氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取

氧氣教學(xué)設(shè)計(jì)第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、知道催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要意義。2、初步學(xué)習(xí)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法，并理解制取氣體的一般思路。過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，知道實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：養(yǎng)成細(xì)致觀察和科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)淖黠L(fēng)教學(xué)重點(diǎn)：氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法教學(xué)難點(diǎn)：催化劑教具準(zhǔn)備：試管 2支，分液漏斗，錐形瓶，雙孔塞，玻璃管，導(dǎo)管，水槽，集氣瓶，酒精燈，毛玻璃片，木條，藥匙，二氧化錳， 30%過(guò)氧化氫溶液課時(shí)：1課時(shí)教學(xué)方法:講授法，討論法，實(shí)驗(yàn)法教學(xué)過(guò)程：一：導(dǎo)入新課由氧氣的用途引導(dǎo)氧氣的工業(yè)制法，工業(yè)制法制取的氧氣量大，但是不純。如果要制備比較純凈的氧氣在實(shí)驗(yàn)室中怎么辦？從而引入新課的教學(xué)二：新課教學(xué)1：明確目的——實(shí)驗(yàn)室制備氣體的一般思路確定反應(yīng)原理、確定發(fā)生裝置、確定收集裝置、驗(yàn)滿2：學(xué)生討論合作二氧化錳的作用， 最終確定反應(yīng)原理：藥品的選擇，實(shí)驗(yàn)方法的選擇藥品:30%的過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳，儀器 :試管，藥匙，小木條學(xué)生分小組討論所提供藥品二氧化錳的用途，最終確定可以做對(duì)比實(shí)驗(yàn)：30%過(guò)氧化氫溶液在常溫下不加二氧化錳和加入二氧化錳的分解速率對(duì)比，從而確定選擇過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣。而對(duì)于二氧化錳在反應(yīng)中的作用，有同學(xué)繼續(xù)向加入二氧化錳的試管中反復(fù)加入過(guò)氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)過(guò)氧化氫的分解速率都加快了，從而得出二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有變化，有一組的同學(xué)稱量了二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)錢(qián)的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后經(jīng)過(guò)過(guò)濾洗滌干燥后再次稱量固體的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)固體二氧化錳的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變。最終推出二氧化錳改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有變，是反應(yīng)的催化劑。3：發(fā)生裝置的選擇由固固加熱型發(fā)生裝置得出不適合液體試劑的反應(yīng)引出固液常溫型的發(fā)生裝置，從而確定發(fā)生裝置選擇的依據(jù)是反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件4：收集裝置的選擇由發(fā)生裝置選擇的依據(jù)直接過(guò)渡到收集裝置選擇的依據(jù)： 氣體的水溶性和密度。并且強(qiáng)調(diào)每種收集方法對(duì)氣體的要求。5：氣體的驗(yàn)滿不同收集方法驗(yàn)滿的方法不同6：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)三：總結(jié)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路，并回憶氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法四：隨堂練習(xí)，布置