必修一第二章第三節(jié)第四課時探究鐵及其化合物的氧化性或還原性

第二章元素與物質世界第三節(jié)氧化劑和還原劑第4課時探究鐵及其化合物的氧化性或還原性

界首一中王向陽一、鐵元素的存在地殼中元素含量從高到低前五位是O、Si、Al、Fe、Ca其中，鐵元素位于第四位鐵是生活中最常見的、用量最大的金屬自然界中的鐵單質新疆隕鐵南極洲隕鐵含鐵元素的礦物黃鐵礦磁鐵礦赤鐵礦（主要成分為FeS2）（主要成分為Fe2O3）（主要成分為Fe3O4）FeSO4·7H2O(綠礬)FeCl3·6H2OFe(OH)3

沉淀淺綠色白色紅褐色棕黃色實驗室里的含鐵試劑二、鐵單質的性質1、物理性質銀白色金屬光澤，能被磁鐵吸引2、化學性質金屬的通性（1）、與非金屬單質反應3Fe+2O2===Fe3O42Fe+3Cl2===2FeCl3Fe+S===FeS點燃點燃加熱（2）、與酸反應Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（3）、與鹽反應Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（4）、與水反應3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2高溫三、鐵的氧化物及性質氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學式俗稱色、態(tài)化合價水溶性是否為堿性氧化物

與鹽酸反應

FeO

Fe2O3

Fe3O4

無 鐵紅磁性氧化鐵

黑色粉末

紅棕色粉末

黑色晶體+2+3+2、+3是是不是FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl(濃)=2FeCl3+FeCl2+4H2O不溶不溶不溶四、鐵的氫氧化物及性質與鹽酸反應想一想：要制得Fe(OH)2

，可采取什么措施？（1）用煮沸的蒸餾水來配制FeCl2溶液和NaOH溶液。（2）用植物油將反應體系與空氣隔離.(3)用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeCl2溶液液面下，再擠出NaOH溶液,產生灰白色的沉淀。五、探究鐵及其化合物的氧化性和還原性以Fe、FeCl2

、FeCl3為例進行探究預測：Fe有還原性

FeCl3

有氧化性

FeCl2

既有氧化性又有還原性Fe3+的檢驗方法：

Fe3+與SCN-反應生成顯血紅色的物質，即利用KSCN溶液（硫氰酸鉀）檢驗Fe3+的存在。Fe2+的檢驗方法：

Fe2+與K3【Fe(CN)6】反應生成藍色沉淀，即利用K3【Fe(CN)6】溶液（鐵氰化鉀）檢驗Fe2+的存在。（1）.Fe有還原性Fe

Fe2+弱氧化劑Fe

Fe3+強氧化劑弱氧化劑：鹽酸、稀硫酸、硫酸銅Fe+2HCl===FeCl2

+H2↑Fe+CuSO4===FeSO4

+Cu2Fe+3Cl2===2FeCl3點燃強氧化劑：氯氣、硝酸（2）.FeCl3

有氧化性Fe3+

Fe2+弱還原劑Fe3+

Fe強還原劑還原劑：鐵單質、銅單質、碘化鉀2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl22FeCl3+2KI===2FeCl2+I2強還原劑：一氧化碳（3）.FeCl2

既有氧化性又有還原性Fe2+Fe3+強氧化劑Fe2+Fe還原劑強氧化劑：氯水、硝酸、酸性高錳酸鉀還原劑：金屬鋅FeCl2+Zn===ZnCl2+Fe2FeCl2+Cl2===2FeCl3Fe3+Fe2+

FeFe、Fe2+

、Fe3+的轉換關系

還原劑：Zn,Mg等氧化劑：如稀H2SO4等還原劑:Fe,Cu等氧化劑:稀HNO3,氯水等稀HNO3,Cl2等氧化劑：

還原劑：Zn,Mg等鐵三角如何檢驗溶液中Fe3+的存在？2、往待測溶液中加入KSCN溶液,如果溶液的顏色變?yōu)檠t色,則溶液中含有Fe3+離子.3、往待測溶液中加入氫氧化鈉溶液，如果溶液中生成紅褐色沉淀，則溶液中含有Fe3+離子.1看顏色：若為黃色溶液，則可能含有Fe3+；如何檢驗溶液中Fe2+的存在1看顏色：若為淺綠色溶液則可能含有Fe2+；2、加入NaOH：白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀3、加入KSCN(不顯色)滴加氯水

紅色溶液遷移應用說一說實驗室配制FeSO4溶液時加鐵粉的作用，請分析其反應原理。防止Fe2+被空氣中的O2氧化為Fe3+原理：2Fe3++Fe=3Fe2+當人體缺鐵時，就會出現貧血癥狀，此時，醫(yī)生建議：服用補鐵藥劑（含+2價鐵元素）并適量服用維生素C。你知道維生素C起的作用嗎？維生素C起還原劑的作用遷移應用天然食品中含有的大多是+3價鐵元素，而人體只能吸收+2價的鐵元素。例1：下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（）A.FeOB.Fe2O3C.FeC