原子結(jié)構(gòu)的模型2

探究知識(shí)樹(shù)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)問(wèn)題思路現(xiàn)象結(jié)論信息結(jié)構(gòu)評(píng)價(jià)應(yīng)用科學(xué)第三節(jié)原子結(jié)構(gòu)的模型課前測(cè)驗(yàn)1、下列關(guān)于一個(gè)水分子構(gòu)成的敘述，正確的是（）A、由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)B、由氫分子和氧原子構(gòu)成C、由氫原子和氧原子構(gòu)成D、由氫分子和氧原子構(gòu)成2、原子是（）中的最小微粒，其（）和（）都很小。原子也能（）構(gòu)成物質(zhì)，如（）、稀有氣體和非金屬中的（）和（）。3、碘的化學(xué)性質(zhì)由（）保持，汞的化學(xué)性質(zhì)由（）保持?；瘜W(xué)變化A

質(zhì)量體積直接金屬碳硅碘分子汞原子4、金剛石和石墨都是由（）直接構(gòu)成的，保持它們的化學(xué)性質(zhì)的微粒是（）。但在構(gòu)成物質(zhì)時(shí)（）不同，導(dǎo)致了金剛石和石墨的（）性質(zhì)不同。5、原子和分子的根本區(qū)別是（）A、分子的體積和質(zhì)量都比原子大B、分子能構(gòu)成物質(zhì)，而原子只能構(gòu)成分子C、分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而原子不能D、在化學(xué)變化中分子可分而原子不可分碳原子碳原子原子的排列方式化學(xué)D原子模型的建立和修正道爾頓模型實(shí)心球模型1803年英國(guó)科學(xué)家道爾頓認(rèn)為原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。

1897年英國(guó)科學(xué)家湯姆生首先發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子湯姆生模型“西瓜模型”1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行α粒子轟擊原子實(shí)驗(yàn)盧瑟福模型“行星模型”1913年丹麥科學(xué)家波爾改進(jìn)了盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)模型波爾模型“分層模型”電子云模型

（現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)）現(xiàn)代科學(xué)家們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周?chē)械膮^(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就像“云霧”籠罩在原子核周?chē)?。因而提出了“電子云模型”。電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，反之，出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。如：氫原子的電子云電子云現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)盧瑟福行星繞太陽(yáng)模型玻爾分層模型電子云模型以前科學(xué)家的模型有待同學(xué)們將來(lái)去發(fā)展充實(shí)湯姆生的西瓜模型

原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正，需要有一個(gè)（）、（）的過(guò)程，使模型更接近事物的（）。不斷完善不斷修正本質(zhì)原子核電子原子半徑原子核半徑R（原子核半徑）R（原子半徑）=11000001.道爾頓原子模型（1803年）

3.盧瑟福原子模型（1911年）2.湯姆生原子模型（1904年）4.玻爾原子模型（1913年）5.電子云模型（1927年—1935年）實(shí)心球模型西瓜模型核式結(jié)構(gòu)模型分層模型電子云模型第三節(jié)原子結(jié)構(gòu)的模型一、原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展史揭開(kāi)原子核內(nèi)部結(jié)構(gòu)的一種科學(xué)方法：用高能量的粒子撞擊、打碎核的方法進(jìn)行研究。一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷原子的電性二、原子結(jié)構(gòu)原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電數(shù)氫原子1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777鋁原子13131413硫原子16161716氯原子17172017鐵原子26263026分析下表：在一個(gè)原子中哪些數(shù)目總是相等的？原子核核外電子質(zhì)子中子原子帶正電荷不帶電荷帶負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶的正電荷，1個(gè)電子帶的負(fù)電荷。1個(gè)單位1個(gè)單位質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)1.原子的結(jié)構(gòu)=原子序數(shù)

2.原子的質(zhì)量結(jié)論:原子的質(zhì)量主要集中在原子核上.3.質(zhì)子和中子都是由更微小的基本粒子：夸克構(gòu)成的。有關(guān)夸克的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)仍有探索和研究中……三、原子結(jié)構(gòu)模型+14284+14表示原子核內(nèi)有14個(gè)質(zhì)子弧線以及數(shù)字表示電子運(yùn)動(dòng)軌道和電子數(shù)目原子結(jié)構(gòu)示意圖1、同種原子其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)以及中子數(shù)都是一定的。而不同原子中其核外電子數(shù)和原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)以及中子數(shù)都可能不同。為了分類我們把具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子總稱為元素。2、質(zhì)子數(shù)也就是原子核內(nèi)所帶的電荷數(shù)目也稱為核電荷數(shù)。3、同類元素中質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不相同的原子稱為同位素原子。例：見(jiàn)課本中氧的三種原子。三、元素和同位素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)中子數(shù)核電荷數(shù)＝＝≠H11H21H31常見(jiàn)元素的同位素及其符號(hào)和用途元素同位素（符號(hào)）用途氫（H）H、D、TD、T制造氫彈的原料，D2O可作核反應(yīng)堆中的中子減速劑碳（C）C１２、C１３、C１４C１２—原子量的標(biāo)準(zhǔn)C１４—考古學(xué)中測(cè)定年代氧（O）O１６、O１７、O１８

鈾（U）U２３４、U２３５、U２３８U２３５—制造原子彈和核反應(yīng)堆的燃料示蹤有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素．用質(zhì)子、中子、α粒子轟擊原子核，可以用人工方法得到放射性同位素．例如用α粒子轟擊鋁原子核，可發(fā)生下面的核反應(yīng)，其中反應(yīng)生成物就是磷的放射性同位素．用人工方法得到的放射性同位素已經(jīng)在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療衛(wèi)生和和科學(xué)研究等許多方面得到了廣泛的應(yīng)用．放射性同位素的應(yīng)用是沿著以下三個(gè)方向展開(kāi)的．

①.利用它的射線醫(yī)學(xué)診斷、檢查金屬內(nèi)部有沒(méi)有沙眼或裂紋等。α射線的電離作用很強(qiáng)，可以用來(lái)消除機(jī)器在運(yùn)轉(zhuǎn)中因摩擦而產(chǎn)生的有害靜電．②.利用它核反應(yīng)放出巨大能量。例核潛艇、原子彈、氫彈。③.利用它的示蹤性。免疫研究、古董鑒定、測(cè)定年代、化學(xué)分析。4、原子的同位素的應(yīng)用鈉原子失去一個(gè)電子成為一個(gè)帶正電的微粒氯原子得到一個(gè)電子成為一個(gè)帶負(fù)電的微粒1.我們把帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子，叫鈉離子。，叫氯離子。陽(yáng)離子：帶正電的原子或原子團(tuán)。陰離子：帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)。2.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。3.構(gòu)成物質(zhì)微粒共有分子、原子、離子。四、離子4、課本第14頁(yè)3~6題。1、硫酸銅晶體是由_______________、_____________和____________構(gòu)成銅離子結(jié)晶水硫酸根離子練習(xí)：2、氕、氘、氚三種原子具有相同的（）A、原子質(zhì)量