高一化學(xué)《第二章-第二節(jié)-化學(xué)能與電能-第1課時(shí)》

化學(xué)能與電能高一化學(xué)第二章第二節(jié)水力發(fā)電站火力發(fā)電站二次能源：一次能源經(jīng)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源。一次能源：直接從自然界取得的能源。閱讀教材P39資料卡片蒸汽電能水能風(fēng)能石油天然氣原煤指出下列哪些是二次能源？電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱為電力。估計(jì)在2050年火電仍居首位1.火力發(fā)電的原理分析。1.火力發(fā)電的原理分析?；瘜W(xué)能燃燒蒸汽發(fā)電機(jī)1.火力發(fā)電的原理分析。電能機(jī)械能熱能2.火力發(fā)電的化學(xué)深層本質(zhì)分析2.火力發(fā)電的化學(xué)深層本質(zhì)分析火力發(fā)電2.火力發(fā)電的化學(xué)深層本質(zhì)分析火力發(fā)電將化學(xué)能經(jīng)一系列能量轉(zhuǎn)化為電能過程2.火力發(fā)電的化學(xué)深層本質(zhì)分析燃燒火力發(fā)電將化學(xué)能經(jīng)一系列能量轉(zhuǎn)化為電能過程關(guān)鍵2.火力發(fā)電的化學(xué)深層本質(zhì)分析燃燒氧化還原反應(yīng)火力發(fā)電將化學(xué)能經(jīng)一系列能量轉(zhuǎn)化為電能過程關(guān)鍵本質(zhì)2.火力發(fā)電的化學(xué)深層本質(zhì)分析燃燒氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移火力發(fā)電將化學(xué)能經(jīng)一系列能量轉(zhuǎn)化為電能過程關(guān)鍵本質(zhì)本質(zhì)2.火力發(fā)電的化學(xué)深層本質(zhì)分析燃燒氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移火力發(fā)電將化學(xué)能經(jīng)一系列能量轉(zhuǎn)化為電能舊鍵斷裂和新鍵形成、體系能量變化過程關(guān)鍵本質(zhì)本質(zhì)引起思考：假設(shè)你是電力工程師，面對(duì)這些利與弊，你會(huì)如何應(yīng)對(duì)呢？思考：假設(shè)你是電力工程師，面對(duì)這些利與弊，你會(huì)如何應(yīng)對(duì)呢？a.改進(jìn)火力發(fā)電思考：假設(shè)你是電力工程師，面對(duì)這些利與弊，你會(huì)如何應(yīng)對(duì)呢？a.改進(jìn)火力發(fā)電b.研究新的發(fā)電方式思考：假設(shè)你是電力工程師，面對(duì)這些利與弊，你會(huì)如何應(yīng)對(duì)呢？a.改進(jìn)火力發(fā)電b.研究新的發(fā)電方式

方式之一就是嘗試將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。就像電池。其好處就是減少中間環(huán)節(jié)能損，高效、清潔利用燃料，不浪費(fèi)能源，更方便?；瘜W(xué)能能否直接轉(zhuǎn)化為電能？1.電流是怎樣形成的？化學(xué)能能否直接轉(zhuǎn)化為電能？1.電流是怎樣形成的？化學(xué)能能否直接轉(zhuǎn)化為2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，為何氧化劑與還原劑直接反應(yīng)時(shí)沒有電流形成？根據(jù)電流形成的原理，你能否設(shè)計(jì)出將氧化還原反應(yīng)過程的電子轉(zhuǎn)移形成電流的方案？電能？1.電流是怎樣形成的？化學(xué)能能否直接轉(zhuǎn)化為2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，關(guān)鍵：使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行，并使其間的電子轉(zhuǎn)移在一定條件下形成電流。電能？步驟討論與交流1.將Zn片插入稀H2SO4Zn片和Cu片上現(xiàn)象有何差別?2.將Cu片插入稀H2SO4[實(shí)驗(yàn)2-4]原電池原理探究步驟討論與交流1.將Zn片插入稀H2SO4Zn片和Cu片上現(xiàn)象有何差別?2.將Cu片插入稀H2SO43.Zn片和Cu片接觸插入

稀H2SO4(不接電流表)[實(shí)驗(yàn)2-4]原電池原理探究Cu片上有何現(xiàn)象?

推測(cè)原因.步驟討論與交流1.將Zn片插入稀H2SO4Zn片和Cu片上現(xiàn)象有何差別?2.將Cu片插入稀H2SO43.Zn片和Cu片接觸插入

稀H2SO4(不接電流表)4.Zn片和Cu片用導(dǎo)線連接(中間

接電流表)插入稀H2SO4(偏向?)電流表指針有何變

化?說明了什么?[實(shí)驗(yàn)2-4]原電池原理探究Cu片上有何現(xiàn)象?

