整套裝置進行的操作是_____＿__＿＿＿________＿；（3）堿石灰的作用是＿_________＿_＿_＿＿______＿__＿＿＿__;(4）試管中收集到的氣體是__________＿___＿,假如要在Ａ處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行__＿______＿_______＿__,檢查這一操作的目的是_________＿＿___________＿__參考答案：（１)３Fe＋４Ｈ2O（ｇ)Ｆe3O4+4Ｈ２(2分)(2）檢查裝置的氣密性(2分）(3)干燥反映產(chǎn)生的氣體(2分)(4)H2(2分);驗純(2分)；防止點燃時，氫氣因具有氧氣而爆炸(2分)計算題:將56ｇ鐵粉和16g硫粉隔絕空氣加熱，使其充足反映并冷卻后，再加入適量鹽酸,最后可得氣體體積為(標準狀況)()Ａ.5.６ＬＢ.11.2LC.22.4Ｌ參考答案:C在具有Cu(NO3）2、Ｚn(NO3)2、Fｅ(ＮO３）３、ＡgＮO３各0．０1ｍol的混和溶液中，加入0．015moｌ的鐵粉,經(jīng)充足攪拌后，產(chǎn)生的變化是（）Ａ．鐵溶解，沒有任何金屬生成B.鐵溶解，只析出銀,且溶液中不具有Fｅ3＋C.析出0.01molAg和０.01molCｕD.析出０.01mｏlAg和0.0０5mｏlCu參考答案：Ｄ在具有ngHＮO3的稀溶液中,加入mｇFe粉，充足反映后，Ｆe所有溶解,生成氣體NO,已知有ｇHNO3被還原，則n∶ｍ不也許是(）A.4∶1?Ｂ.２∶1 ??C.3∶１? D．9∶2參考答案：Ｂ在鐵與銅的混合物中,加入一定量的稀硝酸,充足反映后剩余金屬ｍ1g;再向其中加入一定量的稀硫酸，充足反映后,剩余金屬ｍ2g。則m１和m參考答案:m1一定大于m2，因素是:原溶液中剩余有NO３-,加入稀H2SO4后，無論剩余金屬是銅或鐵和銅的混合物,都會將繼續(xù)再溶解。往90ｍL含1６gＣuＳO4溶質(zhì)的溶液中加入2.8gFｅ粉，反映結(jié)束后向溶液中加入一定量水，使溶液的體積變?yōu)?０0mL。試計算：(1）溶液中具有多少克FeSＯ4?（2)此時溶液中Ｆｅ2+、Cｕ2+離子的物質(zhì)的量濃度各是多少?(3)反映得到的固體的質(zhì)量是多少？參考答案:(１）7．6ｇ(2)０．５moｌ/L,０.5mｏｌ/L（3)3.２ｇ在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中,加入過量的Ｆｅ粉,若充足反映后溶液的質(zhì)量沒有改變,則原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋物質(zhì)的量之比為多少？參考答案：解析:在FeＣl3和CuCl2的混合溶液中加入過量的Fe粉后,Fe粉會將Fe3＋和Cu2＋所有消耗掉。Fe3＋與Fe反映會使溶液增重，Cu2+與Fe反映會使溶液減重。依據(jù)題意，若反映前后溶液的質(zhì)量沒變,則這兩個反映增重與減重必然相等才干符合題意。設(shè)反映前Fe3+為xmｏl,Ｃu2＋為mol,2Fe3+十Fe3Fe2+增重235６x 28xＣu2＋十ＦｅFe2＋+Cu減重118?8由2８ｘ＝８y得x:y＝2：７所以原混合溶液中Fe3+和Cu2＋的物質(zhì)的量之比為2:7§２鐵化合物檢測題物質(zhì)性質(zhì)題:由于被空氣中O2氧化而變黃色的是()A.濃HNO3久置變黃色 ???B.FeSO4溶液久置變黃色Ｃ.ＫI溶液久置變黃色?? ?Ｄ.工業(yè)鹽酸呈黃色參考答案:BＣ某溶液中也許存在Mg2＋、Ｆe2+、Fｅ３+，加入NａOＨ溶液，開始時有白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色，下列結(jié)論中對的的是()A.一定有Ｆｅ2+,一定沒有Fe3+、Mg２+ B.一定有Fe3+存在,一定沒有Fe2+、Mg２+C.一定有Fe３+,也許有Fｅ2+，一定沒有Mｇ２+?D.一定有Fe2+，也許有Mg２+,一定沒有Fe3+參考答案:Ｄ淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2+＋2Ｈ2OFe(OH）２+2H+,若向該溶液中滴加足量鹽酸,則溶液的顏色（）Ａ．變黃B.綠色更深Ｃ.綠色更淺Ｄ．無變化參考答案：A用下列方法制取相同質(zhì)量的Fe(NＯ3)３，消耗HＮO3的量最少的是（)A.Ｆe+HNO3(稀) B.FeO+ＨNＯ3(稀） Ｃ.Fe（ＯＨ)３+HＮO3(稀) ?D．FeS+ＨＮＯ3(稀)參考答案：C某溶液中有ＮH４＋、Mｇ２＋、Fe2+和Al３＋四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（)A．ＮH4＋Ｂ．Mg２＋C．Fｅ２＋D．Aｌ3+參考答案:AＣ下列反映,其產(chǎn)物的顏色按紅色、淡黃色、藍色順序排列的是①金屬鈉在純氧中燃燒；②FｅCl3溶液滴入ＫSCＮ溶液；=３＼*ＧB3③無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。()A.②①③B.③②①C.③①②D.①②③參考答案：Ａ證明某溶液只具有Fe2+而不具有Fｅ3＋的實驗方法是()Ａ.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色B.先滴加KSCＮ溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色Ｃ．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀,后變灰綠，最后呈紅褐色D.