水的電離 溶液的酸堿性 酸堿中和滴定課件 新人教版

第二課時水的電離和溶液的酸堿性第七單元水溶液中的離子平衡全局性掌控全局性掌控本節(jié)重點知識為溶液的酸堿性．主要考查溶液酸堿性的判斷及pH的計算；酸堿中和滴定的原理及儀器．預計由酸、堿電離出的c(H＋)、c(OH－)與水電離出的c(H＋)、c(OH－)比值的計算，酸堿中和時，pH的變化，導電性的變化仍將是高考命題的熱點.一、水的電離1．電離方程式水是一種極弱的電解質(zhì)，其電離方程式為：

.2．水的離子積(1)表達式：25℃時KW＝

＝

.(2)影響因素：KW只與溫度有關，溫度升高，KW

．(3)適用范圍：KW不僅適用于純水，也適用于稀的___________溶液。H2OH＋＋OH－c(OH－)·c(H＋)10－14增大酸、堿、鹽【要點深化】

（４）．影響水的電離平衡的因素H2OH＋＋OH－(4)影響水電離平衡的因素a\升高溫度，水的電離程度________，KW________。b\加入酸或堿，水的電離程度________，KW________。c\加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度________，KW________。增大增大減小不變增大不變二、溶液的酸堿性與pH1．溶液的酸堿性溶液酸堿性c(H＋)與c(OH－)關系任意溫度常溫(mol/L)pH(常溫)酸性c(H＋)

c(OH－)c(H＋)

1×10－7

7中性c(H＋)

c(OH－)c(H＋)＝c(OH－)

1×10－7

7堿性c(H＋)

c(OH－)c(H＋)

1×10－7

7＞＝＜＞<＝＜＝＞2．溶液的pH(1)定義式：pH＝(2)pH與溶液中c(H＋)的關系①pH一般表示c(H＋)＜

的稀溶液．②pH越小，溶液的酸性

．－lg

c(H＋)越強1mol/L(3)溶液PH測量方法Ａ、pH試紙測定①pH試紙使用方法將試紙放在玻璃片上，用

蘸取待測液點在干燥的pH試紙中央，待試紙顯色后，與標準比色卡對比，即可確定溶液的pH.②注意a．pH試紙使用前不能

，否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差．b．用廣泛pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)．B\pH計－－可精確測定溶液pH潔凈玻璃棒潤濕1．(1)某溶液的pH＝7，該溶液是否一定為中性溶液？(2)若已知某溶液中c(H＋)＞c(OH－)，該溶液是否一定呈酸性？提示：

(1)因溫度不確定故pH＝7的溶液不一定顯中性．(2)只要c(H＋)＞c(OH－)，溶液一定呈酸性．(4)酸或堿加水稀釋后pH的計算：①強酸pH＝a，加水稀釋10n倍，則pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀釋10n倍，則a<pH＜a＋n③強堿pH＝b，加水稀釋10n倍，則pH＝b－n④弱堿pH＝b，加水稀釋10n倍，則b>pH＞b－n注意：酸溶液無限稀釋時，pH只能趨近于7，堿溶液無限稀釋時，pH不能小于7。

[2010·海南卷]常溫下，將0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于(

)A．1.7

B．2.0C．12.0D．12.4B變式題

某強酸溶液的pH＝a，強堿溶液的pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合后pH＝7。則酸溶液的體積V(酸)和堿溶液的體積V(堿)的正確關系為(

)A．V(酸)＝102V(堿)B．V(酸)＝2V(堿)C．V(堿)＝102V(酸)D．V(堿)＝2V(酸)C

[2010·宣武二模]常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)和c(OH－)的乘積是1×10－20，下列說法中正確的是(

)A．該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHCO3B．該溶液的pH一定是10C．若溶質(zhì)為NH4Cl，溶液中離子濃度關系為c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)D．該溶液的溶質(zhì)可能是正鹽A

1．下列溶液一定呈中性的是 (

)A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6

mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液答案：A2．(2011·汕頭模擬)弱酸HY溶液的pH＝3.0，將其與等體積水混合后的pH范圍是(已知lg2＝0.3) (

