高一化學(xué) 必修2 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 化學(xué)鍵（第二課時） 課件

高一年級化學(xué)必修2

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵（第二課時）

思考：活潑金屬與活潑非金屬化合時易形成離子鍵，那么非金屬和非金屬之間相互作用時，原子又是怎樣結(jié)合成分子的？H2、HCl是怎樣形成的？氯化氫的形成過程共價化合物:像HCl這樣以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。如H2O、CO2等都是共價化合物。二、共價鍵1、定義

原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。2、形成條件：（1）同種或不同種非金屬元素原子之間的結(jié)合；（2）某些金屬元素原子與非金屬元素原子間的結(jié)合；（如：Cl2、CCl4、CO2等）（如：AlCl3等）說明：多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，大多數(shù)有機(jī)物里都有共價鍵。分子共價物質(zhì)電子式H2N2H2OCO2CH43.用電子式表示共價鍵的形成過程水二氧化碳氨用電子式表示下列化合物的形成過程：H2O、NH3、CO2說明：多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，大多數(shù)有機(jī)物里都有共價鍵。由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物含有共價鍵的化合物就一定是共價化合物嗎？

氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示氫氧化鈉。[]

+-·H·Na

﹕﹕··O

過氧化鈉晶體中，過氧根離子(O2)2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示過氧化鈉。含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；通過前面的學(xué)習(xí)我們知道,H和H之間以及H和Cl之間都可以通過共價鍵形成穩(wěn)定的化合物,那么它們兩者所形成的共價鍵是否相同呢?4.共價鍵的分類

非極性共價鍵:由同種原子形成的共價鍵,兩個原子吸引電子的能力相同,共用電子對不偏向任何一個原子,成鍵的原子因此而不顯電性,這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵,簡稱非極性鍵,如H2,N2中的共價鍵。極性共價鍵:在化合物分子中,不同種原子形成共價鍵時,因原子吸引電子的能力不同,共用電子對將偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方,所以這一方將顯負(fù)電性,而吸引電子能力弱的原子一方則顯正電性,像這樣共用電子對偏移的共價鍵叫做極性共價鍵,簡稱極性鍵,如H2O,CO2中的共價鍵。共價鍵與離子鍵的比較項(xiàng)目

類型

共價鍵

離子鍵

成鍵元素

成鍵粒子

成鍵本質(zhì)化合物電子式兩種相同或不同的非金屬化合活潑金屬與活潑非金屬化合

原子陰、陽離子形成共用電子對靜電作用Na[Cl]+-???????X化學(xué)鍵

相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)（1）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是：①從宏觀上講：②從微觀上講：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。有新物質(zhì)生成。（1）含有共價鍵的化合物一定是共價化合物（2）全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物（3）在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵錯，如:NH4Cl等銨鹽

錯，如：NaOHNa2SO4

錯，如:He、Ne等稀有氣體1、判斷：2、下列說法中正確的是()（A）含有共價鍵的分子一定是共價化合物分子（B）只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物（C）離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵（D）氦分子中含有共價鍵C3、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是()A.10與19B.6與16C.11與17D.14與8C4、下列物質(zhì)中只有共價鍵的是()A.NaOHB.NaClC.H2D.H2SCD5、下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價鍵的是()A.H2OB.CaCl2

C.KOHD.Cl2C鍵長分子中兩個成鍵的原子的核間距離叫做鍵長H－H0.74×10-10mC－C1.54×10-10mCl－Cl1.98×10-10mN－N1.15×10-10m一般說來，鍵長越短，鍵越牢固。鍵能

氣態(tài)原子形成一摩共價單鍵所釋放的能量（破壞一摩單鍵所吸收的能量）叫做鍵能。H+H→H2+436kJ鍵能越大，鍵越牢固。H2+436kJ→H+H試比較氯化氫及碘化氫的穩(wěn)定性，解釋原因。鍵鍵

鍵能kJ/mol-1

鍵能