新教材魯科版必修第一冊3.1.1鐵及其化合物教案

鐵及其化合物【教學(xué)目標(biāo)】.掌握從物質(zhì)類別、物質(zhì)所含核心元素的化合價(jià)這兩個基本角度去預(yù)測物質(zhì)可能具有的性質(zhì)的方法。.掌握亞鐵鹽、鐵鹽、鐵單質(zhì)、鐵的氫氧化物的性質(zhì)。【核心素養(yǎng)】宏觀辨識與微觀探析：能依據(jù)物質(zhì)類別、物質(zhì)所含核心元素的化合價(jià)列舉、描述、辨識含鐵元素典型物質(zhì)重要的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)。證據(jù)推理與模型認(rèn)知:通過氯化亞鐵、氯化鐵的氧化性和還原性的探究實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握從物質(zhì)類別、物質(zhì)所含核心元素的化合價(jià)這兩個基本角度去預(yù)測物質(zhì)可能具有的性質(zhì)的方法?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識：通過金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵的氧化性或還原性的探究實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生學(xué)會預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行觀察——分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論的科學(xué)探究方法。通過預(yù)測與假設(shè)、方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)記錄、分析歸納。科學(xué)精神與社會責(zé)任：使學(xué)生學(xué)會預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，并通過實(shí)驗(yàn)探究得到證實(shí)，體驗(yàn)科學(xué)探究成功的喜悅：同時(shí)培養(yǎng)他們善了與他人合作的良好心理品質(zhì)。【教學(xué)重難點(diǎn)】重點(diǎn)：金屬鐵及其化合物的的性質(zhì)。難點(diǎn)：從物質(zhì)類別、物質(zhì)所含核心元素的化合價(jià)這兩個基本角度去預(yù)測物質(zhì)可能具有的性質(zhì)?！窘虒W(xué)過程】【引課】鐵是人類最早使用的金屬。初中我們已經(jīng)知道鐵元素廣泛地存在于自然界和動植物體中，那么它在地殼中含量排在？而今天我們就要來學(xué)習(xí)探究鐵及其化合物的性質(zhì)。鐵這種元素在我們的周圍幾乎是無所不用，無所不在，同學(xué)們能不能舉例說說你們在生知道的含鐵的物質(zhì)?！菊故就队啊繉?shí)驗(yàn)室里的含鐵試劑?！具^渡】自然界中存在大量的含鐵物質(zhì)，單質(zhì)鐵主要是蘊(yùn)含在隕鐵中，而其他礦物質(zhì)主要成分則是鐵的化合物，主要有磁鐵礦三氧化二鐵以及十分特別的帶有磁性的四氧化三鐵，那么如何用化學(xué)分子式來推測出鐵元素在他們中所顯現(xiàn)的價(jià)態(tài)呢？黃鐵礦的鐵元素是幾價(jià)的？赤鐵礦呢？【小結(jié)】亞鐵鹽：組成中含有Fe2+的鹽，如FeSO』、FeCb、Fe(NCh)2等鐵鹽:組成中含有Fe3+的鹽，如Fe2(SO4)3>FeCb、Fe(NCh)3等。【板書】一、亞鐵鹽和鐵鹽【活動?探究】亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粤蛩醽嗚F、氯化鐵為例，通過實(shí)驗(yàn)探究亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)用品FeSO4溶液，F(xiàn)eCb溶液,NaOH溶液,酸性KMnCh溶液，氯水，0.1mol?L」KSCN（硫翅酸鉀）溶液，KI溶液，淀粉溶液，稀硫酸，鐵粉，鋅片，銅片；試管，膠頭滴管，鐐子。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及實(shí)施物質(zhì)預(yù)測性質(zhì)選取試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及離子方程式硫酸亞鐵氯化鐵【復(fù)習(xí)】研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序:【方法導(dǎo)引】研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本角度在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)可從物質(zhì)類別、物質(zhì)所含核心元素的化合價(jià)這兩個基本角度去預(yù)測物質(zhì)可能具有的性質(zhì),并通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。Fe"的檢驗(yàn)依據(jù)Fc3+與SCN反應(yīng)使溶液顯紅色的性質(zhì)，可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+的存在?！緦W(xué)生預(yù)測】預(yù)測一：從物質(zhì)類別角度，亞鐵鹽（如硫酸亞鐵）和鐵鹽（如氯化鐵）都屬于鹽類，都能與堿溶液反應(yīng)生成相應(yīng)的鐵的氫氧化物。預(yù)測二：從化合價(jià)角度看鐵鹽含有+3價(jià)鐵元素的鐵鹽具有氧化性。亞鐵鹽含有+2價(jià)鐵元素的亞鐵鹽既具有氧化性，又具有較強(qiáng)的還原性。學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并實(shí)施完成表格。