只需滴加KSCＮ溶液參考答案：BCPＨ值為2的條件下,將ＭnO４－、Fｅ2+、Ｆｅ3+、Ｉ－四種離子的溶液混合在一起充足反映后,若:（1)溶液中有I－剩余,則溶液中也許尚有;一定沒有;（2)溶液中有Fe3+剩余，則溶液中也許尚有;一定沒有；(３)溶液中Fe2+剩余，則溶液中也許尚有；一定沒有；（4)溶液中MnＯ４－剩余，則溶液中也許尚有;一定沒有。參考答案：(1)Fe２+;MnO4－、Fｅ3+(2）ＭnO４－或Fｅ2+;I-（3)Ｆe3+或I－；MnO4－(4)Ｆe3+;Fe2＋、I-。實驗題：在Fe（ＯＨ)3中,逐滴加入ＨI稀溶液,會發(fā)生一系列變化，請簡述因素.（１)固體溶解，溶液顯黃色，因素是 (2）最后溶液顏色加深,因素是? ;有關(guān)離子方程式為? __＿____.參考答案:(1)H+與Fe(OＨ)3發(fā)生中和反映;３H++Fe（ＯH)3Fｅ３+＋３H２O(2）Ｉ-與Fｅ3+發(fā)生氧化還原反映生成I22I-+２Ｆe3+2Fe２+＋I２紅磚是用粘土高溫?zé)Y(jié)而成,因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料(１)根據(jù)紅磚的顏色、猜測其也許具有的成份是（寫化學(xué)式)_＿_＿＿__＿__＿__＿_＿__(2)為了檢查你的猜測是否對的,請設(shè)計一個實驗方案，簡要地寫出各步操作過程以及最后的實驗分析和結(jié)論，涉及化學(xué)反映的寫出化學(xué)方程式（實驗用品任取,該實驗分幾步自已決定，不必寫實驗裝置中的儀器安裝）實驗環(huán)節(jié):①用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末。②③┇┇實驗分析及結(jié)論:__＿____＿＿＿＿__＿_＿_＿__＿＿__＿__＿＿___＿______＿___＿_____＿＿_______＿＿__＿_＿___＿＿＿__＿＿__＿_______＿__＿＿＿＿_____________＿_＿＿_＿＿_＿___＿__＿_＿_＿_＿＿_＿______＿_＿＿_＿。(3）紅磚曾對我國建設(shè)具有重要作用，就目前我國實際情況看，你是認為應(yīng)繼續(xù)使用或者是嚴禁使用紅磚？＿__＿__＿__＿＿_＿＿_____＿，理由是_____＿_＿＿_＿___＿_________。參考答案：(1)Ｆe2O3（2)環(huán)節(jié)及化學(xué)方程式②將紅磚粉末放入燒杯,加入適量稀鹽酸，攪拌:Fe2O3+６HCl=２ＦeCl3+3H２O③將混合液倒入過濾器過濾④在濾液中滴入KSCＮ溶液：ＦeＣl3+3KSＣN=Fe（ＳCＮ)3+3KCl分析及結(jié)論(４分),若溶液呈血紅色，證明紅磚具有Ｆe2O３，若溶液不呈血紅色，說明紅磚不含F(xiàn)e2O3。（3)應(yīng)嚴禁使用。由于會消耗大量的國土資源用下面兩種方法可以制得白色的Ｆe（OH）２沉淀。方法一：用不含F(xiàn)ｅ３＋的FｅSＯ4溶液與用不含O２的蒸溜水配制的ＮａOＨ溶液反映制備。(１)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeＳO４溶液時還需加入_____＿__。(2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用______＿_的方法。(3）生成白色Fe（OH)２沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的ＮａOH溶液，插入ＦeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是__＿_＿_＿。方法二：在如圖裝置中,用NａOH溶液、鐵屑、稀H2ＳO4等試劑制備。(1）在試管I里加入的試劑是_______＿。(2）在試管Ⅱ里加入的試劑是____＿__＿。（3）為了制得白色Ｆe（OH）2沉淀,在試管工和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實驗環(huán)節(jié)是____＿＿__。參考答案：方法一:（1）稀H2SO4、鐵屑(2)煮沸(３)避免生成的Fe(OＨ)2沉淀接觸O2方法二：(1)稀H2SＯ４、鐵屑(２）NaOH溶液(3)檢查試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當排出的H2純凈時,再夾緊止水夾(４)試管Ⅰ中反映生成的H２充滿了試管I和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入計算題：將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反映后,溶液中Fe2+和Fe３+濃度相等。則已反映的Fe3＋和未反映的Fe３+的物質(zhì)的量之比是（）Ａ．２∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1參考答案:A向一定量的Fe、FeO、Fｅ2O３的混合物中，加入１00mＬ1mｏl/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出2２4ｍL（標準狀況)的氣體，所得溶液中,加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的質(zhì)量為（)Ａ.11.2g?Ｂ.5.6g?Ｃ．２.８g D．無法計算參考答案:C將3.48Ｆe3O4完全溶解在1００mL1moｌ/L硫酸中，加入2５mLK2Cｒ2Ｏ7溶液，恰好使溶液中Fe2+所有轉(zhuǎn)化為Ｆｅ3+,Cr2Ｏ７２-還原為Cr3+。則K2Ｃr2O７溶液的物質(zhì)的量濃度為(）A．0.05mｏl/L B.0.１moｌ／Ｌ C.0.2ｍｏl/L??D.參考答