會考復習化學1-1

一、用分類方法認識物質世界

單元一:豐富多彩的化學物質應知1:物質的分類方法應會:根據物質的組成對物質進行分類

(任何分類都要有依據)練習下列每組物質都有一種物質與其他物質在分類上不同，試分析每組中物質的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質的物質找出來（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4（4）空氣、N2、HCl、CuSO4.5H2O（5）銅、金、汞、鈉只有NaClO不是鹽酸鹽只有Cl2不是化合物只有HCl不是含氧酸只有空氣不是純凈物只有汞不是固體

1、在我們的日常生活中，常會接觸到下列物質：

空氣

乙醇（C2H5OH）

硫酸銨

銅

碘酒

碘

氫氣

石墨

食鹽水

如何將上述物質進行分類？并說明分類的依據。

1、物質的分類

根據物質的狀態(tài)、性能等對物質進行分類：氣態(tài)物質

固態(tài)物質

導電性

水中的溶解性水溶液中或熔化狀態(tài)下能否導電

導體

半導體絕緣體

可溶性物質微溶性物質難溶性物質電解質非電解質液態(tài)物質狀態(tài)性能根據物質的組成對物質進行分類：物質的分類方法001：請從物質組成、狀態(tài)、導電性對以下八種物質分別進行分類。①空氣；②乙醇；③硫酸銨；④銅；⑤碘；⑥氫氣；⑦石墨；⑧食鹽水。根據物質的組成可分為：混合物：純凈物：（1）單質：化合物：（2）非金屬單質：金屬單質：（3）無機化合物：有機化合物：（4）①⑧②③④⑤⑥⑦④⑤⑥⑦②③⑤⑥⑦④③②物質的分類方法001：請從物質組成、狀態(tài)、導電性對以下八種物質分別進行分類。①空氣；②乙醇；③硫酸銨；④銅；⑤碘；⑥氫氣；⑦石墨；⑧食鹽水。根據物質的狀態(tài)可分為：（1）氣態(tài)物質：（2）液態(tài)物質：（3）固態(tài)物質：硫酸銨的晶體不導電，但硫酸銨的水溶液能導電。（1）絕緣體：（2）導體：①⑥根據物質的導電性可分為：②⑧③④⑤⑦①②③⑤⑥④⑦⑧2、物質的轉化答案：A.Fe2O3,B.C,C.Fe,D.CO2,E.CaCO3,F.H2,G.FeSO4

1．用特殊方法把固體物質加工到納米級（1-100nm，1nm=10-9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數量級的是（）

A．溶液B．懸濁液

C．膠體D．乳濁液C分散系：由一種或多種物質分散到另一種物質里形成的體系。分散質：分散系中被分散的物質。分散劑：分散系中分散在其中的物質。3、物質的分散系常見的三種分散系不均一、不穩(wěn)定、不透明.靜置分層生理鹽水、酒精的水溶液不能透過濾紙；不能通過半透膜能透過濾紙；不能通過半透膜能透過濾紙；能通過半透膜

巨大數量分子集合體大分子或分子離子的集合體

單個分子或離子

分散質粒子分散系溶液膠體濁液分散質粒子大小<1nm1~100nm>100nm外觀均一、穩(wěn)定、透明均一、穩(wěn)定、舉例牛奶、豆?jié){泥漿水、河水性質（3）膠體分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系，叫做膠體。

用一束光線照射膠體時，可以看到在膠體中出現一條光亮的“通路”，這是膠體的丁達爾現象。利用膠體的丁達爾效應，可以鑒別膠體和溶液。

有些膠體具有吸附性，可作凈水劑，除去水中不溶性雜質，使水澄清。比如氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體等。

膠體的性質：丁達爾現象1．區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法

丁達爾效應2．膠體的最本質的特征是

粒子的直徑在10-9m~10-7m之間1．下列關于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9~10-7m之間B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的C2．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（）

A.分散質顆粒直徑都在l～100nm之間

B.都能透過半透膜

C.都是透明的澄清液體

D.都呈紅褐色C3．下列分散系不發(fā)生丁達爾效應的是（）A．碘溶于酒精配成碘酒B．霧C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水里D．含有灰塵顆粒的空氣A4．下列現象與膠體無關的是（）

