硫酸的制備和性質(zhì)

硫酸的制備和性質(zhì)硫酸的制備和性質(zhì)一:工業(yè)接觸法制備硫酸二:濃硫酸的性質(zhì)硫酸生產(chǎn)反應(yīng)式4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2

高溫一.硫酸工業(yè)生產(chǎn)的原理SO3+H2OH2SO4第一步：第二步：第三步：全過(guò)程2SO2+O22SO3催化劑△沸騰爐接觸室吸收塔硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程自制動(dòng)畫(huà)

硫酸的工業(yè)生產(chǎn)沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻4、尾氣處理尾氣的組成：SO2,

O2,

N2、少量SO3等回收利用堿液吸收法：NH3·H2O2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3稀硫酸具有酸的通性。

復(fù)習(xí)稀硫酸H2SO4==2H＋＋SO42-

（1）與酸堿指示劑反應(yīng)（2）與活潑金屬反應(yīng)（3）與堿反應(yīng)（4）與堿性氧化物反應(yīng)（5）與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)1、純硫酸（1）強(qiáng)電解質(zhì)（2）無(wú)色、油狀液體（4）易溶于水（能以任意比與水混溶）（3）難揮發(fā)性、高沸點(diǎn)放出大量熱二.濃硫酸的物理性質(zhì)思考:稀釋濃硫酸的操作應(yīng)注意什么？提示質(zhì)量濃度98.3%的濃硫酸物質(zhì)的量的濃度為18.4mol/L[思考]現(xiàn)有失去標(biāo)簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶(瓶相同，酸體積相同)，不用化學(xué)方法如何鑒別?其根據(jù)是什么?①拿起試劑瓶，掂一掂重者為濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却蟆?/p>

②將試劑瓶提起，搖動(dòng)，呈油狀、粘稠的是濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩崾菬o(wú)色粘稠的油狀液體。

③將瓶蓋打開(kāi)，瓶口有酸霧的是濃鹽酸，因濃鹽酸具有揮發(fā)性。

無(wú)水硫酸銅澄清石灰水品紅KMnO4溶液品紅三、濃硫酸的特性

１、強(qiáng)氧化性：

變藍(lán)褪色不褪色白色沉淀如何用實(shí)驗(yàn)方法證明木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？濃硫酸的作用：氧化性C+2H2SO4（濃）△CO2↑+2SO2↑+2H2O失去4e－得到2×2e－S+2H2SO4（濃）==2H2O+3SO2↑△現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,溶液變藍(lán)色。Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+2H2O+SO2↑△濃硫酸的作用：氧化性、酸性練習(xí)請(qǐng)寫(xiě)出S、Fe分別和濃H2SO4加熱時(shí)的反應(yīng)2Fe+6H2SO4（濃）==Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2

↑△2、吸水性用途：作干燥劑。能否用于干燥H2S、HBr、HI、NH3?3、脫水性

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，氣體能使品紅褪色。濃H2SO412C+11H2OC12H22O11想一想實(shí)驗(yàn)：蔗糖中加濃硫酸長(zhǎng)進(jìn)短出

濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫、氧元素按水的比例脫去。——吸收現(xiàn)成的水——反應(yīng)生成水比較學(xué)習(xí)◎硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：

A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強(qiáng)氧化性

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣；

(2)可用作H2、SO2、Cl2等氣體的干燥劑；

(3)鋁制容器可盛放濃硫酸；

(4)濃硫酸能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，后來(lái)又變黑；

(5)濃硫酸與金屬銅加熱反應(yīng)；

(6)將濃H2S04加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧。三、硫酸鹽俗稱(chēng)用途硫酸鈣CaSO4·2H2O生石膏2CaSO4·H2O熟石膏（1）制做各種模型（2）醫(yī)療上用作石膏繃帶（3）加在水泥中調(diào)節(jié)凝結(jié)時(shí)間硫酸鋇BaSO4

重晶石（1）是制造其他鋇鹽的原料（2）醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”的原因：①不溶于水；②不溶于酸；③不易被X射線透過(guò)；④腸胃內(nèi)壁損傷處不利于硫酸鋇的附著。硫酸亞鐵FeSO4·7H2O綠礬（1）醫(yī)療上用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑；（2）工業(yè)上用于生成鐵系列凈水劑和鐵紅顏料。皓礬：

ZnSO4·7H2O鋇餐,重晶石：

BaSO4綠礬：

FeSO4·7H2O

芒硝：

Na2SO4·10H2O

明礬：

KAl(SO4)2·12H2O

生石膏：CaSO4·2H2O

熟石膏：2CaSO4·H2O硫酸鹽四、應(yīng)用1、下列氣體可以用濃硫酸干燥的是A.NH3 B.HBr C.HI D.SO2[練習(xí)]：分析（1）酸性：不能干燥堿性氣體（2）氧化性：不能干燥還原性氣體答案：D2、下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A．敞口放置的濃硫酸，質(zhì)量增加，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性；B．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐或鐵罐貯存；C．濃硫酸可以使紙屑、棉花變黑，表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；D．如不慎在皮膚上沾上濃硫酸時(shí)，應(yīng)立即用水沖洗。答案：D濃硫酸滴到皮膚上應(yīng)如何處理？1.先用干抹布沾去硫酸。

2.再用大量水洗（如果先用水的花會(huì)放出大量熱，造成二次傷害）

3.在涂抹碳酸氫鈉

4.如還不行就立即上醫(yī)院

3、Wg純銅粉與足量濃硫酸反應(yīng)，被還原的硫酸為A. B. C. D.[學(xué)生練習(xí)]：答案：B、D分析：（1）Cu——2H2SO4——H2SO4（被還原）（2）用物質(zhì)的量表示，也可用質(zhì)量表示。121*4、向50ml18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量A.等于0.45mol B.等于0.90mol C.小于0.45mol D.在0.45mol與0.90mol之間[學(xué)生練習(xí)]：分析（1）n(H