高一化學(xué) 必修2 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 化學(xué)鍵（第二課時(shí)） 課件

高一年級(jí)化學(xué)必修2

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵（第二課時(shí)）

思考：活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易形成離子鍵，那么非金屬和非金屬之間相互作用時(shí)，原子又是怎樣結(jié)合成分子的？H2、HCl是怎樣形成的？氯化氫的形成過(guò)程共價(jià)化合物:像HCl這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。如H2O、CO2等都是共價(jià)化合物。二、共價(jià)鍵1、定義

原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。2、形成條件：（1）同種或不同種非金屬元素原子之間的結(jié)合；（2）某些金屬元素原子與非金屬元素原子間的結(jié)合；（如：Cl2、CCl4、CO2等）（如：AlCl3等）說(shuō)明：多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，大多數(shù)有機(jī)物里都有共價(jià)鍵。分子共價(jià)物質(zhì)電子式H2N2H2OCO2CH43.用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程水二氧化碳氨用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：H2O、NH3、CO2說(shuō)明：多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，大多數(shù)有機(jī)物里都有共價(jià)鍵。由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物含有共價(jià)鍵的化合物就一定是共價(jià)化合物嗎？

氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。[]

+-·H·Na

﹕﹕··O

過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子(O2)2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過(guò)氧化鈉。含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道,H和H之間以及H和Cl之間都可以通過(guò)共價(jià)鍵形成穩(wěn)定的化合物,那么它們兩者所形成的共價(jià)鍵是否相同呢?4.共價(jià)鍵的分類(lèi)

非極性共價(jià)鍵:由同種原子形成的共價(jià)鍵,兩個(gè)原子吸引電子的能力相同,共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子,成鍵的原子因此而不顯電性,這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵,簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵,如H2,N2中的共價(jià)鍵。極性共價(jià)鍵:在化合物分子中,不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí),因原子吸引電子的能力不同,共用電子對(duì)將偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方,所以這一方將顯負(fù)電性,而吸引電子能力弱的原子一方則顯正電性,像這樣共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵,簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵,如H2O,CO2中的共價(jià)鍵。共價(jià)鍵與離子鍵的比較項(xiàng)目

類(lèi)型

共價(jià)鍵

離子鍵

成鍵元素

成鍵粒子

成鍵本質(zhì)化合物電子式兩種相同或不同的非金屬化合活潑金屬與活潑非金屬化合

原子陰、陽(yáng)離子形成共用電子對(duì)靜電作用Na[Cl]+-???????X化學(xué)鍵

相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)（1）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是：①?gòu)暮暧^上講：②從微觀上講：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。有新物質(zhì)生成。（1）含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物（2）全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物（3）在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵錯(cuò)，如:NH4Cl等銨鹽

錯(cuò)，如：NaOHNa2SO4

錯(cuò)，如:He、Ne等稀有氣體1、判斷：2、下列說(shuō)法中正確的是()（A）含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)化合物分子（B）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物（C）離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵（D）氦分子中含有共價(jià)鍵C3、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是()A.10與19B.6與16C.11與17D.14與8C4、下列物質(zhì)中只有共價(jià)鍵的是()A.NaOHB.NaClC.H2D.H2SCD5、下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是()A.H2OB.CaCl2

C.KOHD.Cl2C鍵長(zhǎng)分子中兩個(gè)成鍵的原子的核間距離叫做鍵長(zhǎng)H－H0.74×10-10mC－C1.54×10-10mCl－Cl1.98×10-10mN－N1.15×10-10m一般說(shuō)來(lái)，鍵長(zhǎng)越短，鍵越牢固。鍵能

氣態(tài)原子形成一摩共價(jià)單鍵所釋放的能量（破壞一摩單鍵所吸收的能量）叫做鍵能。H+H→H2+436kJ鍵能越大，鍵越牢固。H2+436kJ→H+H試比較氯化氫及碘化氫的穩(wěn)定性，解釋原因。鍵鍵

鍵能kJ/mol-1

鍵能