推測(cè)原因.步驟討論與交流1.將Zn片插入稀H2SO4Zn片和Cu片上現(xiàn)象有何差別?2.將Cu片插入稀H2SO43.Zn片和Cu片接觸插入

稀H2SO4(不接電流表)4.Zn片和Cu片用導(dǎo)線連接(中間

接電流表)插入稀H2SO4(偏向?)電流表指針有何變

化?說明了什么?微觀解釋[實(shí)驗(yàn)2-4]原電池原理探究1.純鋅片上無(wú)氣泡且逐漸溶解，2.銅片上有氣泡產(chǎn)生。（1）銅片上的氣體可能是什么？

H2（2）如何確定該氣體呢？ 無(wú)色無(wú)味、 具有可燃性、 在空氣中點(diǎn)燃產(chǎn)生爆鳴聲 結(jié)論:該氣體應(yīng)該是H2問題探究CuZn稀硫酸（3）有人說H2是由銅和稀硫酸 在這種特定的條件下反應(yīng) 產(chǎn)生出來(lái)的。這種想法正 確嗎？ 溶液沒有變成藍(lán)色，說明 沒有Cu2+生成 結(jié)論：銅片沒有參加化學(xué) 反應(yīng)。問題探究CuZn稀硫酸問題探究（4）純凈的鋅片上沒有氣泡產(chǎn)生，鋅片有沒有參加反應(yīng)呢？鋅片質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量增加，往溶液中滴加適量NaOH， 會(huì)有Zn(OH)2沉淀產(chǎn)生。結(jié)論：鋅片參加了化學(xué)反應(yīng)。CuZn稀硫酸問題探究（5）如何通過實(shí)驗(yàn)確定稀硫酸有無(wú)參加反應(yīng)？用pH試紙測(cè)定溶液的pH值，結(jié)果發(fā)現(xiàn)pH值增大。結(jié)論：H+參加了化學(xué)反應(yīng)。加BaCl2生成BaSO4沉淀測(cè)定SO42-的含量，發(fā)現(xiàn)SO42-濃度沒有改變。結(jié)論：SO42—沒有參加化學(xué)反應(yīng)。CuZn稀硫酸

推理：Zn－2e－=Zn2+CuZn稀硫酸

推理：2H++2e－=H2↑【可能原因】：H+所需的電子從鋅通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅片，H+從銅片上得電子被還原為H2理論分析：H+得到的電子到底從何而來(lái)？

外電路：電子由負(fù)極→正極，

電流由正極→負(fù)極。內(nèi)電路：陰離子移向負(fù)極，

陽(yáng)離子移向正極；

e－電子流向、電流流向：負(fù)極正極小結(jié)銅鋅原電池原理動(dòng)畫原電池“負(fù)極出電子，電子回正極”必發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)必發(fā)生得電子的還原反應(yīng)3.活潑金屬→發(fā)生氧化反應(yīng)→向外線路提供電子→原電池的負(fù)極；不活潑金屬(或石墨)→發(fā)生還原反應(yīng)→接受外線路提供的電子→原電池的正極。電極材料現(xiàn)象電子得失電極反應(yīng)原電池的電極Zn片Cu片總的離子反應(yīng)方程式電極材料現(xiàn)象電子得失電極反應(yīng)原電池的電極Zn片Cu片總的離子反應(yīng)方程式Zn片溶解電極材料現(xiàn)象電子得失電極反應(yīng)原電池的電極Zn片Cu片總的離子反應(yīng)方程式有氣體產(chǎn)生Zn片溶解電極材料現(xiàn)象電子得失電極反應(yīng)原電池的電極Zn片Cu片總的離子反應(yīng)方程式失有氣體產(chǎn)生Zn片溶解電極材料現(xiàn)象電子得失電極反應(yīng)原電池的電極Zn片Cu片總的離子反應(yīng)方程式失得有氣體產(chǎn)生Zn片溶解電極材料現(xiàn)象電子得失電極反應(yīng)原電池的電極Zn片Cu片總的離子反應(yīng)方程式失得Zn－2e-＝Zn2+有氣體產(chǎn)生Zn片溶解電極材料現(xiàn)象電子得失電極反應(yīng)原電池的電極Zn片Cu片總的離子反應(yīng)方程式失得Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑有氣體產(chǎn)生Zn片溶解電極材料現(xiàn)象電子得失電極反應(yīng)原電池的電極Zn片Cu片總的離子反應(yīng)方程式失得Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑負(fù)極有氣體產(chǎn)生Zn片溶解電極材料現(xiàn)象電子得失電極反應(yīng)原電池的電極Zn片Cu片總的離子反應(yīng)方程式失得Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑負(fù)極正極有氣體產(chǎn)生Zn片溶解電極材料現(xiàn)象電子得失電極反應(yīng)原電池的電極Zn片Cu片總的離子反應(yīng)方程式失得Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑負(fù)極正極Zn+2H+

