思考：影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素有(修訂)

化學(xué)平衡移動影響因素

圖像專題授課人：何俊考綱要求：1、理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。2、了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域的重要作用。常見考查形式近兩年出現(xiàn)試題外界條件對化學(xué)平衡的影響以及化學(xué)平衡移動中相關(guān)量的變化分析09北京高考題第9題、09江蘇高考題第20題等以圖像題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動的關(guān)系09年廣東高考題15題、10年全國卷1高考27題等結(jié)合工業(yè)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保等社會熱點問題考查化學(xué)平衡理論的應(yīng)用09上海高考第7題、09廣東高考第17題。思考：

影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素有哪些？各因素如何影響平衡狀態(tài)？

常見化學(xué)平衡圖像一、圖像類型1、v—t圖像2、C(或百分含量)—t3、C(或百分含量)—p(T)4、其他二、解題思路：“五看”一看面：看清各坐標(biāo)代表的量的意義，弄清曲線表示的哪些量的關(guān)系。二看線：線的走向、變化趨勢注意曲線坡度的“平”與：“陡”并弄清其意義，分清曲線函數(shù)的遞增性和遞減性。三看點：注意曲線上的特殊點，起點、交點、轉(zhuǎn)折點、極值點。四看：要不要作輔助線。五看量：定量圖像中相關(guān)量的多少。以mA(g)+nB(g)

其他條件不變當(dāng)t1時增大c(A)、t2時升高溫度、t3時減小壓強、t4時加入催化劑的v-t圖像。

pC(g)+qD(g)△H＜0m+n＞p+q為例1、v—t圖像

V(正)V(正)V(逆)0t1t2t3t4tvV(正)V(逆)V(逆)V(逆)V(正)v-t圖像規(guī)律

1、溫度、壓強影響平衡時曲線無連接點，濃度影響時曲線有連接點2、影響因素變大曲線上移、變小曲線下移3、平衡向哪個方向移動哪條曲線在上鞏固練習(xí)1:

下列圖象在t1時所對應(yīng)的反應(yīng)條件改變可能為

⑴升高溫度（）⑵使用催化劑（）

⑶增大反應(yīng)物濃度（）⑷減少生成物濃度（）

CDAB高考鏈接1：一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)V（正）V（正）V（逆）V（逆）

t0t1t2t3t4t5t6v2NH3(g)(放熱)。某一時間反應(yīng)與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系如圖所示，回答下列問題：（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是:t0—t1、t2—t3、t3—t4、t5—t6

（2）t1、t3、t4時刻體系分別是什么條件發(fā)生了變化？t1是升高溫度t3使用催化劑t4降低壓強

（3）下列時間段中，氨的百分含量最高的是()A.t0—t1B.t2—t3

C.t3—t4D.t5—t6A2、C(或百分含量)—t圖像

反應(yīng)mA(g)+nB(g)T2T1A%0tT1＞T2t0A%P1P2P1＜P2pC(g)+qD(g)

△H＜0m+n＞p+q

已知A%—t圖像分析壓強和溫度大小關(guān)系t1t2t1t2C(或百分含量)—t圖像解題原則“先拐先平，數(shù)值大”在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高壓強較大鞏固練習(xí)2：對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)△H＞0，下列圖像正確的（）c反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

△H＜0m+n＞p+q

分析壓強和溫度大小關(guān)系

3、C(或百分含量)—P(T)圖像p1＜p2T1＞T2

0P1P2TA%T10PA%T1T2P1C(或百分含量)—P(T)圖像

解題原則：“定一議二”分別向橫縱坐標(biāo)作垂線，確定橫坐標(biāo)所示量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系和確定縱坐標(biāo)所示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線關(guān)系鞏固練習(xí)：3、對于可逆反應(yīng)：A2（g）＋3B2（g）vT0AV（逆）V（正）2AB3（g）△H＜0下列圖象中正確的是（）AT0AB3%BB2%P400℃500℃600℃

CA2%Dt100℃

200℃

高考鏈接2：2010年高考全國I理27在溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件是：②

③(2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為

實驗③平衡時C的濃度為

；（3）該反應(yīng)的△H

0；其判斷理由是:

（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時的平均反應(yīng)速率：實驗②：ｖ(B)＝

。

使用了催化劑

升高溫度；40％

；

＞

由（1）中分析可知，③在①基礎(chǔ)上升高溫度，由圖可知③中A轉(zhuǎn)化率增大，即升高溫度后，平衡正向移動，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0；

0.015mol/L·min＞0.060mol/L小結(jié)：圖像類型：1、v—t圖