A.日常生活中看到的煙、云、霧

B.向豆?jié){中加入石膏制得可口的豆腐

C.FeCl3溶液呈現棕黃色

D.向沸水中逐滴加入FeCl3

稀溶液，得到紅褐色透明的分散系C電解質

強電解質：

弱電解質：

（電離是一個可逆過程）在水溶液或融化狀態(tài)下能導電的化合物。在水溶液和融化狀態(tài)下都不能導電的化合物電解質：非電解質：強酸、強堿、鹽弱酸、弱堿、H2O下列物質：①氫氧化鈉固體②水銀③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩ＣuＳＯ４·５Ｈ２Ｏ晶體⑴上述狀態(tài)下能導電的是：_____________⑵屬于電解質的是：________________⑶屬于非電解質的是：______________②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧二、用微觀的視角認識物質世界1、原子的構成構成原子的粒子及其性質2、原子中各粒子的關系XAZ——元素符號質量數

——

核電荷數——

（核內質子數）質量數:忽略電子的質量，將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得的數值，叫做質量數，符號A。幾個關系式①質量數（A）＝質子數（Z）＋中子數（N）②原子,核電荷數＝質子數＝核外電子數XAZ④陰離子,核電荷數＝質子數<核外電子數，

(核外電子數＝b＋n)-nbY③陽離子,核電荷數＝質子數>核外電子數，

(核外電子數＝a－m)m+aW⑤元素的相對原子質量＝A×a%＋B×b%＋C×c%

同位素：絕大多數元素存在多種核素，質子數相同，質量數（或中子數）不同的核素互稱為同位素(isotope)。（元素112種，同位素1800種）

同一種元素的不同同位素原子，其質量數（或中子數）不同，質子數相同，核外電子層結構相同，其原子、單質及其構成的化合物化學性質相同。4、核外電子排布規(guī)律

對于多電子原子，可以近似認為原子核外電子是分層(K、L、M、N、O、P、Q…層)排布的。①原子核外電子排布電子層:根據電子的能量差異和通常運動區(qū)域離核的遠近不同，將核外電子運動的不同區(qū)域稱看成不同的電子層。由內向外的序數n依次為1、2、3、4、5、6、7……分別稱為K、L、M、N、O、P、Q……電子層。②核外電子排布規(guī)律：(1)電子在原子核外排布時，總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外，排布在能量逐步升高的電子層（即最先排K層，當K層排滿后，再排L層┅等）。(2)原子核外各電子層最多能容納2n2個電子，（表示電子層數）。(3)原子最外層電子數目不能超過8個（K層為最外層時，最多只能容納2個電子）。(4)原子次外層電子數目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個)，倒數第三層電子數目不能超過32個。

③原子結構示意圖

原子核外電子排布可以用原子結構示意圖表示。1.氧原子的質量數為16，質子數為8，那么它的中子數是多少？2.鈉原子的質量數為23，中子數為12，那么它的質子數是多少？核外電子數是多少？3.硫的二價陰離子的核外電子數是18，中子數為17，那么它的質量數是多少？練習（8

）(11,11)(33)解：因為S2-的核外電子數是18，即硫原子得到2個電子后，是18，那么硫原子的核外電子數是16，則16+17=33。5.已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五種簡單離子的核外電子數相等，與它們對應的原子的核電荷數由大到小的順序是__________。答案：E、D、C、B、A6.現有bXn－和aYm＋兩種離子，它們的電子層結構相同，則a與下列式子有相等關系的是（）（A）b－m－n（B）b＋m＋n（C）b－m＋n（D）b＋m－n答案：B7．某元素的陽離子Rn＋，核外共用x個電子，原子的質量數為A，則該元素原子里的中子數為（）（A）A－x－n（B）A－x＋n（C）A＋x－n（D）A＋x＋nA8．某微粒用表示，下列關于該微粒的敘述正確的是（）（A）所含質子數＝A－n（B）所含中子數＝A－Z（C）所含電子數＝Z＋n（D）質量數＝Z＋AB[練習]1、有X、Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層電子數恰好是X原子L層電子數的二倍，則X為