＝Zn2++H2↑有氣體產(chǎn)生Zn片溶解1、原電池：（1）定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。（2）反應(yīng)本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（3）原電池正負(fù)電極的判斷方法負(fù)極：正極：電子流出，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)電子流入，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)①根據(jù)電極材料判斷練習(xí)：判斷下列原電池的正負(fù)極.ZnCu稀硫酸ZnFeA稀硫酸CZnFeCA稀硫酸A稀硫酸A負(fù)極:

較活潑的金屬正極:

較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體-+-+-+-+③根據(jù)電子或電流流動(dòng)方向判斷（外電路）：電子從負(fù)極流出沿導(dǎo)線流入正極電流從正極流出沿導(dǎo)線流入負(fù)極ee④根據(jù)離子的定向移動(dòng)方向（內(nèi)電路）陽(yáng)離子向正極移動(dòng)陰離子向負(fù)極移動(dòng)②根據(jù)電極反應(yīng)判斷失電子的反應(yīng)→氧化反應(yīng)→負(fù)極得電子的反應(yīng)→還原反應(yīng)→正極⑥根據(jù)現(xiàn)象判斷電極不斷溶解：負(fù)極有氣泡冒出、有固體析出：正極⑤根據(jù)離子方程式判斷Fe+2H+=Fe2++H2↑（負(fù)極）（在正極）知識(shí)歸納、應(yīng)用：負(fù)極的判斷（1）從本質(zhì)看：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極。（2）從電子流向看：電子流出的一極。（3）從現(xiàn)象看：負(fù)極往往會(huì)溶解、質(zhì)量減小。（4）從電流流向看：電流流入的一極。（5）從電極材料看：金屬性比較活潑。

(6)從陰陽(yáng)離子移動(dòng)的方向看：陰離子移向的電極。（1）從本質(zhì)看：發(fā)生還原反應(yīng)的一極（2）從電子流向看：電子流入的一極。（3）從現(xiàn)象看：正極上會(huì)有氣泡產(chǎn)生、或者有沉淀析出，使正極的體積、質(zhì)量變大。（4）從電流流向看：電流流出的一極。（5）從電極材料看：較不活潑的導(dǎo)體。(6)從陰陽(yáng)離子移動(dòng)的方向看：陰離子移向的電極。知識(shí)歸納、應(yīng)用：正極的判斷第一組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件（可以）第一組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件（可以）（可以）第一組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）第一組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（不可以）第一組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)電極第一組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)電極負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等第一組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件第二組實(shí)驗(yàn)（可以）實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件第二組實(shí)驗(yàn)（可以）（不可以）實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件第二組實(shí)驗(yàn)（可以）（不可以）形成條件二：自發(fā)的氧化還原反應(yīng);電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件第二組實(shí)驗(yàn)第三組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件第三組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件（不可以）第三組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）二、原電池的形成條件4.自發(fā)的氧化還原反應(yīng)1.兩個(gè)電極(活潑性不同)；負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等2.電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中3.必須形成閉合回路概括為：兩極一液一連線。ABCDE√[練習(xí)1]下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？√F√稀硫酸ZnFe稀硫酸AgCuA稀硫酸ZnCu√ZnH2SO4溶液