)A．3.0～3.3

B．3.3～3.5C．3.5～4.0 D．3.7～4.3答案：A3．(2011·無錫模擬)下列敘述正確的是 (

)A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱答案：A４．中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃時，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色．而要精確測定溶液的pH，需用pH計．pH計主要通過測定溶液中H＋的濃度來測定溶液的pH.已知100℃時，水的離子積常數(shù)KW＝1×10－12.(1)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是__________(填字母)．A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入Cu(NO3)2C．加熱水至100℃

D．在水中加入(NH4)2SO4(2)現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯______色，呈______性(填“酸”“堿”或“中”)；若用pH計測定，則pH________7(填“＞”“＝”或“＜”)，呈________性(填“酸”“堿”或“中”)．BD淡黃中＜中５、常溫下把pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液按體積比9∶11混合，混合后溶液的pH為(

)A．6

B．7C．8 D．5.2答案：C６、(2011·合肥高三質(zhì)檢)常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是 (

)A．將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH小于3B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和C．該溶液中由水電離出的c(H＋)水×c(OH－)水＝1×10－14D．該溶液中鹽酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比為1010∶1答案：D８．(2010·重慶模擬)甲、乙、丙分別是酸或堿的水溶液，pH依次為1,5,14.下列圖形合理的 (

)A．圖(1)表示甲中滴入丙

B．圖(2)表示乙中滴入丙C．圖(3)表示甲中滴入乙

D．圖(4)表示丙中滴入乙答案：D[例1]

(2011·廣東省育才中學模擬)已知在100℃下，水的離子積KW＝1×10－12，下列說法正確的是(

)A．0.05mol/L的H2SO4溶液pH＝1B．0.001mol/L的NaOH溶液pH＝11C．0.005mol/L的H2SO4溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL[答案]

A[答案]

A三、酸堿中和滴定1．概念利用中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法．酸堿中和滴定的關鍵(1)準確測定參加反應的兩種溶液的________；(2)準確判斷中和反應__________。體積滴定終點2．實驗用品(1)儀器：

式滴定管(如圖A)、

式滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺、

．(2)試劑：標準液、待測液、指示劑、蒸餾水酸堿錐形瓶注意：中和滴定所用儀器滴定終點

3．酸堿指示劑的選擇原則酸堿指示劑可以用來指示反應過程中pH的變化，以確定__________。通常指示劑的變色范圍盡量與滴定終點的溶液酸堿性一致，在強酸強堿的滴定時可以用________或__________；強堿滴定弱酸，最終生成的是強堿弱酸鹽，滴定終點時溶液呈________，選擇________做指示劑；而強酸滴定弱堿時，則選________做指示劑。酚酞甲基橙堿性酚酞甲基橙漏水4．中和滴定操作(以稀鹽酸滴定氫氧化鈉溶液為例)(1)準備①滴定管a．檢驗酸式滴定管是否________；b．洗滌滴定管后要用標準液洗滌2～3次；c．用漏斗注入標準液至“0”刻度以上2cm～3cm處；d．排除酸式滴定管__________的氣泡，將液面調(diào)節(jié)到__________________________________記下刻度。②錐形瓶：只用蒸餾水洗滌，______用待測液潤洗。“0”刻度(或“0”刻度以下某一刻度)尖嘴處不能(2)滴定①用堿式滴定管取一定體積待測液于__________中，滴入2～3滴指示劑；②用________控制滴定管活塞，________不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶，眼睛注視_______________________________，至滴定終點時，記下刻度。終點判斷:等到滴入最后一滴反應液，指示劑變色，且

不褪色，視為滴定終點．③上述操作重復二至三次，取_____________求出結(jié)果。圖26－2錐形瓶左手右手錐形瓶中溶液的顏色變化平均值半分鐘內(nèi)步驟操作V(標準)c(待測)洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低標準酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例

步驟操作V(標準)c(待測)滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高滴定管和量筒均為計量儀器，在實驗中兩者的讀數(shù)有何區(qū)別？提示：二者的區(qū)別主要有：①滴定管0刻度在上方，因此仰視讀數(shù)，結(jié)果偏大，俯視讀數(shù)，結(jié)果偏??；量筒的最小刻度在下方，因此仰視讀數(shù)，結(jié)果偏小，俯視讀數(shù)，結(jié)果偏大．②記錄數(shù)據(jù)時，滴定管的讀數(shù)應記錄到小數(shù)點后兩位，如20.00mL；量筒讀數(shù)記錄到小數(shù)點后一位，如20.0mL.．(2011·廈門模擬)某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進行的如下操作，正確的是(