【教師指導(dǎo)】【交流?研討】物質(zhì)預(yù)測性質(zhì)選取試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及離子方程式硫酸亞鐵與堿反應(yīng)NaOH溶液白色沉淀迅速變灰綠最后變成紅褐色Fe2++2OH=Fe(OH)21還原性氯水，0.1mol?LKSCN（硫氟酸鉀）溶液酸性KMnO4溶液溶液變紅溶液紫色退去Fc2++Cl2=Fe+2Cl-KMnO,被還原氧化性鋅片Zn溶解，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Fe2++Zn=Fe+Zn2+氯化鐵與堿反應(yīng)NaOH溶液紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)31氧化性KSCN（硫氨酸鉀）溶液鐵粉鋅片銅片紅色變?yōu)闇\綠色生成FeCh2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+KI溶液，淀粉溶液溶液變藍(lán)2Fe3++2I-2Fe2++I2從物質(zhì)類別和鐵元素化合價(jià)的角度分析，鐵單質(zhì)、鐵的各種氧化物、鐵的兩種氫氧化物分別可能具有哪些性質(zhì)？為什么？【板書】二、鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物.鐵的性質(zhì)⑴鐵的物理性質(zhì)：光亮的銀白色金屬，密度較大。熔沸點(diǎn)較高：熔點(diǎn)1535℃,沸點(diǎn)2750C。純鐵有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性,導(dǎo)電性比銅、鋁差。鐵能被磁鐵吸引。(2)鐵的化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)點(diǎn)燃3Fc+2O2FesOj點(diǎn)燃2Fe+3Cl2^=2FeCI3鐵與酸反應(yīng)：Fe+H2so4==FeSO4+H2T鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)Fe+CuS04==FeSCh+Cu鐵與水蒸氣的反應(yīng)高溫3Fe+4H20(g)""F.Ch+dH?.鐵的氧化物【展示投影】名稱FeOFe?C)3Fe.Q俗名—鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體水溶性難溶難溶難溶化合價(jià)4-2+3+2、+3與酸FeO+H2so4===FeSO4+H2OFe2Ch+3H2s。4===Fe2(SO4)3~l_3H2OF.O4+4H2sCh===Fe2(SO4)3+FeSO4+4H20與還原劑高溫Fe2O3+2AI2Fe+AI2O3.鐵的氫氧化物【展示投影】化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性難溶難溶穩(wěn)定性不穩(wěn)定，易被空氣氧化，加熱易分解加熱易分解與。2反應(yīng)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3與酸反應(yīng)Fc(OH>2+2H,=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H4=Fe3++3H2O制備Fe2++2OH-Fe(OH)21Fe3++3OH-Fe(OH)31【課堂總結(jié)】【課堂練習(xí)】.現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是0A.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+B.蘋果汁含有Cu2+C.蘋果汁含有OH-D.蘋果汁含有Na+.人體中正常的血紅蛋白中應(yīng)含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe?+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，服用維C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述正確的是()A.亞硝酸鹽是還原劑B.維生素C是氧化劑C.維C將Fe3+轉(zhuǎn)換成Fe2+D.亞硝酸鹽被氧化.卜列物質(zhì)與鐵反應(yīng)后的生成物，能與KSCN溶液作用得到血紅色溶液的是0A.鹽酸B.氯氣C.CuSO4溶液D.稀硫酸.所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是0A.FeB.FeChC.FeChD.FezCh.要除去FeCb中的少量FeCh，可行的辦法是0A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣C.加入銅粉D.加入鐵粉.在水溶液中有下列離子：①Cu2+、②H+、③Ag+、@Fe3\⑤2/+。其中能將鐵氧化成亞鐵離子的是。A.只有①②B.只有①②③C.??③④D.?@③④⑤.下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A.K+、Fe3\SCN->CFB.Fe3\K.、OH\SO42'C.Fe2\K\Cr、MnO4D.Na\H\SO42\CO32'.下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，加KSCN溶液一定顯紅色的是()A.鐵粉和稀硫酸反應(yīng)后的溶液B.向FcCb溶液中加入過量鐵粉C.帶銹的鐵片放入稀硫酸