原創(chuàng)新課堂2017年春九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)課件

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1．知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象。2．初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)；能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。過程與方法1．認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。2．課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)撥學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。3．初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)的信息。4．初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。教學(xué)目標(biāo)情感、態(tài)度與價(jià)值觀1．通過對(duì)五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2．培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。3．了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。4．在有趣的實(shí)驗(yàn)與老師的點(diǎn)撥中輕松掌握化學(xué)知識(shí)，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的快樂。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)探究常見金屬的化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn)初步運(yùn)用金屬的化學(xué)性質(zhì)，掌握新的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)類型。教學(xué)準(zhǔn)備多媒體課件；實(shí)驗(yàn)用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、試管(若干)。教學(xué)進(jìn)程一、知識(shí)回顧鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現(xiàn)象以及化學(xué)方程式。二、新課導(dǎo)入師：鋁和鐵相比較，具有哪些優(yōu)良性能？為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵？目前一些人在一些黃金市場(chǎng)能用黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙，為什么有些人會(huì)上當(dāng)？可用什么辦法來(lái)鑒別它們呢？生甲：黃銅與黃金的密度不同，測(cè)一下它們的密度即可區(qū)別。生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。教學(xué)進(jìn)程生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金?！瓗煟杭?、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì)，丙方法利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)。師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上個(gè)課題我們學(xué)習(xí)和研究了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)進(jìn)程[板書]課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)三、新課教學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)[板書]一、金屬與氧氣的反應(yīng)課件展示黃金項(xiàng)鏈、銀戒指、學(xué)生用的小刀、鎂條等金屬物品。學(xué)生觀察其表面顏色。師：是誰(shuí)給純凈的金屬穿上了“外衣”呢？生：是空氣！師：確切地講，是空氣中的氧氣。教學(xué)進(jìn)程【實(shí)驗(yàn)探究1】步驟：1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過一段時(shí)間觀察并記錄現(xiàn)象。2．用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現(xiàn)象?，F(xiàn)象：1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無(wú)變化。2．鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。結(jié)論：金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。教學(xué)進(jìn)程師：鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應(yīng)嗎？若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。教學(xué)進(jìn)程教學(xué)進(jìn)程[講解]金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)除了可用于鑒別物質(zhì)(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因?yàn)楦倪M(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。教學(xué)進(jìn)程師：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼刷、砂等來(lái)擦洗鋁制品？生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜；若用鋼刷、砂等來(lái)擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。師：我們平常所說(shuō)的“電化鋁”實(shí)際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護(hù)層的鋁制品。教學(xué)進(jìn)程[板書]二、金屬與酸的反應(yīng)在生活中有這樣一個(gè)現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋里煮了會(huì)變黑；蘋果和梨子用鐵刀切了以后，表面也會(huì)變黑。請(qǐng)問這是為什么？資料：綠豆、蘋果和梨子等水果的細(xì)胞里含有一種物質(zhì)叫鞣酸，鞣酸能與鐵反應(yīng)生成黑色的鞣酸鐵。【實(shí)驗(yàn)探究2】探究金屬能否與酸反應(yīng)(將學(xué)生分成A、B兩大組)教學(xué)進(jìn)程實(shí)驗(yàn)步驟：A組：在四支試管里分別放入適量的打磨過的鎂條、鋅粒、鐵片和銅片。各加入約5mL的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。比較反應(yīng)的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄現(xiàn)象。B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較反應(yīng)現(xiàn)象。[實(shí)驗(yàn)記錄]A組：金屬是否產(chǎn)生氣體反應(yīng)速率檢驗(yàn)生成的氣體化學(xué)方程式鎂有快有爆鳴聲Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑鋅有適中有爆鳴聲Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑鐵有很慢有爆鳴聲Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑銅無(wú)———教學(xué)進(jìn)程B組：金屬是否產(chǎn)生氣體反應(yīng)速率檢驗(yàn)生成的氣體化學(xué)方程式鎂有快有爆鳴聲Mg＋H2SO4(稀)===MgSO4＋H2↑鋅有適中有爆鳴聲Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑鐵有很慢有爆鳴聲Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑銅無(wú)———教學(xué)進(jìn)程[結(jié)論]1.很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。2．不是所有金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。鎂、鐵、鋅等金屬能與稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)，而銅等金屬卻不能與稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)。3．產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗(yàn)是氫氣。4．金屬種類不同，反應(yīng)的劇烈程度不同。鎂、鋅、鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)的劇烈程度不同，鎂反應(yīng)最劇烈，鋅次之，最后是鐵。5．與酸反應(yīng)時(shí)，能生成氫氣的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，否則就較弱。