GH2SO4溶液HC（石墨）ZnZnHCl溶液

ICFe酒精

JZnPbCH3COOH溶液K√練習(xí)1.判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式.①②③練習(xí)1.判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式.①②③(×)練習(xí)1.判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式.①②③(×)(×)練習(xí)1.判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式.①②③(×)(×)(√)練習(xí)1.判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式.①②③(×)(×)(√)負(fù)極：練習(xí)1.判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式.①②③(×)(×)(√)負(fù)極：Zn－2e-＝Zn2+練習(xí)1.判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式.①②③(×)(×)(√)負(fù)極：正極：Zn－2e-＝Zn2+練習(xí)1.判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式.①②③(×)(×)(√)2H++2e-＝H2↑負(fù)極：正極：Zn－2e-＝Zn2+練習(xí)1.判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式.①②③(×)(×)(√)2H++2e-＝H2↑負(fù)極：總反應(yīng)：正極：Zn－2e-＝Zn2+練習(xí)1.判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式.①②③(×)(×)(√)2H++2e-＝H2↑負(fù)極：總反應(yīng)：正極：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑⑤④(√)(√)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：正極：負(fù)極：總反應(yīng)：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+石墨Al稀硫酸（1）說明反應(yīng)的現(xiàn)象；（2）判斷正負(fù)極；（3）寫出電極反應(yīng)式；（4）寫出總反應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式。練習(xí)1CuZn硫酸銅練習(xí)2（1）說明反應(yīng)的現(xiàn)象；（2）判斷正負(fù)極；（3）寫出電極反應(yīng)式；（4）寫出總反應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式。3、原電池工作原理①在負(fù)極，物質(zhì)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；②電子通過導(dǎo)體經(jīng)外電路由負(fù)極傳導(dǎo)至正極；③在正極，物質(zhì)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；④電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。負(fù)極正極電解質(zhì)溶液e-陰離子還原反應(yīng)氧化反應(yīng)陽(yáng)離子原電池工作原理圖示外電路內(nèi)電路實(shí)踐活動(dòng)自制電池——水果電池。如下圖：4.原電池原理的應(yīng)用①加快反應(yīng)速率：（形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率加快）

例如，實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)，由于鋅太純，反應(yīng)一般較慢，可加入少量CuSO4以加快反應(yīng)速率。②揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。

鋼鐵中含有碳，可與Fe組成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)而使鋼鐵遭到腐蝕

[例]

X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y是電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?)Ａ．Ｘ＞Ｙ＞ＺＢ．Ｘ＞Ｚ＞ＹＣ．Ｙ＞Ｘ＞ＺＤ．Ｙ＞Ｚ＞ＸC因?yàn)閄置換出Z,所以金屬性Ｘ＞Ｚ負(fù)極的金屬較活潑,所以Ｙ＞Ｘ③判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱一般說來(lái):活潑金屬作負(fù)極,較不活潑的金屬作正極

請(qǐng)結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。1、電解液：

。2、電極材料：正極

，負(fù)極

。3、電極反應(yīng)式：負(fù)極:.正極:.1、電解液：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等可溶性銅鹽溶液2、電極材料：負(fù)極：鐵，正極：銅、石墨或比鐵不活潑的其他金屬

Fe－2e-=Fe2+Cu2++2e-=Cu

④制作化學(xué)電源[練習(xí)]把A,B兩種不同的未知活潑性的金屬用導(dǎo)線連接后同時(shí)插入稀硫酸中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)A金屬上有氣體產(chǎn)生,則下列說法正確的是()A.A為正極,A較活潑

B.B為負(fù)極,B較活潑

C.A上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D.A的質(zhì)量減小B書寫電極反應(yīng)式，注意幾點(diǎn)：

（1）電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書寫離子反應(yīng)式的一切規(guī)則；（2）負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物、正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)；(3)兩極電極反應(yīng)式中的電子得失數(shù)目（一般）保持相等。

（4）兩極反應(yīng)相加得到總反應(yīng)，總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)得到正極反應(yīng)、總反應(yīng)減去正極反應(yīng)得到負(fù)極反應(yīng)。

請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)出電子的流動(dòng)方向和電流方向,并判斷正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式.請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)出電子的流動(dòng)方向和電流方向,并判斷正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式.I請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)出電子的流動(dòng)方向和電流方向,并判斷正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式.Ie-請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)出電子的流動(dòng)方向和電流方向,并判斷正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式.FeFe+2H+=Fe2++H2↑2H++2e-=H2↑AgFe－2e-=Fe2+Ie-請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)出電子的流動(dòng)方向和電流方向,并判斷正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式.FeFe+2H+=Fe2++H2↑2H++2e-=H2↑AgFe－2e-=Fe2+Ie-e-請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)出電子的流動(dòng)方向和電流方向,并判斷正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式.FeFe+2H+=Fe2++H2↑2H++2e-=H2↑AgFe－2e-=Fe2+Ie-e-I請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)出電子的流動(dòng)方向和電流方向,并判斷正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式.ZnFeFe+2H+=Fe2++H2↑2H++2e-=H2↑AgFe－2e-=Fe2+Zn+Cu2+=Zn2++

CuCu2++2e-=CuCuZn－2e-=Zn2+Ie-e-I2.如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋ǎ〢.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①3：如圖裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的哪一組A、A是鋅，B是銅，C為稀H2SO4

B、A是銅，B是鋅，C為硫酸銅C、A是鐵，B是銀，C為AgNO3溶液D、