，Y為

。2、今有結構示意圖，試指出x的可能數值及相應微粒名稱和符號，并畫出該微粒的結構示意圖。結構示意圖微粒名稱

微粒符號

X值

三、用定量的方法研究物質世界

物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，符號為n

，單位為摩爾(簡稱摩)，符號為mol

。

物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體。。粒子可以是原子、分子、離子、電子或原子團等的集合體。

1mol任何粒子的集合體都含有阿伏加德羅常數個粒子，約含有6.02ㄨ1023個。阿伏加德羅常數是0.012kg12C中含有的碳原子數，符號為NA

。6.02×1023mol-1是近似值。

⑴物質的量

⑴物質的量是一個專用名詞，不能拆開理解。

⑶使用物質的量及其單位摩爾時，應該用化學式，并指明粒子的種類.例：0.5molO；1molH2；2molNa+等。

⑵描述的對象是微粒集合體。注意①摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。符號為M，常用單位：g/mol.

②物質的量(n)、物質的質量（m）和摩爾質量(M)之間關系如下：

M=

1mol任何物質的質量,若以克為單位，在數值上與微粒的相對原子質量，或相對分子質量相等。⑵摩爾質量3、關系圖：

物質質量

物質的量微粒數÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol（標準狀況）

氣體體積應知3:物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積應會:各種換算方法1、物理量的單位:n－molM－g/molVm

－L/mol物質的量摩爾質量氣體摩爾體積2、兩個關系（1）NA與6.021023mol-1標準狀況下（2）Vm與22.4L/molNA≈6.021023mol-1

Vm=22.4L/mol4、決定體積的因素氣體粒子數粒子間距固體液體粒子數粒子大小單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。用符號Vm表示，常用的單位為L/mol。標準狀況下（0℃、101Kpa），1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，即標況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol（2）氣體摩爾體積幾個要點氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言。氣體在不同狀況下的氣體摩爾體積是不同的，其在標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol。同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數目有關，而與氣體分子的種類無關。阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。同溫同壓下：氣體摩爾體積的推廣

（1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質的量比，也等于微粒的個數比。

（2）同溫同體積時，氣體的壓強比等于物質的量比。

（3）同溫同壓下，氣體的密度比等于摩爾質量比。阿伏加德羅定律推論：

練習

判斷正誤并說明理由1、標況下，1mol任何物質的體積都約為22.4L。2、1mol氣體的體積約為22.4L。3.標準狀況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。4.22.4L氣體所含分子數一定大于11.2L氣體所含的分子數。5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。6.只有在標況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L?！?，物質應是氣體

×，未指明條件（標況)

√，氣體體積與分子種類無關×，未指明氣體體積是否在相同條件下測定×，只在標況下×，不一定練習1.下列說法不正確的是（)A.常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子為2NA

B.2.3g鈉變成鈉離子時失去0.1NA個電子C.1mol水的質量與NA個水分子的質量相等

D.標準狀況下，22.4L甲烷和氫氣混合物所含的分子數為NA

A例2、質量相同的Mg、Cl2、NH3、CH4、SO2、H3PO4所含原子數多少，由大到小排列的順序是什么？CH4＞NH3＞H3PO4＞SO2＞Mg＞Cl22.設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（）

A．醋酸的摩爾質量與NA個醋酸分子的質量在數值上相等

B．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于16：1C．2.4克金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.1NAD．17克NH3所含的原子數目為4NA，所含電子數目為10NA。

練習C3.已知在3.2g某氣體中所含的分子數目約為3.01×1022,此氣體的摩爾質量為()

A.32gB.32g·mol-1C.64molD.64g·mol-1D練習4.400ml某氣體的質量是同溫、同壓下同體積H2質量的23倍，則該氣體的式量為()A．23 B．46 C．11.5 D．5.755.在同溫、同壓下、A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數相等，則A與B的體積之比為()A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶2BA練習22.2g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，則ACl2的摩爾質量是___________；A的相對原子質量是__________；ACl2的化學式是___________。111g/mol40CaCl2練習（4）物質的量濃度①定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶液B的物質的量濃度。