反應(yīng)的劇烈程度也可以反應(yīng)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。教學(xué)進(jìn)程三、置換反應(yīng)[提問]請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的類別，如單質(zhì)和化合物的角度，分析上述四個(gè)反應(yīng)有什么共同點(diǎn)，與我們學(xué)習(xí)的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)是否相同。生：這些反應(yīng)的特點(diǎn)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。[板書]定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。特點(diǎn)：A＋BC===AC＋B教學(xué)進(jìn)程四、課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬化學(xué)性質(zhì)的兩個(gè)方面：一是與氧氣反應(yīng)，二是與酸反應(yīng)，同時(shí)還學(xué)習(xí)了置換反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)探究過程中，要學(xué)習(xí)如何用比較的方法分析歸納問題，找出規(guī)律，加深對(duì)知識(shí)的理解和掌握。并逐步認(rèn)識(shí)不同金屬在化學(xué)性質(zhì)上的差異。板書設(shè)計(jì)板書設(shè)計(jì)二、金屬與酸的反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4(稀)===MgSO4＋H2↑鋅Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑鐵Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑銅三、置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。教學(xué)反思本節(jié)課以多層次科學(xué)探究為主線，滲透構(gòu)建主義思想，以學(xué)生發(fā)展為主，進(jìn)行有意義的構(gòu)建，符合學(xué)生的心理特點(diǎn)。所以學(xué)生學(xué)習(xí)有興趣，參與主動(dòng)，體驗(yàn)深刻。但本節(jié)課也存在不足之處，那就是時(shí)間緊張，學(xué)生在課堂上極為興奮，探究進(jìn)程難以控制。所以，在今后的課堂準(zhǔn)備時(shí)，需做充分準(zhǔn)備，考慮各種可能的突發(fā)因素。第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。過程與方法課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)撥學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動(dòng)性順序。情感、態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序。難點(diǎn)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究及利用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。教學(xué)準(zhǔn)備多媒體課件；實(shí)驗(yàn)用具：硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、試管(若干)。教學(xué)進(jìn)程一、新課導(dǎo)入質(zhì)疑激趣奇怪的天平：某化學(xué)興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室借來(lái)天平，調(diào)平后，在天平兩端托盤上各放兩只質(zhì)量和大小都相同的燒杯，在兩個(gè)燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅和硫酸鎂溶液。接著又分別加入等質(zhì)量的鋁片，此時(shí)天平仍然保持平衡。等一段時(shí)間，取出鋁片，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡了。是天平出現(xiàn)毛病了還是其他什么原因？本節(jié)課我們來(lái)找找原因。教學(xué)進(jìn)程二、新課教學(xué)過渡：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬與氧氣、金屬與酸的反應(yīng)，但是反應(yīng)的難易和劇烈程度有所不同，這說(shuō)明金屬的化學(xué)性質(zhì)與金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序有關(guān)。金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：與氧氣的反應(yīng)證明：鎂>鋁>鐵，銅>金與鹽酸、硫酸的反應(yīng)證明：鎂>鋅>鐵>銅思考：我們還有沒有其他方法證明不同金屬的活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱呢？當(dāng)兩種金屬都不能與鹽酸和硫酸反應(yīng)時(shí)，例如銅和銀，我們?nèi)绾闻袛嗨鼈兓顒?dòng)性的強(qiáng)弱？分析：要解決這個(gè)問題，我們首先回憶一下我們?cè)趯W(xué)習(xí)第五單元時(shí)曾經(jīng)做過的實(shí)驗(yàn)——鐵釘和硫酸銅溶液的反應(yīng)，反應(yīng)后在鐵釘?shù)谋砻嫘纬勺霞t的銅單質(zhì)。過渡：我們可以用鐵和銅的化合物反應(yīng)制得銅，說(shuō)明活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏娜芤褐刑崛〕鰜?lái)。提問：其他金屬是否有這樣類似的反應(yīng)呢？師：下面，我們通過此結(jié)論來(lái)探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序。教學(xué)進(jìn)程教學(xué)進(jìn)程【實(shí)驗(yàn)探究】1．把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。2．把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。3．把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。師：請(qǐng)大家根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下表：教學(xué)進(jìn)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍(lán)色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象不反應(yīng)[注：表中內(nèi)容由學(xué)生填寫]師：通過以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)，你可分別得出什么結(jié)論？能否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序？生：實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于銅。實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀。實(shí)驗(yàn)3說(shuō)明銅的活動(dòng)性弱于鋁。綜合以上結(jié)論，可知銅、鋁、銀三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋轰X>銅>銀。教學(xué)進(jìn)程師：經(jīng)過了許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究過程，人們進(jìn)行分析和歸納，總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：[板書]金屬活動(dòng)性順序教學(xué)進(jìn)程師：金屬活動(dòng)性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：[投影]1.在金屬活動(dòng)性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2．在金屬活動(dòng)性順序表里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3．在金屬活動(dòng)性順序表里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。師：下面是我們本節(jié)課探究時(shí)所發(fā)生的一些化學(xué)反應(yīng)。教學(xué)進(jìn)程[投影]Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Zn十H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag教學(xué)進(jìn)程師：學(xué)完本課題后，你們能否想出另外的辦法來(lái)鑒別黃銅與黃金？生：可用稀鹽酸來(lái)鑒別黃銅與黃金。因黃銅中含有鋅，遇鹽酸會(huì)有氣體生成，而黃金則不與鹽酸反應(yīng)。師：鐵在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在潮濕的空氣中卻易和空氣中的氧氣反應(yīng)而生銹?，F(xiàn)有潔凈無(wú)銹的鐵釘、試管、稀硫酸(或醋酸，亦可用食醋代替)、食鹽水、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鐵釘在不同環(huán)境中的銹蝕速度，以供我們?cè)诤竺嬲n題的學(xué)習(xí)中進(jìn)行交流。教學(xué)進(jìn)程三、課堂小結(jié)通過本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動(dòng)性各不相同，根據(jù)金屬與酸或金屬與另