)A．用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中B．稱取4.0gNaOH到1000mL容量瓶加水至刻度，配成1.00mol·L－1

NaOH標準溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時，為滴定終點D．滴定時眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量答案：C習題：１、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)．Ⅰ.實驗步驟(1)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液．(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑．(3)讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL.(4)滴定．當____________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．容量瓶酚酞試液0.70溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色Ⅱ.實驗記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)

1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.實驗記錄(1)某同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24mL.指出他的計算的不合理之處：________________；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量＝________g/100mL.(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)第一組數(shù)據(jù)與后3組數(shù)據(jù)相差較大，應舍去4.500(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是(填寫序號)________．a(chǎn)．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出a、b[名師精析]

Ⅰ.(1)定容容器為容量瓶．(2)滴定終點時生成醋酸鈉，水解顯堿性，因此選用的指示劑應為酚酞試液，其變色范圍為8～10，在滴定終點時可觀察到由無色變紅色的明顯變化.(3)從圖示中讀出為0.70mL，注意要讀到小數(shù)后兩位數(shù)字．(4)滴定終點時溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色．Ⅲ.(1)第一組數(shù)據(jù)與后3組數(shù)據(jù)相關較大，屬異常值，應舍去，根據(jù)后三組數(shù)據(jù)求得平均消耗NaOH溶液的體積V＝(15.00＋15.05＋14.95)/3mL＝15.00mL，則白醋溶液的濃度為0.1000mol·L－1×15.00mL/20mL＝0.075mol·L－1，原10.00mL食用白醋所含白醋的量為0.075mol·L－1×100mL＝0.0075mol，質(zhì)量為0.45g，則100mL食用白醋所含的酸量為4.500g.(2)a項造成NaOH標準液濃度偏小，則消耗標準液偏多；b項讀數(shù)偏大；c項無影響；d項消耗的標準液偏小.[答案]

Ⅰ.(1)容量瓶(2)酚酞試液(3)0.70

(4)溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色Ⅲ.(1)第一組數(shù)據(jù)與后3組數(shù)據(jù)相關較大，應舍去4.500

(2)a、b(1)恰好中和＝滴定終點＝酸堿恰好完全反應≠溶液呈中性．(2)在酸堿中和滴定誤差分析中，要看清楚標準液與待測液的位置，標準液在滴定管中與標準液在錐形瓶中產(chǎn)生誤差情況相反．注意：３．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗．某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關說法中正確的是(

)A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B．如果實驗中需用60mL的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大E．配制溶液時，定容時俯視讀數(shù)，則導致實驗結(jié)果偏大F．中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致實驗結(jié)果偏大答案：ABD解析：

A項，滴定管、容量瓶都為帶塞儀器，使用前需檢漏，正確；B項，實驗室無60mL容量瓶，選擇容積比60mL大而與之接近的容量瓶配制，B正確；C項，容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水對所配標準溶液濃度無影響；D項，酸式滴定管不潤洗使所測NaOH濃度偏大，正確；E項，配制溶液時，定容時俯視，所配溶液濃度偏高，導致實驗結(jié)果偏?。籉項，導致實驗結(jié)果偏小．答案：ABD中和滴定實驗是中學化學中重要的定量實驗之一，有關中和滴定的實驗操作、指示劑的選擇和誤差分析是高考中的“?？汀保S著新課程改革的推進，與滴定實驗相關的沉淀滴定和氧化還原滴定在高考試題中頻頻出現(xiàn)，其原理和方法與中和滴定類似，在生產(chǎn)生活中有著重要意義．[例]

(2009·四川高考，有改動)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)移取10.00mL密度為ρ

g/mL的過氧化氫溶液至250mL________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．容量瓶

(2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里．(3)滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中．滴定到達終點的現(xiàn)象是_______________________________________________.

(4)重復滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標準溶液V

mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為________．(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果__________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)．

5

6

2

8

5O2↑

酸式

滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色

偏高

變式題

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題