②表達式：物質的量濃度=溶質的物質的量溶液的體積摩爾/升（mol/L）③單位：nBCB=V④有關物質的量濃度的計算CB=1000×ρ×W%

M溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算:物質的量濃度的計算:有關溶液稀釋的計算：

C濃V濃=C稀V稀兩種不同濃度溶液混合的計算：④有關物質的量濃度的計算CB=1000×ρ×W%

M溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算:物質的量濃度的計算:有關溶液稀釋的計算：

C濃V濃=C稀V稀兩種不同濃度溶液混合的計算：

例1、20℃時把63.4g硝酸鉀溶解在200g水中，測得溶液密度為1.133g／cm3，求這溶液的物質的量濃度。

例2、用充滿HCl氣體的燒瓶作噴泉實驗，如果HCl氣體是在標準狀況下，在燒瓶內充滿水之后，燒瓶內鹽酸的物質的量濃度是[]。（A）0.045mol／L

（B）0.09mol／L

（C）1mol／L

（D）無法計算

例3、在標準狀況下，350體積的氨，溶于1體積水中，得到密度為0.92g／cm3

的氨水。求這種氨水的溶質質量分數及物質的量濃度。

例4、用10mL0.1mol/L的BaCl2

溶液恰好使相同體積的硫酸鐵，硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的SO42-離子完全轉化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是[]

A．3∶2∶2B．1∶2∶3

C．1∶3∶3D．3∶1∶1C

注意1：化學方程式中各物質的化學計量數之比，等于組成各物質的粒子數之比，因而也等于各物質的物質的量之比。

注意2：對于氣體物質，因為相同條件下分子數相等，物質的量相等、物質的體積也相等，所以化學反應中物質的系數之比等于相同條件下氣體的體積比。（5）物質的量應用于化學方程式的計算計算

例：400mL某濃度的氫氧化鈉溶液恰好與5.8L氯氣（標準狀況）完全反應，計算：（1）生成的NaClO的物質的量；（2）該溶液中NaOH的物質的量濃度。解：答：（1）生成的NaClO的物質的量為0.26mol。（2）該溶液中NaOH的物質的量濃度為1.3mol/L。課后練習（1）化學方程式所表示是純凈物質之間的量的關系。（2）單位：上下一致，左右相當。（3）如果是離子反應，可根據離子方程式進行計算。如果是氧化還原反應，也可以用電子轉移關系進行計算。弄清應注意的問題：配制一定物質的量濃度的溶液1、主要儀器：（1）溶質為固體：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。（2）溶質為液體：量筒（滴定管）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。2、實驗步驟：（1）計算；（2）稱量或量??；（3）溶解；（4）轉移；（5）洗滌；（6）定容；（7）搖勻；（8）存放。例1：用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，其操作可分為以下步驟：A、用量筒量取5.4mL濃硫酸緩慢注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌B、用約30mL蒸餾水，分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都轉入容量瓶內C、當稀釋后的硫酸冷卻至室溫時，小心地轉入容量瓶內D、檢查100mL容量瓶是否漏水E、將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1—2cm處F、蓋緊瓶蓋，反復搖勻G、用膠頭滴管向容量瓶內加入蒸餾水，使溶液凹面正好與刻度線相切填寫下列空格：1、正確的操作順序是

。DACBEGF例1：用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，其操作可分為以下步驟：A、用量筒量取5.4mL濃硫酸緩慢注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌B、用約30mL蒸餾水，分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都轉入容量瓶內C、當稀釋后的硫酸冷卻至室溫時，小心地轉入容量瓶內D、檢查100mL容量瓶是否漏水E、將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1—2cm處F、蓋緊瓶蓋，反復搖勻G、用膠頭滴管向容量瓶內加入蒸餾水，使溶液凹面正好與刻度線相切填寫下列空格：2、進行A步操作，應選擇下列量筒有規(guī)格是：（1）10mL，（2）50mL，（3）500mL，（4）1000mL中的

（填代號）。（1）例1：用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，其操作可分為以下步驟：A、用量筒量取5.4mL濃硫酸緩慢注入裝